金屬與鹽溶液間的置換反應(yīng)教學(xué)策略

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上金屬與鹽溶液間的置換反應(yīng)教學(xué)策略金屬在鹽溶液中的置換反應(yīng)是初中化學(xué)元素化合物知識(shí)板塊中的重點(diǎn)，也是教學(xué)過(guò)程中的一大難點(diǎn)，歷年中考統(tǒng)計(jì)與分析可以看出，學(xué)生解決此類問(wèn)題時(shí)極易出現(xiàn)錯(cuò)誤。如何在教學(xué)過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生能力，掌握解題方法和技巧呢?以下從三個(gè)方面加以介紹。一、親歷實(shí)驗(yàn)探究，獲取感性材料人們認(rèn)識(shí)事物總是經(jīng)歷由感性到理性，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過(guò)程，感性認(rèn)識(shí)是理性認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)，理性認(rèn)識(shí)是感性認(rèn)識(shí)的升華。金屬在溶液中的置換反應(yīng)的教學(xué)可讓學(xué)生展示課前小實(shí)驗(yàn)：鐵刀變銅刀(實(shí)為鐵與硫酸銅溶液反應(yīng))，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明原因，展示相關(guān)化學(xué)方程式，讓學(xué)生成為創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景的主體，為后續(xù)創(chuàng)造成性

2、學(xué)習(xí)活動(dòng)留下空間。教師展示鋁、銅、銀三種金屬，學(xué)生思考如何確定它們的活動(dòng)性順序，學(xué)生往往會(huì)應(yīng)用不同金屬與酸反應(yīng)然后比較反應(yīng)劇烈程度的經(jīng)驗(yàn)來(lái)確定，學(xué)生臺(tái)前演示后發(fā)現(xiàn)不能確定銅和銀這兩種金屬哪種更不活潑，如何確定二者的活動(dòng)性順序呢?這時(shí)學(xué)生心里產(chǎn)生了困境，增加了學(xué)生急需探究的心理需求。聯(lián)想鐵刀變銅刀實(shí)驗(yàn)中鐵能把硫酸銅溶液中的銅置換出來(lái)，銅卻不能把硫酸亞鐵溶液中的鐵置換出來(lái)的事實(shí)，讓他們萌發(fā)可用一種金屬與另一種金屬的鹽溶液反應(yīng)來(lái)確定兩種金屬活動(dòng)性順序。讓她們從原有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)中去發(fā)現(xiàn)解決問(wèn)題的方法，獲取創(chuàng)造的靈感。開啟金屬與鹽溶液反應(yīng)的探究之門。學(xué)生利用桌上的儀器(試管)和藥品(銅、鋁、硝酸銀、硫酸銅

3、、硫酸鋁)，分組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定銅和銀的活動(dòng)性、鋁和銅的活動(dòng)性，在小組討論，全班交流實(shí)驗(yàn)方案的基礎(chǔ)上分組自主實(shí)驗(yàn)探究，指導(dǎo)學(xué)生從固體和溶液兩方面讓學(xué)生仔細(xì)觀察、詳細(xì)記錄，收集實(shí)驗(yàn)證據(jù)，教師可借機(jī)展示自己制的銅樹、銀樹增強(qiáng)直觀和培養(yǎng)美感。學(xué)生分組匯報(bào)每個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，上臺(tái)展示(板演或投影)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，討論反應(yīng)的共同特點(diǎn)，所屬反應(yīng)類型，能否得出鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序兩個(gè)問(wèn)題，經(jīng)過(guò)組內(nèi)合作、組間PK、全班交流，讓學(xué)生深刻感知這類反應(yīng)的特點(diǎn)、體驗(yàn)三種金屬活動(dòng)順序的推理過(guò)程，在學(xué)生自主進(jìn)行由表及里去偽存真的分析和推理的基礎(chǔ)上再牢記金屬活動(dòng)順序表。課后把本節(jié)實(shí)驗(yàn)及前面實(shí)驗(yàn)中含銅和鐵物質(zhì)的

4、顏色制成一個(gè)展板，并注明物質(zhì)的名稱，使“名”與“實(shí)”相符，讓學(xué)生充分獲取感性材料。這種學(xué)生親歷的分組探究活動(dòng)培養(yǎng)了學(xué)生自主意識(shí)、實(shí)證意識(shí)、合作意識(shí)，培養(yǎng)了學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力、語(yǔ)言表達(dá)能力、分析問(wèn)題的能力，使學(xué)生的認(rèn)識(shí)從具體到抽象、從個(gè)別到一般、從感性到理性轉(zhuǎn)變，增強(qiáng)了不生的自信，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。二、促進(jìn)實(shí)驗(yàn)反思，挖掘再生資源對(duì)客觀事物的認(rèn)識(shí)是永無(wú)止境的，不應(yīng)停留在書中現(xiàn)有的實(shí)驗(yàn)結(jié)論上，應(yīng)讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)新問(wèn)題或由教師提出新問(wèn)題促進(jìn)學(xué)生反思，使知識(shí)再次升華。反思一：上述實(shí)驗(yàn)中前面的金屬與后面的金屬離子是不能共存于溶液中的，確定兩種金屬的活動(dòng)性順序可用一種金屬與另一種金屬的鹽溶液反應(yīng)來(lái)確定

