質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(教案)

1、縣2011年中考化學(xué)專題質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用教案按板中學(xué)武紹軍質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用教案按板中學(xué)武紹軍【課題分析】質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本課題主要通過實(shí)驗(yàn)來探討化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系，開始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過渡，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律。以質(zhì)量守恒定律的基本概念為基礎(chǔ)，聯(lián)系之前的元素符號及物質(zhì)化學(xué)式的書寫，并為化學(xué)方程式書寫和計(jì)算的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用?！窘虒W(xué)目標(biāo)】1、 知識與技能(1)能正確說出并理解質(zhì)量守恒

2、定律的內(nèi)容及驗(yàn)證方法；會對有關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、結(jié)果進(jìn)行分析和初步歸納；(2)能夠從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因，能用質(zhì)量守恒定律解釋常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；(3)能夠用質(zhì)量守恒定律科學(xué)地解釋一些現(xiàn)象和變化，從宏觀上解釋和認(rèn)識問題的本質(zhì)；(4)從質(zhì)量守恒定律出發(fā)說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系及書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則；2、 過程與方法(1)從反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系，初步培養(yǎng)學(xué)生定量研究問題的能力；(2)理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因，學(xué)會運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題；3、 情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)通過本課題的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度分析問題的能力，樹立正確、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的

3、科學(xué)態(tài)度；(2)對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象認(rèn)識事物本質(zhì)的辯證唯物主義教育；【教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)】1、 教學(xué)重點(diǎn)(1)對質(zhì)量守恒定律定義的理解，并從微觀的角度分析質(zhì)量守恒定律的原因；(2)由化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和原子數(shù)目相等，推斷反應(yīng)物或生物的化學(xué)式。(3)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題；2、 教學(xué)難點(diǎn)(1)從微觀的角度分析質(zhì)量守恒定律的原因，對未知反應(yīng)物或生成物化學(xué)式的推斷；(2)由質(zhì)量守恒定律出發(fā)，求出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；并由已知某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，求出未知物質(zhì)的質(zhì)量；【教學(xué)方法】觀察、分析、引導(dǎo)、總結(jié)、歸納、聯(lián)系實(shí)際【教學(xué)準(zhǔn)備】1、 收集相關(guān)內(nèi)容資料，制作多媒體課件；2、 準(zhǔn)備學(xué)案

4、，提前一天發(fā)放給學(xué)生進(jìn)行預(yù)習(xí)；【教學(xué)過程】第一環(huán)節(jié)：中考要求(1)認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；(2)能用分子、原子觀點(diǎn)理解質(zhì)量守恒定律，并能用它解釋一些簡單現(xiàn)象；(3)認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。第二環(huán)節(jié)：引入通過展示鐵與硫酸銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)圖片，讓學(xué)生復(fù)習(xí)鞏固質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么？守恒的原因是？質(zhì)量守恒定律的適用范圍？以及其相關(guān)應(yīng)用？第三環(huán)節(jié)：知識點(diǎn)復(fù)習(xí)一、質(zhì)量守恒定律1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和；2、質(zhì)量守恒定律的原因：(1)原子種類沒有改變；(2)原子數(shù)目沒有增減;(3)原子質(zhì)量沒有變化。3、質(zhì)量守

5、恒定律的適用范圍：一切化學(xué)變化。4、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。例題：判斷下列說法是否正確：(1)100克干冰升華變成100克二氧化碳?xì)怏w符合質(zhì)量守恒定律。(X)(2)蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律。(X)(3)水在催化劑的作用下可變成燃油(主要含GH)。(X)二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1、解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)例題：成語“點(diǎn)石成金”，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石變（CaC0成黃金（Au）,請你用化學(xué)知識說明石灰石不能變成黃金的道理。答：在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變。石灰石的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元

6、素、碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。2、推斷物質(zhì)的組成例題：（1）某物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質(zhì)中A.只含氧元素B.一定含鈉元素和氧元素C.只含鈉元素D.一定含鈉元素，可能含有氧元素（2）某純凈物稍加熱就分解為氨氣（NH3、二氧化碳（CO2和水（H2。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出的結(jié)論是（）A.它由四種元素組成B.它是氧化物C.它有水D.它很穩(wěn)定3、確定物質(zhì)的化學(xué)式例題：（1）我國使用“長征3號甲”運(yùn)載火箭的動力是由高氯酸?。∟H4C1O4）分解所提供的，反應(yīng)方程式為2NH4c1O4=N2T+C12f+4XT+202T,則X的化學(xué)式為A.NH3B

7、.H2C,H2OD.HC1（2）摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇為原料的新型手機(jī)電池，其容量為鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，其電池反應(yīng)原理為：2CH3OH+3X+4Na0H=2Na2CO3+6H2O其中X的化學(xué)式為A.O2B.COC.CO2D.H24、確定化學(xué)計(jì)量數(shù)例題：（1）在化學(xué)方程式aGH6+bO2系正確的是（）=mCO+nH2O中，各計(jì)量數(shù)之間的關(guān)3n=2aC.m=2aD.a=n-m(2)設(shè)R表示某元素，且在下面的反應(yīng)中R元素的化合價(jià)不變,RxQ+3HSO=R(SQ)3+zHO貝1Jx=;y=；z=5、確定物質(zhì)的質(zhì)量例題：(1)密閉容器內(nèi)有ABC、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分

