2016漢川高二化學(xué)上學(xué)期期末考試題有答案

1、2016漢川市高二化學(xué)上學(xué)期期末考試題(有答案)漢川市2015-2016學(xué)年度上學(xué)期高二年級(jí)期末統(tǒng)考化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C-12H-1O-16Cu-64S-32一、選擇題(本題共16小題，每小題只有一正確選項(xiàng)，每小題3分，共48分。)1.下列說法正確的是()A.活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞B.增大反應(yīng)物濃度可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)D.有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子總數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大2.下列操作中，能使水的電離平衡向右移動(dòng)，而且所

2、得溶液顯酸性的是()A.對(duì)水加熱到100C,測(cè)得pH=6B.在水中滴入稀硫酸C.在水中加入小蘇打D.在水中加入氯化鋁固體3.在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置里在相同溫度下分別注入20mL6mol?L-1醋酸和20mL6mol?L1氨水，燈光明暗程度相同，如果把這兩種溶液混和后再試驗(yàn)則()A.燈光變暗；二者電離常數(shù)相同B.燈光變暗；電離常數(shù)醋酸大于氨水C.燈光變亮；電離常數(shù)醋酸小于氨水D.燈光變亮；電離常數(shù)醋酸等于氨水4.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(氣)+bY(氣)cW(氣)+dZ(氣)，若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，再次達(dá)到平衡時(shí)，Z的濃度是原平衡的1.8倍，下列敘述中正確的

3、是()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.a+b>c+dC.W勺體積分?jǐn)?shù)增大D.X的轉(zhuǎn)化率降低5.已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-183kJ/mol,下列說法正確的是()A.2L氯化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氯氣，吸收183kJ熱量B.1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氯化氫放出的熱量小于183kJC.在相同條件下，1mol氫氣與1mol氯氣的能量總和大于2mol氯化氫氣體的能量D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氯氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氯化氫分子放出183kJ熱量6.已知：2H2(g)+O2(g)?T2H2O(l)H=?571.6kJ?mol?12CH3OHl)+3O2(g)

4、?T2CO2g)+4H2Ol)H=?1452kJ?mol?1H+(aq)+OH?(aq)?TH2O(l)H=?57.3kJ?mol?1下列說法正確的是()A.H2(g)的燃燒熱為571.6kJ?mol?1B.H2SO4aq)+Ba(OH2(aq)?TBaSO4(s)+H2O(l)AH=?57.3kJ?mol?1C.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OHl)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多D.3H2(g)+CO2(g)?TCH3OHl)+H2O(l)H=+131.4kJ?mol?17.可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一個(gè)體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()單位時(shí)間內(nèi)消耗

5、nmolSO2的同時(shí)，生成nmolSO2單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)，生成nmolO2用SO2O2、SO3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:I :2的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A.B.C.D.8.下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A.新制的氯水在光照下顏色變淺B.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深C.在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成D.Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后顏色變淺9.下列說法正確的是()A.AH<0、AS>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行B.NH4HCO3(s)=NH3(冊(cè)H2O(g)+CO2(g)H=+

6、185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C.始變和嫡變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此始變或嫡變均可單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向10.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是()操作和現(xiàn)象結(jié)論A處理鍋爐水垢中的CaSO4寸，依次力口入飽和Na2CO瓣液和鹽酸，水垢溶解Ksp:CaCO3CaSO4gkstkComB用石墨作電極電解MgSO溶液，某電極附近有白色沉淀生成該電極為陽極C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量鐵粉，有紅色固體析出氧化性：Cu2+<Fe3+D向某溶液中

7、先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Ag+II .向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g)?2C(g).容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量如下左表，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖表示：容器甲乙丙容積0.5L0.5L1.0L溫度/CT1T2T2反應(yīng)物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB下列說法正確的是()A.10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025mol/(L?min)B.由圖可知：T1<T2,且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.x=1,若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜?/p>

8、體積平衡移動(dòng)D.T1C,起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為75%12.下列兩種溶液混合后，所得溶液中各離子濃度關(guān)系不正確的是()A.0.1mol/L的NaO解液與0.1mol/L的CH3COOH液等體積混合c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)B.常溫下，0.01mol/L的NaOH溶液與pH=2的CH3COOH液等體積混合c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)C.常溫下，0.1mol/L的CH3COOH液與0.1mol/L的NaOH§液混合后使pH=7,c(CH3COO)=c

9、(Na+)>c(H+)=c(OH)D.0.1mol/L的CH3COOH液和0.1mol/L的CH3COONS液等體積混合c(CH3COO-)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)13.下列說法正確的是()A.泡沫滅火器中用的是硫酸鋁和蘇打溶液，并且蘇打放在小塑料桶里。B.圖表示25c時(shí)，用0.1mol?L1鹽酸滴定20mL0.1mol?L1NaOH容液，溶液的pH隨加入酸體積的變化C.在常溫下用惰性電極電解足量食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，若電解后溶液總體積為0.5L,陰極析出的氣體的分子數(shù)為0.5NA,電解后溶液的pH為14D.常溫時(shí)，濃度均為0.01mol/LNa2CO籀液和NaHCO3溶液，等體

10、積混合，具溶液中粒子濃度關(guān)系為2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32)+3c(H2CO3)14.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是()A.圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B.圖2中，發(fā)生吸氧腐蝕C.圖3中，燃燒灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂相當(dāng)于原電池的正極15.298K時(shí)，在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3+立即被還原成Fe2+。據(jù)此某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說法正確的是()A.正極反應(yīng)為：Zn?C2e-Zn2+B.鹽橋中K+向右池移動(dòng)C.Pt電極上有氣泡出現(xiàn)D.