5、，如何只用三種試劑兩個(gè)反應(yīng)來(lái)確定鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序呢?學(xué)生經(jīng)過(guò)討論找出用鋁、硫酸銅溶液、銀或者用硝酸鋁溶液、銅、硝酸銀溶液兩種方案都可得出Al>Cu>Ag，通過(guò)優(yōu)化課文中的實(shí)驗(yàn)方案，挖掘?qū)嶒?yàn)中隱藏的教學(xué)資源，加深了學(xué)生對(duì)金屬與鹽溶液反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，增強(qiáng)了課堂效果。反思二：把鋁絲放進(jìn)硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中會(huì)發(fā)生哪些反應(yīng)?哪個(gè)反應(yīng)先發(fā)生?學(xué)生先猜想，然后實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)中會(huì)清楚地看到開始鋁絲表面析出的是白色固體而非紫紅色固體，從而讓學(xué)認(rèn)識(shí)到多種金屬與多種鹽溶液混放一起時(shí)，活動(dòng)性相差較大的先反應(yīng)。這樣，充分利用教學(xué)過(guò)程中再生的教學(xué)資源，不僅增強(qiáng)了學(xué)習(xí)的自主性，激

6、發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，還拓展了學(xué)生的視野，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神和能力。反思三：銅排在氫后它能否與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)。通過(guò)反思，交流使學(xué)生明確鹽溶液與金屬反應(yīng)的條件不同于酸與金屬的反應(yīng)，溶液中的置換反應(yīng)不僅要考慮反應(yīng)環(huán)境，還要考慮反應(yīng)物的物質(zhì)類別。金屬在鹽溶液中的置換反應(yīng)，必須滿足的條件：鹽要溶于水;單質(zhì)金屬應(yīng)排在鹽中金屬離子的前面。知道運(yùn)用金屬活動(dòng)順序表來(lái)判斷金屬在鹽溶液中的置換反應(yīng)要注意反應(yīng)條件。三、注意應(yīng)用規(guī)律，掌握解題技巧學(xué)習(xí)的目的在于應(yīng)用，通過(guò)應(yīng)用鞏固知識(shí)、提升能力、激發(fā)興趣、形成技巧，從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)。鐵制容器為什么不能盛裝玻爾多液，如何區(qū)別黃銅(鋅銅合金)和黃金，新

7、買的鋁壺為什么第一次使用時(shí)浸在水下的部分會(huì)變黑，這些生產(chǎn)生活中問(wèn)題的解答可幫助學(xué)生鞏固基礎(chǔ)，激發(fā)興趣。對(duì)于難度較大的習(xí)題應(yīng)先在學(xué)生獨(dú)立思考，充分討論和師生交流的基礎(chǔ)上理清解題思路，使之養(yǎng)成良好的思維習(xí)慣，掌握解題技巧。下面以一個(gè)典型例子說(shuō)明此類習(xí)題的解題思路?！纠拷裼蠥gNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液，向其中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入一枚鐵釘，表面析出銀白色物質(zhì)，問(wèn)：(1) 濾紙上的成分有哪些?(2) 濾液中的成分有哪些?第一步：寫出初始反應(yīng)，按序列出可能2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2AgCu(NO3)2+Fe=Fe(NO3)2+Cu濾紙上濾

8、液中Ag、Cu、FeZn(NO3)2、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3分析：金屬與鹽反應(yīng)有三個(gè)條件;當(dāng)有兩個(gè)置換反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)發(fā)生有先后順序。按照前面所述的金屬與鹽溶液優(yōu)先置換原理，只有第一個(gè)反應(yīng)完成后才能發(fā)生第二個(gè)反應(yīng)，有人認(rèn)為生成的銅又與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag這一情況是不存在的，因?yàn)椋挥邢跛徙y完全消耗后才能通過(guò)第2個(gè)反應(yīng)生成銅，沒(méi)有硝酸銀做原料第3個(gè)反應(yīng)是不會(huì)發(fā)生的。然后把濾渣(第一組)和濾液(第二組)中可能出現(xiàn)的物質(zhì)按出現(xiàn)可能性大小依次排序。既然第一個(gè)反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生，那么，濾紙上一定有最不活潑的金屬單質(zhì)，而濾液中必然有最活潑的金屬離子

9、以及首先溶解的金屬形成的金屬離子，其他成分都只能暫時(shí)列入可能有的范圍，濾渣和濾液有些是不能共存的，只有通過(guò)其他條件才能進(jìn)一步確定。第二步：依據(jù)第2條件，確定過(guò)量物質(zhì)第二條件是：濾液中加入一枚鐵釘，表面析出銀白色物質(zhì)。發(fā)生的反應(yīng)是：2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag分析：學(xué)生應(yīng)明確濾液究竟有哪些成分，哪些能與加入的物質(zhì)反應(yīng)，從而分析什么物質(zhì)有剩余，什么物質(zhì)已完全反應(yīng)。此題現(xiàn)象說(shuō)明濾液中硝酸銀過(guò)量，在過(guò)濾前凡能與它反應(yīng)的物質(zhì)已完全反應(yīng)。有些題目中設(shè)定的第2條件是溶液的顏色。第三步：分析共存關(guān)系，確定渣液成分分析：同一組的物質(zhì)按出現(xiàn)可能性大小確定，硝酸銀是最易被耗盡的一種物質(zhì)，它的存在表明其他每種溶質(zhì)是必然存在的。不同組別的物質(zhì)按共存關(guān)系確定，硝酸銀過(guò)量表明過(guò)濾前能與它反應(yīng)的鐵和銅都已完全反應(yīng)變?yōu)殡x子而進(jìn)入溶液，然后在兩組中每一種物質(zhì)的下方用“√”和“×”醒目地標(biāo)出每種物質(zhì)的存在與否。第四步：注意變式訓(xùn)練，逐步掌握技能分析：如在上題中在學(xué)生完成第一問(wèn)答題后可增設(shè)第二問(wèn)(2)若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡冒出，分析濾液和濾渣的成分，讓學(xué)生從另一側(cè)面重新思考這一問(wèn)題，通過(guò)知識(shí)遷移，