2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)沖刺高頻考點(diǎn)化學(xué)試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)試驗(yàn)探究題版有答案

1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)探究題1、氮化鋁(AlN)是一種新型材料。某氮化鋁樣品中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)。現(xiàn)用如圖所示中的一些裝置來(lái)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來(lái)測(cè)定樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并確定雜質(zhì)的成分(實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì))。資料：氮化鋁和NaOH溶液能反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3T氧化鋁也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而全部溶解，但不生成氣體；氨氣極易溶于水，且密度比空氣??；實(shí)驗(yàn)步驟：a.打開(kāi)分液漏斗的活塞往錐形瓶中加入過(guò)量的濃NaOHb.往錐形瓶中放入適量的AlN樣品c.測(cè)定收集到水的體積d.檢驗(yàn)裝置氣密性(1)將以上實(shí)驗(yàn)步驟按正確

2、順序排列(用a、b、c、d字母表示)。(2)選用試劑X為植物油的目的是。(3)待量筒中水面不再變化后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶底部殘留少量固體，則固體成分是什么？并說(shuō)明判斷依據(jù)O解：(1)氮化鋁和NaOH溶液反應(yīng)的操作步驟是：檢驗(yàn)裝置氣密性，往錐形瓶中放入適量的AlN樣品,打開(kāi)分液漏斗的活塞往錐形瓶中加入過(guò)量的濃NaOH,測(cè)定收集到水的體積，所以實(shí)驗(yàn)步驟按正確順序排列是dbac;(2)氨氣極易溶于水，所以選用試劑X為植物油的目的是：防止氨氣溶于水；(3)氮化鋁、氧化鋁都可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，形成偏鋁酸鈉溶液、水和氨氣，充分反應(yīng)后不會(huì)有固體物質(zhì)的殘留，而碳不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。故答案為：(1)dbac;(2

3、)防止氨氣溶于水；(3)碳，氮化鋁、氧化鋁都可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，形成偏鋁酸鈉溶液、水和氨氣，充分反應(yīng)后不會(huì)有固體物質(zhì)的殘留，而碳不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。2、請(qǐng)結(jié)合如圖1回答問(wèn)題：ABCDEFEi（1）寫(xiě)出儀器的名稱：.（2）實(shí)驗(yàn)室可用（NH）2SO固體和熟石灰混合加熱制取NH,應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為（選填序號(hào)）（3）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化鎰制備氧氣的化學(xué)方程式是能收集氧氣的裝置有（填編號(hào)）氧氣收集完畢后，測(cè)得其純度明顯偏低，原因可能是：（填字母，可多選）；A.氯酸鉀中混入了二氧化鎰B.收集前，集氣瓶中未注滿水C.收集后，集氣瓶中仍有少量水D.加熱前就將發(fā)生裝置和收集裝置連接好（4）二氧化碳是一種

4、溫室氣體.某化學(xué)興趣小組利用如圖2所示裝置對(duì)二氧化碳的性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證：發(fā)生裝置A的優(yōu)點(diǎn)是.當(dāng)打開(kāi)K,反應(yīng)一段時(shí)間后：D燒杯中（填“上層”或“下層”）的蠟燭先熄滅，說(shuō)明二氧化碳具有的物理性質(zhì)是,化學(xué)性質(zhì)是.B處紫色石蕊溶液變成紅色，C處澄清石灰水變渾濁.B處使紫色石蕊變紅的物質(zhì)是;C處反應(yīng)的化學(xué)方程式為（5）某同學(xué)欲測(cè)定一定質(zhì)量的大理石粉末與鹽酸充分反應(yīng)后生成二氧化碳的體積，實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是連接儀器，;0將實(shí)驗(yàn)所用藥品裝入各儀器中，記錄量氣管初始刻度；9打開(kāi)分液漏斗活塞，加入足量稀鹽酸至不再有氣泡冒出.在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若燒瓶和量氣管內(nèi)氣體壓強(qiáng)過(guò)大，可將水準(zhǔn)管（填“上提”或“

