2015年高考化學(xué)模擬試題廣東附答案

1、2015年高考化學(xué)模擬試題(廣東省附答案)試卷類型：A2015年廣州市高考模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)2015.01本卷用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Al-27Cl-35.5Ca-40一、單項(xiàng)選擇題7.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是A.SO2CO邪NO潴B是可形成酸雨的氣體B.棉、麻和油脂都是高分子化合物C.氧化鋁陶瓷和光導(dǎo)纖維都是無機(jī)非金屬材料D.纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，供人體組織的營養(yǎng)需要8.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.1mol甲烷中含有10nA個(gè)質(zhì)子B.27g鋁被完全氧化成氧化鋁，失去2nA個(gè)電子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有nA個(gè)C6H吩子D.常

2、溫常壓下，28g乙烯含有2nA個(gè)碳碳雙鍵9.下列敘述I和n均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述I敘述nACl2有酸性用Cl2可與石灰乳或燒堿反應(yīng)制備含氯消毒齊IjBNaHCO溶于水完全電離NaHCO得強(qiáng)電解質(zhì)C濃H2SO箱強(qiáng)氧化性濃H2SO利用于干燥SO2DNa2ST強(qiáng)還原性用于除去廢水中的Cu2部Hg2+10.常溫下，有體積相同的四種溶液：pH=3的CH3COOH液；pH=3的鹽酸；pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是A.和混合溶液中：c(H+)=3.0mol?L1B.和混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOHC.和混合溶液中：c(Cl)+c(H+

3、)>c(NH4+)+c(OH)D.四種溶液稀釋100倍，溶液的pH:>>>11.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的的是A.用NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體B.用重結(jié)晶法除去KNO卻混有的NaClC.用BaCl2溶液鑒別AgNO籀液和K2SO4溶液D.用NaOHt液和分液漏斗萃取濱水中的澳12.如圖所示的電化學(xué)裝置，下列敘述正確的是A.a和b用導(dǎo)線連接，電子由碳經(jīng)過導(dǎo)線流向鐵B.a和b用導(dǎo)線連接，鐵電極的電極反應(yīng)為：Fe-3e=Fe3+C.a、b分別連接直流電源正、負(fù)極，可以防止鐵被腐蝕D.a、b分別連接直流電源負(fù)、正極，電壓足夠大時(shí)，Na晌鐵電極移動(dòng)22 .元素RX、T

4、、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中只有X是短周期的金屬元素，下列判斷正確的是A.X的最高價(jià)氧化物能溶于強(qiáng)堿B.非金屬性：T<RC.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：T>ZD.R與Q的原子核外電子數(shù)相差1623 .下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論ASO2®入澳水中溶液褪色SO2有漂白性B將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4滴加KSCNm®溶液變紅Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì)C將新制氯水和KI溶液在試管中混合后，加入CC14,振蕩靜置溶液分層，下層呈紫色氧化性：Cl2>I2D分別向0.1mol?L1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1mol?

5、L-1Na2CO籀液醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生酸性：醋酸>碳酸)硼酸30. (16分)?；磻?yīng)是制備不飽和酯的有效途徑，如：化合物I可由化合物田合成：(1)化合物II的分子式為,化合物II在NaOHt液中完全水解的化學(xué)方程式為(2)化合物田的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,化合物IV通過消去反應(yīng)生成化合物I的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)。(3)化合物V是化合物II的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，V的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰，峰面積之比為1?U2,V的結(jié)本簡(jiǎn)式為(寫一種即可)。(4)聚合物單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。用類似反應(yīng)的方法，利用丙快與合適的原料可以合成該單體，化學(xué)方程式為

6、。31. (16分)甲烷水蒸氣重整制合成氣是利用甲烷資源的途徑之一，該過程的主要反應(yīng)是反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH>0(1)已知：CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)H1=802kJ?mol-1CO(g)+02(g)=C02(g)H2=-283kJ?mol-1H2(g)+02(g)=H2O(g)AH3=-242kJ?mol-1則反應(yīng)的AH=(用AH1、AH2和AH3表示)。(2)其他條件相同，反應(yīng)在不同催化劑(I、H、田)作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。在相同條件下，三種催化劑I、n、m的催化效率由高到低的

7、順序是。a點(diǎn)所代表的狀態(tài)（填“是”或“不是"）平衡狀態(tài)。c點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是。（3）反應(yīng)在恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行，CH師H2O勺起始物質(zhì)白量之比為1?U2,10h后CH的轉(zhuǎn)化率為80%,并測(cè)得c（H2O）=0.132mol?L1,計(jì)算010h內(nèi)消耗CH4的平均反應(yīng)速率（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。（4）在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)分別在700c和850c下進(jìn)彳f時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間t變化的示意圖（進(jìn)行必要標(biāo)注）。32. （16分）軟鎰礦的主要成分為MnO2還含有Fe2O3MgOAl2O3、CaOl?雜質(zhì)，工業(yè)上用軟鎰礦制取MnSO4?H2O流程如下：已知：F

8、e3+、Al3+、Mn2而Mg2似氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、10.4、12.4;溫度高于27c日MnSO4勺溶解度隨溫度的升高而逐漸降低。（1）“浸出”過程中MnO2?；癁镸n2+勺離子方程式為。（2）“浸出”過程中Fe2O激化為Fe3+和Fe2+,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。（3）“濾渣1”的主要成分是,“調(diào)pH至56”所加的試劑是（填“石灰水”或“稀硫酸”）。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，選擇“第2步除雜”所加的物質(zhì)A（由一種陽離子和一種陰離子組成），物質(zhì)A的化學(xué)式為。陰離子Ksp陽離子CO32-FOHCa2+5.0X1091.5X10-104.7X10-6Mg2+3.8X

9、10-67.4X10-115.6X10-12Mn2+2.2X10115.3X10-32.1X1013Zn2+1.2X10-103.0X1026.9X1017（5）采用“趁熱過濾”操作的原因是。33. （16分）碳酸鈣、鹽酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑。（1）甲同學(xué)擬測(cè)定CaCO制體與過量0.1mol?L-1HCl的反應(yīng)速率。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案一：通過測(cè)量口計(jì)算反應(yīng)速率方案二：通過測(cè)量口計(jì)算反應(yīng)速率配制250mL0.1mol?L-1HCl:量取mL10mol?L-1HCl加入燒杯中，加適量蒸儲(chǔ)水，攪拌，將溶液轉(zhuǎn)入中，洗滌，定容，搖勻。（2）乙同學(xué)擬用如圖裝置探究固體表面積和反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。限選試劑與用品：0.1mol?L-1HCl、顆粒狀CaCO3粉末狀CaCO3蒸儲(chǔ)水、量筒、秒表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在固體表面積或反應(yīng)物濃度不同的條件下，測(cè)定（要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)