物理化學(xué)期末考試試題庫(上下冊)

1、一化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)1-1判斷題1、可逆的化學(xué)反應(yīng)就是可逆過程。（X）2、Q和W不是體系的性質(zhì)，與過程有關(guān)，所以Q+W1由過程決定。（X）3、始的定義式H=U+p娓在定壓條件下推導(dǎo)出來的，所以只有定壓過 程才有始變。（X）4、始的增加量AH等于該過程中體系從環(huán)境吸收的熱量。（X）5、一個絕熱過程Q=Q但體系的AT不一定為零。（，）6、對于一個定量的理想氣體，溫度一定，熱力學(xué)能和始也隨之確定。（，）7、某理想氣體從始態(tài)經(jīng)定溫和定容兩個過程達(dá)終態(tài)，這兩個過程QW U及H是相等的。（X）8、任何物質(zhì)的嫡值是不可能為負(fù)值或零的。（X）9、功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱不能全部轉(zhuǎn)化為功。（X）10、不可逆過程的嫡

2、變是不可求的。（X）11、任意過程中的熱效應(yīng)與溫度相除， 可以得到該過程的嫡變。（X）12、在孤立體系中，一自發(fā)而由 A B,但體系永遠(yuǎn)回不到原來狀態(tài)。（，）13、絕熱過程Q=0而dS=? 所以dS=Q （X）14、可以用一過程的嫡變與熱溫商的大小關(guān)系判斷其自發(fā)性。（，）15、絕熱過程 Q=0而AH=Q因止匕AHuQ (X)16、按克勞修斯不等式，熱是不可能從低溫?zé)嵩磦鹘o高溫?zé)嵩吹摹?X)17、在一絕熱體系中，水向真空蒸發(fā)為水蒸氣(以水和水蒸氣為體系)，該過程 w>0 au>o.(X)18、體系經(jīng)過一不可逆循環(huán)過程，其 *>0。(X)19、對于氣態(tài)物質(zhì)，G-Cv=nR (X)

3、20、在一絕熱體系中有一隔板，兩邊分別是空氣和真空，抽去隔板，空氣向真空膨脹，此時 Q=0所以AS=0。(X)21、高溫物體所含的熱量比低溫物體的多，因此熱從高溫物體自動流 向低溫物體。(X)22、處于兩相平衡的1molH2O (l )和1molHO (g),由于兩相物質(zhì)的溫度和壓力相等，因此在相變過程中 AU=0, A H=Q (X)23、在標(biāo)準(zhǔn)壓力下加熱某物質(zhì)，溫度由上升到T2,則該物質(zhì)吸收的 熱量為Q=CpdT ,在此條件下應(yīng)存在 H=Q勺關(guān)系。(，)24、帶有絕熱活塞(無摩擦、無質(zhì)量)的一個絕熱氣缸裝有理想氣體，內(nèi)壁有電爐絲，將電阻絲通電后，氣體慢慢膨脹。因?yàn)槭且粋€恒壓過程Q=H,又因

4、為是絕熱體系 Q=0,所以HuR (X)25、體系從狀態(tài)I變化到狀態(tài)H,若AT=0,則Q=0,無熱量交換。(X)26、公式dG = -SdT +Vdp只適用于可逆過程。(X )27、某一體系達(dá)到平衡時，嫡最大,自由能最小。(X )28、封閉體系中，由狀態(tài)1經(jīng)定溫、定壓過程變化到狀態(tài)2,非體積功W'<0,且有W'aAG和AG<0,則此變化過程一定能發(fā)生。(V )29、根據(jù)熱力學(xué)第二定律AS=Q,能得出=-Q, 從而得到 T. T p TpAG ；i AH 二亍p=.°(X )30、只有可逆過程的AG才可以直接計(jì)算。(X )31、凡是自由能降低的過程一定都是自

5、發(fā)過程。 (x )32、只做體積功的封閉體系， 2G)的值一定大于零。 pP A(v )33、偏摩爾量就是化學(xué)勢。(x )34、在一個多組分溶液中，只有溶質(zhì)才有偏摩爾量。(x )35、兩組分混合成溶液時，沒有熱效應(yīng)產(chǎn)生，此時形成的溶液為理想溶液。(X )36、拉烏爾定律和亨利定律既適用于理想溶液，也適用于稀溶液。37、偏摩爾量因?yàn)榕c濃度有關(guān)，所以它不是一個強(qiáng)度性質(zhì)。（x ）38、化學(xué)勢的判據(jù)就是吉布斯自由能判據(jù)。（x ）39、自由能G是一個狀態(tài)函數(shù)，從始態(tài)I到終態(tài)H,不管經(jīng)歷何途徑，G總是一定的。（V ）40、定溫定壓及w, = 0時，化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡，反應(yīng)的化學(xué)勢之和等于 產(chǎn)物的化學(xué)勢之和。（

6、V）41、偏摩爾量是容量性質(zhì)，它不僅與體系的 T、p有關(guān)，還與組成有 關(guān)。（X）42、在定溫定壓下，任一組分在全部濃度范圍內(nèi)都符合亨利定律的溶液，稱為理想溶液。（X）43、定溫定壓的可逆過程，體系的吉布斯自由能的減少等于體系對外所做的最大非體積功。V44、可逆過程中，體系對環(huán)境做功最大，而環(huán)境對體系做功最小。（，）45、理想氣體絕熱恒外壓膨脹時，其溫度將升高。（X ）46、不可逆過程的嫡變是不可求的。（X）47、熱不可能從低溫物體傳向高溫物體。（X ）48、單組分體系的偏摩爾量即為摩爾量。49、熱力學(xué)溫度為0度時，任何純物質(zhì)的嫡值都等于 0。50、理想溶液混合前后，嫡變?yōu)?0。（X）51、根據(jù)

