中國(guó)石油大學(xué)物理化學(xué)歷年考研簡(jiǎn)答題集

1、簡(jiǎn)答題（07）1.NaHSO4加熱分解為Na2S2O7(S)和H2O（g）。用相律說(shuō)明為什么在一定溫度下，只有一個(gè)確定的分解壓；當(dāng)溫度改變時(shí)，分解壓也隨之改變。2.什么是活化能？什么是表觀活化能？3.什么是配分函數(shù)？為什么說(shuō)配分函數(shù)是系統(tǒng)宏觀性質(zhì)與微觀性質(zhì)的橋梁？4.什么條件下公式H=成立？若某化學(xué)反應(yīng)在電池中恒溫恒壓可逆的進(jìn)行，該過(guò)程的熱Q是否等于該化學(xué)反應(yīng)的焓變r(jià)H?為什么？5.用熱力學(xué)原理說(shuō)明為什么多孔性固體能夠自發(fā)地吸附氣體或溶液的溶質(zhì)？6.若將理想氣體進(jìn)行節(jié)流膨脹，Q,W,H, T, S和G分別是正值,負(fù)值還是0？為什么？7.在H3AsO3的稀溶液中通入H2S氣體，生成As2S3溶膠

2、。已知H2S能電離成H+和HS-。請(qǐng)寫(xiě)出As2S3膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)。（06）1.請(qǐng)說(shuō)明恒壓反應(yīng)熱和恒容反應(yīng)熱的概念，并說(shuō)明恒壓反應(yīng)熱和恒容反應(yīng)熱之間的關(guān)系。恒壓、w，=0條件下的反應(yīng)熱稱(chēng)恒壓反應(yīng)熱，摩爾恒壓反應(yīng)熱則記為；恒容、w，=0條件下的反應(yīng)熱稱(chēng)恒容反應(yīng)熱，摩爾恒容反應(yīng)熱則記為；若初態(tài)相同、恒溫摩爾反應(yīng)熱之間的關(guān)系為：=若初態(tài)相同(T1)、終態(tài)各不相同時(shí)，摩爾反應(yīng)熱與之關(guān)系不可用上式，可用狀態(tài)函數(shù)法求之。2.請(qǐng)說(shuō)明理想氣體和理想溶液的概念，上述兩種理想體系在自然界中是否能真實(shí)存在。理想氣體可有純氣體或混合氣，其微觀模型是：分子不占有體積，分子間無(wú)相互作用的位能；其宏觀行為是：pVT性質(zhì)圴服從pV

3、=nRT。理想溶液即現(xiàn)在稱(chēng)為理想液態(tài)混合物，其微觀模型是：不同組分分子體積相同，分子間相互作用的位能相同(如A-A，B-B，A-B之間)；其宏觀行為是：任一組分B任一濃度下蒸氣壓均服從拉烏爾定律。此兩種理想體系在自然界均沒(méi)有真實(shí)存在，但均有真實(shí)的體系在一定條件下、在一定誤差范圍內(nèi)可以近似看作理想體系。如常溫常壓下的H2(g)或空氣可看作理想氣體；苯和甲苯的液態(tài)混合物可看作理想溶液。3.請(qǐng)說(shuō)明物種數(shù)(S)和組分?jǐn)?shù)(C)的概念，并說(shuō)明他們之間的相互關(guān)系。物種數(shù)(S)指系統(tǒng)中物質(zhì)的種類(lèi)數(shù)。組分?jǐn)?shù)(C)也叫獨(dú)立組分?jǐn)?shù)，。關(guān)系為C=S-R-R。其中R為物種之間的獨(dú)立反應(yīng)數(shù)；R為其它限制條件數(shù)，即物種濃度

4、之間除相平衡及化學(xué)平衡之外的限制條件數(shù)。4.請(qǐng)說(shuō)明原電池和可逆電池的概念。原電池是利用兩電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置?？赡骐姵厥侵鸽姵爻洹⒎烹姇r(shí)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)與熱力學(xué)過(guò)程都是可逆的一類(lèi)電池。即要求達(dá)到：電池充、放電進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)為可逆反應(yīng)；放電電流無(wú)限小，過(guò)程無(wú)限緩慢；符合其它熱力學(xué)過(guò)程可逆要求。5.請(qǐng)說(shuō)明什么是過(guò)熱液體，產(chǎn)生過(guò)熱液體的原因是什么。按相平衡條件，應(yīng)當(dāng)沸騰而不沸騰的液體是過(guò)熱液體，例如在101.325 kPa下，超過(guò)100的水。產(chǎn)生過(guò)熱液體的原因是因?yàn)樾孪?大的蒸氣泡)生成的困難，具體有3個(gè)原因：液底壓力因靜壓力大于液面壓力；新生成的氣泡，由于彎曲液面

