第2章--我們身邊的物質(zhì)知識(shí)點(diǎn)歸納-2-(自動(dòng)保存的)

1、第2章身邊的化學(xué)物質(zhì)班級(jí)空氣的成分按 體積 計(jì)算,N?78%、0221%、稀有氣體 0.94%、CO 20.03%、其他0.03% 。一、氧氣1、動(dòng)植物的呼吸 以及燃燒都要消耗氧氣，而空氣中氧氣的含量根本保持不變是由于綠色植物光合作用 放出的氧氣彌補(bǔ)了自然界氧氣的消耗 氧循環(huán)2、 物理性質(zhì)：氧氣是 無色無味的氣體，密度比空氣 稍大，不易溶于水。液氧、 固氧呈淡藍(lán)色。3、 化學(xué)性質(zhì)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)一比擬活潑在一定條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生_氧化反應(yīng)，在這些反響中，氧氣提供氧，具有氧化性，是常見的 氧化劑。1幾種物質(zhì)在氧氣或空氣中的燃燒現(xiàn)象描述現(xiàn)象時(shí) 不能出現(xiàn)生成物的名稱物質(zhì)現(xiàn)象反響的化學(xué)方程式紅磷

2、在空氣中燃燒產(chǎn)生 大量白煙不是白霧也不是白色煙霧 點(diǎn)燃4P + 502 = 2P 2O5鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體；占燃2Mg + 0 2 = 2MgO銅絲在空氣中加熱外表變黑2Cu + 0 2 = 2CuO氫氣在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；點(diǎn)燃2H2 + O 2= 2H 2O木炭在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出 白光，生成 能使澄清石灰 水變渾濁的氣體 ；- 點(diǎn)燃C + O 2 = CO 2硫粉在氧氣中燃燒產(chǎn)生 明亮的藍(lán)紫色火焰，生成 有刺激性氣味的氣體；在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；點(diǎn)燃S + O2 = SO 2鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體；在空氣中不燃燒；點(diǎn)燃3

3、Fe + 2O 2 = Fe 3O4石蠟在氧氣中燃燒 火焰明亮，發(fā)出白光，瓶內(nèi)有 水珠 產(chǎn)生，生成 能使澄清石灰水變渾濁的氣體； 做鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)：事先在集氣瓶底部放少量水或鋪一層細(xì)沙 ，目的:防止高溫生成物濺落瓶底，使瓶底炸裂；在鐵絲下端系上火柴桿的目的是引燃鐵絲；待火柴快要燃盡時(shí)再伸入集氣瓶內(nèi)是防止 火柴燃燒消耗氧氣使鐵絲不能燃燒； 物質(zhì)在純氧氣中燃燒比在空氣中燃燒一劇烈_。說明物質(zhì)燃燒的劇烈程度與 _氧氣的濃度 成正比；在空氣中不易燃燒的物質(zhì)，在氧氣中卻可以燃燒。2有氧氣參與的反響 一定 是氧化反響，但發(fā)生氧化反響不一定 有氧氣參與。劇烈氧化如：燃燒等氧化反響 *L緩慢氧化如：

4、呼吸、生銹、食物腐爛、有機(jī)肥腐熟等共同點(diǎn)：有氧氣參加、放熱4、 用途：供給呼吸 如潛水、宇航、醫(yī)療急救等；支持燃燒 如燃料燃燒、煉鋼、氣焊等5、氧氣的制備自然界中氧氣的來源：綠色植物的光合作用工業(yè)制氧氣 別離液態(tài)空氣法 ：根據(jù) 氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同別離出氧氣，發(fā)生的是物理變化。一加壓降溫、亠如宀&蒸發(fā)別離氮?dú)庖旱悬c(diǎn)低-196 C ，先揮發(fā)出來過程：空氣液態(tài)空氣液態(tài)氧儲(chǔ)存在 藍(lán)色鋼瓶中沸點(diǎn)-183 C實(shí)驗(yàn)室制氧氣：1藥品：高錳酸鉀紫黑色 晶體;過氧化氫溶液無色液體和二氧化錳黑色 粉末;氯酸鉀白色 固體和二氧化錳2制取原理：寫化學(xué)方程式2KMnO 4 = K 2MnO 4 + MnO 2

5、 + O2 f2H2O2 =O 2H 2O + 02fMnO2 _2KCIO 3 = 2KCI_+_3O_2 f_ 3裝置：發(fā)生裝置：選擇依據(jù)：反響物的狀態(tài)、反響的條件 固體加熱型固液不加熱型 收集裝置：選擇依據(jù)：氣體的溶解性、氣體與空氣密度的大小，有時(shí)需注意氣體不能與空氣中的成分發(fā)生反響排水法條件：氣體不溶于水條件：氣體的密度比空氣大氣體的密度比空氣小氣體不與空氣中的任意成分反響排空氣法：假設(shè)氣體密度比空氣大，那么氣體從 a導(dǎo)管進(jìn);假設(shè)氣體密度比空氣 小，那么氣體從 b導(dǎo)管進(jìn)。排水法：先 將瓶內(nèi)裝滿水，氣體從b導(dǎo)管進(jìn)。氧氣可用排水法因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒拖蛏吓趴諝夥ㄒ驗(yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獯笫占?

