中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料精選

1、2019中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料精選一初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無色固體：冰，干冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）9、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂10、白色沉淀（6種）：碳酸鈣，碳酸鋇，碳酸銀;氫氧化鎂;硫酸鋇，氯化銀。11、紅褐色沉淀：氫氧化鐵12、藍色沉淀：氫氧化銅（二）、液體的顏色13、無色液體：水，稀鹽酸，

2、稀硫酸，酚酞試液，雙氧水14、藍色溶液：含有Cu2+1勺溶液一硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液15、黃色溶液：含有Fe3+的溶液一硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液16、淺綠色溶液：含有Fe2+的溶液一硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液17、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液18、紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色19、紅棕色氣體：二氧化氮20、黃綠色氣體：氯氣21、 無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。二常見氣體的凈化和干燥注一定先凈化后干燥（1） 氣體的凈化（除雜）H2（HCl）用NaOH§y夜CO（HCl）用NaOH§

3、3夜CO（CO2用澄清石灰水CO2（HCl）用NaHCO箝3夜CO2（H2CO）用CuOCO（O期銅網(wǎng)O2（CO2HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH勺混合物）（2） 氣體的干燥（除去水）干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣;堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅;除去水時，先除去雜質(zhì)，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。三實驗部分指示劑的使用1) 指示劑

4、的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色;無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。2、溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。PH的范圍在014之間，pH>7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH<7溶液呈酸性。PH越大堿性越強，pH越小酸性越強；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。四用途、性質(zhì)濃HCl、濃HNO3M有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。濃H2SO4吸水

5、性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重。NaOH0體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH5須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH含有的雜質(zhì)是Na2CO3碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O由于在常溫下失去結(jié)晶水(叫風(fēng)化)，放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。無水CuSO4能吸水(檢驗水的存在)。鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O需密封保存：濃HCl、濃HNO3濃H2SO4NaOH

6、CaOCa(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。(10)稀HCl、H2SO鉀于除銹。(iDNaOH能用于7療胃酸(HCl)過多，應(yīng)用Al(OH)3Al(OH)3+HCl熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液CuSO4和Ca(OH)2(13)粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2(E硝酸鈉)工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OHNaOH含有雜質(zhì)是Na2CO3CaOP含有雜質(zhì)是CaCO3(14)檢驗Cl-：AgNO3HNO3容液檢驗SO42-:BaCl2、HNO3溶液區(qū)另IHCl、H2SO4用BaCl2溶液(15)改良酸性土壤用Ca(OH)2,制取NaOFffl:Ca(OH)2

7、+Na2CO3制取Ca(OH)2用：CaO+H2O波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：KNO3、NaCl(16)證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽(Cl-):用AgNO琳口稀HNO3產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。證明硫酸和可溶性硫酸鹽(SO42-)：用BaCl2和稀HNO，3產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。證明碳酸鹽(CO32-)：用鹽酸和石灰水證明銨鹽(NH4+)：用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。五氣體的制取、收集常用氣體的發(fā)生裝置A:固體之間反應(yīng)且需要加熱，用制02裝置(NH3、CH4);一定要用酒精燈。B:固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置(C0

8、2);一定不需要酒精燈。2) )常用氣體的收集方法A:排水法適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進瓶內(nèi)，(CO、N2、NO只能用排水法)B:向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體(C02、HCl只能用向上排空氣法)C:向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底六常用的意外事故的處理方法A:使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。B:酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。C:堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。D:若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。七初中化學(xué)中的“例外”1. 原子都是由質(zhì)子、中子、電子三種基本粒子