5、的蒸氣壓小于同溫度的蒸氣壓；新生成的氣泡，因表面張力產(chǎn)生附加壓力。6.請(qǐng)說(shuō)明碰撞理論(即阿累尼烏斯理論)中活化能和活化分子的概念。碰撞理論的要點(diǎn)是分子要反應(yīng)必發(fā)生碰撞，但并非碰撞均發(fā)生反應(yīng)，只有那些碰撞動(dòng)能臨界值時(shí)才可能發(fā)生反應(yīng)，稱(chēng)為活化碰撞。活化能，活化碰撞的分子才是活化分子。7.請(qǐng)說(shuō)明膠體的電動(dòng)現(xiàn)象包括幾方面，它們分別叫什么。膠體的電動(dòng)現(xiàn)象包括4種：電泳、電滲、流動(dòng)電勢(shì)、沉降電勢(shì)。電泳是對(duì)溶膠通電，在電場(chǎng)作用下膠粒因帶電而運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象。電滲是多孔物質(zhì)的毛細(xì)管中的液體，在電場(chǎng)作用下，因帶有與孔壁相反電荷在電場(chǎng)作用下而運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象。流動(dòng)電勢(shì)與電滲相反，為加壓使毛細(xì)管中的液體流動(dòng)，則在毛細(xì)管中的兩端

6、產(chǎn)生電位差。沉降電勢(shì)與電泳相反，為膠粒沉降時(shí)，因帶電使界質(zhì)上下產(chǎn)生電位差的現(xiàn)象。8.在恒溫條件下，測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的方法主要有物理法和化學(xué)法兩類(lèi)，請(qǐng)以做過(guò)的實(shí)驗(yàn)為例說(shuō)明這兩類(lèi)方法的區(qū)別及特點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)時(shí)需要反應(yīng)過(guò)程中濃度隨時(shí)吋間變化的數(shù)據(jù)，俗稱(chēng)ct數(shù)據(jù)?；瘜W(xué)法是在不同時(shí)間測(cè)定系統(tǒng)中某物質(zhì)的濃度，要取樣、停止反應(yīng)、分析樣品，因?yàn)榉治鰳悠沸枰欢ǖ臅r(shí)間，故要停止反應(yīng)，常采取冷卻、稀釋等方法使反應(yīng)變慢，常不可能完全停止反應(yīng)。物理法是通過(guò)測(cè)量系統(tǒng)的某物理量來(lái)推知濃度的變化，但要求該物理量應(yīng)變化明顯，物理量與濃度c的關(guān)系己知(理論推出或事先測(cè)定有工作曲線)。例如蔗糖水解反應(yīng)測(cè)定系統(tǒng)的

7、旋光度；乙酸乙酯皂化反應(yīng)測(cè)定系統(tǒng)的電導(dǎo)率。物理法的優(yōu)點(diǎn)是不需停止反應(yīng)。（05）1.請(qǐng)說(shuō)明狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)，并舉例說(shuō)明在熱力學(xué)中哪個(gè)是狀態(tài)函數(shù)，哪個(gè)不是狀態(tài)函數(shù)。狀態(tài)函數(shù)是系統(tǒng)的性質(zhì)。對(duì)系統(tǒng)的任何幾個(gè)過(guò)程，只要初、終態(tài)相同，雖經(jīng)歷不同的途徑，但狀態(tài)函數(shù)的變化值相同，與途徑無(wú)關(guān)。在熱力學(xué)中T、p、V、U、H、S、G、A等都是狀態(tài)函數(shù)；Q、W不是狀態(tài)函數(shù)。2.什么是熱力學(xué)平衡，熱力學(xué)平衡包括那些平衡。熱力學(xué)平衡包括系統(tǒng)內(nèi)的平衡和系統(tǒng)與環(huán)境間的平衡。系統(tǒng)內(nèi)的平衡指在一定條件下，系統(tǒng)中各相的宏觀性質(zhì)不隨時(shí)間變化，若將系統(tǒng)與環(huán)境隔離，系統(tǒng)性質(zhì)仍不改變的狀態(tài)。熱力學(xué)平衡包括：a、熱平衡，即系統(tǒng)內(nèi)若無(wú)絕熱壁，則

