優(yōu)化方案高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)（第課時(shí)）酸堿鹽在水溶液中的電離課件新人教版必修

1、第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 第第 1 課時(shí)課時(shí) 酸、堿、酸、堿、鹽在水溶液中的電離鹽在水溶液中的電離 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)一 電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)與非電解質(zhì) 閱讀教材閱讀教材 P30，思考并填空。思考并填空。 1電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義 (1)電解質(zhì)：在水溶液里或電解質(zhì)：在水溶液里或 1 _下能導(dǎo)電的下能導(dǎo)電的 2_。 (2)非電解質(zhì)：在非電解質(zhì)：在 3 _ 都不能導(dǎo)電的都不能導(dǎo)電的 4 _。 熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)化合物化合物水溶液里和熔融狀態(tài)下水溶液里和熔融狀態(tài)下化合物化合物 非金屬氧

2、化物非金屬氧化物有機(jī)物有機(jī)物 (5)硫酸鋇水溶液幾乎不導(dǎo)電硫酸鋇水溶液幾乎不導(dǎo)電，故硫酸鋇是非電解質(zhì)。故硫酸鋇是非電解質(zhì)。( ) (6)NaCl 晶體不能導(dǎo)電晶體不能導(dǎo)電，是由于其中不含離子。是由于其中不含離子。( ) (7)電解質(zhì)發(fā)生電離電解質(zhì)發(fā)生電離，需要通電后才能進(jìn)需要通電后才能進(jìn)行。行。( ) (8)NaHSO4在水中能電離出在水中能電離出 H，故故 NaHSO4屬于酸。屬于酸。( ) 3判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的方判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的方法法 理解電解質(zhì)和非理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的電解質(zhì)的“不一定不一定” (1)溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)。 例如：溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)

3、。 例如： CO2、 SO2、SO3、NH3的水溶液能導(dǎo)電的水溶液能導(dǎo)電，但但 CO2、SO2、SO3、NH3本身不本身不能直接電離產(chǎn)生離子能直接電離產(chǎn)生離子，而是它們與而是它們與 H2O 反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的 H2CO3、H2SO3、 H2SO4、 NH3 H2O電離出自由移動(dòng)的離子。 所以電離出自由移動(dòng)的離子。 所以H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3H2O 是電解質(zhì)是電解質(zhì)，CO2、SO2、SO3、NH3是非電解質(zhì)。是非電解質(zhì)。 序序號(hào)號(hào) 符合的條件符合的條件 物質(zhì)的名物質(zhì)的名稱稱 (1) 混合物混合物 (2) 電解質(zhì)電解質(zhì)，但難溶于水但難溶于水 (3) 非電解質(zhì)非電解質(zhì) (4)

4、既不是電解質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但但本身能導(dǎo)電本身能導(dǎo)電 解析：選解析：選 D。A 選項(xiàng)中未說明該物質(zhì)是化合物還是單質(zhì)；選項(xiàng)中未說明該物質(zhì)是化合物還是單質(zhì)；B 選選項(xiàng)未說明在水中生成的離子是化合物本身產(chǎn)生的項(xiàng)未說明在水中生成的離子是化合物本身產(chǎn)生的，還是該物質(zhì)還是該物質(zhì)與水反應(yīng)后生成的新物質(zhì)產(chǎn)生的與水反應(yīng)后生成的新物質(zhì)產(chǎn)生的，故不能作為判斷電解質(zhì)的依故不能作為判斷電解質(zhì)的依據(jù)；據(jù)；C 選項(xiàng)氧化鈉屬于離子化合物選項(xiàng)氧化鈉屬于離子化合物，本身就是由離子構(gòu)成的本身就是由離子構(gòu)成的，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此因此，氧化鈉是電解質(zhì)。氧化鈉是電解質(zhì)。 知識(shí)點(diǎn)二知識(shí)點(diǎn)