5、下移”）等恢復(fù)至室溫，并后，再次記錄量氣管刻度；【交流討論】利用甲裝置，即使操作無(wú)失誤，由于加入的酸要占一定體積，也會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏大，某同學(xué)重新設(shè)計(jì)了一個(gè)如圖乙的實(shí)驗(yàn)裝置，利用該裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，在氣密性良好的前提下，如果往錐形瓶中注入的稀鹽酸體積為VimL充分反應(yīng)后，右側(cè)針筒中氣體的讀數(shù)為VmL則反應(yīng)生成的二氧化碳的體積為mL(6)催化劑在生產(chǎn)、生活和科研中的地位越來(lái)越重要.實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液分解制取氧氣時(shí)，就常用二氧化鎰作催化劑.【提出問(wèn)題】紅磚粉能作過(guò)氧化氫分解的催化劑嗎？【提出猜想】甲同學(xué)認(rèn)為紅磚粉可以代替MnO作過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑.【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】在試管中加入10mL6喻過(guò)氧化氫溶液

6、，將帶火星的木條伸入試管中；準(zhǔn)確稱量0.5g紅磚粉，并放入另一支試管中，將帶火星的木條伸入試管中；在步驟的試管中加入10mL6%±氧化氫溶液，將帶火星木條伸入試管中；待步驟的試管中無(wú)氣泡冒出后，經(jīng)過(guò)操作A、洗滌、干燥、稱量得粉末仍為0.5g;另取10mL6咂氧化氫溶液，加入步驟中所得固體，將帶火星木條伸入試管.【問(wèn)題討論】a.步驟中的現(xiàn)象為,步驟、中帶火星的木條復(fù)燃.b.步驟中操作A的名稱是.若提供了鐵架臺(tái)、玻璃棒、燒杯還缺少的玻璃儀器為,其中玻璃棒的作用為.c.步驟實(shí)驗(yàn)的目的為.實(shí)驗(yàn)結(jié)論:.【答案】解：(1)集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：集氣瓶；(2)實(shí)驗(yàn)室可用(NH)2SQ固

7、體和熟石灰混合加熱制取NH3,因此需要加熱；故答案為：A;(3)如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化鎰做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；氧氣收集完畢后，測(cè)得其純度明顯偏低，原因可能是：收集前，集氣瓶中未注滿水；加熱前就將發(fā)生裝置和收集裝置連接好；故答案為：2KC1C32KC1+36T;CQBD(4)裝置A的優(yōu)點(diǎn)是：能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；D燒杯中下層的蠟燭先熄滅，說(shuō)明二氧化碳具有的物理性質(zhì)是密度大于空氣，化學(xué)性質(zhì)是：不可燃、不助燃；B處使紫色石蕊變紅的物質(zhì)是碳酸；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗(yàn)：把氣

8、體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；故答案為：能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；下層；密度大于空氣；不可燃、不助燃、H2CC(碳酸)；CC+Ca(CH2=CaCC+H2C;(5)實(shí)驗(yàn)室制取CQ,是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；實(shí)驗(yàn)步驟是：連接儀器，檢查裝置氣密性；將實(shí)驗(yàn)所用藥品裝入各儀器中，記錄量氣管初始刻度；打開(kāi)分液漏斗活塞，加入足量稀鹽酸至不再有氣泡冒出.在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若燒瓶和量氣管內(nèi)氣體壓強(qiáng)過(guò)大，可將水準(zhǔn)管下移；等恢復(fù)至室溫，并調(diào)整水準(zhǔn)管使左右液面相平后，再次記錄量氣管刻度；交流討論中，反應(yīng)生成的二氧化

