人教版初三化學(xué)第六章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、第六單元 碳和碳的氧化物課題1 金剛石、石墨和C60一、碳的幾種單質(zhì)（金剛石、石墨、C60）1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，無(wú)色透明，正八面體?？捎糜谥沏@石；刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭（體現(xiàn)了它的硬度大）等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細(xì)鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯（體現(xiàn)它深灰色、質(zhì)軟）、干電池的電極（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性）、電車的電刷（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性，滑膩感、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）、做潤(rùn)滑劑（體現(xiàn)它具有滑膩感）等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,

2、炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性（因?yàn)榫哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)），木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)4、C60：C60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時(shí)間很久,仍不變色。2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: C + O2 CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C + O2

3、2CO 3、還原性：C + 2CuO 2Cu + CO2 （置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。C在反應(yīng)中得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，具有還原性。CuO在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。具有氧化性。小結(jié)：還原劑：得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)。具有還原性氧化劑：失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)。具有氧化性應(yīng)用：冶金工業(yè)：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 CCO2 2CO課題2 二氧化碳制取的研究一、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

4、反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制CO2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空氣大（或相對(duì)分子質(zhì)量29）用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣?。ɑ蛳鄬?duì)分子質(zhì)量29）用向下排空氣法二、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法1、藥品：石灰石與稀鹽酸不能用H2SO4 與CaCO3反應(yīng)的原因：生成的CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行。不能用HCl與Na2CO3反應(yīng)的原因：Na2CO3易溶于水，與鹽酸反應(yīng)速率快，不利于收集。2、原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、

5、裝置圖 裝置的注意事項(xiàng)：（1）若用長(zhǎng)頸漏斗來注入鹽酸，長(zhǎng)頸漏斗下端必須伸入液面以下（2）若用試管來裝藥品，固定試管時(shí)，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺(tái)面接觸。4、氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）5、檢驗(yàn)方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。6、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2課題3 二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰2

6、、化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定,易分解H2CO3 = H2O+ CO23)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 用于檢驗(yàn)二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24）與灼熱的碳反應(yīng)： C + CO22CO （吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+

7、CO2）既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不能燃燒,也不支持燃燒） 干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時(shí)要吸收大量的熱）溫室肥料 做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水）1、 二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。造成溫室效應(yīng)的原因：人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞減輕溫室效應(yīng)的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹造林；使用清潔能源由于二氧化碳不能供給呼吸但無(wú)毒，因此在人群密集的地方注意通風(fēng)換氣二、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐來取暖時(shí)，要注意房間的通風(fēng)和換氣

8、。3、化學(xué)性質(zhì): 1）可燃性：2CO+O2 2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）發(fā)出藍(lán)色火焰H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O H2 + CO）2）還原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。CO在反應(yīng)中得到氧元素,發(fā)生氧化反應(yīng),是還原劑,具有還原性.CuO在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反

9、應(yīng)，是氧化劑，具有氧化性。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。）H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：A可燃性 C + O2 CO2 2CO+O2 2CO2 2H2 + O2 2H2O B還原性 ：H2 CuO Cu + H2O CO+CuOCu+CO2C + 2CuO 2Cu + CO2C、H2、CO：在反應(yīng)中得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，具有還原性CuO：在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑，具有氧化性除雜：COCO2 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3 CaO+CO2注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）4、一氧化碳與二氧化碳性質(zhì)不同的根本原因是1個(gè)二氧化碳分子比1個(gè)一氧化碳分子多1個(gè)氧原子，本章知識(shí)間的聯(lián)系：CCO ：2CO2 2CO CCO2 2COCCO2 ：CO2 CO2 C2CuO 2CuCO2 3CFe2O3 3CO22FeCOCO2 ：2COO2 2CO2