2011年高考全國百所名校精粹重組卷化學(xué)

1、名校精粹重組（8）化學(xué)試卷（試卷總分100分考試時(shí)間90分鐘）考生注意：1 .本試卷分第1卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間100分鐘。2 .答題前，請考生務(wù)必將答題紙左側(cè)密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。請考生按規(guī)定用筆將所有試題的答案涂、寫在答題紙上，在試題卷上作答無效。3 .本試卷命題范圍：必修、必修。可能用到的相對原子質(zhì)量：Ca：40Mg：24Si:28O:16H:1Na：23C:12Al:27Fe：56S:32As：75一、選擇題：（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共60分）1.下列物質(zhì)分類的正確組合是堿酸鹽酸性氧化物A純堿HNO3膽磯SO2B燒堿H2SO4Na

2、ClCOC苛性鈉CH3COOH石灰心NO2D熟石灰H2CO3蘇打SiO22.下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是A.由于鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，所以鋁制品具有一定的抗腐蝕性能，是一種應(yīng)用廣泛的金屬材料B.往FeCl3溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)色振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色并有氣泡產(chǎn)生Na2CO3固體；氧化鈣；濃HNO3,（）C.D.都可以用同一個(gè)離子方程式表示的硫化氫氣體與氯化鐵溶液硝酸銀溶液與氨水碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水C.D.昆侖玉主要成分是由透閃石”和陽起C.向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，D.鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng)3,下列物質(zhì)：氫氟酸；濃H2SO4；燒堿溶液；

3、其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有A.B.全部4 .下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無論哪種過量，是（）碳酸鈉溶液與鹽酸硫酸鋁溶液與氨水澳化亞鐵溶液與氯水A.B.5 .青海昆侖玉被定為2008年北京奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌用玉，石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體，透閃石（Tremolite）的化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2-下列有關(guān)說法不正確的是（）A.透閃石的化學(xué)式寫成氧化物的形式為：2CaO-5MgO-8SiO2H2OB.透閃石中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的1.5倍C.1molCa2Mg5Si8O22（OH）2與足量的鹽酸作用，至少需要14molHClD.透閃石是一種新型無機(jī)非金屬材料

4、，難溶于水6.在給定的溶液中，加入對應(yīng)的一組離子，則該組離子能在原溶液中大量共存的是()A.滴加甲基橙顯紅色的溶液：I-、NH4+、Cl-、NO3-B.含有大量A1O2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-C.常溫下由水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D.含有溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：K+、SQ32-、NO3-、Al3+7.下列離子方程式正確的是()A.漂白粉溶液通入足量的CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3(B,含3molFeCl2和1molNai混合溶液中加入1molCl2：2I-+C-2C1-+I2C

5、,在Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)222CO32+2”O(jiān)D,澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3j+HO8 .某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導(dǎo)致河水嚴(yán)重污染。煉金廢水中所含CN-有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于與BG之間，HCN為弱酸。下列說法不正確的是A.CN可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCNB.CN可被Cl2氧化成(CN)2C,在水溶液中(CN)2可被還原D.HCN的電子式為：N：9 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A. 23g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NaB. 1L2mol/L

6、的MgCl2溶液中含Mg2數(shù)為2NaC. 60gSiO2晶體中含有2Na個(gè)SiO鍵D.室溫下，8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2Na10,用10mL0.1mol/L的BaCl2溶液可分別使相同體積的F%($。4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的SO4完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是()A.1：3：3B.1：2：3C.3：2：2D.3：1：111.過氧化鈉具有強(qiáng)堿性和強(qiáng)氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時(shí)可燃燒。下列有關(guān)說法中不正確的是()A.Na2O2與木炭的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B,熔融Na2O2時(shí)可使用石英器皿C. Na2O2與Al反應(yīng)時(shí)Na2O2表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性D. Na2

7、O2與$。2反應(yīng)可生成Na2SO412 .下列各組溶液中，用括號(hào)內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能A. Ba(OH)2KSCNB. NaNO3NaHCO3C. NH4BrK2CO3D. (NH4)3PO4NaBr13 .在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，NaCl(NH4)2SO3NaiCuSO4鑒別的一組是（）Mg（NO3）2（FeCl3溶液）Na2SiO3（H2SO4溶液）CaCl2（AgNO3溶液）AlCl3（KOH溶液）卜列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒刻度進(jìn)行讀數(shù)B.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C.定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線14