7、定義，所有體系的廣度性質(zhì)都有加和性質(zhì)。（X）52、可以用體系的嫡變與熱溫商的大小關(guān)系判斷任意過程的自發(fā)性。53、絕熱過程Q=0由于dS = F，所以dS=Q (X)54、在定溫定壓下，CQ由飽和液體轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡驼魵?，因溫度不變，CQ的熱力學(xué)能和始也不變。(x )55、25 c時H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒給等于 25 c時H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成始。(X )56 、 穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的 fHm。 (800K)=0。(v )70、臨界溫度是氣體加壓液化所允許的最高溫度。(V )71、可逆的化學(xué)反應(yīng)就是可逆過程。(X )72、Q和W不是體系的性質(zhì)，與過程有關(guān)，所以 Q+ W也由過程決定。(X )73、始的定

8、義式H = U + pV是在定壓條件下推導(dǎo)出來的，所以只有定壓過程才有始變。(X )74、始的增加量AH等于該過程中體系從環(huán)境吸收的熱量。(X )75、一個絕熱過程Q= 0，但體系的&T不一定為零。(V )76、對于一定量的理想氣體，溫度一定，熱力學(xué)能和始也隨之確定(V )77、某理想氣體從始態(tài)經(jīng)定溫和定容兩過程達(dá)終態(tài)，這兩過程的78、任何物質(zhì)的嫡值是不可能為負(fù)值和零的(X )79、功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱不能全部轉(zhuǎn)化為功。(X )80、不可逆過程的嫡變是不可求的。(X )81、某一過程的熱效應(yīng)與溫度相除，可以得到該過程的嫡變。(X )82、在孤立體系中，一自發(fā)過程由 Z B,但體系永

9、遠(yuǎn)回不到原來狀態(tài)。 ( V )口 ds=強(qiáng)”I83、絕熱過程Q= 0 ,即 t ,所以dS = 0。(X )84、可以用一過程的嫡變與熱溫嫡的大小關(guān)系判斷其自發(fā)性。(V )85、絕熱過程Q= 0 ,而由于AH = Q因而&H等于零。(X )86、按Clausius不等式，熱是不可能從低溫?zé)嵩磦鹘o高溫?zé)嵩吹摹?X )87、在一絕熱體系中，水向真空蒸發(fā)為水蒸氣 (以水和水蒸氣為體 系)，該過程VW>0, AU>0。(x )88、體系經(jīng)過一不可逆循環(huán)過程，具 4S體>0。(X )89、對于氣態(tài)物質(zhì)，G CV = nR（x ）90、在一絕熱體系中有一隔板，兩邊分別是空氣和真空

10、，抽去隔板，空氣向真空膨脹，此時 Q= 0 ,所以AS=0。x91、克拉佩龍方程適用于純物質(zhì)的任何兩相平衡。（）92、克一克方程比克拉佩龍方程的精確度高。（）93、一定溫度下的乙醇水溶液，可應(yīng)用克一克方程式計(jì)算其飽和蒸氣壓。（ ）1-2選擇題1、273K, pi時，冰融化為水的過程中，下列關(guān)系是正確的有（B）A.W 二0 B. H =Qp C. H <0 D. U 二02、體系接受環(huán)境做功為160J,熱力學(xué)能增加了 200J,則體系（A）A.吸收熱量40J B.吸收熱量360JC.放出熱量40J D.放出熱量360J3、在一絕熱箱內(nèi)，一電阻絲浸入水中，通以電流。若以水和電阻絲為體系，其余

11、為環(huán)境，則（QA. Q 0,W =0, U 0B.Q=0,W=0, ：U 0C.Q=0,W 0, U 0D.Q ：0,W -0,=U ： 04、任一體系經(jīng)一循環(huán)過程回到始態(tài)，則不一定為零的是（D）A. G B. S C. U D. Q5、對一理想氣體，下列關(guān)系式不正確的是（A）A. p =0B.SH t =0FT：VC.更 1=0D.里 1=0'印J、卻16、當(dāng)熱力學(xué)第一定律寫成du=g . pdv時，它適用于（C）A.理想氣體的可逆過程B.封閉體系的任一過程C.封閉體系只做體積功過程D.封閉體系的定壓過程 7、在一絕熱剛壁體系內(nèi)，發(fā)生一化學(xué)反應(yīng)，溫度從 tT2,壓力由p T p2 ,

12、貝 U （ D）A. Q 0,W 0, . U . 0B.Q=0,W ： 0, . U < 0C.Q=0,W 0,. U . 0D.Q =0,W =0,.：U =08、理想氣體定溫定壓混合過程中，下列體系的性質(zhì)不正確的是（C）A. .£ 0 B.：H =0 C. ：G=0 D. ：U=09、任意的可逆循環(huán)過程，體系的嫡變（A）D.是溫度IR途徑,則（B）Qr _Qt tA. 一定為零B.一定大于零C. 一定為負(fù)的函數(shù)10、一封閉體系從At B變化時，經(jīng)歷可逆R和不可逆QA. Qr =QirB. dS C.WR =Wr D.t11、理想氣體自由膨脹過程中（DDA.W=0,Q 0,

13、 U 0, H =0 B.W 0,Q=0, U 0, H 0C. W ；0,Q Q U =0, H =0 D. W =0,Q =0, U =0, H =012、H2和O2在絕熱定容的體系中生成水，則（DDa. Q V0, H 0, Sm =0B.Q 0,W =0, U 013、14、15、16、17、C. Q 0, . ：U Qa 0D.理想氣體可逆定溫壓縮過程中，錯誤的有（A）A. a =0 B. U =0 C. Q < 0 D. ：H=0當(dāng)理想氣體反抗一定外壓做絕熱膨脹時，則（D）A.給總是不變的C.給總是增加的環(huán)境的嫡變等于（B C).B.6Q體B.D.C.熱力學(xué)能總是不變的熱力學(xué)