5、二 電解質(zhì)的電離與導(dǎo)電性電解質(zhì)的電離與導(dǎo)電性 閱讀教材閱讀教材 P30P31，思考并填空。思考并填空。 1電離概念電離概念 電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成 1 _的離子的離子的過程。的過程。 自由移動(dòng)自由移動(dòng)HCl=HCl 2表示方法表示方法電離方程式電離方程式 (1)含義：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的方程式。含義：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的方程式。 (2)分別寫出分別寫出 HCl、H2SO4、NaCl 的電離方程式：的電離方程式： 2 _； 3 _； 4 _。 3電解質(zhì)的導(dǎo)電電解質(zhì)的導(dǎo)電 電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下電離出的自由離子的電解質(zhì)在水

6、溶液里或熔融狀態(tài)下電離出的自由離子的 5_移動(dòng)形成電流。移動(dòng)形成電流。 H2SO4=2HSO24 NaCl=NaCl 定向定向 2下列電離方程式中正確的是下列電離方程式中正確的是( ) AHNO3=HN53O2 BCa(OH)2=Ca2(OH)2 CAlCl3=Al33Cl DAl2(SO4)3=2Al33SO24 2電離方程式的書寫電離方程式的書寫 (1)強(qiáng)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽書寫時(shí)用“酸、強(qiáng)堿和大部分鹽書寫時(shí)用“=”連接連接，如如 H2SO4= 2HSO24、NaOH=NaOH、NaCl=NaCl。 (2)酸式鹽的電離方程式酸式鹽的電離方程式 強(qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全電離強(qiáng)酸的酸式鹽在水

7、溶液中完全電離，如如 NaHSO4=Na HSO24。 弱酸的酸式鹽在溶液中生成酸式酸根離子和陽(yáng)離子弱酸的酸式鹽在溶液中生成酸式酸根離子和陽(yáng)離子，如如NaHCO3=NaHCO3。 下列說法不正確的是下列說法不正確的是( ) A熔融熔融 NaCl 發(fā)生了電離發(fā)生了電離，能導(dǎo)電能導(dǎo)電 BNaCl 晶體不能導(dǎo)電晶體不能導(dǎo)電 CNH4NO3電離時(shí)產(chǎn)生了電離時(shí)產(chǎn)生了 NH4、NO3，無金屬離子，所以，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽不是鹽 DNaHSO4在水溶液中電離出在水溶液中電離出 Na、H、SO24三種離子三種離子 解析：選解析：選 D。酸、堿、鹽是從電離角度對(duì)化合物的一種分類。酸、堿、鹽是從電

8、離角度對(duì)化合物的一種分類，電離出的陽(yáng)離子全部是電離出的陽(yáng)離子全部是 H的化合物是酸的化合物是酸，電離出的陰離子全電離出的陰離子全部是部是 OH的化合物是堿的化合物是堿，電離時(shí)只要能生成金屬陽(yáng)離子電離時(shí)只要能生成金屬陽(yáng)離子(或銨或銨根離子根離子)和酸根陰離子的就是鹽。所以和酸根陰離子的就是鹽。所以 A、B 項(xiàng)顯然錯(cuò)誤；項(xiàng)顯然錯(cuò)誤；C 項(xiàng)項(xiàng)說法不夠準(zhǔn)確說法不夠準(zhǔn)確，因?yàn)橛行}還能因?yàn)橛行}還能電離出電離出 H、OH等。等。 解析：選解析：選 D。電解質(zhì)溶液中離子濃度越大。電解質(zhì)溶液中離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越離子所帶電荷數(shù)越多多，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。蔗糖溶液中離子濃度視為溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。蔗糖溶液中

9、離子濃度視為 0，1 mol/L 鹽鹽酸中酸中 c(H)、c(Cl)均為均為 1 mol/L，1 mol/L 食鹽水中食鹽水中 c(Na)、 c(Cl)均為均為 1 mol/L，1 mol/L CaCl2溶液中溶液中 c(Ca2)1 mol/L，c(Cl)2 mol/L。 重難易錯(cuò)提煉重難易錯(cuò)提煉 1.理解電解質(zhì)的四個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)理解電解質(zhì)的四個(gè)關(guān)鍵點(diǎn) (1)物質(zhì)范疇：化合物。物質(zhì)范疇：化合物。 (2)導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài)。導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài)。 (3)導(dǎo)電本質(zhì)：自身發(fā)生電離。導(dǎo)電本質(zhì)：自身發(fā)生電離。 (4)常見物質(zhì)：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水。常見物質(zhì)：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水。