物理化學(xué)第五章相平衡練習(xí)題及答案(20220215173312)

1、第五章相平衡練習(xí)題判斷題:1. 在一個給定的系統(tǒng)中，物種數(shù)可以因分析問題的角度的不同而不同，但獨立組分?jǐn)?shù)是 一個確定的數(shù)。2. 單組分系統(tǒng)的物種數(shù)一定等于1。3. 自由度就是可以獨立變化的變量。4. 相圖中的點都是代表系統(tǒng)狀態(tài)的點。5 恒定壓力下，根據(jù)相律得出某一系統(tǒng)的f = I，那么該系統(tǒng)的溫度就有一個唯一確定的值。6. 單組分系統(tǒng)的相圖中兩相平衡線都可以用克拉貝龍方程定量描述。7. 根據(jù)二元液系的px圖可以準(zhǔn)確地判斷該系統(tǒng)的液相是否是理想液體混合物。8. 在相圖中總可以利用杠桿規(guī)那么計算兩相平暢時兩相的相對的量。9. 杠桿規(guī)那么只適用于 Tx圖的兩相平衡區(qū)。10 .對于二元互溶液系，通過精

2、餾方法總可以得到兩個純組分。11.二元液系中，假設(shè) A組分對拉烏爾定律產(chǎn)生正偏差，那么B組分必定對拉烏爾定律產(chǎn)生負(fù)偏差。12 .恒沸物的組成不變。13 .假設(shè)A、B兩液體完全不互溶，那么當(dāng)有B存在時，A的蒸氣壓與系統(tǒng)中 A的摩爾分?jǐn)?shù)成正比。14 .在簡單低共熔物的相圖中，三相線上的任何一個系統(tǒng)點的液相組成都相同。15 .三組分系統(tǒng)最多同時存在 5個相。二、單項選擇題：1. H2O、K+、Na+、Cl-、I-體系的組分?jǐn)?shù)是：(A) K = 3 ;(B) K = 5 ;(C) K = 4 ;(D) K = 2。2.克勞修斯-克拉伯龍方程導(dǎo)出中，忽略了液態(tài)體積。此方程使用時，對體系所處的溫 度要求：

3、(A)大于臨界溫度(B)在三相點與沸點之間(C)在三相點與臨界溫度之間3.單組分固一液兩相平衡的(A) Vm(l) = Vm(s)；(C) Vm(l) V Vm(s)；4 .蒸汽冷凝為液體時所放出的潛熱，可用來: (A)可使體系對環(huán)境做有用功；(C)不能做有用功 ；(B)可使環(huán)境對體系做有用功(D)不能判定5.壓力升高時，單組分體系的熔點將如何變化:(A)升高；(B)降低;(C)不變；(D)不一定6 .硫酸與水可組成三種化合物：H2SO4 H2O(s)、H2SO4 2H2O(s)、H2SO4 4H2O(s)，在 p下，能與硫酸水溶液共存的化合物最多有幾種:(A) 1 種；(B) 2 種；(C)

4、 3 種；(D) 0 種。7.在101325Pa的壓力下，I2在液態(tài)水與CCl4中的溶解已到達(dá)平衡(無固體I2存在),此體系的自由度為：(A) 1 ;(B) 2 ;(C) 3 ;(D) 0。& NaCI水溶液和純水，經(jīng)半透膜到達(dá)滲透平衡，該體系的自由度數(shù)是:(A) f = 1 ;(B) f = 2 ;(C) f = 3 ;(D) f = 4。9.對于以下平衡系統(tǒng)：高溫下水被分解；同，同時通入一些H2和O2同時溶于水中，其組元數(shù)K和自由度數(shù)f的值完全正確的選項是:(A)(B)(C)(D)K =1,f =1K =2,f =2K =3,f = 3 ;K =2,f =2K =3,f =3K =

5、1,f = 1 ；K =3,f =3K =1,f =1K =2,f = 2 ;K =1,f =2K =2,f =3K =3,f = 3。10 .在以下體系中自由度 f = 2的體系是：(A) 298K 時，H2O(I)H2O(g);(C) C2H5OH(l)與 H2O(I)的混合物；(D) 一定量的 PCl5(g)分解平衡時：PCl5(g) = PCl 3(g) + Cl 2(g)。H2(g)和 02(g);(B) S(s) S(l) S(g);11.某體系中有 Na2CO3水溶液及 Na2CO3 H2O(s)、Na2CO3 7H2O(s)、Na2CO3 10H2O(s)三 種結(jié)晶水合物。在

