多組分系統(tǒng)熱力學(xué)及其在溶液中的應(yīng)用自測題及答案

1、第四章 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)及其在溶液中的應(yīng)用一、選擇題1 恒溫時，在 A-B 雙液系中，若增加 A 組分使其分壓PA上升，則 B 組分在氣相中的分壓PB將()。(a) 上升 (b) 下降 (c) 不變 (d) 不確定2. 已知 373K 時液體 A 的飽和蒸氣壓為 105Pa,液體 B 的飽和蒸氣壓為？105Pa。設(shè) A 和 B 構(gòu)成理想溶液，則當(dāng) A 在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)為時，在氣相中 A 的摩爾分?jǐn)?shù)為()。(a)1(b)1/2(c)2/3(d)1/33.,101325Pa 下，1dm3水中能溶解 49mol 氧或氮，在標(biāo)準(zhǔn)情況下，1dni水中能溶解的空氣的量為( )。(a) (b) (c)96

2、nol (d)4.一封閉鐘罩中放一杯純水 A 和一杯糖水 B,靜置足夠長時間后發(fā) 現(xiàn)( )。(a) A 杯水減少， B 杯水滿后不再變化(b) A 杯水減少至空杯， B 杯水滿后溢出(c) B 杯水減少，A 杯水滿后不再變化(d) B 杯水減少至空杯，A 杯水滿后溢出5.保持壓力不變， 在稀溶液中溶劑的化學(xué)勢？隨溫度降低而()。(a) 降低 (b) 不變 (c) 增大 (d) 不確定6.溫度為273K壓力為1?106Pa下液態(tài)水和固態(tài)水的化學(xué)勢？(l ) 和？(s)之間的關(guān)系為()。(a)?(l )?(s)(b)?(l )=?(s)(c)?(l )?(s) (d)無確定關(guān)系7在等溫、等壓下，溶

3、劑 A 和溶質(zhì) B 形成一定濃度的稀溶液，采用 不同濃度表示的話，則()。溶液中 A 和 B 的活度不變(b) 溶液中 A 和 B 的標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢不變(c) 溶液中 A 和 B 的活度因子不變(d) 溶液中 A 和 B 的化學(xué)勢值不變8 有一稀溶液質(zhì)量摩爾濃度為m沸點升高值為？兀,凝固點降低值為 ?Tf, 則()。(a)？Tf？Tb(b)？Tf=？Tb(c)？Tf？Tb(d) 無確定關(guān)系9.有四杯含不同溶質(zhì)相同質(zhì)量摩爾濃度( m=1mol?kg-1)的水溶液， 分別測定其沸點，沸點升高最多的是( )。(a)Al2(SO4)3(b) MgSO4(c) K2SO4(d) C6H5SO3H10 .燒杯

4、 A 中裝有,273K 的水，燒杯 B 中裝有,273K 的冰水混合物(其 中水和冰)，用滴管向兩燒杯中分別滴入數(shù)滴濃 HSO,則兩燒杯中水 的溫度變化將是()。TA升高，升高(b)TA升高，TB降低(c)TA降低，TB升高(d)TA降低，TB降低11.在溫度T時，純液體 A 的飽和蒸氣壓為p*A，化學(xué)勢為*A，并且 已知在 101325Pa 壓力下的凝固點為T*,A，當(dāng) A 中溶入少量與 A 不形成固態(tài)溶液的溶質(zhì)而成為稀溶液時，上述三物理量分別為PA,?A, Tf,它們之間的大小關(guān)系為（）*PApA,A?A,*Tf, ApA,A?A,*Tf, ATf(c)pApA,AT f(d)pAPA,A

