2020-2021年溶液溶解度中考經(jīng)典題型帶答案

1、2020-2021年溶液溶解度中考經(jīng)典題型帶答案一、溶液選擇題1 .如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是A.P點(diǎn)表示物質(zhì)A和C的溶解度都為20gB.若a中混有少量b,可采用蒸發(fā)結(jié)晶法分離提純aC.將12c時(shí)a、bc三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至tiC時(shí)，a溶液中析出的晶體不一定最多D.將tiC時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至12c時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是a>b>c【答案】C【解析】A.根據(jù)溶解度曲線的交叉點(diǎn)表示的意義解答；B.據(jù)a、b的溶解度受溫度影響情況分析提純物質(zhì)的方法；C.根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分析解答。D.據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)

2、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式分析解答。解：A.P點(diǎn)表示tiC時(shí)物質(zhì)a和c的溶解度都為20g。故錯(cuò)誤；B.由于a、b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加且a物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化較大，當(dāng)a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法得到較純凈的a物質(zhì)。故錯(cuò)誤；C.將12c時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至tiC時(shí)，由于a、b、c三種溶液的質(zhì)量不一定相等，故a溶液中析出的晶體不一定最多。正確；D.據(jù)圖可知：a、b的溶解度隨溫度的升高而增大，c的溶解度隨溫度的升高而減?。凰詫iC時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液均升溫到12c時(shí)，a、b溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，c析出晶體，依然是飽和溶液，

3、又tiC時(shí)a、c的溶解度相同，此時(shí)a、c的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，而a升溫后變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與升溫前相一，口溶解度一、，口等，據(jù)飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：xi00%可知溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越溶解度+i00g大，12c時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是b>a>co故錯(cuò)誤。2 .實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏小的是（）稱(chēng)量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)；用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)；往燒杯中加水時(shí)有水灑出；將配制好的溶液裝入試劑瓶中時(shí)有少量濺出。A.B.C.D.【答案】A【解析】稱(chēng)量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)，導(dǎo)致氯化鈉質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致配制的氯化鈉溶液溶質(zhì)

4、質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，正確；用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，而量筒中水的體積偏大，最終導(dǎo)致配制的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，正確；往燒杯中加水時(shí)有水濺出，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，錯(cuò)誤；溶液具有均一性，將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)有少量濺出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤。故選Ao3 .如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）1IA.tiC時(shí)，30g甲物質(zhì)溶于70g水中得到30%的甲溶液B.將13c時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到trc,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是乙甲丙C. 12c時(shí)，甲、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲丙D. 13c時(shí)將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液

5、降溫到t2C,析出晶體質(zhì)量甲乙【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、tiC時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是30g,根據(jù)溶解度概念可知，30g甲物質(zhì)溶于70g水中，達(dá)30g到飽和狀態(tài)，飽和溶椒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%23.1%,不能得到30%的甲溶30g+100g液，故A錯(cuò)誤；B、將13c時(shí)A、BC三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到tiC時(shí)，甲、乙的溶解度減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，甲、乙有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，溶液仍為飽和溶液，丙沒(méi)有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)=-s一100%,溶解度100g+s越大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，tc時(shí)乙的溶解度大于甲的溶解度大于13c時(shí)丙的溶解度，所以tre時(shí)三種

6、物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙甲丙，故b正確；c、12c時(shí)，甲、丙溶液的狀態(tài)沒(méi)有確定，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不能確定，故C錯(cuò)誤；D、13c時(shí)，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2C,飽和溶液的質(zhì)量沒(méi)有確定，析出晶體質(zhì)量也不能確定，故D錯(cuò)誤。故選Bo【點(diǎn)睛】在分析飽和溶液溫度改變后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化時(shí)，首先根據(jù)溶解度曲線判定溶液的狀態(tài)，再根據(jù)一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)大小。100g+s100%,判定溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的4 .配制“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤操作，其中不影響所配溶液濃度的是流碼ITaCl【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、氯化鈉放在右盤(pán)且使用了游碼，會(huì)

7、造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、氯化鈉灑出，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、用量筒量取水時(shí)，俯視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、溶液具有均一性，將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有液體濺出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)正確。故選：Do【點(diǎn)睛】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏小。5 .甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是“nriA4/TA.甲的溶解度比乙的大B.tiC時(shí)，甲和乙的飽

