2富集在海水中的元素

1、富集在海水中的元素一一氯1 .下列說(shuō)法正確的是() 氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收 新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水 檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有012,方法是將氣體通入硝酸銀溶液 除去H01氣體中的012,可將氣體通入飽和食鹽水A.B.C.D.解析：氯氣與氫氣混合，達(dá)到爆炸極限，在點(diǎn)燃或光照的條件下能發(fā)生爆炸，錯(cuò)，氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少，實(shí)驗(yàn)中用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，錯(cuò)，排除A、B項(xiàng)；HC1氣體與AgNOa溶液可產(chǎn)生沉淀，錯(cuò)；將氣體通入飽和食鹽水，除去的是HC1氣體，而不是C12,錯(cuò)，排除D項(xiàng)。答案：C2 .下

2、列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是()A. 漂白粉的有效成分是Ca(C1O)2和CaC12B. 漂白粉在空氣中久置后會(huì)變質(zhì)C. 漂白粉是由C12與燒堿制得的D. 在使用漂白粉時(shí)應(yīng)用濃鹽酸解析：對(duì)于漂白粉，要掌握它的制法、性質(zhì)、用途、用法、注意事項(xiàng)、漂白原理等內(nèi)容。制法：C12通入石灰乳；有效成分：Ca(C10)2；用途：作為漂白劑、消毒；漂白原理：在水中或與酸作用生成HC1O,HC10有漂白、殺菌作用。漂白粉在空氣中發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(C10)2+C02+H20=CaC0a+2HC10，顯然，漂白粉久置會(huì)變質(zhì)；D選項(xiàng)中使用濃鹽酸，效果反而不好，因?yàn)镃a(C10)2有強(qiáng)氧化性，會(huì)將氯離子氧化，發(fā)生反應(yīng)：

3、Ca(C10)2+4HC1(濃)=CaC12+2C12T+2志0。選B。答案：B3. 下列濃度關(guān)系正確的是()A.氯水中:c(C12)=2c(C10汁c(C1汁c(HC10B. 氯水中：c(C1)>c(H)>c(0H)>c(C10)C. 等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH3C00)D.Na2C03溶液中：c(Na+)>c(C03)>c(0H)>c(HC0a)>c(H+)解析：根據(jù)氯水中所含粒子的種類可知氯水中也含有氯氣分子，A設(shè)置了一個(gè)貌似物料守恒的式子實(shí)際并無(wú)此關(guān)系，故A錯(cuò)；根據(jù)C12+H20=HC10+H+C1,HC1完全電離

4、而HC10部分電離，可知正確的濃度順序?yàn)閏(H+)>c(Cl)>c(ClO)>c(OH),B錯(cuò)；C項(xiàng)等物質(zhì)的量的強(qiáng)堿與弱酸混合生成強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液顯堿性，c(OH)>c(H+)，再根據(jù)溶液中電荷守恒可以判斷c(Na+)>c(CHaCOO)。答案：DC1O2或C12的稀溶液可作為常用消毒劑，其中ClO2溶液的消毒效果較好。已知ClO2常溫下呈氣態(tài)，其分子構(gòu)型與水分子的分子構(gòu)型相似，在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A.ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V形，屬非極性分子B.常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下，還原NaClOs來(lái)制ClO2,這一反應(yīng)的

5、化學(xué)方程式可表示為Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2T+H2OC.ClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點(diǎn)，對(duì)人畜無(wú)任何危害D.ClO2中氯元素是+4價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，其消毒效率(以單位物質(zhì)的量得電子的數(shù)目表示)是Cl2的5倍解析：ClO2的分子構(gòu)型與H2O分子相似，則為極性分子；B項(xiàng)反應(yīng)中SO2-rSO4>ClO3ClO?,符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律和原子守恒、電子守恒；Cl2用于飲用水消毒對(duì)人的健康存在著潛在危害；若以單位物質(zhì)的量的消毒劑得電子的數(shù)目表示消毒效率，由ClO2rCl-、Cl22Cl可知ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍。