6、4實(shí)驗(yàn)步驟：假設(shè)用加熱高錳酸鉀和排水法制取氧氣 步驟：查一裝一定一點(diǎn)一收一移一熄考前須知：先檢查裝置的氣密性 ，再裝藥品；試管 口應(yīng)略向下 傾斜：防止 產(chǎn)生的水 倒流使試管破裂 ；藥品平鋪在試管的底部：增大受熱面積；鐵夾夾在離管口約1/3處；導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞即可：便于氣體排出；試管口應(yīng)放置一團(tuán)棉花：防止氧氣流將高錳酸鉀粉末吹入導(dǎo)管 ；排水法收集時(shí)，待 導(dǎo)管口連續(xù)均勻冒氣泡時(shí)再收集剛開始排出的是試管中的空氣；當(dāng)集氣瓶口冒氣泡 時(shí)，說明氧氣已經(jīng)集滿；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先_將導(dǎo)管移出水面再熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流使試管破裂；假設(shè)用分解過氧化氫溶液和向上排空氣法制氧氣考前須知：先檢查裝置的氣密性 ，

7、再裝藥品；裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體；使用分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)控制反響的速率，用注射器代替也可到達(dá)同樣的效果。用向上排空氣 法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶底：便于空氣排盡；如何說明氧氣已集滿:將帶火星的木條放在集氣瓶口，假設(shè)木條立即復(fù)燃，說明氧氣已滿。二氧化錳的作用：加快反響速率 ?！敬呋瘎┰诨瘜W(xué)反響中能 加快反響速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反響前后都沒有發(fā)生變化】沒有催化劑化學(xué)反響也能發(fā)生，只是反響速率慢；催化劑可以加快反響速率，但不能增加或減少生成物的質(zhì)量。5檢驗(yàn)： 將帶火星的木條伸入集氣瓶中，假設(shè)木條立即復(fù)燃，說明該氣體是氧氣。二、二氧化碳1、 二氧化碳是人類生存不可缺少的物質(zhì)，自然界中產(chǎn)生

8、二氧化碳 的途徑主要有：呼吸、含碳可燃物的燃燒，消耗二氧化碳的途徑主要有：光合作用。由干化石燃料的大量燃燒及亂砍濫伐，使得空氣中二氧化碳含量的不斷增加，加劇了溫室效應(yīng)而使氣溫上升。2、 物理性質(zhì)： 通常狀況下，二氧化碳物是 丄色丄味的丄體，密度比空氣 丄，亞 溶于水。干冰是固態(tài)二氧化碳3、化學(xué)性質(zhì)：1不可燃，一般情況下也不助燃：2能與水反響：向紫色石蕊試液中通入二氧化碳?xì)怏w，可觀察到溶液由紫 色變成丄色，反響的化學(xué)方程式CO 2 + H 20 = H 2CO3，加熱后又看到溶液由 丄色變成_紫色，反響的化學(xué)方程式 _ H 2CO 3_= CO 2 f + H 2O。3能使澄清石灰水變渾濁：化學(xué)

9、方程式 CO 2 + CaOH 2 = CaCO3j + H20光昭4能參與綠色植物的光合作用：化學(xué)方程式 6C0 ? + 6H 20 =葉=綠體C 6Hl2Qj_ + 6Qj_5高溫下能與碳反響 ：化學(xué)方程式 CO 2 + C高溫2C04、用途:1滅火：既利用其物理性質(zhì) 密度比空氣大，覆蓋在可燃物的外表，使其與氧氣隔 絕，又利用其化學(xué)性質(zhì)不可燃也不助燃 丨；2干冰用于 人工降雨、制冷劑、制造舞臺(tái)云霧 等利用 干冰升華吸收大量的熱;3溫室肥料供給植物光合作用；4生產(chǎn)碳酸飲料 。5、 二氧化碳本身無毒，但當(dāng)空氣中的二氧化碳超過正常含量時(shí)對(duì)人體有害，甚至死亡。 因此人群密集的地方要注意 通風(fēng)換氣；