9、碳的體積為V2-V1;故答案為：CaCC+2HCl=CaCl2+CC+H2C;檢查裝置氣密性；下移；調(diào)整水準(zhǔn)管使左右液面相平；V2-V1;(6)由題目的信息可知，步驟中的現(xiàn)象為：帶火星的木條不復(fù)燃；步驟中操作A的名稱是過(guò)濾，若提供了鐵架臺(tái)、玻璃棒、燒杯還缺少的玻璃儀器為漏斗，其中玻璃棒的作用為引流；步驟實(shí)驗(yàn)的目的為：探究紅磚粉的化學(xué)性質(zhì)是否改變；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：紅磚粉能作過(guò)氧化氫分解的催化劑；故答案為：a、帶火星的木條不復(fù)燃.b、過(guò)濾；漏斗；引流.c、探究紅磚粉的化學(xué)性質(zhì)是否改變；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】：紅磚粉能作過(guò)氧化氫分解的催化劑；3、CO2可用于制備碳酸飲料，人飲后有清涼感。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，測(cè)定某品

10、牌碳酸飲料中的CO2的含量。實(shí)驗(yàn)步驟：NaOH浴炳樣品淑硫酸ABCDE將250mL瓶裝碳酸飲料放在冰箱中冷凍至剛好結(jié)冰；將飲料從冰箱內(nèi)取出，迅速加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%NaOH溶液5mL;倒轉(zhuǎn)飲料瓶，輕輕震蕩，完全反應(yīng)，然后放置恢復(fù)至室溫，待測(cè)定；稱得裝置D的質(zhì)量為xg,按如圖連接實(shí)驗(yàn)裝置。將步驟中待測(cè)液全部加入儀器中，關(guān)閉開(kāi)關(guān)a,打開(kāi)儀器的活塞，向儀器中注入稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡，關(guān)閉儀器的活塞；打開(kāi)開(kāi)關(guān)a,向裝置中鼓入空氣，一段時(shí)間后，稱量D裝置質(zhì)量為ygo注：實(shí)驗(yàn)中各種溶液的密度都視為1g/mL.堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。(1)步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)步驟冷凍碳酸飲料

11、的目的是;裝置E的作用是。(3)根據(jù)題中提供的數(shù)據(jù)計(jì)算此品牌碳酸飲料中CO2的含量為g/Lo(4)步驟鼓入空氣的目的是。(5)若沒(méi)有C裝置，則測(cè)得CO2含量會(huì)(填“偏大”或“偏小”“無(wú)法確定”)。【答案】解：(1)步驟中樣品中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HC12NaCl+H2O+CO2T。故填：Na2CO3+2HC12NaCl+H2O+CO2T;(2)步驟冷凍碳酸飲料的目的是防止二氧化碳逸出，加入NaOH溶液的目的是吸收二氧化碳。故填：防止二氧化碳逸出；吸收二氧化碳。(3)此品牌碳酸飲料中CO2的含量為：(yg-xg)+50mL=(20y-20x)g/L。故填：20y-2

12、0x。(4)步驟鼓入空氣的目的是使反應(yīng)生成的二氧化碳完全被D裝置吸收。故填：使反應(yīng)生成的二氧化碳完全被D裝置吸收；(5)若沒(méi)有C裝置，會(huì)導(dǎo)致計(jì)算的二氧化碳質(zhì)量偏大，從而導(dǎo)致測(cè)得CO2含量偏大。故填：偏大。4、某純堿廠生產(chǎn)的某批次碳酸鈉產(chǎn)品中可能含有氯化鈉雜質(zhì)。I定性檢驗(yàn)：要確定該產(chǎn)品中是否含有雜質(zhì)氯化鈉，則需加入的藥品是。n定量測(cè)定-測(cè)定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)方案一：氣體分析法。(1)如圖1所示(鐵夾夾持的儀器是注射器)，把一定量的該產(chǎn)品與足量稀硫酸反應(yīng)后，測(cè)定產(chǎn)生CO2的體積，根據(jù)CO2的密度計(jì)算質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)前向右拉注射器活塞，松開(kāi)后如果，則裝置不漏氣。（2）有同學(xué)提出以圖2代替圖1

