高一化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究與化工流程習(xí)題

1、【精品文檔】如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學(xué)習(xí)與交流高一化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究與化工流程習(xí)題.精品文檔.高一化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究與化工流程習(xí)題1有一定量含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。A彈簧夾BCD樣品空氣堿石灰abE（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）D裝置中盛放的試劑為 （供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl2、堿石灰）。（3）E在該實(shí)驗(yàn)中的主要作用是 。（4）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl含量將 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（5）若樣

2、品的量為mg，反應(yīng)后C、D的質(zhì)量差分別為m1g、m2g，則該混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示，可不化簡(jiǎn)）。2某工廠的廢金屬屑的主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3。為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，用該工廠的廢料抽取氯化鋁、綠礬（FeSO4·7H2O）和膽礬晶體。綠礬溶液A溶液E固體B廢金屬屑過量NaOH溶液步驟過量CO2固體CAlCl3溶液氯化鋁過量試劑X步驟步驟固體FCuSO4溶液膽礬溶液D請(qǐng)回答：（1）寫出步驟反應(yīng)的離子方程式： （2）試劑X是 ，溶液D是 。（3）在步驟時(shí)，用如圖所示裝

3、置制取CO2并通入溶液A中。一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少。為避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是 大理石溶液A濃鹽酸裝置a裝置b（4）工業(yè)上常用溶液E制得凈水劑Na2FeO4，流程如下：溶液EH2O2溶液調(diào)pH過濾Fe(OH)3固體NaClO/NaOH混合溶液含Na2FeO4的溶液測(cè)得溶液E中c(Fe3+)為0.2mol/L，若要處理1m3溶液E，理論上需要消耗25%的H2O2溶液 kg。寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的離子方程式 。（已知NaClO被還原為NaCl）4現(xiàn)有一定量含有Na2O 雜質(zhì)的Na2O2 試樣,用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O

4、2  試樣的純度。（可供選用的試劑只有CaCO3固體、6mol/L 鹽酸、 6mol/L硫酸和蒸餾水）請(qǐng)回答下列問題： （1）裝置A中的液體試劑選用 。（2）裝置B的作用是 ，裝置E中堿石灰的作用是    （3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。（4）若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成氣體的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則試樣中Na2O2 的純度為  。5從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁并制金屬鋁的兩種工藝流程如下：流程甲流程

5、乙加過量鹽酸鋁土礦沉淀C濾液D濾液E沉淀F濾液K氧化鋁灼燒加過量燒堿通入過量CO2固體A濾液B灼燒沉淀Z固體X濾液Y加過量燒堿請(qǐng)回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為 ；流程乙加入燒堿后生成SiO2 3的離子方程式為 。（2）濾液D中通入過量CO2的離子方程式為： 。（3）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入 （填試劑名稱）。（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是 （填化學(xué)式），寫出該溶質(zhì)的一種用途 。（5）流程乙的不足之處在于： 。6硫酸鐵銨aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化等。某化工廠以硫

6、酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)如圖工藝流程制取硫酸鐵銨。  請(qǐng)回答下列問題：（1）硫酸亞鐵溶液加硫酸酸化的主要目的是增大溶液中 。（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是 （填序號(hào)）。aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7 （3）操作甲的名稱是 。操作乙是常溫晾干。（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需加入少量 （填化學(xué)式），檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化的方法是 （5）稱取14.00g所得產(chǎn)品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌等到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05molBa(

7、NO3)2溶液，恰好完全反應(yīng)，則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為 ?！緟⒖即鸢浮?（1）2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，Na2CO3·10H2ONa2CO310H2O；（2）堿石灰；（3）防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入D中影響測(cè)定結(jié)果；（4）偏低；（5）×100%2（1）2Al2OH2H2O2AlO 23H2、Al2O32OH2AlO 2H2O；（2）稀硫酸、NaHCO3溶液；（3）在a、b之間加一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，除去HCl；（4）13.6；2Fe(OH)33ClO4OH2FeO243Cl5H2O3（1）6mol/L 鹽酸 （2）除去CO2氣體中的HCl、吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2  （3）Na2OCO2Na2CO3、2Na2O22CO22Na2CO3O2（4）78% 4（1）Al2O36H+2Al3+3H2O、SiO22OHSiO2 3H2O （2）AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO 3（3）硫氰化鉀（4）NaHCO3、制純堿或作發(fā)酵粉（5）氧化鋁中混有SiO2導(dǎo)致產(chǎn)品不純 5（1）SO24的濃度，將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去 （2）b（3）冷卻結(jié)晶（4）H2SO2、加入K3