9、構(gòu)成，但氫原子核中無中子。2. 同一種物質(zhì)中也存在同一元素的不同化合價，如Fe304(Fe：+2、+3價)、NH4N03(N：-3、+5價)。3. 雖然物質(zhì)種類不同，但其相對分子質(zhì)量卻相同。如CO與N2、H3P04與H2SO4NaHCO羽MgC03(NH4)2HP04與(NH4)2S04等等。4. 質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都分別相等的粒子，不一定是同種元素的原子。(1)可能是兩種不同的分子.如H2gNH3;(2) 可能是不同的原子和分子。如S與02;(3)可能是兩種不同的離子，如Na冉NH4比5. 排在金屬活動性順序表前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換由來，但是K、Ca、Na例外。將K、

10、Ca、Na放入可溶性的鹽溶液中.它們并不能與鹽直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而是先與水發(fā)生置換反應(yīng)，生成的堿再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。例如把金屬鈉放入到CuS04溶液中,則發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2&uar，r;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO46. 常見金屬元素中.常溫下大多為固體，唯有金屬汞在常溫下呈液態(tài)。7. 溫度升高，絕大多數(shù)物質(zhì)的溶解度增大，只有極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如固體Ca(0H)2和常見氣體。點燃八、八8. 通常CO2既不能燃燒.也不能支持燃燒，但點燃的鎂條去口可以在C02中燃燒：2Mg+CO2=2MgO+C9

11、. 物質(zhì)中某元素質(zhì)量分數(shù)為定值的物質(zhì)不一定是純凈物。如在化合物NaHC0僑口MgC03兩種物質(zhì)中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)均為14.29%，不管二者以任何比例混合，碳元素的質(zhì)量分數(shù)也總是定值(14.29%)10. 可燃物燃燒要具備兩個條件：與02接觸;溫度達到著火點。但并不是所有的燃燒部必須要有O2參加。如H2點燃后在Cl2中燃燒的反應(yīng)就沒有02參加。11. 二氧化碳能使燃著的木條熄滅，但能使燃著的木條熄滅的不一定是二氧化碳氣體。如N2等。12. 二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁.但能使澄清石灰水變渾濁的氣體不只是二氧化碳。如：SO2所不同的是，二氧化碳無氣味，二氧化硫有刺激性氣味。13. 干冰能升華.但

12、能升華的物質(zhì)不一定是干冰。如：碘。14. 有機化合物是含碳化合物,但含碳的化合物不一定是有機化合物。如：CaCO3、CO215. 中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl16. 屬能導(dǎo)電.但能導(dǎo)電的不一定是金屬。如：NaCl的水溶液。八初中化學(xué)基本概念中的“一定”和“不一定”1 .單質(zhì)一定只含有一種元素，但只含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如：02和03的混合氣體。2 .酸溶液中一定含有H+,其溶液一定呈酸性；呈酸性的溶液中一定含有H+,但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHS04=Na+H+SO42-其溶液因含有H

13、+W呈酸性.但它是鹽溶液。3 .堿溶液中一定含有OH-,其溶液一定呈堿性；呈堿性的溶液中一定含有OH-，但其溶液不一定是堿溶液。如：Na2CO3、K2CO3勺水溶液呈堿性.但它們都不是堿，是由CO32與水反應(yīng)導(dǎo)致的。4 .鹽中一定含有酸根陰離子.不一定含有金屬陽離子。如：銨鹽。5 .氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物質(zhì)不一定是氧化物。如：02、KCl03都不是氧化物。6 有機物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物質(zhì)不一定是有機物。如：CCOCO2碳酸鹽等都是無機物。7 溶液一定是均一、穩(wěn)定、透明的液體。但均一、穩(wěn)定、透明的液體不一定是溶液。如：H20、C2H50皤則不是溶液。8 中和反應(yīng)一

14、定生成鹽和水，但有鹽和水生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如2NaOH+CO2=Na2C03+H20Fe203+6HCl=2FeCl3+3H209 復(fù)分解反應(yīng)中元素的化合價一定不變，置換反應(yīng)中元素的化合價一定改變;化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中元素的化合價不一定改變。10 置換反應(yīng)一定有單質(zhì)和化合物生成,但有單質(zhì)和化合物生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)。如：CO+CuO=Cu+CO2.11 化合反應(yīng)一定生成一種物質(zhì).但有一種物質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是化合反應(yīng);分解反應(yīng)的反應(yīng)物一定是一種物質(zhì)，但只有一種物質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)不一定是分解反應(yīng)。如：203=302。九你知道為什么要這樣操作嗎?有些化學(xué)實驗必須嚴格遵守