6、p 下，f = K -+ 1 = 2 - 4 + 1 = - 1，這種結(jié)果說明：(A)體系不是處于平衡態(tài)(C)這種情況是不存在的(B) Na2CO3 10 H 2O(s)不可能存在(D) Na2CO3 7H2O(s)不可能存在12 .相圖與相律之間是：(A)相圖由實驗結(jié)果繪制得出，相圖不能違背相律(B)相圖由相律推導(dǎo)得出；(C)相圖由實驗結(jié)果繪制得出，與相律無關(guān)；(D)相圖決定相律。13 .以下表達(dá)中錯誤的選項是:(A)(B)(C)(D)水的三相點的溫度是，壓力是610.62 Pa ;三相點的溫度和壓力僅由系統(tǒng)決定，不能任意改變水的冰點溫度是 0 C (273.15K)，壓力是101325 P

7、a 水的三相點f = 0,而冰點f = 1。(B) b點物系;(D) d點物系。當(dāng)物系的組成為x,冷卻到t c時，固液二相的重量之比是：(A) w(s):w(l)=ac:ab ;(B)w(s):w(l)=be : ab ;(C) w(s):w(l)=ac:be ;(D)w(s):w(l)=be : ac 016 .如圖，對于形成簡單低共熔混合物的二元相圖,17 .如圖，對于形成簡單低共熔混合物的二元相圖，當(dāng)物15 .如圖，對于右邊的步冷曲線對應(yīng)是哪個物系點的 冷卻過程：(A) a點物系;(C) c點物系;(D) Na2CO3 IOH2O。14 . Na 2CO3可形成三種水合鹽：Na2CO3

8、H2O、將Na2CO3投入冰水混合物中達(dá)三相平衡時， 那么另一相是：(A) Na2CO3 ;(B) Na2CO3 H2O ;(C)Na2CO3 7H2O、NaCO3 1OH2O,在常壓下, 假設(shè)一相是冰，一相是Na2CO3水溶液，Na2CO3 7H2O;系點:分別處于C、E、G點時，(A)C點1 ,E點1,G點1 ；(B)C點2,E點3,G點1 ；(C)C點1 ,E點3,G點3 ；(D)C點2,E點3,G點3。對應(yīng)的平衡共存的相數(shù)為:18 在相圖上,(A)恒沸點(C)臨界點當(dāng)物系處于哪一個點時只有一個相：(B)熔點；(D)低共熔點。19 甲、乙、丙三個小孩共吃一支冰棍，三人約定：各吃質(zhì)量的三分

9、之一；只準(zhǔn)吸, 不準(zhǔn)咬；按年齡由小到大順序先后吃。結(jié)果，乙認(rèn)為這只冰棍沒有放糖，甲那么認(rèn)為 這冰棍非常甜，丙認(rèn)為他倆看法太絕對化。那么三人年齡：(A)甲最大，乙最??；(B)甲最小，乙最大(C)丙最大，甲最小 ；(D)丙最小，乙最大20 如圖A與B是兩組分恒壓下固相局部互 溶凝聚體系相圖，圖中有幾個單相區(qū)：(A)(A)1個；(B)(B)(B) 2 個；(C)(C)(C) 3 個；(D)(D)(D) 4 個。21 有一形成不穩(wěn)定化合物的雙組分A與B凝聚體系，系統(tǒng)的組成剛巧與不穩(wěn)定化合物的組成相同，當(dāng)其從液態(tài)冷卻到不相稱熔點，系統(tǒng)內(nèi)建立如下平衡： 液相+ A(s) = AxBy(不穩(wěn)定化合物)，如果

10、在此時系統(tǒng)由外界吸取熱時，(A)向左移動;(B)向右移動那么上述的平衡將:(C)不移動；(D)無法判定。22 A與B可以構(gòu)成2種穩(wěn)定化合物與 幾種低共熔混合物：(A) 2 種;(B) 3 種;(C) 4 種1種不穩(wěn)定化合物，那么 A與B的體系可以形成;(D) 5 種。23 如圖A與B是兩組分恒壓下固相局部互溶凝聚體系 相圖，有幾個兩固相平衡區(qū)：(A)(A)1個；(B)2個；(B)(B)3個；(D)4個。B24 在第一種物質(zhì)中參加第二種物質(zhì)后，二者的熔點發(fā)生什么變化(A)總是下降；(B)總是上升；(C)可能上升也可能下降 ；(D)服從拉烏爾定律。FeO與SiO2的恒壓相圖，那么存在幾個穩(wěn)定化合物

