2020屆高三化學(xué)高考化學(xué)模擬試題全國(guó)I卷六

1、2020屆高三化學(xué)高考化學(xué)模擬試題全國(guó)I卷（六）（考試用時(shí)：45分鐘試卷滿分：100分）第1卷（選擇題共42分）本卷共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7 .化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不.正確的是A.灼燒的方法能區(qū)分蠶絲和棉纖維B.釀酒過(guò)程中葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇C.CO、甲醛、放射性元素氫（Rn）都是室內(nèi)空氣污染物D.混凝法、中和法和沉淀法是常用的工業(yè)污水處理方法8 .下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，在給定條件下都能實(shí)現(xiàn)的是岫fN0磊疝6Na8.。旦皿肉濃鹽酸,、電解c仆匚Cl2匚氨水”cmCuCuCl3（aq）CuFe>FeCl

2、3>FefOH點(diǎn)燃A.B.C.D.9.卜列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式書(shū)寫(xiě)不止硯.的是選項(xiàng)事實(shí)解釋A向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-B將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，產(chǎn)生可燃性氣體2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2C向澄清石灰水中滴加少量小蘇打溶液，產(chǎn)生白色沉淀Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3(+H2OD將Cl2通入KBr溶液，無(wú)色溶液變黃色Cl2+2Br-=2Cl-+Br210 .科研人員利用Cu/ZnO作催化劑，在光照條件下實(shí)現(xiàn)了CO2和H2合成CH3OH,該反應(yīng)歷程示意圖如下。A.過(guò)程I中ZnO表面上進(jìn)行CO2的吸附與轉(zhuǎn)化B.

3、過(guò)程II中存在極性鍵的斷裂與形成C.過(guò)程V中生成CH30H時(shí)吸收能量Cu/ZnO_D.總反應(yīng)的化學(xué)萬(wàn)程式是CO2+3H2=CH30H+H20光11 .高溫下C02和H2s發(fā)生如下反應(yīng)：C02(g)+H2s(g)COS(g)+H20(g)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:實(shí)驗(yàn)溫度,物質(zhì)的起始物質(zhì)的量/(mol)平衡時(shí)COS物質(zhì)的量/(mol)n(C02)n(H2s)n(COS)I337c0.100.400.01n347c0.100.400.015卜列說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)I達(dá)平衡后C0S的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為5%C.實(shí)驗(yàn)I溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為高D.平衡后向n中再充入0.10molCO2和0.

4、40molH2S,相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)n(COS)=0.03mol12 .用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持及尾氣處理儀器略去)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莈-0.05mobL-1FcS5溶液0.05mol-L-1/A&NO溶液(調(diào)為pH-5)選項(xiàng)a中試劑b中試劑c中試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置A氨水CaO無(wú)制取并收集氨氣B濃鹽酸MnO2飽和NaCl溶液制備純凈的Cl2C濃鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液比較酸性強(qiáng)弱：H2CO3>H2SiO3aD濃硫酸Na2SO3KMnO4酸性溶液驗(yàn)證SO2具有還原性113.某同學(xué)研究FeSO溶液和AgNO溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。連通電路后，電流表指針向左發(fā)生微

5、小的偏轉(zhuǎn)，丙、丁燒杯中均無(wú)明顯現(xiàn)象連通電路后，電流表指針向右偏轉(zhuǎn)，分現(xiàn)別取反應(yīng)前和反應(yīng)一段時(shí)間后甲燒杯中象的溶液，滴加KSCN溶液，前者幾乎無(wú)色，后者顯紅色卜列說(shuō)法正確的是A,僅由I中的現(xiàn)象可推知Ag+的氧化性強(qiáng)于Fe3+B. n中電流表指針向左偏轉(zhuǎn)的原因是Fe2+氧化了銀電極C. n中若將銀電極換成石墨電極，電流表指針可能不再向左偏轉(zhuǎn)D.對(duì)比I、n可知，I中NO3一氧化了Fe2+第n卷(非選擇題共58分)本卷包括必考題和選考題兩部分。第2628題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第3536題為選考題，考生根據(jù)要求作答。26. (14分)近年來(lái)，F(xiàn)ePO4作為制備鋰離子電池正極材料LiFePO