14、能總是減小的D.6Q環(huán)在孤立體系中進(jìn)行的變化，其 U和AH的值一定是（D）A. U 0, . H ：0C. . U ： 0, . ；H ：二0B.D.U =0,.：H =0 U =0, AH不能確定某體系經(jīng)過不可逆循環(huán)后，錯誤的答案是（A）A. Q =0B.：S=0 C. U =0 D. H =018、C6H6（l）在剛性絕熱容器中燃燒，則（D）A. U =0, . ：H ： 0, Q =0B.U =0, ：H 0,W =0C. . U -0, . H -0,Q -0D.u0,：H =0,W =019、下列化學(xué)勢是偏摩爾量的是（A.I1的B TV,nZB.C.：nB T,p,nZ.二 nB S

15、V ,nzD.fcHi0nB S,p,nZ20、在-10 C ,* 1mol過冷的水結(jié)成冰時,下述表不正確的是（C ）A. G < 0, ：S# 0, S 0, ：S孤 0 B. G 0, S ；0, 帝；0, ；：S孤 < 0C. . ：G ：: 0,.：S#：: 0, .：S0, .：Sm0 D. G . 0, .：S#0, .：S：二0,.：Sm：: 021、下述化學(xué)勢的公式中，不正確的是（ D ）B.D.tT p=-SB,m B /T,p,nz22、在 373.15K, 101.325Pa, 刖。）與國2。® 的關(guān)系是（B ）A.H2O(l).H2O(g)C. .

16、Lh2O(|):二/H2O(g)23、值(B )A.大于零 B.定24、B.H 2O（l）=H 2O（g）D.無法確定制作膨脹功的封閉體系，陛;的 盯P小于零 C. 等于零 D. 無法確某一過程AG = 0 ,應(yīng)滿足的條件是（D ）A.任意的可逆過程B.定溫定壓且只做體積中的過程C.定溫定容且只做體積功的可逆過程D.定溫定壓且只做體積功的可逆過程25、1mol理想氣體經(jīng)一定溫可逆膨脹過程，則（ A ）A. G = F B. G F C. G 二：FD.26、純液體在正常相變點(diǎn)凝固，則下列量減少的是（A.S B.G C.蒸汽壓無法確定27、右圖中哪一點(diǎn)是稀溶液溶質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的點(diǎn)（B ）A.a點(diǎn) B

17、.b 點(diǎn) C.c 點(diǎn) D.d 點(diǎn)28、在pi下，當(dāng)過冷水蒸氣凝結(jié)為同溫度的水，在該過程中正、負(fù)號無法確定的是（D ）A. G B.：SC. H D. U29、 實(shí)際氣體的化學(xué)勢表達(dá)式為R = R6（T）+RTlnf ,其中標(biāo)準(zhǔn)態(tài)化學(xué)勢為（A ）A.逸度f = pH的實(shí)際氣體的化學(xué)勢B.壓力p = p8的實(shí)際氣體的化學(xué)勢C.壓力p = p9的理想氣體的化學(xué)勢D.逸度f =p6的理想氣體的化學(xué)勢30、 理想氣體的不可逆循環(huán)，AG（ B ）A. <0 B.=0C.>0D.無法確定31、在5 P兩相中含A、B兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)平衡時，正確的是（B ）A.；=唁 B. 4=町 C.；D. 鼠=%

18、32、多組分體系中，物質(zhì)B的化學(xué)勢隨壓力的變化率，即,弛）的值（A ）二P T,nz（z 包A. >0 B.<0C.=0D. 無法確33、10C、標(biāo)準(zhǔn)壓力下,1mol過冷水蒸汽凝集成冰，則體系、環(huán)境及總的嫡變?yōu)椋˙ ）A. L-Ssys :二 0, L-Ssur :二 0, L-Suniv :二 0B.Ssys :二 0,Ssur ? 0, L Suniv ? 0C.Ssys . 0,Ssur . 0,Suniv . 034、由狀態(tài)A變到狀態(tài)B,錯誤的是（B ）A. U =QB.H =QC. S ： 0D.U ：035、定大于零的是（C ）A. U B.H36、D.L Ssys ：

19、: 0,Ssur . 0,二 Suniv :二 0p-V圖上，1mol簞原子理沔氣體，B 1體系經(jīng)不可逆過程，下列物理量一C.S 總D. G一個很大的恒溫箱放著一段電阻絲，短時通電后，電阻絲的嫡變（D ）A. 0 B.：二0C. =0D. 無法確定37、熱力學(xué)的基本方程dG二-SdLVdp可使用與下列哪一過程（B ）A.298K,標(biāo)準(zhǔn)壓力的水蒸發(fā)的過程B.理想氣體向真空膨脹C.電解水制備氫氣D.合成氨反應(yīng)未達(dá)平衡38、 溫度為T時，純液體A的飽和蒸汽壓為pA,化學(xué)勢為耳，在1 p9時，凝固點(diǎn)為Tf0,向A溶液中加入 少量溶質(zhì)形成稀溶液，該溶質(zhì)是不揮發(fā)的，則 ¥、曲、Tf的關(guān)系 是(D

20、 ) *0A. pA ；pA"A；A,Tf0:二TfB.PaPa,A ：二A,Tf ：TfC. Pa -Pa, <JA,T°TfD.PaPa,a -Tf0 139 下列性質(zhì)不符合理想溶液通性的是：(D )A. mixV= 0B.mixS >0C. mixG <0D.mixG >040、 從 A態(tài)到 B態(tài)經(jīng)不可逆過程AS體是： (D )A. 大于零 B. 小于零 C. 等于零 D.無法確定41、常壓下-10 C過冷水變成-10 C的冰，在此過程中，體系的AG與 H如何變化：(D )A. AG<Q AH>0B.A G>Q H>0C