8、溫度均勻單一；b、壓力平衡，即系統(tǒng)內(nèi)若無(wú)剛性壁，則壓力均勻單一；c、相平衡，即系統(tǒng)內(nèi)達(dá)到相平衡，相間無(wú)宏觀的物質(zhì)轉(zhuǎn)移，相內(nèi)濃度均勻；d、化學(xué)平衡，即系統(tǒng)內(nèi)達(dá)到化學(xué)平衡，無(wú)宏觀的化學(xué)變化；3.使用S、G、A作為判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度所適用的條件分別是什么。G0 恒T、p、w=0 A0 恒T、V、w=0 4.如果將體積分別為200dm3的兩種化學(xué)組成不同的純液體放在一起，組成新的溶液體系，體系的體積將如何變化，為什么，請(qǐng)舉例說(shuō)明。體積分別為200dm3的A、B兩種純液體放在一起，在恒T、p下組成新的溶液體系。若溶液體系是理想液態(tài)混合物，體系的總體積仍為400dm3，例如苯-甲苯體系，因有mixV

9、=0；若溶液體系是非理想液態(tài)混合物，體系的總體積可能不等于400dm3，如水和乙醇則<400dm3，其它系統(tǒng)也有可能>400dm3，因mixV=0不成立。5.什么是相變和相變熱。系統(tǒng)中同一物質(zhì)在不同相之間的轉(zhuǎn)變稱(chēng)為相變。在恒T、p(相平衡)條件下，1mol物質(zhì)由一相()轉(zhuǎn)變到另一相()的過(guò)程的焓變稱(chēng)該物質(zhì)的摩爾相變焓。相變熱為相變過(guò)程中系統(tǒng)與環(huán)境交換的熱，熱是途徑函數(shù)，要指定變化的途徑如恒T、p條件或恒T、p條件下才是定值。（04）1、在乙醇飽和蒸氣壓測(cè)定時(shí)，得到以下一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：t=50；p=29.45kPa；t=78.5；p=101.325kPa若假定乙醇的汽化熱約為DVHm4

10、2kJ/mol，溫度和壓力測(cè)量的誤差為±0.01和±0.01kPa。試給出克勞修斯-克拉佩龍(Clausius-Clapeyren)方程，并依據(jù)此方程分析實(shí)驗(yàn)所得DVHm應(yīng)保留幾位有效數(shù)字？1、 克勞修斯-克拉佩龍方程= = 根據(jù)誤差理論(即導(dǎo)數(shù)理論)：式分母中，的相對(duì)誤差=T1的相對(duì)誤差，的相對(duì)誤差=T2的相對(duì)誤差，分母的相對(duì)誤差=兩項(xiàng)相對(duì)誤差之和=5.9×105式分子中，的相對(duì)誤差=p1的相對(duì)誤差+ p2的相對(duì)誤差=4.3×104的相對(duì)誤差=3.5×104的相對(duì)誤差=分子的相對(duì)誤差+分母的相對(duì)誤差=3.5×104+5.9×

11、;105=4.1×104的絕對(duì)誤差=42×4.1×104=0.017kJ應(yīng)保留小數(shù)點(diǎn)后第2位，共4位有效數(shù)字。2、何謂拉烏爾(Rault)定律？何謂亨利(Henry)定律？試從理想稀溶液中溶劑和溶質(zhì)所處的環(huán)境入手，分析為何理想稀溶液中溶劑符合拉烏爾(Rault)定律，而溶質(zhì)符合亨利(Henry)定律。拉烏爾(Rault)定律：理想稀溶液中溶劑A有 =；亨利(Henry)定律：理想稀溶液中溶質(zhì)B有 =，至于稀到什么程度才符合理想稀溶液的上述兩定律，則因系統(tǒng)的物質(zhì)不同而異，有的系統(tǒng)(如苯-甲苯)在=01均符合，有的需極稀才符合，但當(dāng)0時(shí)均符合。在稀溶液中溶劑分子A占多