11、：(A)(A)1個；(B)(B)(B) 2 個；(C)(C)(C) 3 個；(D)(D)(D) 4 個。25 如圖是i 17"亠、廠FeQSi5二組分組成的凝聚體系能生成三種穩(wěn)定的化合26 A 及 B物，那么于常壓下在液相開始冷卻的過程中，最多有幾種固相同時析出?(A) 4 種;(B) 5 種;(C) 2 種;(D) 3 種27 .在溫度為T時，A(l)與B(l)的飽和蒸氣壓分別為和，A與B完全互溶，當(dāng)XA時，pA, pB,那么此二元液系常壓下的TX相圖為：28 .兩組分理想溶液，在任何濃度下，其蒸氣壓：(A)恒大于任一純組分的蒸氣壓；(B)恒小于任一純組分的蒸氣壓(C)介于兩個純組

12、分的蒸氣壓之間;(D)與溶液組成無關(guān) 。29 .設(shè)A和B可析出穩(wěn)定化合物 AxBy和不穩(wěn)定化合 物AmBn,其TX圖如下列圖，其中阿拉伯?dāng)?shù)字代 表相區(qū)，根據(jù)相圖判斷，要別離出 純潔的化合物AmBn,物系點所處的相區(qū)是：(A) 9 ;(B) 7 ;(C) 8 ;(D) 10。QB30 液體A與B形成蒸氣壓正偏差很大的溶液，在精餾塔中精餾時，塔釜得到的是:(A)恒沸混合物;(B)純A ;(C)純B ;31 .如圖A與B是兩組分恒壓下固相局部互溶 凝聚體系相圖，圖中有幾個兩相區(qū)：(A) 1 個；(B) 2 個；(C) 3 個；(D) 4 個。32 .水蒸氣蒸餾通常適用于某有機(jī)物與水組成的：(A)完全

13、互溶雙液系 ;(B)互不相溶雙液系(C)局部互溶雙液系 ；(D)所有雙液系。33 .以下列圖是二元凝聚體系相圖，其中物系點與相點合一的是:(A) F 點，G 點；(B) I 點，D 點；(C) H 點，D 點；(D) H 點，G 點。34 . A與B是兩種互不相溶的兩種液體,A的正常沸點80 C,B的正常沸點120C。把A、(A)小于 80 C;(C)介于80 C與120 C之間B混合組成一個體系，那么這個混合物的正常沸點為:(B)大于 120C;(D)無法確定范圍。35 .右圖是三液態(tài)恒溫恒壓相圖，ac、be把相圖分成三個相區(qū)、，每個相區(qū)存在的相數(shù)是：(A) (A) 區(qū)1、區(qū)1、區(qū)1 ;(B

14、) 區(qū)1、區(qū)3、區(qū)2 ;(B) (B) 區(qū)1、區(qū)2、區(qū)2 ;(D)區(qū)1、區(qū)2、區(qū)1。36 .金(熔點1063 C )與銅(熔點1083 C )形成合金；取含金量 50%的融熔體冷卻，首先析出固溶體的含金量是：(A)大于 50 % ;(B)小于 50 % ;(NaCI)c(h20)(B) C(石墨)(D) I2(I)I2(g)；(F) I2(I) + H 2C(金剛石)；2HI(g)。37 . H2O NaCI W2SO4的物系中 Na2SO4與 出0能形成水合 物Na2SO4 10 H20(D)。相圖中，在 DBC區(qū)中存在的是：(A) 水合物D與溶液；(B) 水合物D、NaCI和組成為F的溶液