21、. AG=Q AH=0D.AG<Q H<042、某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功之后，其溫度 ：(A )A. 一定升高B.一定降低C. 一定不變D.不一定改變43、對于純物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的規(guī)定，下列說法中不正確的是:(C)A.氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為 T,壓力為100kPa下具有理想氣 體性質(zhì)的純氣體狀態(tài)。B.純液態(tài)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為 T及100kPa下的純態(tài)。C.氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為 T及壓力為100kPa時的純態(tài)。D.純固態(tài)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為 T及100kPa下的純態(tài)。44 、 下列各式中 哪個是化學(xué)勢： （C ）A. （ ；：H/fnB）T, p,nzB.（ 汴/fm）

22、 T, p,nzC. （ ：G/fnB）T, p,nz D. （fUnB）T, p,nz45、理想氣體的狀態(tài)改變了，其內(nèi)能值：（C ）A.必定改變B.必定不變C.不一定改變D.狀態(tài)與內(nèi)能無關(guān)46、 滿足 $ 孤立 =0 的過程是：（A ）A.可逆絕熱過程B. 節(jié)流膨脹過程C.絕熱過程D. 等壓絕熱過程47、325kPa下，過冷水蒸氣凝結(jié)為同溫度的水，在該過程中，正負(fù) 號無法確定的變量是：（D）A. GB. SC. HD. AU48、關(guān)于循環(huán)過程，下列表述正確的是 （B ）A、可逆過程一定是循環(huán)過程B 、循環(huán)過程不一定是可逆過程C、他環(huán)過程於Q=Q = OD、對理想氣體"前>。4

23、9、對熱力學(xué)能的意義，下列說法中正確的是 （B ）A、 只有理想氣體的熱力學(xué)能是狀態(tài)的單值函數(shù)B、 對應(yīng)于某一狀態(tài)的熱力學(xué)能是不可測定的C 當(dāng)理想氣體的狀態(tài)改變時，熱力學(xué)能一定改變D 體系的熱力學(xué)能即為體系內(nèi)分子之間的相互作用勢能50、對常壓下進(jìn)行的氣相化學(xué)反應(yīng)，已知體系中各物質(zhì)的等壓熱容與ABGD溫度有關(guān)，下列有關(guān)基爾霍夫定律的表達(dá)式不正確的是 （D ）區(qū)= J% 0）也可芍為）+ J： 3日Ar %=4 4 +G - 雹）與/（引-區(qū)）=A&仃51、理想氣體的熱力學(xué)能由U1增加到以，若分別按：（I）等壓（II）等容和（田）絕熱從始態(tài)到終態(tài)，則 CC QAQ戶的d 、備 ,5）。52

24、.下列各式不受理想氣體條件限制的是 （D ）A、昨劉即吟M）B 、因?yàn)槌?shù)）C&口+ 討卬n 4%區(qū)）=4紇+小&盯C、 D 、53 .在 101.3kPa、373K下，1molH2O （l）變成 H2O （g）則（D ）A Q < 0 B 、 AU = 0 C、 W > 0 D 、 54 .關(guān)于始變，下列表述不正確的是(A )A AH = Q適用于封閉體系等壓只作功的過程B對于常壓下的凝聚相，過程中 H AUC對任何體系等壓只作體積功的過程 H = AU - WD對實(shí)際氣體的恒容過程 H = AU + VAp55 .理想氣體從A態(tài)到B態(tài)沿二條等溫途徑進(jìn)行：(I)可

25、逆；(II )不可逆。則下列關(guān)系成立的是(A )A二二二BCD56 .對封閉體系，當(dāng)過程的始終態(tài)確定后，下列值中不能確定的是(D )A恒容、無其它功過程的 Q B可逆過程的 WC任意過程的Q+ W D絕熱過程的W57 .已知反應(yīng) C (s) +O (g) -CO (g)的rHm9 (298K)<0,若常溫常壓下在一具有剛壁的絕熱容器中 C和O發(fā)生反應(yīng).則體系(D )ABCD 一"70 .狀態(tài)方程為p(V - nb)=nRT常數(shù)(b>0)的氣體進(jìn)行節(jié)流膨脹時(C )C 產(chǎn)力, D71 .硫酸和水在敞開容器中混合，放出大量熱，并有部分水汽化。若始態(tài)和終態(tài)均與環(huán)境處于熱平衡，則

26、 （C ）A 工一 :,一匚：一q b B ?-二；.""C.D 一一 .；一 .I72 .關(guān)于熱力學(xué)第二定律，下列說法不正確的是（D ）A第二類永動機(jī)是不可能制造出來的B把熱從低溫物體傳到高溫物體，不引起其它變化是不可能的C 一切實(shí)際過程都是熱力學(xué)不可逆過程D功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱一定不能全部轉(zhuǎn)化為功73 .體系從狀態(tài)A變化到狀態(tài)B,有兩條途徑：I為可逆途徑，II為不可逆途徑。以下關(guān)系中不正確的是 （C ）陽二1：（泠74、在絕熱封閉體系發(fā)生一過程中，體系的嫡 （D ）A必增加 B 必減少 C 不變D 不能減少75 . 1 mol理想氣體，從同一始態(tài)出發(fā)經(jīng)絕熱可逆壓縮和