12、數(shù)，A分子的環(huán)境與純A相近，即A分子受到的作用與純A相近，只是表面A分子所占比例少，使A的蒸氣壓按比例下降，因而符合拉烏爾定律。而在稀溶液中溶質(zhì)分子B占少數(shù)，B分子周?chē)鷰缀跞茿分子，其環(huán)境與純B完全不同，故，但B的蒸氣壓仍與B分子所占分?jǐn)?shù)成正例，因而符合亨利定律。3、實(shí)氣體的壓縮因子是如何定義的？試舉兩例說(shuō)明壓縮因子在物理化學(xué)研究中的應(yīng)用。真實(shí)氣體的壓縮因子的定義：=。其應(yīng)用：如1，用于計(jì)算真實(shí)氣體的pVT性質(zhì)，如己知n、V、T、Z，可求p。如2，用于計(jì)算真實(shí)氣體的逸度，ln= 4、什么是參比電極？在電化學(xué)研究中參比電極有何作用？試舉兩個(gè)常用的參比電極，并注明電極組成和相應(yīng)反應(yīng)。參比電極也叫

13、比較電極，因電極電勢(shì)的絕對(duì)值無(wú)法知道，故規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)為零，由此可知其它電極相對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)。這里標(biāo)準(zhǔn)氫電極就是參比電極。但標(biāo)準(zhǔn)氫電極使用條件苛刻，故常用甘汞電極(三種：飽和、1mol·dm-3、0.1 mol·dm-3)和氯化銀電極作參比電極。甘汞電極：Cl-|Hg2Cl2(s) |Hg ，其反應(yīng)為Hg2Cl2(s)+2e2Hg+2Cl-氯化銀電極：Cl-|AgCl(s) |Ag ，其反應(yīng)為AgCl(s)+eAg+Cl-5、什么是表面吉布斯(Gibbs)函數(shù)？試用表面吉布斯(Gibbs)函數(shù)分析氣固界面發(fā)生吸附的原因。表面吉布斯(Gibbs)函數(shù)：Gs

14、=，其中為表面張力，為表面積。在恒溫、恒壓、W=0的條件下，系統(tǒng)自發(fā)向吉布斯函數(shù)減少的方問(wèn)進(jìn)行。固體表面積不能減少，于是發(fā)生對(duì)氣體的吸附，使減小，從而使Gs減小，因此氣固界面會(huì)自發(fā)發(fā)生對(duì)氣體的吸附。6、活化能的定義是什么？基元反應(yīng)的活化能與非基元反應(yīng)的活化能的物理意義是什么？活化能的定義：Ea=RT2基元反應(yīng)的活化能是活化分子的平均能量與普通分子的平均能量之差，簡(jiǎn)言之即由普通分子變?yōu)榛罨肿铀盏哪芰?。非基元反?yīng)的活化能為其基元反應(yīng)的活化能之代數(shù)和，例如，若=，則有Ea=Ea,1+Ea,3Ea,2（03）1. 什么是狀態(tài)函數(shù)，狀態(tài)函數(shù)的特點(diǎn)系統(tǒng)的熱力學(xué)性質(zhì)即是狀態(tài)函數(shù)。狀態(tài)函數(shù)的特點(diǎn)有二：

15、系統(tǒng)狀態(tài)的微小變化引起狀態(tài)函數(shù)的變化可以用全微分表示；狀態(tài)函數(shù)的變化只與始、末態(tài)有關(guān)，與途徑無(wú)關(guān)。2. 對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理 實(shí)驗(yàn)證明，各種實(shí)際氣體若pr、Tr彼此相等，它們的Vr幾乎相等，即f(Tr,pr,Vr)=0，于是知不同氣體如有兩個(gè)對(duì)比狀態(tài)參數(shù)相等，則第三個(gè)對(duì)比狀態(tài)參數(shù)具有大體相等的值。3. 理想溶液（稀）“理想溶液”，在原先的教材中指任一組分均在全部濃度范圍服從拉烏爾定律的系統(tǒng)(通常是指液相)，現(xiàn)在稱(chēng)為“理想液態(tài)混合物”。而在現(xiàn)在的教材中的理想溶液指溶劑服從拉烏爾定律，而溶質(zhì)服從亨利定律的系統(tǒng)，原先稱(chēng)為“理想稀溶液”，至于稀到什么程度，因系統(tǒng)不同有差異。4. 用DS做判據(jù)時(shí)，適用的條件是什