8、反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g08.731.6O.4反應(yīng)后質(zhì)量/g待測17.403.6則A的待測質(zhì)量為o(2)實(shí)驗(yàn)室中把10g高鈕酸鉀放在試管中加熱完全反應(yīng)冷卻后，稱得試管中殘留物的質(zhì)量是9.2g,那么反應(yīng)中放出的氧氣是()A.0.8gB.0.6gC.0.4gD.無法確定在化學(xué)反應(yīng)A+BC+D中，若A的質(zhì)量為ag,B的質(zhì)量為bg,C的質(zhì)量為cg,則D的質(zhì)量為()A.(a+b)gB.(a+b-c)gC.(a+b+c)gD.(b+c)g第四環(huán)節(jié)：課堂練習(xí)(見學(xué)案)同學(xué)相互討論完成。在課件上展示題目并公布答案。第五環(huán)節(jié)：課堂小結(jié)通過本堂課的學(xué)習(xí)，收獲如何？讓我們一起回

9、顧一遍。r質(zhì)量守恒定律vy用：（i）解釋一些實(shí)驗(yàn):現(xiàn)象；（2）推測物質(zhì)的組成或化學(xué)式；所容：參加化學(xué)反應(yīng)的;小因：（加原子種類各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)有改變；（2）原子數(shù)目和；沒有增減；（3）原子質(zhì)量沒有變化。第五環(huán)節(jié)：布置相關(guān)內(nèi)容的課后作業(yè)（復(fù)習(xí)鞏固）見學(xué)案中的考題精煉部分【板書設(shè)計(jì)】1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和；2、質(zhì)量守恒定律的原因：（1）原子種類沒有改變；（2）原子數(shù)目沒有增減;（3）原子質(zhì)量沒有變化。3、質(zhì)量守恒定律的適用范圍：一切化學(xué)變化。4、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子201怦化學(xué)中

10、考專題復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用學(xué)案姓名：班級：【基礎(chǔ)知識】1、質(zhì)量守恒定律：參加的各物質(zhì)的等于反應(yīng)后質(zhì)量總和。2、質(zhì)量守恒定律的原因：（1）沒有改變；（2）沒有增減；（3）沒有變化。3、質(zhì)量守恒定律的適用范圍：。4、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：分裂成,原子成新的。4、化學(xué)反應(yīng)前后一定沒有變化的是、。一定發(fā)生改變的是、?？赡馨l(fā)生改變的【考題精煉】1. （10福建省福州9.）當(dāng)空氣受SO2嚴(yán)重污染時(shí)，可通過飛機(jī)噴灑X粉末，使空氣中的SO2含量明顯降低，該過程發(fā)生的反應(yīng)是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。X的化學(xué)式是：（）A.CaOB.CaCO3C.Ca（OH）2D.Na2CO32. （10福建南安3

11、.）目前有關(guān)部門做出決定，司機(jī)酒后駕車會受到嚴(yán)懲。交警常用一種“酒精檢測儀”檢查司機(jī)是否酒后駕車。其反應(yīng)原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO42X+2CO21+9H2O,反應(yīng)中紅色的CrQ轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的化合物X,則X的化學(xué)式為：（）A.Cr2O3B.CrSO3C,Cr2（SO4）3D.Cr2s33.（10,婁底9）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量（g）414210反應(yīng)后質(zhì)量（g）待測20631反應(yīng)后，甲的“待測”值應(yīng)為：（）A.10B.8C.4D.04.（10,婁底11）我國使用“長征3號甲”運(yùn)載火箭的

12、動力是由高氯酸?。∟H4C1O4）分解所提供的，反應(yīng)方程式為2NH4c1O4=N2T+CI24X202T,則X的化學(xué)式為：（）A.NH3B.H2C,H2OD.HC15.（10陜西）14.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是6.（10日照16）氯氣是活潑的非金屬單質(zhì)，在一定條件下能跟甲烷起反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4c12+CH4=CC14+4R則R的化學(xué)式為：（）A.HC1B.C12C.H2D.C7.（10邵陽19）下列驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，能得出正確結(jié)論的是:白&*氏圻后鰭姓燃燒前后后量的月芝攏上的竊定戚量的科定科后霍量的的定8.（10無錫20）某物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)后只生成碳酸鈉和氧

13、氣，則該物質(zhì)中（）A.只含氧元素B.一定含鈉元素和氧元素C.只含鈉元素D.一定含鈉元素，可能含有氧元素10. （10無錫25）一定條件下，在一個(gè)密閉容器中發(fā)生某反應(yīng).測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示物質(zhì)XYZQ第一次測得的質(zhì)量/g68164.43.6第二次測得的質(zhì)量/g4未測48.439.6下列判斷錯(cuò)誤的是：（）A該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B若X為氧氣，則Y一定發(fā)生氧化反應(yīng)C.第二次測量時(shí)，Y已完全參加反應(yīng)D該反應(yīng)中z與Q質(zhì)量變化之比為11:911. （2010甘肅蘭州，16）摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇為原料的新型手機(jī)電池，其容量為鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，其電池反應(yīng)原理為：

14、2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O其中X的化學(xué)式為：（）A.O2B.COC.CO2D.H212. （2010甘肅蘭州，25）質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。在化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+（D中，下列說法正確的是（）A.化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B.若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xgC.反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D.若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)13. （10年云南玉溪11）11.用&”和代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是（）A.參加反應(yīng)的“”和“”分子的個(gè)數(shù)比是2：1B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)C.該反應(yīng)有2種生成物D.每個(gè)生成物分子由3個(gè)原子構(gòu)成14. （10株洲）10.實(shí)驗(yàn)室常用二氧化鈕與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，具化