27、絕熱不可逆壓縮到相同壓力的終態(tài)，終態(tài)的嫡分別為S1和S2,則兩者關(guān)系為（B ）A S1= S2 B S1< S2 C S1> S2 D S1 >S276 .理想氣體在絕熱可逆膨脹中，對體系的 H和 S下列表示正確的是（C ）AAH > 0,AS > 0BAH = 0,AS = 0CAH < 0,AS = 0DAH < 0,AS < 077 . 270 K、101.3 kPa時，1 mol水凝結(jié)成冰，對該過程來說，下面 關(guān)系正確的是(D)A AS體系+ AS環(huán)境> 0 BAS體系+ AS環(huán)境> 0C AS體系+ AS環(huán)境=0 DAS體系

28、+ AS環(huán)境< 078 .等溫等壓下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其方向由 rHm和 rSm共同決定,自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)滿足下列關(guān)系中的（B ） 一''二 C ''79 .等溫等壓下過程可以自發(fā)進(jìn)行時，肯定成立的關(guān)系是（B ）A( AGT,p + Wf) > 0 B AGT,p < 0 C AS總 > 0 D H S,p > 080 .已知金剛石和石墨的 S?（298K）,分別為0.244 J?K1?mo和 5.696 J ?K1?mol-1, Vm分別為 3.414 cm3?mol-1 和 5.310 cm3?mol-1,欲 增加石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的

29、趨勢，則應(yīng) （D ）A升高溫度，降低壓力B升高溫度，增大壓力C降低溫度，降低壓力D降低溫度，增大壓力81 .某體系狀態(tài)A徑不可逆過程到狀態(tài)B,再經(jīng)可逆過程回到狀態(tài) A,則體系的AG和AS滿足下列關(guān)系中的哪一個（D）A AG > 0, AS > 0 B AG < 0, AS < 0C AG > 0, AS = 0 DAG = 0, AS = 082.某氣體狀態(tài)方程為p/=&T+如，常數(shù)8*0,則體系的（吧為 W(A )芻A 0 BC 1 , D83. 373.2 K 和 101.3 kPa 下的 1 mol H 2O(l),令其與 373.2 K 的大熱源接

30、觸并向真空容器蒸發(fā)，變?yōu)?73.2 K 101.3 kPa下的 H2O(g),對這一過程可以判斷過程方向的是 （C ）84. 在等溫等壓下，將1molN2和1molO混合，視N2和Q為理想氣體，混合過程中不發(fā)生變化的一組狀態(tài)函數(shù)是（A）A 'B -C ” ? 7D85. 某理想氣體在等溫膨脹過程中（不做非體積功.Wf=0）,則(A )A 二86.將1 m3甲奉在101.3 kPa、383 2 K （正常沸點(diǎn)）下與383,2 K的熱源接觸，使其 向真空容器申蒸發(fā)變成1 mol 101.3 kPa壓力下的蒸氣.已知該溫度下甲基的氣化熱 為例屆= 33 5 kJ.mN，假設(shè)蒸氣為理想氣體，則

31、修同為國Nti(你黑)0A1MAM佳利二795 JmoHBC WD，.87.反應(yīng)Pb+H/C匕=PbCb+2Hg,在iO13kPa、2942 K時，在可逆電池中作電動 lQ3.4kJ,吸熱&4 kJ則出為“CA , 一； 一b- 一- -n 月= -950 kJ nAr= 103.4 kJCD88.298 K時2,2-二甲丙烷，2-甲基丁烷，正戊烷的標(biāo)準(zhǔn)嫡值分別為 噂(2兆K)(A), (298K)(B), (298K)(Qt則三者的大小順序?yàn)?298K)(A)>(298KXB) >(298K)(Q，(298K)(Q > (298K)(B) > 配(298 K)

32、(A)蹬(298K) >Sf(298K)g > (2兆K)(B>藍(lán)(2兆 K)(B) > 藍(lán)(2兆 K)(A) > (2兜 K)© .89.某化學(xué)反在等溫等壓(298.2K,力下進(jìn)行時，放熱4。000若使反應(yīng)通過可逆電池完成時，吸熱4000，則體系可能作的最大電動為A- B 4。“?！?6000 J90.« mol某氣體的恒容下由方加熱到色，其熠變?yōu)?amp;,相同量的氣體在恒壓下由 71加熱到其燃變?yōu)楫?dāng)，則*與&的關(guān)系為CA-B - JC D . 山 u91"速提二可苴行-皿-二+ F一三二h淳的.L-D9 1.A 363

33、2 K的水蒸氣在1013 3a壓力下凝聚為水AB電解水制取氫氣和氧氣C在小二二刀下二"一¥D 一四朗慢惠口逆戲粒92.298.2 K,中&下，反應(yīng)氏+1/5=上。(1)的和典.的差值為口BA 二一二二小 B ' C ；二一 D ；：二在一定溫度和一定外壓下，某液體與其蒸氣呈平衡，其蒸氣壓為口；若外壓增大時 液體與其蒸氣重建平衡后其蒸氣壓為四，則93.(C)A PE BC 小(曲 D液體蒸氣壓與外 壓無關(guān)94. !”工程二,，1 :的是（C ）a H3Oa298.2K,W13kPa）H2Ofe298.2KJ01.3kPa） Ab "；一，r也一二小c

34、二；三、一一一；一口三一二匚：D下列過程中，出殷竺的是95. CA理想氣體恒外壓等溫壓縮B 263K、101.3Pa下，冰熔化為水C等溫等壓下，原電池中發(fā)生的反應(yīng)D等溫等壓下電解水96. 實(shí)際氣體節(jié)流膨脹后其嫡變?yōu)椋˙ ）上£ 二內(nèi)而3AS = -f?1-dpAbb ）AP；爭 797、理想氣體定溫自由膨脹過程為（D ）A Q >0 BU<0C W<0DH=098、已知反應(yīng)H2（g）+（1/2）O 2（g）=H2O（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾始變?yōu)?rHnC（T）,下列說法中不正確的是（B ）A、 r HH。（T）是H2（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成始B、 r Hm。（T）是H2O（g）