15、；(C) 水合物D、NaCI和Na2SO4三相共存 ；(D) 純NaCI、純Na2SO4和水溶液 。38 . H2O KNO3 NaNO3物系的相圖如下。那么在BEC區(qū)內(nèi)平衡的相是：(A) 純NaNO 3與其飽和溶液 ；(B) 純KaNO3與其飽和溶液 ；(C) 含KNO3、NaNO 3與不飽和溶液 ；(D) 含KNO3、NaNO 3與雙飽和溶液(E)。39 .分配定律不適用以下哪個體系：(A) 12溶解在水與 CCl4中；(B) Na2CO3溶解在正庚烷和二乙二醇醚中；(C) NH4CI溶解在水與苯中 ；(D) Br2溶解在CS2與水中。40 .如圖是恒溫恒壓下的三組分鹽水體系相圖，復(fù)鹽可形

16、 成水合物，存在幾個三相平衡區(qū)：(A) 2 個；(B) 3 個；(C) 4 個；(D) 5 個三、多項選擇題：1 .通常所說的水的冰點為0C的含義是什么？(A) 在壓力下，冰和純水平衡時的溫度；(B) 冰、水、水蒸氣三相平衡時的溫度；(C) 冰的蒸氣壓和水的蒸氣壓相等的溫度；(D) 壓力為下被空氣飽和了的水和冰平衡的溫度(E) 壓力在時，冰、水、水蒸氣三相共存時的溫度2. 以下系統(tǒng)=1的是：(A) Pb Sn Sb形成的固溶體；(B) a SiO2和 仆 SiO2 ；(C)左旋葡萄糖和右旋葡萄糖；(D)氯化鈉和蔗糖溶于水；(E)白糖與面粉混合物3. 克一克方程可適用于以下哪些體系？(A) I2

17、(s)I2(g)；(C) I2(s)I2(I)；(E) I2(g)(n,Ti,pi)12(g) (n,T2,p2);4. 對于兩組分凝聚體系的步冷曲線形狀，以下判斷正確的選項是:(A) 步冷曲線上，一定存在拐點；(B) 一條步冷曲線上有平臺，就一定有拐點；(C) 一條步冷曲線上有拐點，就一定有平臺；(D) 一條步冷曲線上可以有拐點而無平臺;(E) 一條步冷曲線上可以有平臺而無拐點；5. 在CaF2 CaCI2的凝聚系統(tǒng)相圖中，物系點為a,當(dāng) 降低系統(tǒng)溫度時，不正確的選項是：*(A) (A) a 點=1 , f = 2 ；AB9. 20C時苯和甲苯的蒸氣壓分別為和，苯(A)和甲苯(B)形成的溶液

18、p(甲苯，在圖中，px圖和Tx圖正確的選項是:(B)b點=1 , f=1 ；(B)(B)c點=*2, f = 1 ；(C)(C)d點=*2 , f = 1 ；(E)c點*=3 , f=0。6. 關(guān)于杠桿規(guī)那么的適用性，以下說法錯誤的選項是：(A)適用于單組分體系的兩個平衡相；(B)適用于二組分體系的兩相平衡區(qū)(C)適用于二組分體系相圖中的任何區(qū)；(D)適用于三組分體系中的兩個平衡相(E) 適用于三相平衡線上的任意兩個平衡相。7. 加壓于冰，冰可局部熔化成水，這是什么原因？(A)加壓生熱;(B)冰的晶格受壓崩潰 ;(C)冰熔化時吸熱(D) 冰的密度小于水；(E)冰的密度大于水。& A和B

19、二元凝聚系相圖如下列圖，在以下表達(dá)中錯誤的選項是:(A) 1為液相，=1, f = 2 ;(B) 要別離出純A，物系點必須在3區(qū)內(nèi);(C) 要別離出純AmBn，物系點必須在 6區(qū)內(nèi);(D) J、F、E、I 和 S 諸點 f = 0 ;(E) GC直線、DI直線上的點，f = 0 。10 .下述說法中，哪一個是錯誤的？(A) 通過相圖可以確定一定條件下體系由幾相構(gòu)成(B) 相圖可表示出平衡時每一相的組成如何；(C) 相圖可表示出到達(dá)相平衡所需的時間長短；(D) 通過杠桿規(guī)那么可在相圖上計算各相的相對數(shù)量多少(E) 相圖上物系點與相點都是分開的。四、主觀題：1 .在25C時，A、B、C三種物質(zhì)(相