10、進(jìn)入久未開啟的菜窖、枯井、深洞底部等，要進(jìn)行燈火試驗(yàn) 。6、實(shí)驗(yàn)室制法1實(shí)驗(yàn)室用大理石或石灰石和稀鹽酸制二氧化碳反響原理： CaCO3 + 2HCI = CaCI 2 + CO 2 f + H gO_一般不用濃鹽酸濃鹽酸具有強(qiáng)烈的揮發(fā)性，使制得的氣體不純含有 HCI 一般不用稀硫酸生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的外表阻止了反響的進(jìn)行一般不用碳酸鈉和稀鹽酸反響太快難以控制2裝置；發(fā)生裝置：固液不加熱型收集裝置： 向上排空氣法3步驟：考前須知：長頸漏斗的下端應(yīng) 伸到液面以下 形成液封，防止產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗 中逸出；裝藥品時(shí)先裝 固體后裝液體；二氧化碳的驗(yàn)滿方法:將燃著的木條放在集氣瓶口

11、，假設(shè)木條立即熄滅說明二氧化碳已滿。4檢驗(yàn)方法：將氣體通入澄清石灰水，假設(shè)石灰水變渾濁說明該氣體是二氧化碳。三、自然界的水1電解水實(shí)驗(yàn)段時(shí)間后，負(fù)極產(chǎn)生的氣體一|l|1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：接通直流電源，兩電極上都有 氣泡產(chǎn)生 與正極產(chǎn)生的氣體的 體積比約 2 ;質(zhì)量比為1:82氣體檢驗(yàn)：與正極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是氧氣,檢驗(yàn)方法： 用帶火星的木條與負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是氫氣，檢驗(yàn)方法：用木條點(diǎn)燃?xì)怏w3結(jié)論： 水由氫元素和氧元素組成氫氣燃燒 同樣可以得出此結(jié)論該反響的化學(xué)方程式為2H2O通電2H 2 f + 02 f ，反響類型：分解反響注：為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，常在水中參加 少量稀硫酸或氫氧化

12、鈉溶液。2、水的凈化1水的凈化效果由低到高：靜置、吸附、過濾、蒸餾均為 物理 方法，其中凈化效果最好的是蒸餾；2自來水生產(chǎn)過程：取水、吸附沉降、過濾、殺菌消毒化學(xué)變化明磯：吸附水中 懸浮雜質(zhì)；活性炭：吸附水中色素和異味；過濾：除去水中 不溶性的固體雜質(zhì) ；殺菌消毒：可用 氯氣或CIO 2不可用硫酸銅3硬水：含有 較多可溶性鈣、鎂化合物的水，女口 井水長期使用硬水的害處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還 易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。硬水軟化的方法：蒸餾工業(yè)上卜 煮沸生活中鑒別硬水、軟水：用 肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是 軟水例：區(qū)分CaCl2溶液

13、和蒸餾水用 肥皂水第3章身邊的化學(xué)物質(zhì)班級(jí)空氣的成分按 計(jì)算，。一、氧氣1、 以及都要消耗氧氣，而空氣中氧氣的含量根本保持不變是由于放出氧氣彌補(bǔ)了自然界氧氣的消耗 氧循環(huán)2、 物理性質(zhì)：氧氣是 色 味的體，密度比空氣 ，溶于水。液氧、固氧呈色。3、 化學(xué)性質(zhì)：氧氣的化學(xué)性質(zhì) ，在一定條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生_反響，在這些反響中，氧氣提供氧，是常見的氧化劑。1幾種物質(zhì)在氧氣或空氣中的燃燒現(xiàn)象描述現(xiàn)象時(shí)不能出現(xiàn)生成物的名稱 物質(zhì)現(xiàn)象反響的化學(xué)方程式紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)岀，生成氫氣在空氣中燃燒產(chǎn)生木炭在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出，生成；在空氣中燃燒硫粉在氧氣中燃燒產(chǎn)生，生成;在空氣

14、中燃燒產(chǎn)生鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，生成：在空氣中石蠟在氧氣中燃燒，瓶內(nèi)有產(chǎn)生，生成；在空氣中燃燒 做鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)：鐵絲要繞成螺旋狀目的是在鐵絲下端系上火柴桿的目的是 ；待火柴快要燃盡時(shí) 再伸入集氣瓶內(nèi)是防止 :鐵絲燃燒時(shí)事先在集氣瓶底部放，目的： 物質(zhì)在純氧氣中燃燒比在空氣中燃燒 。說明物質(zhì)的燃燒程度與氧氣的成正比；在空氣中不易燃燒的物質(zhì)，在氧氣中卻可以燃燒。氧化如：等氧化反響 Y氧化如：等共同點(diǎn)：、定或“不一定是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反響。4、用途:如潛水、宇航、醫(yī)療急救等；如燃料燃燒、煉鋼、氣焊等5、氧氣的制備自然界中氧氣的來源：工業(yè)制氧氣一一:根據(jù)_加壓降溫蒸發(fā)別離過程： 空氣液態(tài)空