5、?A,*Tf, AT f_ 、 填空題1 摩爾分?jǐn)?shù)為的甲醇水溶液在和標(biāo)準(zhǔn)大氣壓力下，每摩爾溶液的體積為?10-5m3?mol-1,甲醇的偏摩爾體積為？10-擊?口01-1,把 1mol 甲醇加入上述大量溶液中，體積增加m3,加入 1mol 水后體積增加3m。2. 由兩種液體所形成的溶液中，組分的蒸氣壓對 Raoult 定律產(chǎn)生不大的正偏差，如果濃度用摩爾分?jǐn)?shù)表示，且選取純液體為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，組 分的活度因子值必定 _ 于 1。如果以組分在極稀溶液中服從 Henry定律為參考態(tài)，則組分的活度因子必定 _于 1（填“大”或“小”） 。3._ 溶質(zhì)為揮發(fā)性的理想稀溶液，在溫度為T的氣、液平衡相中，溶 劑

6、A 在氣相中的組成為yA=,在液相中XA=,該溫度時純 A 的蒸氣壓為 50kPa。則溶質(zhì) B 的 Henry 常數(shù)為 。4.在 298K 時，欲將 NaCI?dmf）? NaCI?dm-3）,過程需要有用功值為_ 。5. 298K 有一僅能透過水的滲膜，將 mol?dm-3和 mol?dm-3的蔗糖溶液分開，欲使該系統(tǒng)達(dá)平衡，需在 _溶液上方施加壓力為_ 。6.在溫度T時，溶質(zhì) B 的蒸氣壓為pB, Henry 常數(shù)為kB,溶質(zhì) B 的上方的蒸氣為理想氣體，則在該溫度時兩種活度的比值aBaB=_，兩種活度因子的比值?B/?B=_ 。7. 所謂正偏差溶液是指 AB 分子間的引力小于同類分子AA

7、BB 間的 引力，則分子溢出液面的傾向增加，所以PApAXA, ?mixV0, ?mixG0（填“ ”，“ V” 或“二”）。8._ 在等溫等壓下， 某物質(zhì) M 在溶劑 A 和溶劑 B 中分別溶解達(dá)平衡時， 其 Henry 常數(shù)kAkB,當(dāng) M 溶解在A 和 B 的混合液中（A 和 B 不互溶）， 達(dá)平衡后其分配系數(shù)KcM/cM，則K_于 1（填“大”或“小”）。9. 選擇“”、“V”、“ = ”中的一個填入下列空格：苯和甲苯在恒溫恒壓條件下，混合形成理想液態(tài)混合物，其mixH_mixS10.溶液中溶質(zhì)的化學(xué)勢若表示成UB二爲(wèi)（T,p） +RTlnaB,其中aB=丫c,BOE/CB,其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是

8、_ 。三、計算題活度可以有以下兩種選擇（BaEBXoBX1.在一個 1dm 的干燥玻璃瓶中，充滿，101325Pa 的 H2S 氣體，然后 壓入水，充分振搖以達(dá)溶解平衡，再連接壓力表，從表上指示瓶內(nèi)壓 力為，求，101325Pa 時，H2S 在水中的溶解度為多少2. 有一被萘（摩爾質(zhì)量為？mol-1）玷污的蒽（摩爾質(zhì)量為？mol-1）將被某項研究工作使用。 為了估算萘的含量， 一學(xué)生稱取蒽加熱熔化后 冷卻，觀察其開始析出固體時的溫度為 448K,比純蒽熔點低 40K.然后將蒽溶解在 100g 苯中，測定該苯溶液的凝固點，比純苯降低了 已知純苯的凝固點為，fusHm(苯)二？mo1。試求：(1)

9、蒽中萘的摩爾分?jǐn)?shù)。3.在 288 K ,某酒窖中，存有含乙醇 96% (質(zhì)量分?jǐn)?shù))的酒 1X104dm 今欲調(diào)制為含乙醇 56%的酒，試計算：(1)應(yīng)加水若干立方分米(2)能得到含乙醇 56%的酒若干立方分米已知：298 K, kPa 時水的密度為kg dm3，水和乙醇的偏摩爾體積為：酒中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.014(510058010 .017110.05(558答案(2)蒽的fusH四、證明題1.()T,V,ncnB2(-A)(丿丿T,V,%nB( (耳耳丿丿V,nT(SnB丿丿bcbbccdaabd1.x10-5,x10-5；2大，??；3. ;4.-11410J ；5. dm3, 22298Pa6.kB/pB*,kB/pB*；7., ；8.小；9 .mixH=