13、中的收集裝置，則所測(cè)CO2氣體的體積（填“偏大”、“偏小”或“不變”），原因是。（3）也有人用圖3裝置進(jìn)行測(cè)定，根據(jù)盛堿石灰的干燥管質(zhì)量的增重確定CO2的質(zhì)量（堿石灰的成分是CaO和NaOH的混合物）。該裝置氣密性良好，樣品完全反應(yīng)，但多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果有偏差。對(duì)此，在老師的指導(dǎo)下同學(xué)們重新設(shè)計(jì)了如圖4的實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置略去），通過(guò)測(cè)定U型管質(zhì)量的增重來(lái)確定CO2的質(zhì)量。C中的試劑應(yīng)為。D裝置中反應(yīng)化學(xué)方程式是。E裝置的作用是。為減少實(shí)驗(yàn)的偏差，可以在a導(dǎo)管口鼓入空氣。為排除原有裝置內(nèi)空氣中的二氧化碳和生成二氧化碳?xì)埩粼谘b置內(nèi)對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，應(yīng)分別在何時(shí)鼓入空氣為宜。若沒(méi)有A裝置，則測(cè)定的N

14、a2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)（填“偏大”、“偏小”、“不變”）方案二：沉淀分析法（如圖5所示）。則：（1）試劑A是BaCl2溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）假設(shè)你所取樣品的質(zhì)量為mi,測(cè)得的沉淀的質(zhì)量為m2,請(qǐng)用含mi、m2的式子表示所測(cè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。【答案】解：I、要確定該產(chǎn)品中是否含有雜質(zhì)氯化鈉，就是檢驗(yàn)氯離子的存在，需要先除去碳酸鈉，則需加入的藥品是足量的稀硝酸和硝酸銀溶液，故填：足量的稀硝酸和硝酸銀溶液。n、（1）實(shí)驗(yàn)前向右拉注射器活塞，松開(kāi)后如果注射器活塞回到原位，則裝置不漏氣，故填：注射器活塞回到原位。(2)以圖2代替圖1中的收集裝置，會(huì)使二氧化碳溶于水一部分，則所測(cè)CO2氣

15、體的體積偏小，故填：偏??；部分CO2溶于水。(3)要測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量，需要除去二氧化碳中混有的水蒸氣，則C中的試劑應(yīng)為濃硫酸。D裝置中反應(yīng)是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,故填：濃硫酸；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。E裝置中的堿石灰的作用是防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入D裝置，影響測(cè)量結(jié)果，故填：防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入D裝置，影響測(cè)量結(jié)果。為減少實(shí)驗(yàn)的偏差，可以在a導(dǎo)管口鼓入空氣，在反應(yīng)前后均要鼓入空氣鼓入空氣為宜。若沒(méi)有A裝置，則測(cè)定的二氧化碳的質(zhì)量會(huì)偏大，測(cè)定的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大，故填：反應(yīng)前后

16、均要鼓入空氣；偏大；萬(wàn)案一：(1)試劑A是BaCl2溶液，是碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3J+2NaCl,故填：Na2CO3+BaCl2=BaCO3J+2NaCl。(2)假設(shè)所取樣品的質(zhì)量為mi,測(cè)得的沉淀的質(zhì)量為m2,設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+BaCl2=BaCO3J+2NaCl106197106197xin;lOtim;x197所測(cè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為106m：mi100%=100%故填:106ml*100%5、在學(xué)了生活中常見(jiàn)鹽的性質(zhì)以后，某?？茖W(xué)興趣小組的同學(xué)開(kāi)展了測(cè)定Na2CO3含量的探究實(shí)驗(yàn)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下