20、互之間不發(fā)生反響)所形成的溶液與固態(tài) A和由B、 C組成的氣相同時到達(dá)平衡，問：(1) 此體系的自由度為多少？(2)此體系中能平衡共存的最多有幾相？2 .滑冰鞋下面的冰刀與冰接觸面長為，寬為。(1) 假設(shè)滑冰者體重為 60kg，試求施于冰面的壓強(qiáng)為多少？(雙腳滑行)(2) 在該壓強(qiáng)下，冰的熔點是多少？巳知冰的摩爾熔化熱為6009.5 J mol-1,冰的密度為0.92g cm-3，水的密度為 1.0 g cm-3。3. 乙酰乙酸乙酯 CH3COCH2COOC2H5是有機(jī)合成的重要試劑，它的蒸氣壓方程為：lnp = - 5960/T + B , p的單位是 Pa,此試劑在正常沸點 181 C時

21、，:局部分解，但在 70C是穩(wěn)定的，可在 70C時減壓蒸餾提純，.壓強(qiáng)應(yīng)降到多少？該試劑的摩爾氣化熱是多少?4. 液體A與B形成非理想溶液，在一定溫度下，蒸氣總壓與溶 液組成的關(guān)系圖如右：粗略畫出PAXB、PBXB線；(2) 粗略畫出TXB和TyB線(沸點組成線)。5. 在1678C之間，液態(tài)汞的蒸氣壓公式為：lg(p/p 3328/T 0.848lg(T/K)，汞的三相點溫度為，摩爾熔融熱為2320 Jmol-1，試求固態(tài)汞在 -78C時的蒸氣壓。6.下面是兩組分凝聚體系相圖，注明每個相圖中相態(tài)，并指出三相平衡線。Mo與含53% Mo的液相，在1300 CMo的液相和含32% Mo的固熔相，

22、巳知Ni的熔點1452 C,Mo的熔點為2535C,畫出該體系的粗略相圖tCc圖。7. Ni與Mo形成化合物 MoNi ,在1345C時分解成有唯一最低共熔點，該溫下平衡相為MoNi，含48%8. AgCl與LiCl體系不形成化合物，固態(tài)局部互溶，在 及30% AgCl的固熔體成平衡，AgCl與LiCl的熔點 分別為455C與610C，試?yán)L制其相圖。9. 如圖，是 NaCI (NH4)2SO4 H2O 在 298K、 時的相圖。現(xiàn)有NaCl與(NH4)2SO4 混合鹽100克，其中(NH4)2SO4含量為25%，物 系點相當(dāng)圖中f點，利用相圖計算，可以最多提 純得到多少克NaCl晶體？10 .

23、 CaCO3在高溫分解為 CaO和CO2。(1) 由相律證明我們可以把 CaCO3在保持固定壓力的 CO2氣流中加熱到相當(dāng)?shù)臏囟榷?不使CaCO3分解；(2) 證明當(dāng)CaCO3與CaO的混合物與一定壓力的 CO2共存時有且僅有一個平衡溫度。11.在下，CaCO3分解成CaO(s)和CO2(g)，在1169K時到達(dá)分解平衡。(1) 畫出兩組分 CaO CO2在時的等壓相圖；(2) 標(biāo)出各個相區(qū)的相態(tài)。12 . NaCl H2O二組分體系的低共熔點為-C,此時冰、NaCl 2H2O(s)和濃度為 (重量百分?jǐn)?shù))的NaCl水溶液平衡共存，在 -9 C時有一不相合熔點，在該熔點溫度時，不穩(wěn)定化 合物N

24、aCl -2H2O分解成無水NaCl和27%的NaCl水溶液，無水NaCl在水中的溶解度 受溫度的影響不大(當(dāng)溫度升高時，溶解度略有增加)。(1) 請繪制相圖，并指出圖中線、面的意義；(2) 假設(shè)在冰水平衡體系中參加固體NaCl作致冷劑可獲得最低溫度是幾度？(3) 假設(shè)有1000g 28%的NaCl溶液，由160 C冷到-10C，問此過程中最多能析出多 少純 NaCl ?12 .現(xiàn)有處于263K的1 mol過冷水，假定水自發(fā)地結(jié)晶， 結(jié)晶過程一直延續(xù)到體系平衡。(1) 體系到達(dá)最終溫度為多少？(2)平衡時有幾相共存？(3) 計算平衡時各相的量；(4)計算結(jié)晶過程的厶Sm。 Cp,mH20(l)