15、氣 >實(shí)驗(yàn)室制氧氣：別離出氧氣，發(fā)生的是 變化。 氮?dú)庖旱悬c(diǎn)低-196 °C ，先揮發(fā)出來 液態(tài)氧儲(chǔ)存在藍(lán)色鋼瓶中沸點(diǎn)-183 C1藥品：高錳酸鉀色晶體；過氧化氫溶液無色液體和二氧化錳色粉末;氯酸鉀白色固體和二氧化錳2制取原理：寫化學(xué)方程式3裝置: 收集裝置：選擇依據(jù):4實(shí)驗(yàn)步驟：假設(shè)用加熱高錳酸鉀和排水法制取氧氣步驟：考前須知： 裝藥品前，先;試管口應(yīng)傾斜： 防止;藥品平鋪在試管的底部：增大受熱面積；鐵夾夾在離管口約1/3處；導(dǎo)管應(yīng) 橡皮塞：便于氣體排出；試管口應(yīng) :防止氧氣流將高錳酸鉀粉末吹入導(dǎo)管；排水法收集時(shí)，待 時(shí)再收集剛開始排出的是試管中的空氣；當(dāng) 時(shí)，說明氧氣已經(jīng)

16、集滿；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先再:防止；假設(shè)用分解過氧化氫溶液和向上排空氣法 制氧氣考前須知：裝藥品前，先，裝藥品時(shí)，先裝后裝；使用分液漏斗的優(yōu)點(diǎn) ，用代替也可到達(dá)同樣的效果。用向上排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管應(yīng) :便于空氣排盡；如何說明氧氣已集滿：二氧化錳的作用： 。【催化劑在化學(xué)反響中能 ，而本身的 和在反響前后都沒有發(fā)生變化】沒有催化劑化學(xué)反響也能發(fā)生，只是反響速率慢；催化劑可以加快反響速率，但不能增加或減少生成物的質(zhì)量。5檢驗(yàn)：。二、二氧化碳1、 二氧化碳是人類生存不可缺少的物質(zhì)， 自然界中產(chǎn)生二氧化碳 的途徑主要有： 、 ，消耗二氧化碳 的途徑主要有： 。由于，使得 空氣中二氧化碳含量的不斷增加，

17、加劇了 _效應(yīng)而使氣溫上升。2、 物理性質(zhì)：通常狀況下，二氧化碳物是 色味的體，密度比空氣 ，溶于水。干冰是3、化學(xué)性質(zhì)：1，一般情況下也 ；2能與水反響：向紫色石蕊試液中通入二氧化碳?xì)怏w，可觀察到溶液由_色變成 色，反響的化學(xué)方程式 ，加熱后又看到溶液由 色變成 色，反響的化學(xué)方程式。3能使澄清石灰水變渾濁：反響的化學(xué)方程式 4能參與綠色植物的光合作用：反響的化學(xué)方程式 4、用途:1滅火：既利用其物理性質(zhì) ，覆蓋在可燃物的外表，使其與氧氣隔絕，又利用其化學(xué)性質(zhì)；2干冰用于、等利用；3溫室肥料供給植物光合作用；4生產(chǎn)碳酸飲料。5、 二氧化碳本身無毒，但當(dāng)空氣中的二氧化碳超過正常含量時(shí)對(duì)人體有害

18、，甚至死亡。因此人群密集的地方要注意 通風(fēng)換氣；進(jìn)入久未開啟的菜窖、枯井、深洞底部等，要進(jìn) 行。6、實(shí)驗(yàn)室制法1實(shí)驗(yàn)室用 或和制二氧化碳反響原理：用化學(xué)方程式表示一般不用濃鹽酸濃鹽酸具有強(qiáng)烈的揮發(fā)性，使制得的氣體不純含有 HCI 一般不用稀硫酸生成的 CaS04微溶于水，覆蓋在大理石的外表阻止了反響的進(jìn)行 一般不用碳酸鈉和稀鹽酸反響太快難以控制2裝置；發(fā)生裝置：收集裝置：3步驟:考前須知：裝藥品前先檢查裝置的氣密性： 長頸漏斗的下端應(yīng) 形成，防止 裝藥品時(shí)先裝 后裝；二氧化碳的驗(yàn)滿方法： 4檢驗(yàn)方法：三、自然界的水1、電解水實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：接通直流電源，兩電極上都有 ，一段時(shí)間后，負(fù)極產(chǎn)生的氣體與正極產(chǎn)生的氣體的體積比約 。川2氣體檢驗(yàn)：門與正極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是 ，I I 1檢驗(yàn)方法： 與負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是 ，二檢驗(yàn)方法:3結(jié)論： 同樣可以得出此結(jié)論該反響的化學(xué)方程