35、的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒始C rHm。（T）是負(fù)值。D rHm。（T）勺反應(yīng)的 rUm。（T）在量值上不等99、對于只做膨脹功的封閉系統(tǒng)的（dA/dT）V值是：（B ）A 大于零 B、小于零 C、等于零 D、不確定 100、對封閉系統(tǒng)來說，當(dāng)過程的始態(tài)和終態(tài)確定后，下列各項(xiàng)中沒有確定的值是：（A ）A Q B 、Q+W C 、WQ=0） D 、Q（W=0）101、pVg=常數(shù)（g=Cp,m/C/,m）的適用條件是（C ）A、絕熱過程B、理想氣體絕熱過程C、理想氣體絕熱可逆過程D、絕熱可逆過程102、當(dāng)理想氣體反抗一定的壓力作絕熱膨脹時，則 （D ）A、始總是不變B 、熱力學(xué)能總是增加C、始總是增加D 、

36、熱力學(xué)能總是減少103、在隔離系統(tǒng)內(nèi)（C ）A、熱力學(xué)能守恒，始守恒 B 、熱力學(xué)能不一定守恒， 始守恒、C、熱力學(xué)能守恒，始不一定守恒 D、熱力學(xué)能、始均不一定 守恒104、從同一始態(tài)出發(fā)，理想氣體經(jīng)可逆和不可逆兩種絕熱過程 （B ）A、可以到達(dá)同一終態(tài)B 、不可能到達(dá)同一終態(tài)FUc、可以到達(dá)同一終態(tài)7s但給環(huán)境留下不同影響105、從熱力學(xué)四個基本過程可導(dǎo)出=（）B(A)優(yōu)佯,S的值應(yīng)是106、對封閉的單組分均相系統(tǒng)，且A <0 B 、>0 C 、=0 D 、無法判 斷 107、1mol理想氣體（1）經(jīng)定溫自由膨脹使體積增加1倍；（2）經(jīng) 定溫可逆膨脹使體積增加1倍；（3）經(jīng)絕熱

37、自由膨脹使體積增加1倍;（4）經(jīng)絕熱可逆膨脹使體積增加1倍。在下列結(jié)論中何者正確？（D ）A、S1= S2= S3= S4B、S1=&, S3=S4=0C、S1=S4, S2=S3D、S1= S2=S3, S4=0108、373.15K和p 下，水的摩爾汽化給為 40.7kJ mol-1, 1mol水 的體積為18.8cm3, 1mol水蒸氣的體積為30 200cm3, 1mol水蒸發(fā)為 水蒸氣的AU為（C ）。A、45.2kJ mol-1 B、40.7kJ mol-1C、37.6kJ mol-1D 52.5kJ mol-1109、戊烷的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒始為-3520kJ mol-1 ,

38、CQ（g）和H2O（l）的標(biāo) 準(zhǔn)摩爾生成始分別為-395kJ mol-1和-286kJ mol-1 ,則戊烷的標(biāo)準(zhǔn)摩 爾生成始為（D ）C、171kJ mol-1D -171kJ mol-1A、2839kJ mol-1B、-2839kJ mol-1110. 273K, p 時，冰融化為水的過程中，下列關(guān)系式正確的有 B .A. W<0 B. "= Q C. AH <0 D. AUk0 111.體系接受環(huán)境作功為160J,熱力學(xué)能增加了 200J,則體系 A .A.吸收熱量40J B .吸收熱量360JC.放出熱量40J D .放出熱量360J 112、在一絕熱箱內(nèi)，一電阻

39、絲浸入水中，通以電流。若以水和電阻 絲為體系，其余為環(huán) 境，則 C .A. Q > 0 , W= 0, AU > 0 B , Q=0, W= 0, AU > 0C. Q= 0 , W> 0, AU > 0 D .Q< 0,W= 0,U < 0113 .任一體系經(jīng)一循環(huán)過程回到始態(tài)， 則不一定為零的是 D .A. AG B . ASC .AU D . Q114 .對一理想氣體，下列哪個關(guān)系式不正確A .115 .當(dāng)熱力學(xué)第一定律寫成dU= SQ- pdV時、它適用于 C .A.理想氣體的可逆過程B .封閉體系的任一過程C.封閉體系只做體積功過程 D .封

40、閉體系的定壓過程 116.在一絕熱鋼壁體系內(nèi)，發(fā)生一化學(xué)反應(yīng)，溫度從 工一丁2,壓力 由 pf P2,貝U D .A. Q >0, W>0, AU > 0 B , Q= 0, W<0, AU < 0C. Q= 0 , W>0, au >0D. Q= 0 , W= 0 , AU =0 117.理想氣體混合過程中，下列體系的性質(zhì)，不正確的是 C .A. % >0 B , &H=0 C , AG= 0D . AU =0 118.任意的可逆循環(huán)過程，體系的嫡變 A .A. 一定為零 B . 一定大于零 C . 一定為負(fù)D .是溫度的 函數(shù)119.