25、 = 75.31 J K-1 mol-1； Cp,mH 2O(s) = 37.66 J K-1 mol-1； 熔化熱 HmH2O(s) = 6.02 kJ mol- 1 o13 .Bi和Cd的熔點和熔融焓分別是、以及 11.00 kJ mol-1、5.98 kJ mol-1，預(yù)言由這 兩個金屬所形成的最低共熔混合物的溫度和組成(設(shè)形成理想混合物)。實驗值為140 C和Cd的含量(質(zhì)量百分?jǐn)?shù))為40%。14 .指出以下各圖中所形成的化合物的經(jīng)驗式，并說明各相區(qū)是由哪些相組成的?(1) 圖I中設(shè)生成的化合物為X ; (2)沒有化合物；0J3 0.5A K yB圏III(3) 圖川中設(shè)生成X、Y兩種

26、化合物;15 .酚水體系在60C分成兩液相，第一相含(質(zhì)量百分?jǐn)?shù))的酚，第二相含的水。(1) 如果體系中含90g水和60g酚，那么每相重量為多少？(2) 如果要使含80%酚的100g溶液變成渾濁，必須加水多少克？16 . 80 C時溴苯和水的蒸氣壓分別為和，溴苯的正常沸點是156C。計算：(1) 溴苯水蒸氣蒸餾的溫度，實驗室的大氣壓為；(2) 在這種水蒸氣蒸餾的蒸氣中溴苯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溴苯的摩爾質(zhì)量為156.9 g mol-1；(3) 蒸出10kg溴苯需消耗多少千克水蒸氣？第五章相平衡練習(xí)題答案、判斷題答案：1. 對。2 .錯。3 錯，應(yīng)是在一定范圍內(nèi)可以獨立變化的強(qiáng)度變數(shù)。4 .錯，也有代表相

27、的點。5.錯，f = l表示有一個強(qiáng)度變數(shù)可獨立變化。6 .對。7對，在px圖中理想液態(tài)混合物的液相線是直線。&對。9 錯，其他相圖的兩相平衡區(qū)也可以使用杠桿規(guī)那么。10 錯，對有恒沸物的系統(tǒng)，最多只能得到一個純組分。11 錯，通常兩個組分都同時產(chǎn)生正 (或負(fù))偏差。12 錯，恒沸組成與壓力有關(guān)。13 .錯，因不互溶，PA = PA '與組成無關(guān)。14 .對。15 .對。二、單項選擇題答案：1. C;2. C;3. C;4. C;5. D ;6. B ;7. B ;8. C;9. D ;?。三、多項選擇題答案：1. D ;2. AD ;6. AC ;7. D;3. AD;8.

28、BC;4. DE ;9. CD;5. BC ;10. CE o四、主觀題答案：1 .解：N = 3C = 3=3 (s, l, g )(1) f* = 3-3 + 1 =:1;(2) f min =0,3- max + 1 :=0 , max = 4 o2. 解： p = W/2S = 60/(7.620.08245 3)<= 1607 kg cm-? = 1549 104 Pa(2) dp/dT= dH/T AV , dp = ( 1H/T AV) dT積分：p2-p1= ( H/AV)粕(T2/T1),p2= 15749184Pa,p1= 101325 PaT1 = 273.15 K

29、 ,AV - - 1.567 cm3ln (T2/T1) = (p2-p1)XV/AH=(157461X4- 101325) X- 1.567 X0-6)/6009.5 =-T2 = 0.9598 T1 = 0.9598 273.15 = 262.16 K 即: t2 = - 11 C3. 解: T = 273 + 181 = 454 K , p = 101325 Pa ln 101325 = -5960/454 + B ,lnp = - 5960/T, T2 = 273 + 70 = 343K ln p2 = -, p2 = 1448.1 Paln pHRT2ln p 5960因為 T p

30、T ，由克-克方程:AHm,vap(氣化)=5960R = 59608.314 = 49551 J molM-4. 解:5. 解：AHm(氣化)=a + bT + cT2dln pl/dT = Am(氣)/RT2 = a/RT2 + b/RT + c/R(1)pl X 2.303 3328 X T - X TIn plX 2.303 7664/T Tdl npl/dT = 7664/T2- T與(1)式比擬，a = 7664R = 63718 b = - R = - 7.05 c = 0AHm(氣化)=63718-7.05 TAH m(升華)= HA(熔融)+ Am(氣化)=2320 + 63