17、的實(shí)驗(yàn)方案：Na2CO3和NaCl混合固體中(1)如圖甲所示(鐵夾夾持的儀器是注射器)，把一定量的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后，測(cè)定產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的體積，檢查該裝置的氣密性的方法是：。(2)小明同學(xué)提出用圖乙代替圖甲中的收集裝置，則所測(cè)CO2氣體的體積(填“偏大”、“偏小”、“不變”)；有同學(xué)對(duì)乙裝置中的缺陷提出三種改進(jìn)方案。A方案：將廣口瓶中的水改為飽和的CO2水溶液。B方案：將廣口瓶中的水改為氫氧化鈉稀溶液。C方案：在廣口瓶中的水面上覆蓋一層植物油。你認(rèn)為錯(cuò)誤的方案是填字母代號(hào))。(3)小宇同學(xué)用圖丙裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量，則圖丙實(shí)驗(yàn)裝置主要存在哪些缺陷？這些缺陷對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？請(qǐng)寫(xiě)出其

18、中一點(diǎn)主要缺陷及對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響?！敬鸢浮拷猓?1)如果裝置不漏氣向后拉注射器活塞，在外界大氣壓的作用下，松開(kāi)后注射器活塞應(yīng)回到原位；故填：關(guān)閉分液漏斗的活塞，然后將注射器的活塞向外拉，松開(kāi)后注射器活塞應(yīng)回到原位，證明裝置的氣密性是良好的；(2)以圖乙代替圖甲中的收集裝置，二氧化碳能溶于水，形成碳酸，所以測(cè)得的體積會(huì)變??；改進(jìn)方案是：可在水面涂一層植物油，使二氧化碳不能溶于水；或使用飽和的二氧化碳溶液，但是不能用氫氧化鈉溶液，因?yàn)槎趸寄芘c氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；故填：偏小；B;(3)生成的二氧化碳中混有少量的水蒸氣，會(huì)被堿石灰吸收，再者堿石灰會(huì)吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，造成堿石灰的質(zhì)

19、量偏大，認(rèn)為生成的二氧化碳偏多，造成計(jì)算Na2CO3和NaCl混合固體中Na2CO3含量偏高；故填：二氧化碳中混有少量的水蒸氣，會(huì)被堿石灰吸收，造成計(jì)算結(jié)果偏大；堿石灰會(huì)吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，造成計(jì)算結(jié)果偏大。6、已知過(guò)氧化鈉(化學(xué)式為Na2O2)是一種淺黃色固體粉末，可用作呼吸面具里的供氧劑，利用人呼出的二氧化碳與Na2O2反應(yīng)放出。2,供給人的正常生命活動(dòng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.某同學(xué)利用該反應(yīng)原理制取氧氣，設(shè)計(jì)了如圖一所示的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)裝置中CO2的制取方法有多種，若用稀鹽酸和石灰石制取CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若用加熱NaH

20、CO3固體制取CO2,應(yīng)該選用的發(fā)生裝置為(選填圖二中字母)。(2)檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法是：將導(dǎo)管的一端浸入水中，然后,若導(dǎo)管口有氣泡冒出，說(shuō)明裝置不漏氣。若夏天室溫較高，上述方法現(xiàn)象不明顯，可以用什么方法代替上述你所填寫(xiě)的操作？(3)為收集純凈、干燥的。2,裝置中盛放的試劑為溶液；裝置中盛放的試劑為;此時(shí)中收集方法最適合的是(填序號(hào))。A.排水集氣法B.真空氣囊收集法C.向上排空氣法D.向下排空氣法(4)當(dāng)觀察到裝置中時(shí)應(yīng)停止通CO2。(5)過(guò)氧化鈉也能與水反應(yīng)生成堿和氧氣，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：,若用此反應(yīng)制O2,由于該反應(yīng)速率較快，故可選用的發(fā)生裝置為(選填圖二中字母)?！敬鸢浮拷?/p>