6、4的重要原料而成為研究熱點(diǎn)。一種以FeCl3、H3P。4、氨水為主要原料制備FePO4的流程如下圖。-皿立旗水A忌濁液工1，冏體-選榛.典小.無(wú)水WPS出心溶液輻已知：H3PO4是弱電解質(zhì)(1)將FeCl3溶液與H3PO4溶液按nFeCh:nH3P。41:1混合，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，逐漸滴加氨水至pH=1.5左右，生成FePO4-22O沉淀。操彳a為。生成FePO422O的離子方程式是?？刂瓢彼昧?，避免因pH偏高而產(chǎn)生雜質(zhì)。(2)測(cè)定產(chǎn)物樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，主要步驟如下：i .取ag樣品，加入過(guò)量鹽酸充分溶解，再滴加SnCl2(還原劑)至溶液呈淺黃色；ii .加入TiCl3,恰好將i中殘余的少

7、量Fe3+還原為Fe2+;iii .用cmolL1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶?滴定Fe2+,消耗vmLK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液。 將步驟近的離子方程式補(bǔ)充完整：IICr:O?"+1lFe:"+1I=1ICr'"+1IFej"+1I 產(chǎn)物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答案(1)過(guò)濾牌十HT。#3NH3H工口=F”O(jiān)2Hm+3NHJ+小。Fe(OH)3(2)1;6;14H+;2;6;7H2O27.(14分)(2020年北京東城5月)文物是人類(lèi)寶貴的歷史文化遺產(chǎn)，我國(guó)文物資源豐富，但保存完好的鐵器比青銅器少得多，研究鐵質(zhì)文物的保護(hù)意義重大。(1)鐵刃銅鉞中，鐵質(zhì)部分比

8、銅質(zhì)部分銹蝕嚴(yán)重，其主要原因(2)已知：i .鐵質(zhì)文物在潮濕的土壤中主要發(fā)生吸氧腐蝕，表面生成疏松的FeOOH;ii .鐵質(zhì)文物在干燥的土壤中表面會(huì)生成致密的Fe2O3,過(guò)程如下。寫(xiě)出i中，。2參與反應(yīng)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式：、。若ii中每一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化的鐵元素質(zhì)量相等，則三步反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)之比為。結(jié)合已知信息分析，鐵質(zhì)文物在潮濕的土壤中比在干燥的土壤中銹蝕嚴(yán)重的主要原因是(3)【資料1】Cl體積小穿透能力強(qiáng)，可將致密氧化膜轉(zhuǎn)化成易溶解的氯化物而促進(jìn)鐵質(zhì)文物繼續(xù)銹蝕。【資料2】Cl>Br，促進(jìn)鐵器皿繼續(xù)銹蝕的能力逐漸減弱。寫(xiě)出鐵質(zhì)文物表面的致密氧化膜被氯化鈉破壞的化學(xué)方程式。結(jié)合元素周

9、期律解釋“資料2”的原因是。(4)從潮濕土壤出土或海底打撈的鐵質(zhì)文物必須進(jìn)行脫氯處理：用稀NaOH溶液反復(fù)浸泡使Cl-滲出后，取最后一次浸泡液加入試劑(填化學(xué)式)檢驗(yàn)脫氯處理是否達(dá)標(biāo)。(5)經(jīng)脫氯、干燥處理后的鐵質(zhì)文物再“覆蓋”一層透明的高分子膜可以有效防止其在空氣中銹蝕。下圖為其中一種高分子膜的片段：COOCI-ljCHaCOOCH3CHjCCH2CHCH2C*wr88H3COOCH3CHj該高分子的單體是答案(1)鐵比銅活潑(2)O2+4e+2H20=4OH4Fe(OH)2+O2=4FeOOH+2H2O6:2:1鐵質(zhì)文物在潮濕環(huán)境中表面生成疏松的FeOOH,水、氧氣能通過(guò)孔隙使鐵繼續(xù)發(fā)生吸