8、和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C,將12c時(shí)甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取升溫的方法D,分別將甲、乙的飽和溶液從12c降到tiC,析出甲的質(zhì)量一定大【答案】B【解析】A.根據(jù)物質(zhì)的溶解度分析；B.根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；C.根據(jù)根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)換分析；D.根據(jù)溶液質(zhì)量是否相等分析。解：A.物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，溫度不同，溶解度不同，故錯(cuò)誤；B.tiC時(shí)，甲和乙的溶解度相等，故飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，正確；C.甲的溶解度隨溫度的升高而增大。將12c時(shí)甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，升高溫度，溶解度變大，此時(shí)仍為不飽和溶液，錯(cuò)誤；D.甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不一定

9、相等，故分別將甲、乙的飽和溶液從12c降到tiC,析出甲的質(zhì)量不一定大，錯(cuò)誤。故本題選Bo點(diǎn)睛：飽和溶液與不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6.下面是四個(gè)實(shí)驗(yàn)相關(guān)的圖象其中對(duì)應(yīng)表示正確的是（）A.I是在一定溫度下，向不飽和的KNO溶液中加KNO固體B.n是向一定量的CuSO溶液中滴加NaOH溶液C.m是將一定量的稀H2SO加水稀釋D.IV是實(shí)驗(yàn)室加熱一定量的KMnO制取Q【答案】D【解析】本題主要考查飽和溶液和不飽和溶液；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；酸堿溶液的稀釋?zhuān)畸}的化學(xué)性質(zhì)。A、原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不為0%,即圖象的起點(diǎn)不能在。處；硝酸鉀溶液達(dá)到飽和后,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；B、向一定量的C

10、uSQ溶液中滴加NaOH溶液，隨著氫氧化鈉溶液的滴加混合物的總質(zhì)量應(yīng)不斷的增加，故B錯(cuò)誤；G將一定量的稀H2SO4加水稀釋?zhuān)S著水的加入，溶液的pH應(yīng)逐漸增大且無(wú)限的接近7,故C錯(cuò)誤；D、加熱一定量的高鎰酸鉀一段時(shí)間后開(kāi)始生成氧氣，當(dāng)高鎰酸鉀完全分解后不再生成氧氣，故D正確；故選D。7 .如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說(shuō)法中正確的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度8 .tiC時(shí)，50g克水中溶解甲最多能形成65克溶液9 .12c時(shí)乙的飽和溶液降溫至tiC變?yōu)椴伙柡腿芤篋,將tiC時(shí)甲的飽和溶液升溫至t2,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大【答案】B【解析】A.溶解度受溫度影響，不指名溫度，無(wú)法比較溶解

11、的大?。籅.tiC時(shí)，甲的溶解度等于30g,50g克水中溶解甲最多能溶解的溶質(zhì)為15g,形成等于65克溶液；C.12c時(shí)乙的飽和溶液降溫至tiC時(shí)，溶解度變小，溶質(zhì)析出，得到的仍是飽和溶液；D.將tiC時(shí)甲的飽和溶液升溫至t2C,溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。點(diǎn)睛：在溶解度曲線圖上，溶劑的量都是i00g,所以分析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，只需要比較溶質(zhì)的多少即可。溶解度變大時(shí)，溶質(zhì)不變，溶解度減小時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量等于減小后的溶解度8 .如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（）凱6h砒/A. 13c甲乙丙的飽和溶液降低溫度到tiC后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小順序是乙甲丙B.

12、13c時(shí)甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%C. t3c甲乙的飽和溶液降低溫度到t2c析出晶體由多到少的順序?yàn)榧滓褼. A點(diǎn)表示是物質(zhì)乙的飽和溶液【答案】A【解析】A、tiC時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲物質(zhì)的溶解度次之，降低溫度，甲、乙物質(zhì)會(huì)析出晶體，丙物質(zhì)不會(huì)析出晶體，應(yīng)該按照13c時(shí)的溶解度進(jìn)行計(jì)算，所以所以13c甲、乙、丙的飽和溶液降低溫度到tiC后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小順序是乙甲丙，故A正確；60gB、13c時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是60g,所以甲物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是-100%160g=37.5%,故B錯(cuò)誤；C、13c時(shí)，甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以降低溫度到12c析出晶體的質(zhì)量