21、：(1)石灰石的主要成分為碳酸鈣，可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HC1CaCl2+CO2T+H2O,碳酸氫鈉在加熱的條件下分解產(chǎn)生二氧化碳，所應(yīng)該選擇固固加熱型的反應(yīng)裝置即A裝置；(2)檢驗(yàn)該裝置氣密性的合理方法是：將導(dǎo)管口放入水面下，然后用熱毛巾捂住試管外壁或用酒精燈微熱試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，說(shuō)明裝置不漏氣；通過(guò)導(dǎo)管向試管中倒水，若留下少許后液面不再下降，則說(shuō)明裝置不漏氣；(3)通入的二氧化碳不可能被全部反應(yīng)掉，為了得到較純凈的氧氣，應(yīng)該在中加入氫氧化鈉溶液來(lái)吸收二氧化碳；為了得到較干燥的氧氣，中盛放的試劑應(yīng)為濃硫酸來(lái)吸水干燥氧氣；為收集純凈干燥的

22、O2,最好選用真空袋收集法，防止混入水蒸氣和其他氣體；(4)過(guò)氧化鈉是一種淺黃色固體粉末，Na2CO3是白色固體，故當(dāng)觀察到裝置中淺黃色固體變成白色時(shí)應(yīng)停止通CO2；(5)過(guò)氧化鈉也能與水反應(yīng)生成堿和氧氣，據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變，則生成的堿是氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,該反應(yīng)不需加熱，屬于固液常溫型，且過(guò)氧化鈉是粉末狀固體，所以不能用B裝置，應(yīng)選擇Co故答案為：(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T,A;(2)用熱毛巾捂住試管外壁或用酒精燈微熱試管；通過(guò)導(dǎo)管向試管中倒水，若留下少許后液面不再下降，則說(shuō)明裝置不漏氣；(3)氫氧化鈉溶

23、液；濃硫酸；C;(4)淺黃色固體變成白色；(5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,B。7、在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組想證明稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合后，雖然無(wú)明顯現(xiàn)象，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。試與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)，并得出有關(guān)結(jié)論。(1)如圖所示，探究稀硫酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。當(dāng)在NaOH溶液中滴入幾滴酚配試液后，溶液由無(wú)色變?yōu)樯?。根?jù)上述實(shí)驗(yàn)中顏色變化，可確定稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)探究上述稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過(guò)量。根據(jù)上述反應(yīng)過(guò)程中溶液變成無(wú)色，不能確定稀硫酸是否過(guò)量。同學(xué)們又分別選取氯化鋼溶液、

24、紫色石蕊試液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你判斷并分析:實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論力某一取樣，滴入適量的氯化鋼溶液出現(xiàn)白色沉淀稀硫酸過(guò)量力某一取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液溶液變紅稀硫酸過(guò)量力殺二取樣，稀硫酸過(guò)量上述設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是(填“方案一”或“方案二”)；另外一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案錯(cuò)誤的原因是。完成方案三中實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象，填寫(xiě)到表格中?！敬鸢浮拷猓?1)酚血:遇堿變紅色，所以氫氧化鈉溶液使酚酬:試液變紅；氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;(2)因?yàn)镹aOH和H2SO4反應(yīng)后生成的硫酸鈉也能和BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4,而

25、石蕊試液遇酸變紅色，所以方案二正確；因?yàn)榛顫娊饘倥c酸反應(yīng)生成氫氣，所以可以加入鋅粒等活潑金屬，若有氣體放出，證明稀硫酸過(guò)量，反之稀硫酸不過(guò)量；故答案為(1)紅；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;(2)方案二：NaOH和H2SO4反應(yīng)后生成的硫酸鈉也能和BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4;加入幾粒鋅粒；有氣泡產(chǎn)生。8、設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)探究的基本方法。請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題：BaClz溶浦I氫氧化鈣溶淹孰化碳實(shí)臉1XaOH溶液CUOHX溶液實(shí)蛉2實(shí)驗(yàn)3(1)實(shí)驗(yàn)1中，兩只試管產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，原因是不同的酸溶液中含有的不同，性質(zhì)存在差異；寫(xiě)出B試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)實(shí)驗(yàn)2中，兩只試管中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均