2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)精品離子

1、離子自主梳理一、核外電子排布1 .電子層核外電子運(yùn)動有自己的特點(diǎn)，在含有多個電子的原子里，有的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動，有的電子通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動，科學(xué)家形象地將這些區(qū)域稱為C2 .核外電子的分層排布(1)叫做核外電子的分層排布。(2)原子核外電子能量并不相同，能量低的，通常在離核的區(qū)域運(yùn)動，能量高的，通常在離核的區(qū)域運(yùn)動，它們是分而不離的家族。為了便于說明問題，通常就用電子層來表明運(yùn)動著的電子離核遠(yuǎn)近的不同。3 .原子結(jié)構(gòu)示意圖用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡潔、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)表示電子層，表示該電子層上的電子數(shù)。4 .原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系TOft最外層電子數(shù)結(jié)

2、構(gòu)穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)金屬V4不穩(wěn)定易最外層電子非金屬>4不穩(wěn)定易電子稀有氣體8（He為2）穩(wěn)定不易得失電子，一般不參加化學(xué)反應(yīng)1.答案：電子層5 .答案：(1)核外電子在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動的現(xiàn)象(2)近遠(yuǎn)6 .答案：圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字弧線弧線上的數(shù)字7 .答案：失得二、離子的形成1 .定義離子是指。帶的原子（或原子團(tuán)）叫陽離子，帶的原子（或原子團(tuán)）叫陰離子。2 .離子符號離子符號是用來表示離子的化學(xué)符號。在元素符號的標(biāo)明所帶的電荷數(shù)和電性，在前，在后，當(dāng)電荷數(shù)為1時，省略不寫。3 .氯化鈉的形成鈉原子失去1個電子，形成帶一個單位正電荷的鈉的，氯原子因得1個電子，形成帶一個單位負(fù)電荷的。這兩種

3、帶相反電荷的離子間,就形成了化合物氯化鈉。如圖所示：NaClNaCl1 .答案：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）正電荷負(fù)電荷2 .答案：右上方數(shù)值正負(fù)號3 .答案：陽離子（Na+）氯的陰離子（Cl-）相互作用師生互動一、原子中核外電子的排布探究：原子中的電子繞核高速運(yùn)轉(zhuǎn)，電子按能量的大小分層排布，能量小的在離核較近的電子層上運(yùn)動，能量較高的在離核較遠(yuǎn)的電子層上運(yùn)動，先排第一層再排,第二層，以此類推，第一層上最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層最多排8個電子。原子中電子的排布通常用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。如:分析原子結(jié)構(gòu)示意圖獲得的信息是：（1）金屬原子易失電子；（2）非金屬原子易得電子；（3）稀有

4、氣體原子不易得電子，也不易失電子；（4）原子的化學(xué)性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)決定的?！纠}1】現(xiàn)有三種粒子結(jié)構(gòu)示意圖:,下列有關(guān)說法中正確的是（）A.它們表示同一種元素B.它們都是具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子C.它們都帶有電荷Q.它們的核外電子數(shù)相同解析：本題主要考查原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義。在化學(xué)上，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)相同的原子和離子屬于同種元素。把粒子最外層有8個電子的結(jié)構(gòu)（只有一個電子層的最外層為2個電子）稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子可能是原子也可能是離子?？筛鶕?jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖中粒子的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系來確定粒子是原子、陽離子或陰離子，即在結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)二核外電子

5、數(shù)，該粒子是原子；質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，該粒子是陽離子；質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，該粒子是陰離子。核外電子數(shù)相等的粒子可能是不同元素的原子與離子或離子與離子。所以本題選Do答案：D黑色陷阱：本題常出現(xiàn)的錯誤有：一是認(rèn)為粒子的核外電子數(shù)相同就是同種原子，從而導(dǎo)致錯選A;二是錯誤地認(rèn)為8電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)都是由原子通過得失電子形成的，原子就應(yīng)帶有電荷，從而導(dǎo)致錯選Co針對訓(xùn)練：>>>1 .某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為32*2。小紅對它的認(rèn)識中錯誤的是（）JJJA.原子核內(nèi)有12個質(zhì)子B.原子核外有3個電子層C.該元素屬于金屬元素D.該原子失去電子后帶負(fù)電荷答案：D解析：由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，原子

6、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12,核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為2,該元素屬于金屬元素，ABC正確；原子失去電子后帶正電荷，D錯誤。2 .據(jù)自然雜志報道，科學(xué)家最近研制的一種以銀原子做鐘擺的鐘是世界上最精確的鐘。_>A銀元素（元素符號為Sr）原子結(jié)構(gòu)示意圖為：2E1£32JJJJJ銀元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，銀原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為38（圈內(nèi)數(shù)值），原子核外有5，原子核外有個電子層，鋸離子的符號為解析：根據(jù)銀元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的質(zhì)子數(shù)為個電子層，最外層電子數(shù)為2,在化學(xué)變化中易失去2個電子，形成陽離子，離子符號為Sr2+,銀元素屬于金屬元素。答案：金屬385Sr2+二、離

7、子探究：由于核外電子的排布知識同學(xué)r們了解不多，因此對于離子的形成、離子所帶電荷理解起來有一定難度。認(rèn)識離子的有關(guān)知識，應(yīng)從以下幾個方面入手：（1）離子的形成是原子得到或失去電子的產(chǎn)物。原子得到電子，自身帶上負(fù)電荷，形成陰離子；失去電子，帶上正電荷，形成陽離子，所以離.子是帶電的原子；（2）離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。同種電荷相互排斥，異種電荷相一互吸引，陽離子和陰離子之間既相互吸引又相互排斥（核與核之間、電子與電子之間相互排斥），正是由于這種“相互作用”，才構(gòu)成了物質(zhì)。如氯化鈉（俗稱食鹽）就是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；（3）離子得到或失去電子后可重新變成原子?！纠}2】填寫下圖中的空白。解析：鎂原子質(zhì)子數(shù)為12,最外層有2個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的2個電子，形成帶2個單位正電荷的陽離子，離子符號為Mc2+O答案：（1）Mg（2）2（3）失（4）M（5）MgCb綠色通道：本題主要考查了離子的形成。元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，最外層電子得失后形成離子，得失電子的數(shù)值即為離子所帶電荷數(shù)。針對訓(xùn)練：3 .下列關(guān)于原子、分子和離子的敘述中正確的是（）A.原子是不能再分的最小粒子B.分子是可分的，它是能保持物質(zhì)化學(xué)性.質(zhì)的唯一粒子C.原子失去電子，形成的離子一定是陽離子D.非金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中一定獲得電子，變?yōu)殛庪x子故B