10、氧銹蝕;Cl在干燥空氣中形成致密的Fe2O3,隔絕了鐵與水和氧氣的接觸，阻礙銹蝕(3)F&O3+6NaCl+3H2O=6NaOH+2FeCl3(F&O3+H2O=2FeOOH)氯、澳、碘同主族，形成的陰離子隨電子層數(shù)增加半徑增大(或體積增大)，穿透能力減弱(4) HNO3和AgNO3(5) fC=CHCOOCH3&C=CCOOCH32H328.(15分)化學(xué)小組探究銅與硝酸反應(yīng)的快慢及產(chǎn)物。(1)實(shí)驗(yàn)甲：將銅片放入盛有稀HNO3的試管中，開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，漸有小氣泡生成，該氣體是液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈藍(lán)色。(2)實(shí)驗(yàn)乙：銅與濃HNO3反應(yīng)，裝置、現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝

11、置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象弗小A2dABA中：最初反應(yīng)較慢，隨后加快，反應(yīng)劇烈；產(chǎn)生紅棕色氣體；溶液呈綠色。B中：溶液呈淡藍(lán)色。A中銅與濃HNO3產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是O實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“最初反應(yīng)較慢，隨后加快”的原因可能是。(3)有文獻(xiàn)記載：銅與濃HNO3反應(yīng)一旦發(fā)生就變快，是因?yàn)殚_(kāi)始生成的NO2溶于水形成HNO2(弱酸，不穩(wěn)定)，它再和Cu反應(yīng)，反應(yīng)就加快。實(shí)驗(yàn)探究如下：I:向1mL濃硝酸中加入幾滴30%H2O2溶液、銅片，反應(yīng)較慢，溶液呈藍(lán)色。n：向1mL濃硝酸中加入幾滴30%H2O2溶液，無(wú)明顯變化。I中反應(yīng)變慢的原因是。NO2與H2O反應(yīng)生成HNO2和。對(duì)生成HNO2后反應(yīng)變快的原因進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。序號(hào)

12、實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象m取B中溶液，加入,定量固體，再加入銅片立即廣生無(wú)色氣體；液面上方呈紅棕色I(xiàn)V取B中溶液，放置一段時(shí)間，溶液變?yōu)闊o(wú)色后，再加入銅片廣生無(wú)色氣體，較出慢；液面上方呈淺紅棕色a.出中加入的固體為。b.IV中“放置一段時(shí)間”的目的是。實(shí)驗(yàn)出、可以說(shuō)明，HNO2氧化Cu的反應(yīng)速率比HNO3氧化Cu的反應(yīng)快。(4)化學(xué)小組同學(xué)結(jié)合實(shí)驗(yàn)甲、乙中HNO3被還原后的氣體產(chǎn)物以及實(shí)驗(yàn)田的產(chǎn)物，綜合上述實(shí)驗(yàn)，分析判斷甲中反應(yīng)慢的原因，除了硝酸起始濃度小、反應(yīng)過(guò)程中溫度較低外，另一個(gè)重要原因是。答案(1)NO(2)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行

13、，體系溫度升高(其他答案合理給分)(3)H2O2與HNO2發(fā)生反應(yīng)使HNO2濃度降低 HNO3 a.NaNO2b.使HNO2完全分解(其他答案合理給分)(4)稀硝酸不能將NO氧化為NO2,體系中不能發(fā)生NO2與H2O生成HNO2的反應(yīng)請(qǐng)考生在第35、36兩道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。35.(15分)【化學(xué)一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類(lèi)為FeSmnAsF-0組成的化合物。回答下列問(wèn)題：元素As與N同族。預(yù)測(cè)As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為,其沸點(diǎn)比NH3的(填“高”或“低”)，其判斷理由是。(2)Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首