6、答案：B4. 如圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開關(guān)。如先打開B,在A通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是()A. 濃H2SO4B.飽和NaCl溶液C.濃NaOH溶液D.濃NaBr溶液解析：當(dāng)打開B時(shí)，干燥的氯氣直接進(jìn)入C試管，C中紅色布條不褪色；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，Cl2先進(jìn)入D瓶，C中紅色布條褪色，說(shuō)明進(jìn)入了漂白性物質(zhì)，干燥的Cl2無(wú)漂白作用。通過(guò)濃H2SO4,C中布條仍不褪色，通過(guò)NaOH,將Cl2吸收，通過(guò)NaBr,也將Cl2吸收，故A、C、D選項(xiàng)均不符合題意。若通過(guò)B選項(xiàng)的NaCl溶液，進(jìn)入C試管的是潮濕的Cl2其中含有H

7、ClO,故使有色布條褪色。答案：B5. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是()A. 將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B. 某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C. 某無(wú)色溶液中加Ba(NOs)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO24D.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCls溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過(guò)量的Cl2,即可得到較純凈的FeCls溶液解析：A項(xiàng)乙醇不可以作為萃取劑，錯(cuò)；B項(xiàng)石蕊變藍(lán)，則肯定為堿性，正確；C項(xiàng)若原溶液中含有SO3,則生成BaSO3,再加入HCl,H+與溶液中的NO3結(jié)合，相當(dāng)于HNO3,則可以氧化BaSOs至B

8、aSO沉淀不溶解，故錯(cuò)；D項(xiàng)加熱時(shí)，F(xiàn)eCIs會(huì)水解生成Fe（OH）3膠體，D錯(cuò)。答案：B6. 向NaBr、NaI、Na2SOs混合液中，通入過(guò)量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到剩余固體物質(zhì)的組成是（)A.NaCl、NaBr、Na2SO4B.NaCl、Na2SO4C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaI、Na2SO4解析：該過(guò)程中氯氣可以將Br-、I-氧化成單質(zhì)，將SO2-氧化為SO2-,經(jīng)過(guò)灼燒，漠、碘單質(zhì)揮發(fā)，故剩余物質(zhì)為NaCl和Na2SO4。答案：B8.反應(yīng)是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+

9、MnSO4+2芯。+2NaIOs+5NaHSOs=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+12。已知NalOs的氧化性與MnO2相近，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.I2在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物B. 兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C. NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2D.NaIO3在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑，不能作還原劑解析：反應(yīng)中氧化劑為MnO2,還原劑為NaI,I2是氧化產(chǎn)物，MnSO4是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中I2是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；生成1molI2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子10mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镹aIO3的氧化性與MnO2相近，所以從反應(yīng)可以推

10、出C項(xiàng)正確；NaIO3中氧元素是最低價(jià)，可以作還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C9. 現(xiàn)有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五種溶-液，有如下圖所示的相互反應(yīng)，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列判斷不合理的是（）A.X一定為H2SO4B.Y一定為K2CO3C.Z可能是氯水D.M可能為FeSO4解析：H2SO4能與BaCl2、K2CO3反應(yīng)；BaCl2能與H2SO4、K2CO3、FeSO4反應(yīng)；K2CO3能與H2SO4、BaCl2、FeSO4、氯水反應(yīng)；FeSO4能與BaCl2、K2CO3、氯水反應(yīng)；氯水能與K2CO3、FeSO4反應(yīng)，所以根據(jù)圖形只能判斷出Y一定是K2CO3

11、,其它物質(zhì)不能準(zhǔn)確判斷，A項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物。亞氯酸鈉在溶液中可生成CIO2、HCIO2、ClO2,其中HC1O2是漂白劑的有效成分，ClO2是有毒氣體。各組分含量隨pH變化情況如圖所示，由圖可知，使用該漂白劑的最佳pH為()A.3.0B.4.04.5C.6.57.0D.9.0解析：由題意知選擇pH的原則為HClO2的濃度較大，污染物濃度.較小。答案：A10. 有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2) 反應(yīng)

