安徽省合肥市2019年高三第一次教學質量檢測化學試卷(有答案)

1、合肥市2019年高三第一次教學質量檢測化學試題（考試時間：90分鐘 滿分：100分）可能用到的相對原子質量：H： 1O： 16Na： 23 S:32 CI: 35.5 Fe: 56第I卷選擇題（第I卷包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1.化學與人類生活密切相關。下列說法不正確的是A.光導纖維是由高純度的硅單質制得，遇強堿會“斷路”B.二氧化氯（C102）是新型水處理劑，具有消毒殺菌作用C.使用太陽能代替化石能源，可以減少溫室氣體排放D. “光化學煙霧"、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化物有關2 .下列有關化學用語或模型表示正確的是A.中子數(shù)為16的磷原子：P

2、 B.鎂離子的結構示意圖：C.水分子的球棍模型：D.丙烯的結構簡式：CH3CHCH23 .設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A常溫常壓下，22.4 L乙烯中含C-H鍵的數(shù)目為4NaB. 0.1 mol/L的NaHSO4溶液中含有陽離子的數(shù)目為0.2NaC. 0. Imol Cl 2與過量NaOH溶液反應，轉移電子數(shù)目為0.2NaD. 7.8 g Na2s與7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目均為O.INa4 .有機物TPE具有聚集誘導發(fā)光特性，在光電材料領域應用前景廣闊，其結構簡式如下圖 所示。下列有關該有機物說法正確的是A.分子式為C26H22B.屬于苯的同系物C. 一氯代物有

3、3種 D.能溶于水和酒精5 .為除去括號內的雜質，所選用的試劑和方法正確的是CO2(CO)通人氧氣中，點燃B.C12( HCl)-通人足量飽和食鹽水中，再干燥C.FeCl2溶液(FeC13)加入過量銅粉，再過濾D.NaHCO 3溶液(Na2CO3)加入適量氯化鈣溶液，再過濾6 .利用下列實驗裝置及藥品能實現(xiàn)相應實驗目的的是甲甌3A ,甲用于制取NaHCO3晶體 B.乙用于分離I2和NH4ClC.丙用于證明非金屬性強弱：Cl>C>Si D. 丁用于測定某稀醋酸的物質的量濃度7.鐵饃蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2 +2Ni(OH)

4、2卜列有關該電池的說法不正確的是A.放電時，溶液中 OH-移向負極B.放電時，負極反應為 Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2C.充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D.充電時，陽極反應為2Ni(OH) 2+2OH -2e =Ni 2O3+3H2O8.已知反應:! X%,下列關于該反應的說法不正確的是A. X為H2OB.參加反應的 HNO3全部被還原C.氧化產物為 H2SO4和 H3ASO3D,生成 Imol H2ASO3轉移 2mole-9.下列離子方程式表達不正確的是A,向FeCl3溶液滴加HI溶液：2Fc: +LB.向Na2s2。3溶液滴加HCI溶液：S TC.向 NaAIO2溶液中通人過

5、量 CO2制 Al(OH) 3：AK)J-HCO .D,向NH4Al(SO 4)2溶液中滴加少量 Ba(OH)2溶液:卜20H10.在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：廣,CIB.滴入KSCN顯血紅色的溶液中：C.的溶液中：:NHC（ rl ）D.由水電離的I川XTi -1向1 的溶液中：|k' NH； ,.M311 .下列各組物質反應產生的氣體分別通入Fe2（SO4）3溶液中，能與Fe2（SO4）3發(fā)生反應的是Na2O2和CO2Na2s和鹽酸MnO2和濃鹽酸共熱銅片和濃硫酸加熱A.只有B.只有C.只有D,只有12 .常溫下，向Ba（OH）2和

6、NaOH混合溶液中緩慢通入 CO2至過量（溶液溫度變化忽略不計），生成沉淀物質的量與通入CO2體積的關系如下圖所示。下列說法不正確的是'pmciA.b點時溶質為NaHCO3B.橫坐標軸上V4的值為90C. Vi、V2、V3時，溶液中相等D.原混合物中in(NaOH) D213 .在恒溫密閉容器中發(fā)生反應：。仁（小小 ,城k 十仙I. （r） ：H. .1,反應達到平衡后，ti時縮小容器體積，t1隨時間變化的關系如下圖所示。x不可能是A. v逆（逆反應速率）B. p （容器內氣體密度）C. m（容器內CaO質量D. Qc（濃度商）14. 在一定量鐵的氧化物中，加入45 mL4 mol/L

7、硫酸溶液恰好完全反應，所得溶液中Fe2+能恰好被標準狀況下 672mL氯氣氧化。則該固體中鐵原子和氧原子的個數(shù)之比為A. 5:6B. 7:9C. 3:4D. 2:3第II卷非選擇題(第II卷包括5小題，共58分)15. (7分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的氣態(tài)氫化物水溶液能刻蝕玻璃，X為同周期中原子半徑最大的元素，丫的單質在常溫下遇濃硫酸鈍化，Z與W同主族?；卮鹣铝袉栴}：(l)W在元素周期表中的位置是 。(2)Z的單質與水反應生成含氧酸分子的電子式為 。(3)X的最高價氧化物對應水化物溶液與Y的單質反應，其反應的離子方程式為 。(4)不能通過加熱Y與Z形成的化合物