14、先失去軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2,Sm價(jià)層電子排布式為O比較離子半徑：F。2一(填“大于”“等于”或“小于”)。(4)一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中F和O"共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為O答案（1）三角錐形低NH3分子間存在氫鍵（2）4s4f5（3）小于（4）SmFeAsO.xFx5+3解析（1）AsH3的中心原子As的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為一廠=4,包括3對(duì)成鍵電子和1對(duì)孤電子對(duì)，故其立體結(jié)構(gòu)為三角錐形。NH3中N的電負(fù)性比AsH3中As的大得多，故NH3易形成

15、分子間氫鍵，從而使其沸點(diǎn)升高。（2）Fe的價(jià)層電子排布式為3d64s2,其陽(yáng)離子Fe2+、Fe"的價(jià)層電子排布式分別是3d6、3d5,二者均首先失去4s軌道上的電子；Sm失去3個(gè)電子成為Sm3+時(shí)首先失去6s軌道上的電子，然后失去1個(gè)4f軌道上的電子，故Sm3+的價(jià)層電子排布式為4f5。（3）F與O2電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，原子核對(duì)核外電子的吸引力越大，離子半徑越小，故離子半徑：F<O2。（4）由晶胞結(jié)構(gòu)中各原子所在位置可知，該晶胞中Sm個(gè)數(shù)為4X1=2,Fe個(gè)數(shù)為1+4X1=2,As個(gè)數(shù)為4X1=2,?；騀個(gè)數(shù)為8X1+2X1=2,即24282該晶胞中。和F的個(gè)數(shù)之和為

16、2,F-的比例為x,O2一的比例為1x,故該化合物白化學(xué)式為SmFeAsOixFxo4.（2019全國(guó)卷m,35）磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCl3、NH4H2P。4、LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)（填“相同”或“相反”）。（2）FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為,其中Fe的配位數(shù)為。（3）苯胺（）的晶體類(lèi)型是。苯胺與甲苯（、=/）的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但

17、苯胺的熔點(diǎn)（一5.9C）、沸點(diǎn)（184.4C）分別高于甲苯的熔點(diǎn)（一95.0C）、沸點(diǎn)（110.6C）,原因是O（4）NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是;P的雜化軌道與。的2P軌道形成鍵。(5)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示：這類(lèi)磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為(用n代表P原子數(shù))。答案(1)Mg相反FfFe/(2)Cl(1C14(3)分子晶體苯胺分子之間存在氫鍵(4)Osp3(T(PnO3n+1)(n+2)解析(1)由元素周期表中的“對(duì)角線規(guī)則”可知，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的

18、鄰族元素是Mg;Mg為12號(hào)元素，M層只有2個(gè)電子，排布在3s軌道上，故M層白2個(gè)電子自旋狀態(tài)相反。(2)Fe能夠提供空軌道,AlCl3的雙聚分子的結(jié)構(gòu)可知FeCl3而Cl能夠提供孤電子對(duì)，故FeCl3分子雙聚時(shí)可形成配位鍵。由常見(jiàn)的雙聚分子的結(jié)構(gòu)式為4個(gè)Cl,其中Fe的配位數(shù)為4。(3)苯胺為有一NH2,分子間可形成氫鍵，而甲(4)同周期從左到右，主族元素的機(jī)物，結(jié)合題給信息中聚胺的熔、沸點(diǎn)可知苯胺為分子晶體。苯胺中有苯分子間不能形成氫鍵，分子間氫鍵可明顯地提升分子晶體的熔、沸點(diǎn)。電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故O的電負(fù)性大于N,同主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，故電負(fù)性N大于P,又H的電負(fù)性小于O,因此NH4H2P04中電負(fù)性最高的元素是0。PO3一中中心原子P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,故P為sp3雜化，P的sp3雜化軌道與O的2P軌道形成b鍵。(5)由三磷酸根離子的結(jié)構(gòu)可知，中間P原子連接的