16、么用DS做判據(jù)時(shí)，DS0適用于絕熱封閉系統(tǒng)(隔離系統(tǒng)也屬于它)，這時(shí)環(huán)境熵變?yōu)榱恪?. 基元反應(yīng)和反應(yīng)級(jí)數(shù)化學(xué)反應(yīng)一般由若干簡(jiǎn)單的反應(yīng)步驟組成，每一簡(jiǎn)單的反應(yīng)步驟即基元反應(yīng)；基元反應(yīng)服從質(zhì)量作用定律，其計(jì)量系數(shù)等于反應(yīng)分子數(shù)，如基元反應(yīng)aA+bBP，其速率方程為：=kCAaCBb ，當(dāng)無(wú)任何一種反應(yīng)物大量過(guò)剩時(shí)反應(yīng)級(jí)數(shù)等于反應(yīng)分子數(shù)。非基元反應(yīng)由若干簡(jiǎn)單的反應(yīng)步驟組成，無(wú)反應(yīng)分子數(shù)；其實(shí)驗(yàn)或由機(jī)理推出的速率方程，通常也類(lèi)似上式，但反應(yīng)級(jí)數(shù)常不等于反應(yīng)計(jì)量系數(shù)。（02）1、有一可逆反應(yīng)A+B=C在某條件下Kc=2，當(dāng)各物質(zhì)濃度都是1mol.L-1時(shí)，此體系是否處于平衡狀態(tài)？如不是平衡狀態(tài)，正反應(yīng)

17、速度或逆反應(yīng)速度哪一個(gè)大？不是處于平衡狀態(tài)，若正、逆反應(yīng)均為基元反應(yīng)，v正=k1CACB=k1，v逆=k -1CC=k 1 ，k1/k 1=2，故正反應(yīng)速度大于逆反應(yīng)速度。2、抽真空可以使容器中的水在室溫時(shí)沸騰，為什么？依據(jù)克一克方程：ln p=+C，液體的飽和蒸汽壓p隨溫度T升高而增大，反過(guò)來(lái)沸點(diǎn)隨力升高而升高，沸點(diǎn)隨力降低而力降低，抽真空使容器中的壓力降低使水的沸點(diǎn)降低，壓力降到足夠低時(shí)在室溫水也可沸騰。3、試用活化分子的概念解釋反應(yīng)物濃度、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響。在過(guò)渡狀態(tài)理論中把基元反應(yīng)A+B=P的反應(yīng)過(guò)程描述為：，其中為過(guò)渡狀態(tài)或活化分子，反應(yīng)速率為=k1CX=k1 CAC

18、B。當(dāng)反應(yīng)物A和B濃度增加，活化分子濃度增加，使反應(yīng)速率加快；溫度升高，使增大(DU>0)，活化分子濃度增加，速率加快；適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛墒狗磻?yīng)的活化能降低，如使活化分子的能量降低，使反應(yīng)物A和B更易于生成活化分子，因而使反應(yīng)速率加快。由于反應(yīng)速率理論種類(lèi)很多，對(duì)活化分子的解釋各有差別，因而回答此問(wèn)題也會(huì)各有特點(diǎn)。4、化學(xué)熱力學(xué)中常用的方向判據(jù)有哪些？各適用于何種系統(tǒng)？常用的方向判據(jù)有：熵判據(jù)DS0 隔離系統(tǒng)(及絕熱系統(tǒng))吉布斯函數(shù)判據(jù)DG0 封閉系統(tǒng)恒T、p、W=0的過(guò)程DGW 封閉系統(tǒng)恒T、p的過(guò)程亥姆赫茲函數(shù)判據(jù)DA0 封閉系統(tǒng)恒T、V、W=0的過(guò)程化學(xué)勢(shì)判據(jù)0 封閉系統(tǒng)恒T、V、W=

19、0或T、p、W=0的過(guò)程（01）1、采用熱量法測(cè)量酸堿反應(yīng)恒壓中和熱的方法之一為：（1）在絕熱反應(yīng)體系中導(dǎo)入一定量電功，同時(shí)測(cè)量體系的溫升（DT1）（2）讓酸堿反應(yīng)在同一體系中反應(yīng)，同時(shí)測(cè)量反應(yīng)熱導(dǎo)致的體系溫升（DT2）酸堿反應(yīng)的中和熱，可按式：計(jì)算。其中各項(xiàng)含義及相對(duì)誤差為：I，通電電流，5；U，通電電壓，5；：通電時(shí)間，1；DT，溫差，0.2；，酸液濃度，0.2；，酸液體積，0.2。試根據(jù)以上數(shù)據(jù)用誤差理論分析，并排出該實(shí)驗(yàn)對(duì)DH測(cè)量影響大小的因素次序。解：=+ =5+5+1+0.2+0.2+0.2+0.2=11.8=1.18%酸堿反應(yīng)的中和焓相對(duì)誤差為1.18%，對(duì)DH測(cè)量影響大小的因素

