必修一元素及其化合物主要知識點及化學方程式

1、必修一元素及其化合物主要知識點及化學方程式一、 鈉及其化合物的性質（Na）銀白色金屬，質軟。密度比水小。有良好的導電性、導熱性、延展性。1 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O22Na2O 2 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2 Na2O2 (點燃)3 鈉與水反應：2Na+2H2O2NaOH+H2 現象：鈉浮在水面上；熔化為銀白色小球；在水面上四處游動；伴有嗞嗞響聲；滴有酚酞的水變紅色。 過氧化鈉為淡黃色粉末4 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 5 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。6 2NaOH+CO2(少量)Na

2、2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3 NaOH+CO2(過量)NaHCO3 應用：可用飽和的碳酸氫鈉溶液除掉二氧化碳中的氯化氫氣體。碳酸鈉（俗稱純堿、蘇打）、碳酸氫鈉（俗稱小蘇打）7 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 (加熱)8 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O 9 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度。利用焰色反應的方法檢驗Na+、K+。Na+發(fā)黃光；K+發(fā)紫光。二、 鋁及其化合物的性質 (Al)銀白色，有光澤，質地堅韌而輕，有延展性。1

3、 鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl2AlCl3+3H2 2 鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H23 氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O 4 氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O5 氫氧化鋁與強酸反應：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O 6 氫氧化鋁與強堿反應：Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O7 實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ 檢驗Mg2+、Al3+的方法：滴加過量的NaOH溶液。若出現白色沉淀且不溶解為Mg2+；出現白色沉淀有溶解的為Al3+。三、

4、鐵及其化合物性質 (Fe)有光澤的銀白色金屬，硬而有延展性，有很強的鐵磁性，并有良好的可塑性和導熱性。1. 鐵的氧化物FeO(黑色粉末)、Fe3O4（黑色粉末、具有磁性）、Fe2O3（紅棕色粉末）2. 鐵的氫氧化物 Fe(OH)2 (白色固體) 、 Fe(OH)3 (紅褐色固體) 3 Fe2+及Fe3+離子的檢驗： Fe2+的檢驗：(淺綠色溶液) a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。 b) 加KSCN（硫氰化鉀）溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 Fe3+的檢驗：(黃色溶液) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。 2 主要反應的化學方程式： 鐵與鹽酸的反應：Fe+2H

5、ClFeCl2+H2 鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4FeSO4+Cu 鐵在高溫下與水蒸氣發(fā)生反應 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水： 3FeCl2+Cl22FeCl3 (除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質) 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 現象：生成白色沉淀迅速變成灰綠色、逐漸變成紅褐色 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe3FeCl2 （出去氯化亞鐵中的三氯化鐵） 銅與氯化鐵反應：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 (用氯化鐵腐蝕銅電路板)四、 硅及及其化合物性質 (Si)晶體硅硬而有金屬光澤，有半導體性質。

6、高純單晶硅是一種重要的半導體材料，太陽能電池等。純二氧化硅透光性良好，用于制造光導纖維。是玻璃的主要成分。傳統(tǒng)的硅酸鹽為玻璃、陶瓷、水泥。制造玻璃的原來為二氧化硅、碳酸鈉、碳酸鈣。玻璃的主要成分為二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣。 二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O (強堿要用橡膠塞)五、 氯及其化合物的性質 （Cl）氯氣：黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒。氯氣可用于紙漿和棉布的漂白，也可用于飲水的消毒。1 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl22FeCl3（棕黃色的煙）2 氯氣與水的反應：Cl2+H2OHClO+HCl 3 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOHNaCl+

7、NaClO+H2O 4 制取漂白粉(把氯氣通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 5 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO 六、 硫及其化合物的性質 (S)硫俗稱硫磺，通常為淡黃色晶體，不溶于水,易溶于二硫化碳?？捎糜陔姵鼗蛉芤褐械牧蛩?鐵與硫蒸氣反應：Fe+SFeS (加熱)2 銅與硫蒸氣反應：2Cu+SCu2S 二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體， 有毒，易溶于水。具有漂白性，可使品紅褪色但加熱可以恢復。3二氧化硫溶于水：SO2+H2OH2SO34二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH2Na2SO3+H2O5 二

8、氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 6 二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl 濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。7 銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O 8 碳與濃硫酸反應：C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O 七、 氮及其化合物的性質 (N)1氮氣的性質 N2+O22NO(放電或高溫)N2+3H2 2NH3 （高溫、高壓）2二氧化氮：紅棕色氣體，有刺激性氣味。3NO2+H2O=2HNO3+NO 一氧化氮：無色，刺激性氣味的氣體。與空氣立即變成紅棕色 2NO + O22NO23 氨氣：無色、有刺激性氣味，極易溶于水。氨氣與

9、水的反應：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- 氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O (制取硝酸的第一步) 4 氨的實驗室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O 裝置：與制O2相同 收集方法：向下排空氣法 檢驗方法：a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，試紙變藍。 b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3NH3+H2O+CO2 (加熱) 5濃硝酸、稀硝酸均具有強氧化性： 銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3Cu(NO3)2+2NO

10、2+2H2O 銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O 碳與濃硝酸反應：C+4HNO3CO2+4NO2+2H2O 八、 以物質的量為中心的物理量關系 (NA=6.02×1023mol-1)1 物質的量n(mol)= N/NA = m/M2氣體的物質的量n(mol)= V/Vm(標況：Vm=22.4L/mol)3 溶液中溶質的物質的量n(mol)=c·V 九、 膠體1 定義：分散質粒子直徑介于1100nm之間的分散系。 2 膠體性質： 丁達爾現象（散射）3代表物：Fe(OH)3膠體，淀粉膠體十、 電解質和非電解質 1 定義：判斷標準：水溶液或熔融

11、狀態(tài)能否導電；物質類別：化合物。2 強電解質：強酸、強堿、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱堿、水等。 注意：判斷強弱電解質的標準并不是水溶性的強弱，而是電解能力的強弱，即溶解的部分是以離子形式還是分子形式存在于溶液中。3 離子方程式的書寫： 寫：寫出化學方程式 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。 下列情況不拆：難溶物質、難電離物質(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3- 等。 刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。 十一、 氧化還原反應 1 氧化劑得到電子降價被還原發(fā)生還原反應、得到還原產物 2 還原劑失去電子升價被氧化發(fā)生氧化反應、得到氧化產物 十二、 Cl-、SO42 、NH4 離子鑒別 1Cl-的檢驗：取樣、先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若產生白色沉淀