13、也不能確定，故C錯(cuò)誤；D、A點(diǎn)在乙物質(zhì)溶解度曲線的下方，表示是物質(zhì)乙的不飽和溶液，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。9 .將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋為5%的硝酸鉀溶液，需要加水的質(zhì)量為()A.100gB.200gC.300gD.400g【答案】C【解析】【分析】【詳解】根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，可設(shè)需要加水的質(zhì)量為x,100gx20%=(100g

14、+x)X5%解得x=300g,故選C.10 .KNO和KCl在不同溫度時(shí)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是O1030304050£0溫度FCA,溫度低于40c時(shí)，KNO的溶解度一定小于KCl的溶解度B,將等質(zhì)量的KNO和KCl的飽和溶液從60c降溫到20C,析出晶體的質(zhì)量KNO大于KClC,將10c時(shí)KN®KCl的飽和溶液升溫至60C,KNO溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比KCl大D.將20c時(shí)100gKCl的飽和溶液升溫至60C,需要再加入11.5gKCl固體才能使溶液恰好飽和【答案】B【解析】A、在30C-40c時(shí)，兩條曲線有交點(diǎn)，此時(shí)KNO3的溶解度和KCl的溶解度相等，故

15、錯(cuò)誤；B、將等質(zhì)量的KNC3和KCl的飽和溶液從60c降溫到20C,KNO3的溶解度比KCl的溶解度變化大，析出晶體的質(zhì)量KNOh大于KCl,故正確；C、將10c時(shí)KNO3的溶解度大于KCl的溶解度，根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式溶解度。詳100%可知，將10c時(shí)KNO3、KCl的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)KCl大于100g+溶解度KNOfe,升溫至60C,KNO3、KCl的溶解度都增大，但溶液的成分都沒(méi)有變化，KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比KCl小，故錯(cuò)誤；D、20c時(shí)，KCl的溶解度為34.0g,60c時(shí)，KCl的溶解度為45.5g,如果水為100g飽和溶液從20c時(shí)升溫至60C,需要再加入11

16、.5gKCl固體才能使溶液恰好飽和，但是題干中為100g溶液,故錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：固體溶解度曲線的作用可從點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)四方面來(lái)理解：1 .點(diǎn)：溶解度曲線上的每個(gè)點(diǎn)（即飽和點(diǎn)）表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度。即曲線上的任意一點(diǎn)都對(duì)應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解度。溫度在橫坐標(biāo)上可以找到，溶解度在縱坐標(biāo)上可以找到。溶解度曲線上的點(diǎn)有三個(gè)方面的作用：（1）根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對(duì)應(yīng)的溫度；（3）可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大小（或飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。?。2 .線：溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。曲線

17、的坡度越大，說(shuō)明溶解度受溫度影響越大；反之，說(shuō)明受溫度影響較小。溶解度曲線也有三個(gè)方面的應(yīng)用：（1）根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況。一般規(guī)律是：大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；只有少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰。（2）根據(jù)溶解度曲線，判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小。（3）根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大?。辞€越陡，析出的晶體就越多）。3 .面：對(duì)于曲線下部面積上的任何點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶

18、液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的不飽和溶液；曲線上部面積上的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余。如果要使不飽和溶液（曲線下部的一點(diǎn)）變成對(duì)應(yīng)溫度下的飽和溶液，方法有兩種：第一種方法是向該溶液中添加適量的溶質(zhì)使之到達(dá)曲線上；第二種方法是蒸發(fā)掉過(guò)量的溶劑。4 .交點(diǎn)：兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，此時(shí)兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的。11 .甲、乙兩種固體（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，有關(guān)分析正確的是（）A. a對(duì)應(yīng)的甲、乙兩種溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量相等B. 13c時(shí)，甲、乙兩種飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量甲乙C. 12c時(shí)，c點(diǎn)所對(duì)應(yīng)兩種溶液的溶