8、.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCL+12C1一+2H3ASO3+6H*=2As+3SnCl2+6M,關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是()氧化劑是H3ASO3還原性：Cl>As每生成7.5gAs,還原劑失去的電子為0.3molM為OH一SnCl2一是氧化產(chǎn)物A.B.C.D.15 .CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是()A. Cs顯+3價(jià)，I、Cl均顯1B. Cs顯+1價(jià)，Cl顯+1價(jià)，I顯1價(jià)、C.在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成D,在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫

9、酸生成16 .下列敘述正確的是A.與VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是VLB.所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為21：22C.所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為7：11D.與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44g17.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量是度為dg/cm3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密Vd1000Vd1000VdMMV+2240B-MV+2240C，MV+2240MVD-2240(V+0.1)d18 .右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成

10、分可能是A. MgSO4B. Al2(SO4)3C. KAl(SO4)2D. NaAlO219 .常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液,然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列選項(xiàng)正確的是沉淀質(zhì)玳血A.原合金質(zhì)量為0.92gC.圖中m值為1.56gB.產(chǎn)生氫氣0.04molD.圖中V2為60mL20. 將ag鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無剩余，測得參加反應(yīng)的HCl為0.08mol,放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0.224L.則下列判斷中正確的是()A.無法計(jì)算原混合物的質(zhì)量aB.原混合物中n(Fe):n(Fe

11、2O3)=2：1C.向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色D.此時(shí)溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為3：1二、非選擇題(40分)21. (8分)某溶液僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)且各種離子物質(zhì)的量均為1mol。陽離子Na+Mg2+i-3+Fe3+AlFe2+陰離子OH-CO32-Cl-_NO3SO42-若向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化；若向原溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，且溶液中陰離子種類不變；請推斷：(1)原溶液中含有陽離子：;含有陰離子：(2)向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：:(3)若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，

12、充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為g。22. (9分)A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)：囚回回試回答：(1)若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于主族金屬元素，則A為(填元素名稱).(2)若D是金屬，C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量D,其理由是(用必要的文字和離子方程式表示);D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時(shí)原電池正極的電極反應(yīng)式：(3)若A、B、C為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B.請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式：23. (8分)如下圖所示物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系，反應(yīng)在工業(yè)上可用來生產(chǎn)化合物C,反應(yīng)在

13、工業(yè)上可生產(chǎn)化合物J(Na2FeO4),反應(yīng)、和均是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng).常溫下D、E、G均是氣體，B是無色液體；F的水溶液可作為殺菌消毒劑；H是一種鐵礦石的主要成分，它由兩種元素組成，且其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%.-A-B請回答下列問題：(1)寫出F的化學(xué)式：.(2)人們將反應(yīng)涉及的化學(xué)工業(yè)稱為.(3)寫出B與D反應(yīng)的離子方程式.(4)寫出反應(yīng)的離子方程式(5)寫出反應(yīng)的離子方程式.(6)高鐵酸鈉(Na2FeO4)被人們認(rèn)為是一種綠色環(huán)保高效”的凈水劑，其原因?yàn)椋篘a2FeO4具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒；24. (7分)某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來驗(yàn)證一氧化碳具有還原性

14、?；卮鹣铝袉栴}。稀抹酸ABCDEF澄清系水,口(1)裝置B中最適宜的試劑是;(2)裝置C的作用是;(3)裝置D中黑色固體為碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(4)根據(jù)E裝置中的現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是(5)若要根據(jù)裝置F中出現(xiàn)的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置D與E之間連接下圖中的裝置(填序號(hào))。N.HCQ溶液疆石灰25. (8分)將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示：(1)(2)(3)152535鹽酸體積mLCO£體積m

15、L寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的體積為mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。參考答案、選擇題：（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共60分）12345678910DBCDDBCCDA11121314151617181920BCCADDBCCB二、非選擇題：（共40分）21. （8分）（1） Fe2+Mg2+（2分）Cl-NO3-SO42-（2分）（2） 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O（2分）（3） 120（2分）22. （9分）（1）鈉（1分）（2）加入少量鐵，防止Fe”被氧化為Fe3+,2Fe3+Fe=3Fe?+（2分）O2+2HzO+4e=4OH（2分）（3）Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O（2分）Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O（2分）23. （8分）（1） NaClO（1分）（2） 氯堿工業(yè)（1分）（3） Cl2+H2O=H+Cl-+HClO（1分）（4） FG2O3+6H+=2Fe3+3H2O（1分）（5）