8、水溶液而得到其固體的原因是 。16. (8分)石油是一種極其重要的化工原料，下圖是石油加工的部分轉化關系：石油士-CH一口a隔mt俅心 cHaIIXCHuX 回答下列問題：(I)石油化工生產中，通常將第步轉化的方法稱為 ；反應的反應類型為 。(2)反應包含兩步氧化反應，生成的C2 H4 02屬于酯類的同分異構體的名稱為 ,X的結構簡式為。(3)一定條件下，乙烯能發(fā)生加聚反應，其化學方程式為 ;反應的化學方程式為17. (14分)亞硝酸鈉常用作食品防腐劑?，F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品, 探究亞硝酸鈉與硫酸反應生成氣體的成分。已知：N02和NO的沸點分別是21c和-152C?；卮鹣铝袉?/p>

9、題：(I)組裝好儀器后，接下來進行的操作是；裝置C的作用是 二(2)滴人硫酸前需要通人N2,其目的是 ；實驗結束后還需要繼續(xù)通入N2的目的(3)關閉彈簧夾Ki,打開分液漏斗活塞，滴入 70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。確認 A中還含有NO的依據(jù)是 ; A中發(fā)生反應的化學方程式為 。(4)如果向D中通人過量。2,則裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為 ；如果沒有裝置B ,對實驗結論造成的影響是二。18. (14分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：稀H.SI兒WJHi幫«同。4 Ir. ,r_ i-_I 作一口 Q發(fā)生器立吸收塔！三上*

10、|轉晶體式"5 3K-UI - - - 3. - - 1 = B二 IT- F-L - - JL4SCk和空氣已知：HC1O2可視為強酸，NaClO 2的溶解度隨溫度升高而增大。CIO2的沸點為283K,純CIOZ易分解爆炸。回答下列問題：(1)CIO2發(fā)生器中發(fā)生反應的離子方程式為 ;向其中鼓入空氣的作用可能是 。(2)吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式為 ；為防止生成的 NaCIO2被繼續(xù)還原成 NaCI, 所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是 (填序號)。A. W2O2B.Na2sC. FeCl2D.KMnO 4(3)操作的實驗方法依次是 、過濾；操作實驗方法

11、是 。(4)akg NaCIO3 理論上可制 kg NaClO 2 , 3H2O。19. (15分)低碳經濟成為人們一種新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源領域的一個 重要研究方向。請你結合下列有關圖示和所學知識回答：I.用CO2催化加氫可以制取乙烯:C(><£)+ 3 Hs Cg>l Hi (g) +2K 0(g>(l)若該反應體系的能量隨反應過程變化關系如圖1所示，則該反應4 H =(用含a、b的式子表示)；又知：相關化學鍵的鍵能如下表所示，實驗測得上述反應的 H =-152 kJ/mol ,則表中的 x= ?；瘜W槽H-HC - HH-O鍵能kl&qu

12、ot; mol803435JL414464(2)以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能電池將CO2轉化為乙烯的工作原理如圖2所示。則M極上的電極反應式為II .用CO2催化加氫還可以制取二甲醍：+AH=一】22. 5kl * mo) 1某壓強下，合成二甲醛的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如圖 3所示。圖中Ti、T2分別表示反應溫度，判斷 Ti、T2大小關系的依據(jù)是 ；圖中A、B、C三點對應的平衡常數(shù)分別為Ka、Kb、Kc,其三者大小的關系是 。(4)T1溫度下，將6moICO2和 12moIH2充人2L的密閉容器中，經過 5min反應達到平衡，則。5min內的平均反應速率 u(H2

13、)= 平衡常數(shù) K=(列出計算式即可)。合肥市2019年高三第一次教學質量檢測化學試題參考答案及評分標準第I卷選擇題（第I卷包括14小題，每小題3分，共42分.每小題只有一個選項符合題意）題號1234567答案ACDCBAC題號891011121314答案DDBDDCB第H卷非選擇題15. （7 分）（1）第二周期、第VIIA族 （1分）（2） H：。©； （2 分）（3） 2AI+ 2OH-+ 2比O - 2A1OT$ 3&f（2 分）（4） AlCb易水解產生揮發(fā)性物質HCL加熱促進HCI揮發(fā)，促使AlCb水解,最終得不到無水AlCb （2分）16. （8 分）（1）裂解

14、 （1分）加成反應 （1分）（2）甲酸甲質（1 分）CH2BrCH2Br （1 分） ndL=CIL >-ECIh-CILe-.（2 分）2cH3COOH+HOCH2cH20HCH3COOCH2CH2OOCCH3+ 2H：O （2 分）17. （14 分）（1）檢查裝置的氣密性 （1分）冷凝使N6完全液化（1分）（2）趕走裝置中的輒氣防止對一氧化敏的檢驗造成T猶 （2分）把裝置中殘留的有毒氣體全部趕入E中被吸收 （2分）高三化學忒題答案第1頁（共2頁）（3）打開K型向D中通氧氣后出現(xiàn)紅株色氣體（2分）2NaN0 + H2SO4 = Na6d + NOf + NO2f - H2O （ 2 分）（4） 4N6 + 6+4OH-= 4NO7 + 2H2O （2 分）水會與NO?反應生成NO,影響后面NO的檢驗 （2分）18. （14 分）（1） 2ClCh* + Sth = 2Cl（h + SOr- （2分）林樣二輒化氯，防止爆炸 （2分）（2） 2NaOH i 2CIO2 H2O2 = ZNaC。？十。2 2Hq （2 分） A （2 分）（3）蒸發(fā)濃縮 （1分）冷卻結晶 （1分） 重結晶 （I分）（4） a （或 L36a）（