15、操作的順序，實驗時，一定要弄清先做什么，再做什么。同時，還要弄清為什么要這樣做。下面列舉部分實驗的操作順序.你知道這樣做的原因嗎?1. 鐵絲在氧氣中燃燒的試驗：應(yīng)先在集氣瓶底裝少量水或鋪一薄層細沙.再把系有燃著的火柴梗的鐵絲伸入集氣瓶中。（防止反應(yīng)時的高溫熔化物落下后炸裂瓶底。）2. 實驗室制H2、02、CO2等氣體的實驗：應(yīng)先檢查裝置的氣密性，再向容器中裝藥品。（防止裝置漏氣造成不必要的后果。）3. 用排水法收集氧氣結(jié)束時，應(yīng)先把導(dǎo)管移出水槽.再熄滅酒精燈。（防止水槽中的水倒流到試管里使試管炸裂。）新-課-標-第-一-網(wǎng)4. 點燃可燃性氣體前，應(yīng)先驗純.再點燃。（防止氫氣不純.點燃時爆炸。）

16、5. H2還原CuO實驗開始時，應(yīng)先通一會兒H2.再加熱；結(jié)束時.應(yīng)先停止加熱，再繼續(xù)通入H2，直到試管冷卻為止。（以趕盡試管內(nèi)的空氣.防止加熱時爆炸;防止生成的銅在高溫下又被氧化。）6. 用向下排空氣法收集H2.經(jīng)檢驗H2不純需要再收集時.應(yīng)先用拇指堵住試管口一會兒。再收集H2，檢驗其純度。（防止試管內(nèi)末熄滅的H2火焰點燃H2發(fā)生器里尚混有空氣的H2而發(fā)生爆炸。）7. 金屬制品在電鍍或焊接前.應(yīng)先用稀鹽酸或稀硫酸清除表面的銹，再進行電鍍或焊接。（因為鐵銹易溶解在稀鹽酸或稀硫酸中.使金屬制品表面變得潔凈。）8. 稀釋濃硫酸時，應(yīng)先向燒杯中加入適量的水，再沿?zé)诼⑷霛饬蛩幔ㄒ蛩拿芏刃?，?/p>

17、在硫酸的上面.溶解時放出的熱會使水立即沸騰.使硫酸液滴向四周飛濺而發(fā)生危險。）9. 加熱盛有藥品的玻璃儀器后，應(yīng)先將其冷卻.再進行冼滌。（防止玻璃儀器忽然遇冷而炸裂。）10. 把塊狀藥品和密度較大的金屬顆粒放入玻璃容器時.應(yīng)先將容器橫放.把藥品或金屬顆粒放入容器口后.再把容器慢慢豎立起來.使塊狀藥品或金屬顆粒慢慢滑到容器底部。（防止塊狀藥品或金屬顆粒直落到容器底部打破容器。）11. 用托盤天平稱量物體時.應(yīng)先在兩個托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙.再把藥品放在紙上稱量。稱量易潮解或有腐蝕性的藥品，應(yīng)先將其放入玻璃器皿里.再進行稱量。（防止天平受到污染和損壞。）12. 檢查裝置的氣密性，應(yīng)先把導(dǎo)管一端浸入水里.再用兩手緊貼容器的外壁。（若先用兩手緊貼容器外壁.里面的空氣受熱膨脹后.再將導(dǎo)管的一端浸在水中.就看不到氣泡冒出.以至不能準確地判斷裝置的氣密性是否良好。）13. 把玻璃管插入