20、次序：I=U>>DT=2、過(guò)氧化氫分解反應(yīng)速度測(cè)量實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)的催化劑和阻滯劑各是什么？速度測(cè)量采用了什么方法？ 催化劑為Fe3+，阻滯劑是H+(濃硫酸中止)，用KMnO4溶液滴定H2O2的方法。3、CO2的臨界點(diǎn)是30.98、7.375Mpa，液態(tài)CO2在27時(shí)蒸氣壓為6.8Mpa，試由此繪制CO2的pVm圖，并由圖判斷下列說(shuō)法對(duì)錯(cuò)(A) 40時(shí)一罐CO2可能具有5Mpa的壓力(B) CO2的正常沸點(diǎn)在27到40之間 (A) (B)×4、什么是熱力學(xué)第一定律？第一定律可以解決那些類(lèi)型的問(wèn)題？熱力學(xué)第一定律的敘述：隔離系統(tǒng)無(wú)論經(jīng)歷何種變化，能量守恒。對(duì)封閉系統(tǒng)的數(shù)學(xué)表達(dá)式

21、是：DU= Q+W 解決熱力學(xué)過(guò)程中系統(tǒng)與環(huán)境之間熱、功交換量的問(wèn)題，但不解決過(guò)程進(jìn)行的方向和限度。5、舉例說(shuō)明使DrGm（T,p）>0反應(yīng)發(fā)生的方法例1：用1mol H2(g)和0.5mol O2(g)合成1mol水，DrGm（T,p）<0。反過(guò)來(lái)用1mol水分解為1mol H2(g)和0.5mol O2(g)，DrGm（T,p）>0，可以用電解的方法來(lái)實(shí)現(xiàn)。例2：用CO2(g)和水合成淀粉的反應(yīng)，DrGm（T,p）>0，但在植物吸收光的條件下可以進(jìn)行。例3：反應(yīng)耦合，反應(yīng)CH3OH+O2=HCHO+H2O 的DrGm（T,p）>0，但以H2+O2=H2O(Dr

22、Gm（T,p）<0)耦合，即可進(jìn)行。6、寫(xiě)出四個(gè)熱力學(xué)基本方程，說(shuō)出他們的使用條件。dU=TdSpdV dH=TdS+Vdp dA=SdTpdV dG=SdT+Vdp 使用條件有：封閉系統(tǒng)，可逆，W=0；但對(duì)單純pVT變化只要系統(tǒng)內(nèi)平衡，可以不要求“可逆，W=0”兩項(xiàng)，也可使用。（00）1、實(shí)驗(yàn)室如何保存雙氧水H2O2才能防止它分解？為什么？保存在棕色瓶中(現(xiàn)改用聚乙烯瓶)，置于陰涼處，因雙氧水不穩(wěn)定，光、熱會(huì)加速雙氧水的分解。2、CO的臨界點(diǎn)是-139、35atm，液態(tài)CO在-171時(shí)蒸氣壓為5atm，試由此繪制CO的pVm圖，并由圖判斷下列說(shuō)法對(duì)錯(cuò)（A）20時(shí)一罐CO可能具有5atm

23、的壓力（B）CO的正常沸點(diǎn)在-171到-139之間解：（A） （B）×3、什么是熱力學(xué)第二定律？第二定律可以解決哪些類(lèi)型的問(wèn)題？熱力學(xué)第二定律有幾種形式：克勞修斯說(shuō)法；開(kāi)爾文說(shuō)法；卡諾定理；熵增加原理(見(jiàn)教科書(shū))第二定律可以解決的問(wèn)題：熱功轉(zhuǎn)換的效率問(wèn)題；能量的質(zhì)量及有效利用；過(guò)程進(jìn)行的方向和限度問(wèn)題等。4、列出至少三種由海水獲得淡水的方法 蒸餾，逆滲透，電滲析，離子交換(如用陽(yáng)離子交換劑將Na+交換為H+)，冷卻析出冰等。依淡水的用量、用途及經(jīng)濟(jì)效益而定。（99）1、氣固相催化反應(yīng)的基本步驟有哪些？哪些步驟影響本征動(dòng)力學(xué)方程？步驟有7步：外擴(kuò)散、內(nèi)擴(kuò)散、吸附、表面反應(yīng)、解吸、內(nèi)擴(kuò)散、外擴(kuò)散吸附、表面反應(yīng)、解吸影響本征動(dòng)力學(xué)方程2、熱力學(xué)平衡態(tài)達(dá)成的條件有哪些？系統(tǒng)內(nèi)平衡：應(yīng)達(dá)到熱平衡、壓力平衡、相平衡(且相