11、左燒杯中溶液的紅色變淺16.電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2,以下說法正確的是()A.a極與電源的負(fù)極相連B.a電極反應(yīng)式：2H2O+2e=H2f+2OH-C.離子交換膜d為陰離子交換膜D.產(chǎn)物丙為硫酸溶液二、非選擇題（共52分）17.（本題18分）I:己知Na2CO籀液中存在水解平衡：CO3?+H2OHCO3+OH?,請(qǐng)用Na2CO籀液及必要的實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明鹽類的水解是一個(gè)吸熱過程.必需的試劑有；操作和現(xiàn)象是。H:沉淀滴定和中和滴定的原理相同，如用AgNO籀液滴定溶液中的Cl的含量時(shí)常以

12、CrO24為指示劑，這是因?yàn)锳gCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度的緣故（填“大”或“小”），其實(shí)難溶性銀鹽較多，溶度積如下表：銀鹽性質(zhì)AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN沉淀顏色白黃白石專紅白溶度積1.8X10108.3X10-171.2X10-101.2X10121.0X10-12若用AgNO法滴定KSCN§液，可選用為滴定的合適指示劑有（）A.NaClB.KIC.NaCNDNa2CrO4剛好達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為m：甲、乙兩個(gè)小組利用酸性KMnO4fH2c20熔液反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素（2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+1

13、0CO2+8H2軍組：利用下圖裝置，通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO原體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO給液均已加入H2SO4序號(hào)A溶液B溶液2ml0.2mol/LH2c2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液2ml0.1mol/LH2c2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液2ml0.2mol/LH2c2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）分液漏斗中A溶液應(yīng)該加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，讀數(shù)前為了使兩個(gè)量氣管的壓強(qiáng)相等，避免產(chǎn)生壓強(qiáng)差，影響測(cè)定結(jié)果，需要進(jìn)行

14、的操作是。乙組：通過測(cè)定KMnO脂液褪色所需時(shí)間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率。為了探究KMnO4fH2c2O維度對(duì)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234水/ml1050X0.5mol/LH2c204/ml5101050.2mol/LKMnO4/ml551010時(shí)間/s402010-（4）上表上X=（填序號(hào)）A.5B.10C.15D.20（5）4號(hào)實(shí)驗(yàn)中始終沒有觀察到溶液褪色，你認(rèn)為可能的原因是。18.（本題8分）（1）測(cè)得一定溫度下某溶液的pH=6.5,且溶液中氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，此溶液呈性。測(cè)定溫度25c(填“高于”、“低于”或“等于")(2)將25c下

15、pH=12的NaOHmftaL與pH=1的HCl溶液bL混合。若所得混合液為中性，則a:b=。(3)已知25c下,0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5,則該溫度下NH3?H2O)電離常數(shù)約為。(直接寫出計(jì)算結(jié)果)19.(本題18分)空氣中CO2勺含量及有效利用，已經(jīng)引起各國(guó)的普遍重視I:目前工業(yè)上有一種方法是用CO凍生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),AHI=49.0kJ/mol;測(cè)得CO牙口CH3OH(g的濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示。甲(

16、1)前3min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(H2)=mol?L1?min1。此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(結(jié)果保留兩位小數(shù))。(2)下列措施中，既能使反應(yīng)加快，又能使n(CH3OH)/n(CO2)增大是。A.升高溫度B.充入惰性氣體C.將H2O(g)從體系中分離D.再充入1molH2(3)圖乙中t5時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是。(填序號(hào))A.升高溫度B.增大反應(yīng)物濃度C.使用催化劑D.增大體系壓強(qiáng)(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若向反應(yīng)體系再加入CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)H2O(g)各1mol,化學(xué)平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。H:利用CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)將CO

17、蕾化成燃料氣。TC時(shí)，在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4CO2發(fā)生上述反應(yīng)，吸收熱量Q1kJ,測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，(5)下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是()a.CO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化c.v正(CO2=2v逆(H2)d.混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化e.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCH4的同時(shí)消耗2nmolH2(6)據(jù)圖可知P1、P2、P3、P4由小到大的順序是。(7)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時(shí)通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4CO2相同的溫度下充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收熱量Q2kJ,則Q1Q2填“&g

18、t;”“=”或“<”)m:設(shè)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)和反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,在不同溫度下，K1、K2的值如下表所示：T（K）K1K29731.472.3611732.151.67（8）現(xiàn)有反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）,是（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。20.（本題8分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)乙醇（CH3CH2OH）料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4昆合溶液，具裝置如下左圖：寫出？型匚月瓜掖頰庖患？的電極反應(yīng)式。25C,1.01X105Pa時(shí)23g液態(tài)乙醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)至原狀