41、 一封閉體系，從A-B變化時，經(jīng)歷可逆（R）和不可逆（IR）途 徑，則B .S電.Q袋_A. Qr = Qir B .7 C . Wr=Wr D . = y120.理想氣體自由膨脹過程中D .,W0, Q=0, AUI>0,.W= 0, Q=0, U=0,D .Q>0, W= 0 , AU.Q=0, W= 0, AS孤A .Q< 0 D . AH=0A. W= 0, Q>0, UU>0, AH=0 B H> 0C. W 0, Q>0, AU=0, AH=0DH=0121 . H2和Q在絕熱定容的體系中生成水，則A. Q=0, AH>0, AS孤=

42、0B0C. Q>0, AU>0, AS孤>0D0122 .理想氣體可逆定溫壓縮過程中，錯誤的有A.光體=0 B . iU=0C123 .當(dāng)理想氣體反抗一定的外壓做絕熱膨脹時，則 D .熱力學(xué)能總是不變的.熱力學(xué)能總是減小的生 旦C . D .0A.給總是不變的BC.給總是增加的 D124 .環(huán)境的嫡變等于B .A.臭 B .7125 .將克拉佩龍方程用于H2O的液固兩相平衡，因?yàn)閂m（H2O , 1）<V（H2O,s）,所以隨著壓力的增大，則H2。（1）的凝固點(diǎn)將：（B ）（A）上升 （B）下降 （C） 不變126 .克-克方程式可用于（A ）（A）固-氣及液-氣兩相平

43、衡 （B）固-液兩相平衡（C）固-固兩相平衡127 .液體在其T, p滿足克-克方程的條件下進(jìn)行汽化的過程，以下各 量中不變的是：（C ）（A）摩爾熱力學(xué)能(B)摩爾體積(C)摩爾吉布斯函數(shù)(D) 摩爾嫡4apHm/Tb"=128 .特魯頓(Trouton)規(guī)則(適用于不締合液體)。B(A)21 J mol 1 K 1(B)88 J K 1(C)109 J mol1 K 1(A) £(B) H = £(C)£ = £129、在a、b兩相中都含有A和B兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)到相平衡時，下列 三種情況正確的是：(B ) 130、100 C, 101 325

44、Pa的液態(tài)H2O(l)的化學(xué)勢 ml , 100 C, 101 325Pa的氣態(tài)H2O(g)的化學(xué)勢 mg ,二 者的關(guān)系為(C )(A) m m (B) ml < m。(C) mi = m131、由A及B雙組分構(gòu)成的a和b兩相系統(tǒng)，則在一定 T、p下，(A)2A mA(b)2A(c/A 居物質(zhì)A由a相自發(fā)向b相轉(zhuǎn)移的條件為(A )132、某物質(zhì)溶于互不相溶的兩液相a和b中，該物質(zhì)在a相以A的 形式存在，在b相以A2形式存在，則定溫定壓下，兩相平衡時(C )(A) (A) = R'(A2)(B)甲(A) = 2N'(A2)(C)2N"(A) =N'(A2

45、)133、理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)是(A )(A) mixV=0,mixH=0,(B) mixV<0,mixH<0,(C) mixV>0,mixH>0,mixS>0,mix©0mixS<0,mixG=0mixS=°,mixG=0(D)mixV>0,mixH>0,mixS<0,mixG。134、稀溶液的凝固點(diǎn)Tf與純?nèi)軇㏕f*的凝固點(diǎn)比較，Tf <Tf *的 條件是（C ）（A）溶質(zhì)必須是揮發(fā)性的（B）析出的固相一定是固溶體（C）析出的固相是純?nèi)軇―）析出的固相是純?nèi)苜|(zhì)135、若使CQ在水中的溶解度為最大，應(yīng)選擇的

46、條件是（B ）（A）高溫高壓（B）低溫高壓（C）低溫低壓（D）高溫低壓136、25c時，CH（g）在H2O（l）和CH（l）中的亨利系數(shù)分別為4.18 X 109Pa和57Xl06Pa ,則在相同的平衡氣相分壓 p（CH4）下，CH4在水 中與在苯中的平衡組成（B ）（A）x（CH4,水）> x（CH4,苯），（B）x（CH4,水）< x（CH4,苯）（C）x（CH4,水）=x（CH4,苯）137、在一定壓力下，純物質(zhì)A的沸點(diǎn)、蒸氣壓和化學(xué)勢分別為 Tb*、 PA*和mA*，加入少量不揮發(fā)性的溶質(zhì)形成溶液之后分別變成 Tb、pa 和mA ,因此有（D ）（A） Tb*< Tb

47、, PA*< PA, , mA* <mA（B） Tb*>Tb,PA*>PA, mA* >mA（C） Tb*>Tb,PA*<PA, mA* >mA（D） Tb*< Tb, PA*> PA, , mA* >mA138、已知環(huán)己烷、醋酸、蔡、樟腦的凝固點(diǎn)降低系數(shù)kf分別是20.2、9.3、6.9及139.7K kg mol-1。今有一未知物能在上述四種溶劑著 溶解，欲測定該未知物的相對分子質(zhì)量，最適宜的溶劑是（ B ）(A)蔡 (B) 樟腦(C) 環(huán)己烷 (D) 醋酸140、在20c和大氣壓力下，用凝固點(diǎn)降低法測物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。若

48、所選的純?nèi)軇┦潜?，其正常凝固點(diǎn)為 5.5 C,為使冷卻過程在比較 接近于平衡狀態(tài)的情況下進(jìn)行，冷浴內(nèi)的恒溫介質(zhì)比較合適的是(A )(A)冰-水(B) 冰-鹽水 (C) 干冰-丙酮 (D) 液氨141、二組分理想液態(tài)混合物的蒸氣總壓(B )(A)與溶液的組成無關(guān)(B)介于兩純組分的蒸氣壓之間(C)大于任一純組分的蒸氣壓 (D)小于任一純組分的蒸氣壓142、A和B兩組分在定溫定壓下混和形成理想液態(tài)混合物時，則有：(A )。(A)mixH=0 (B)mixS=0 (C) mixA=0 (D)mixG=。143、指出關(guān)于亨利定律的下列幾點(diǎn)說明中，錯誤的是(B)(A)溶質(zhì)在氣相和在溶劑中的分子狀態(tài)必須相