31、718-7.05 T = 66038-7.05 T dln ps/dT = AHm(升華)/RT2 = 66038/RT2- RT = 7943/T2- T 積分：Inps = - 7943/T- T + Clg ps = - 3449/T- T + C' 三相點 T = 243.3K lgps = lgpL C' = 8.145 Igps = - 3449/T-T + 8.145 當(dāng) T-78 = 196.2 KIgps = - 3449/195.2 = - 0.848lg195.2 + 8.145 =-ps = 3.921012p = 3.29 W-12 X101325 =

32、 3.9810及 Pa1TJ a+C*6 解:CI0£咗+0a IA+aB ACBi k氏AlZnA7.解： 化合物中含 Mo為62 % 。9.解：在圖上聯(lián)結(jié) Cf,交AD線于 用杠桿規(guī)那么計算g點物系質(zhì)量，w 量出 AD = 2.6 cm ， Dg = 0.9 cm，g 點，量出 Cf = 3.7 cm，Cg = 2.6 cm，加水42.3 gw10 .解：1根據(jù)題意，體系中只存在 CaCO3和CO2S= 2 ，R = R'= 0 K = SR-R'= 2 因為壓力 p 固定， 且=2CaCO 3s, CO2 g所以：f = K- + 1 = 2-2 + 1 = 1

33、 這說明體系尚有一個自由度，此即為溫度，在溫度可自由變化的情況下, 體系中CaCO3不分解。(2)體系中有 CaCO3(s), CaO(s)和 CO2 (g)同時存在化學(xué)平衡CaCO3(s)CaO(s) + CO 2 (g)故 S = 3 , R'= 0 , R = 1K = SR'-R = 2因為壓力 p 固定，且 =3CaCO 3(s), CaO(s), CO2 (g) 所以 f = K- + 1 = 2-3 + 1 = 011.解：I區(qū)：CaO(s) + CO 2(g) n區(qū)：CaO(s) + CaCO3(s) 川區(qū)：CO2(g) + CaCO3(s) 11.解：1圖中的

34、ac為水的冰點下降曲線；ec為水化物NaCI -2H2O的溶解曲線；eh為NaCI的溶解度曲線；bd為三相線，線上任意點代表冰、水化物和具有c點組成的NaCI溶液三相平衡共存；eg為三相線，線上任意一點代表NaCI、水化物和具有e點組成的NaCI溶液三相平衡共存。I是液相區(qū)；n是固 (NaCI)液平衡區(qū)；川是冰液平衡區(qū)；W是固(NaCI 2H2O)液平冰 +24C,L衡區(qū)。(2) 由相圖可知，在冰水平衡體系中參加 NaCI，隨著參加NaCI的增多，體系溫度 沿c線下降，至c點溫度降為最低，這時 體系的溫度為-C。02040®80103H2o艸礬NiCl(3) 在冷卻到-9C時，已到達(dá)

35、低共熔點， 此時已開始有 NaCI -2H2O析出，至U -10C, 純NaCI已消失，因此在冷卻到-10C過程 中，最多析出的純 NaCI可由杠桿規(guī)那么計算：w (液)X 1 = w (NaCI) X 72 w (NaCI) / w 總=1/(72 + 1) = 1/73w (NaCI) = w 總/ 73 = 1000/73 = 13.7 g即冷卻到-10C過程中，最多能析出純 NaCI 13.7 g。12 .解：(1)由于1.00moI過冷水升高到C(即273.16 K)時需要的熱量約為：75.31 X -263) = 765.15 J mo門,小于1mol過冷水結(jié)晶為冰放出的熱量6020 J mol-1，所以無法使過冷水全部結(jié)成冰，最終溫度為C (273.16 K)的冰水共存體系。(2) 平衡時是三相(冰、水、蒸氣)共存。(3) 假設(shè)有x mol H 2O(s)生成，由于過冷水結(jié)冰過程很快，故體系是絕熱的，即263K時結(jié)出x mol冰的放熱，使冰水體系升溫至 273.16K。75.31 X 10.16 X (1-x) + 37.66 X 10.16 x = x-75.31) X 10.16x = 0.127那么平衡時有 0.127 mol冰和 0.873 mol水。(4) 結(jié)晶過程的