12、的離子方程式為(3) 寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式。D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0X109。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為1.0X102mol/L,則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為解析：G為紫黑色固體單質(zhì)，一般可猜測(cè)為碘單質(zhì)，可推得C為氯氣，則A為鹽酸，B為二氧化鐐i;E在二氧化猛的催化下制取H,則E為氯酸鉀、H為氧氣；F為氯化鉀；于是D一定為碘化鉀。所以推出A鹽酸、B二氧化猛、C氯氣、D碘化鉀、E氯酸鉀、F氯化鉀、G碘、H氧氣。答案：(1)MnO2+4HCl(濃戶三=MnCl2+Cl2f+2H2O(2) 6I

13、+ClO3+6H+=3I2+Cl+3H?O(3) 2H2O2匹=2H2O+O2f或2KMnO4=K2MnO4+MnO?+O2f(4) 5.6X104mol/L11. 近年來(lái)，地震、洪水、泥石流等各種自然災(zāi)害頻發(fā)，災(zāi)害過(guò)后，對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒殺菌、獲取潔凈的飲用水都需要大量消毒劑，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌、消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)。(1) Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl)、O3(1molO3轉(zhuǎn)化為1molO2和1molH2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)中消毒效率最高的是(填序號(hào))。A.Cl2B.H2O2C.ClO2D.O3第4頁(yè)氯氨(NH2C1)可作殺菌劑，請(qǐng)用化學(xué)方

14、程式表示氯氨在水中的殺菌機(jī)理(3)氯漠海因(CsHeBrClN2O2)是一種比較安全的氯氣和氯制劑的替代產(chǎn)品，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。氯漠海因在水中的水解過(guò)程比較復(fù)雜，主要生成次鹵酸和海因，請(qǐng)寫出海因的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。過(guò)碳酸鈉是一種多用途的新型固體漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO33H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)中不能使過(guò)碳酸鈉失效的是(填序號(hào))。A.MnO2B.KMnO4溶液C.稀鹽酸D.NaHCO3溶液消毒試劑亞氯酸鈉(NaC1O2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HC1O2一C1O2,+H+C1+H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1m

15、olCIO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是。解析：(1)等物質(zhì)的量時(shí)，C1O2得到的電子最多，消毒效率最高。(2)NH2C1水解生成HC1O和NH3,HC1O有強(qiáng)氧化性，具有殺菌作用。(3)氯漠海因在水中水解主要生成次鹵酸和海因，即氯漠海因分子中的鹵素原子(Cl、Br)被水中的氫原子取代，然后鹵素原子與水中的羥基(一OH)結(jié)合為HXO。(4)MnO2能作H2O2分解的催化劑；KMnO4溶液能氧化H2O2；稀鹽酸能與Na2CO3反應(yīng)。(5)該反應(yīng)是歧化反應(yīng)，HC1O2中+3價(jià)的氯元素一部分轉(zhuǎn)化為C1O2,化合價(jià)為+4,另一部分轉(zhuǎn)化為CL,化合價(jià)為一1,當(dāng)有1molC1O2生成時(shí)，反應(yīng)中失去的電子為1mo

16、l,即轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02x1023。答案：(1)C(2) NH2C1+H2O=NH3+HC1O(3)D23(3) 6.02X1012. 在實(shí)驗(yàn)室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：為氯氣發(fā)生裝置；的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于熱水浴中；的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；的試管里加有紫色石蕊試液；為尾氣吸收裝置。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝褐迫÷葰鈺r(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化猛，通過(guò)-(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在與之間安裝盛有(填寫下列編號(hào)字母)的凈化裝置。A.堿石灰B.飽和食鹽水C.濃硫酸D.飽和碳酸氫鈉溶液比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是。反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，的試管中有大量晶體析出。下圖中符合該晶體溶解度曲線的是（填寫編號(hào)字母）；從的試管中分離出該晶體的方法是（填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。（3）本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是（4）實(shí)驗(yàn)中可觀察到的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚?/p>