19、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲乙D.將13c時(shí)，甲、乙兩種不飽和溶液、降溫到tiC后，都能變?yōu)轱柡腿芤骸敬鸢浮緾【解析】【分析】【詳解】A、a點(diǎn)表示卜時(shí)，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，但是甲乙兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相等，因?yàn)榕c溶液的質(zhì)量有關(guān)，故錯(cuò)誤；B、13c時(shí)，甲、乙兩種飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量有關(guān)，故錯(cuò)誤；Cc點(diǎn)是12c時(shí)，甲的不飽和溶液，是乙的過(guò)飽和溶液，故c點(diǎn)所對(duì)應(yīng)兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲乙，正確；D乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而升高，故降溫到tiC后，變?yōu)椴伙柡腿芤?，故錯(cuò)誤。故選Co12 .甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是0=*厘A.甲的溶解度比乙的大B. t2c時(shí)，甲的

20、溶解度是50gC. 時(shí)，100g乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為30gD. tiC時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為30%【答案】B【解析】A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，故錯(cuò)誤；B、通過(guò)分析溶解度曲線可知，12c時(shí)，甲的溶解度是50g,故正確；C、tiC時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是30g,所以130g乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為30g,故錯(cuò)誤；D、tiC時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度是30g一JM00%=23.1%,故錯(cuò)誤。30g,甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為130g點(diǎn)睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而

21、判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。13.甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體的溶解度曲線如圖所示.下列說(shuō)法中正確的是A. 13c時(shí)，甲的飽和溶液溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1:2B. tiC時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度C. 12c時(shí)，甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為30%D. t2c時(shí)，質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3,為達(dá)飽和狀態(tài)，需加入甲的質(zhì)量50g,所以甲的飽和溶液溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為甲的溶解度小于乙的溶解度，故B錯(cuò)誤；30g,所以甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為大于乙的質(zhì)量【解析】A、13c時(shí)，甲物質(zhì)的溶

22、解度是1: 3,故A錯(cuò)誤；B、通過(guò)分析溶解度曲線可知，tC時(shí),C、12c時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度是-30gX100%=23.1%,故C錯(cuò)誤；130gD、13c時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，所以12c時(shí)，質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3,為達(dá)飽和狀態(tài)，需加入甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量，故D正確。點(diǎn)睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。14.如圖為甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，

23、下列說(shuō)法正確的是A. 20c時(shí)，12g的乙物質(zhì)能完全溶于50g的水中B. 30c時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度C.將甲溶液從50c降溫到30c時(shí)，一定有晶體析出D.將接近飽和的乙溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以升高溫度【答案】B【解析】A.根據(jù)20c時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度分析；B.根據(jù)30c時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度分析；C.根據(jù)溶液是否飽和分析；D.根據(jù)乙的溶解度隨溫度的升高而增大分析。解：A.由圖可知，20c時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度為20g。因此20c時(shí)，12g的乙物質(zhì)不能完全溶于50g的水中，故錯(cuò)誤；B.由圖可知，30c時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，正確；C.將甲溶液從50c降溫到30c時(shí)，不一

24、定有晶體析出，因?yàn)榇藭r(shí)溶液不一定飽和，故錯(cuò)誤；D.由圖可知，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。因此將接近飽和的乙溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以升高溫度是錯(cuò)誤的。點(diǎn)睛：飽和溶液與溶解度。15.K2CQ和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度及其溶解度曲線如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是0t凰度E溟度工20505Cno31.6114g8121855126110165A. tC在60c至ij80c之間B. tC時(shí)，兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等C.兩種飽和液從80c降溫到20C,析出晶體的質(zhì)量（不含結(jié)晶水）無(wú)法比較D.把60c時(shí)的105gKNO3飽和液降溫至20C,能析出晶體73.4g【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、t

25、C時(shí)K2CQ和KNO3的溶解度相同，由表格中的數(shù)據(jù)可知，在60c至ij80c之間溶解度都包括126-139間的數(shù)值，所以tC在60c到80c之間，故A正確；B、tC時(shí)，兩種物質(zhì)只有是飽和溶液時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，故B正確；C、等質(zhì)量的兩種飽和液從80c降溫到20C,析出晶體冷含結(jié)晶水）的質(zhì)量硝酸鉀比碳酸鉀多，如質(zhì)量不等，則無(wú)法比較，故C正確；D、把60c時(shí)硝酸鉀的溶解度為110g,則105gKNO3飽和液中溶劑是50g,溶質(zhì)是55g,20C,硝酸鉀的溶解度為31.6g,50g水中最多能溶15.8g,所以降溫后能析出晶體39.2g,故D不正確。故選D。溶解度.WBA