49、同(B)溶質(zhì)必須是非揮發(fā)性的(C)溫度愈高或壓力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈準(zhǔn)確(D)對于混合氣體，在總壓力不太大時，亨利定律能分別適用于每 一種氣體，與其他氣體的分壓無關(guān)144、40c時，純液體A的飽和蒸氣壓是純液體 B的兩倍，組分A和 B能構(gòu)成理想液態(tài)混合物。若平衡氣相中組分A和B的摩爾分?jǐn)?shù)相等， 則平衡液相中組分A和B的摩爾分?jǐn)?shù)之比XA： XB=( A )(A)1:2(B) 2:1(C)3:2(D)4:3145、組分A和B形成理想液態(tài)混合物。已知在100c時純組分A的蒸氣壓為133.32kPa,純組分B的蒸氣壓為66.66kPa,當(dāng)A和B的兩組分液態(tài)混合物中組分 A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5時，與

50、液態(tài)混合物成平衡 的蒸氣中，組分A的摩爾分?jǐn)?shù)是(C )(A) 1(B) 3/4(C)2/3 (D) 1/2146、在25c時，0.01mol -dm3糖水的滲透壓力為 口1, 0.01mol-dm-3食鹽水的滲透壓為口 2,則(C )。(A) n 1 >n2(B) n1 = n2 (C) n1<n2 (D) 無法比較147、氯仿(1)和丙酮(2)形成非理想液態(tài)混合物，在 T時，測得 總蒸氣壓為29 398Pa,蒸氣中丙酮的摩爾分?jǐn)?shù)y2=0.818,而該溫度 下純氯仿的飽和蒸氣壓為29 571Pa,則在液相中氯仿的活度a1為(C )(A) 0.500(B) 0.823(C)0.181

51、(D)0.813148、在一定溫度、壓力下，A和B形成理想液態(tài)混合物，平衡時液 相中的摩爾分?jǐn)?shù)xA xb=5,與溶液成平衡的氣相中A的摩爾分?jǐn)?shù) yA=0.5,則A、B的飽和蒸氣壓之比為(C )(A) 5(B)1(C)0.2(D) 0.5149.下列化學(xué)勢是偏摩爾量的是 _B。150 .在10C, p時，1mol過冷的水結(jié)成冰時，下述表示正確的是 C。A. G3 <0, AS體>0, AS環(huán)>0, AS孤 >0;B. AG>0, as體<0, as環(huán)<0, as孤<0;C. G3 <0, AS 體 <0, AS 環(huán) >0, AS

52、孤 >0；D. AG>0, as 體 >0, AS 環(huán) <0, AS 孤 <0。151 .下述化學(xué)勢的公式中，不正確的是 D。152.在373.15K, 10132Pa,限期與的;次）的關(guān)系是 B。 A,即閱 > 陶電）；B,即如=陶電）；C.即加） < 氏電）；D .無法確定。153 .只做膨脹功的封閉體系，1"4的值 B 。A.大于零； B.小于零；C.等于零；D.無法確定。 154.某一過程&G = 0,應(yīng)滿足的條件是_D。A.任意的可逆過程；B.定溫定壓且只做體積功的過程；C.定溫定容且只做體積功的可逆過程；D.定溫定壓且只做

53、體積功的可 逆過程。155. 1mol理想氣體經(jīng)一定溫可逆膨脹過程，則_D。A. AG=阡 B . AG > &F C . AG< AF D .無法確定"石變二156.純液體在正常相變點(diǎn)凝固，則下列量減 小的是U。A. S ; B . G ;C.蒸汽壓；D .凝固熱。157 .圖中/電是稀溶液溶質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。A. a 點(diǎn)；B . b 點(diǎn)；C. c 點(diǎn)；D . d 點(diǎn)。158 .溫度為T時，純液體A的飽和蒸汽壓為p；,化學(xué)勢為 在1 p時，凝固點(diǎn)為C ,向A中加入少量溶質(zhì)形成稀溶液，該溶質(zhì)是不 揮發(fā)的，則Pa、jl a、Tf的關(guān)系是 B。A.Pa*<Pa,wa*

54、<wa,q<7;B.Pa*>Pa,wa*<wA,9<Tf；C.Pa>Pa,WA<WA,q >Tf；D.pA>pA,WA>WmOA,打Tf。159 .在p下，當(dāng)過冷水蒸氣凝結(jié)為同溫度的水，在該過程中正、負(fù) 號無法確定的量是D 。A. AGB . ASC.AHD .Ua - li (T) +RTh160 .實(shí)際氣體的化學(xué)勢表達(dá)式為P ,其中標(biāo)準(zhǔn)態(tài)化學(xué)勢為 D。A.逸度f =p的實(shí)際氣體的化學(xué)勢B.壓力p =p的實(shí)際氣體的化學(xué)C.壓力p =p的理想氣體的化學(xué)勢D.逸度f=p的理想氣體的化學(xué)勢161 .理想氣體的不可逆循環(huán)，?G B。A. &

55、lt;0B . =0 C . >0; D .無法確定162 .在、(3兩相中含A、B兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)平衡時，正確的是 B。A.二月 B .%二心 C . 二狀163 .多組分體系中，物質(zhì)B的化學(xué)勢隨壓力的變化率，即劭 的值。A. >0 B . <0 C . =0 D .無法 確定164,體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是：參考答案：C(A) T , p,V,Q ;(B) m, Vm Cp, ?V;(C) T , p,V,n ;(D) T, p, U, W。165.1mol單原子分子理想氣體從 298 K, 200.0 kPa經(jīng)歷： 等溫，絕熱，等壓三條途徑可逆膨脹，使體積增加到原來的2倍，所作的功分別為