26、.NaC和NH4C1的溶解度都隨溫度升高而增大B.將20c時(shí)某NH4Cl溶液降溫到0C,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小C. 20c時(shí)，20gNaC加入到50g水中，攪拌后不能全部溶解D. tC時(shí)，NH4Cl飽和溶液和NaC飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【答案】B【解析】A、由圖可知，NaCl和NH4Cl的溶解度都隨溫度升高而增大，故正確；B、將20c時(shí)某NH4Cl溶液降溫到0C,不一定有晶體析出，故其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定減小，故錯(cuò)誤；C、20c時(shí)，NaCl的溶解度的溶解度為36g,則50g水中最多能溶解18g氯化鈉，故將20gNaCl加入到50g水中，攪拌后不能全部溶解，故正確；D、tC時(shí)，NH4Cl和NaC

27、l的溶解度相等，故NMCl飽和溶液和NaCl飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故正確。點(diǎn)睛：固體溶解度曲線的作用可從點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)四方面來(lái)理解：1 .點(diǎn)：溶解度曲線上的每個(gè)點(diǎn)（即飽和點(diǎn)）表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度。即曲線上的任意一點(diǎn)都對(duì)應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解度。溫度在橫坐標(biāo)上可以找到，溶解度在縱坐標(biāo)上可以找到。溶解度曲線上的點(diǎn)有三個(gè)方面的作用：（1）根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對(duì)應(yīng)的溫度；（3）可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大?。ɑ蝻柡腿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。?。2 .線：溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情

28、況。曲線的坡度越大，說(shuō)明溶解度受溫度影響越大；反之，說(shuō)明受溫度影響較小。溶解度曲線也有三個(gè)方面的應(yīng)用：（1）根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況。一般規(guī)律是：大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；只有少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰。（2）根據(jù)溶解度曲線，判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小。（3）根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大小（即曲線越陡，析出的晶體就越多）。3 .面：對(duì)于曲線下部面積上的任何點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)

29、配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的不飽和溶液；曲線上部面積上的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余。如果要使不飽和溶液（曲線下部的一點(diǎn)）變成對(duì)應(yīng)溫度下的飽和溶液，方法有兩種：第一種方法是向該溶液中添加適量的溶質(zhì)使之到達(dá)曲線上；第二種方法是蒸發(fā)掉過(guò)量的溶劑。4 .交點(diǎn)：兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，此時(shí)兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的。17 .下列四個(gè)圖象分別對(duì)應(yīng)四種操作過(guò)程，其中正確的是（）氧氣的后量g將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液加水稀釋沉淀質(zhì)量國(guó)B.向硫酸銅的溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量C.時(shí)間TZn常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量

30、的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)D.時(shí)可t溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直到有晶體析出【答案】C【解析】【分析】稀釋酸性溶液，溶液酸性減弱，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化。A、將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液加水稀釋?zhuān)芤核嵝詼p弱，pH升高，但是不能升高到7,更不能大于7,故A不正確；B、向硫酸銅的溶液中加入氫氧化鈉溶液，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，立即產(chǎn)生沉淀，故B不正確；C、常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，鋅比鐵

31、活潑，反應(yīng)速率快，反應(yīng)需要時(shí)間短，最終鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，故C正確；D、一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能是0,故D不正確。故選Co18 .如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（）A. 12c時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>b>cB. 12c時(shí)，將50ga物質(zhì)放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液（a物質(zhì)不含結(jié)晶水）C.將12c時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至tiC時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b>a=cD.tiC時(shí)a的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%【答案】C【解析】A.12c時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：a>b>c,正確；B.12c時(shí)，a的溶解度是30g,將50ga物質(zhì)放入100g水中部分溶解，得到a的飽和溶液（a物質(zhì)不含結(jié)晶水），正確；C.將12c時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1C時(shí)，c變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,數(shù)大于a的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，a的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是而T兩|乂100%=16.7%b的溶質(zhì)質(zhì)量分