2016屆高考化學二輪復習全國卷近5學年模擬試題分考點匯編化學反應速率和限度(含解析)要點_第1頁
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文檔簡介

1、化學反應的速率和限度1、在某一密閉容器中,充入一定量的HI氣體,發(fā)生反應2HI(g)=Hk(g)+I2(g),(正反應吸熱)。在t1時達到平衡,t2時加熱升溫并保溫,到t3時又達到新平衡,符合這一變化的圖【答案】A2、某溫度時,在一個容積為2L的密閉容器中,X、YZ三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),下列有關說法錯誤的是()A.該反應的化學方程式為3X+Y-2ZB. 2min時,反應達最大限度,但化學反應仍在進行C.反應開始至2min,Z的反應速率為0.05mol-L1-min1D.反應達到平衡時,壓強是開始時的0.9倍【答案】A【解析】A由圖可知隨反應進行X、Y的物質(zhì)的

2、量變小,Z的物質(zhì)的量變大,所以又Y為反應物,z為生成物,反應結(jié)束各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,所以反應為可逆反應,故A錯誤;日根據(jù)圖可知該反應為可逆反應,所以達到反應限度時,正逆反應還在進行,不過此時正逆反應速率相等,組成不變,故B正確;C由圖可知2min內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化量為0.2mol,所以2min內(nèi)以Z表示的平均反應速率0.2m口1-qtv(Z)=0.05mol/(L-min),故C正確;2minD、由圖可知開始混合氣體的總的物質(zhì)的量為2mol,平衡時混合氣體的物質(zhì)的量為(0.9+0.7+0.2)mol=1.8mol,壓強之比等于物質(zhì)的量之比,所以反應達平衡此時體系的壓強是開始時豈駟1=0.9倍

3、,故D正確;2mol故選:A.3、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)2c(g),若經(jīng)2s(秒)后測得C的濃度為0.6molL一,現(xiàn)有下列幾種說法:用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol-(L-s)-1用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol(Ls)一2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol-L1其中正確的是()AB.C.D【答案】B4、氨分解反應(2NH3=M+3H)在容積為2L的密閉容器內(nèi)進行,已知起始時氨氣的物質(zhì)的量為4mol,5s末為2.4mol,則用氨氣表示該反應的反應速率為()A.0.32mol

4、/(Ls)B.0.16mol/(Ls)C. 1.6mol/(L-s)D.0.8mol/(L-s)【答案】B【解析】反應速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示。反應進行到5s時,消耗的氨氣是4mol2.4mol=1.6mol,所以用氨氣表示的反應速率是,所以選項B是正確的。答案選Bo5、在373K時,把0.5molNzO4氣體通入體積為5升的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)棕色。反應進行到2秒,NO2的濃度為0.02mol.L。在60秒鐘時,體系已達平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍,下列說法正確的是()A前2秒,以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01molB在2秒時,體系內(nèi)壓強為開始的1

5、.1倍C在平衡時體系內(nèi)N2O4為0.25molD平衡時,如果縮小容器體積,可減慢化學反應速率【答案】B6、常溫時,將兩種溶液等體積混合,其中溶液pH一定或可能等于7的情況共有()pH=2鹽酸和pH=12NaOH溶液pH=2醋酸和pH=12NaOH溶液pH=2鹽酸和pH=12氨水pH=2某酸和pH=12NaOH溶液pH=2鹽酸和pH=12某堿溶液pH=2硫酸和pH=12NaOH溶液pH=2鹽酸和pH=12Ba(OH)2溶液pH=2硫酸和pH=12Ba(OH)2溶液A. 5種B.6種C.7種D.8種【答案】B【解析】pH=2的酸液中c(H+)和pH=12的堿液中c(OH)相等,若酸為強酸、堿為強堿

6、,二者等體積混合時溶液呈中性,故所得溶液pH一定等于7;所得溶液pH可能等于7;中醋酸過量,所得溶液pH小于7;中氨水過量,所得溶液pH大于7。7、已知反應X(g)+Y(g)nZ(g)AH>0,將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應,各物質(zhì)的濃度隨時間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是L ljA.反應方程式中n=1B. 10min時,曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C. 10min時,曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強D. 05min內(nèi),用X表示的反應速率為v(X)=0.08molL-1-min-1【答案】B8、反應3X(g)+Y(g)七=t2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行,5mi

7、n后Y減少了0.5mol,則此反應的平均速率u為()A.u(X)=0.05mol-L-1 ? min-1 = mol L 1 - s 1,故 D錯誤,故選 C。 160019、將2 mol SO2和1 mol O2放入一定體積的密閉容器中,550c時,在催化劑作用下發(fā)生反 應:2SO(g) +Q(g) =2SQ(g),則達到平衡狀態(tài)的標志是 ()A.容器中混合氣體的密度保持不變B. SO和SO濃度相等C. SO的生成速率與SO的消耗速率相等D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變【答案】D【解析】該反應是氣體參加的反應,氣體的質(zhì)量不變,體積又是一定的,所以混合氣體的密度始終保持不變,A項錯誤;反

8、應過程中某個瞬間可能出現(xiàn)SO和SO濃度相等,但不表示濃度相等,就達到平衡狀態(tài),B項錯誤;SO的生成速率與SO的消耗速率都表示正反應速率,C項錯誤;這是一個反應前后氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應,而氣體的質(zhì)量不變,所以混合 氣體的平均相對分子質(zhì)量是個變量,當其保持不變時,就達到平衡狀態(tài),D項正確.高吃產(chǎn)壓10、在一密閉容器中,充入 1 mol NH,建立如下平衡:2NhFE而1N2+3H2。測得NH的轉(zhuǎn)化 率為a%在其他條件不變時,再充入 1 mol NH 3,待建立新平衡時,又測得 NH的轉(zhuǎn)化率為-min1B.u(Y)=0.10molL1-min1C.u(Z)=0.10mol-L1-min1D.u

9、(W)=0.05molL1-s1【答案】C試題分析:2L密閉容器中進行,5min后Y減少了0.5mol ,貝U v (Y)=0.5mol2L 5min=0.05mol ?L-1?min-1,A.v(X)=0.05mol?L-1?min-1x3=0.15mol?L-1?min-1,故A錯誤;B.由上述計算可知,v(Y)=0.05mol?L-1?min-1,故B錯誤;C.v(Z)=0.05mol?L-1?min-1x2=0.10mol?L-1?min-1,故C正確;D.v(VV=0.05mol?L-1?min-1X2=0.10mol?b%則a和b的正確關系是()A.a>bB.a<bC.

10、a=bD.a>b【答案】A11、對于反應2HI(g)H(g)+I2(g紫色),下列敘述能夠說明已達平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的顏色不再變化B.溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化C.ImolHH鍵生成的同時有2molHI鍵斷裂D.各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:1【答案】A【解析】試題分析:在一定條件下,當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時(但不為0),反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學平衡狀態(tài)。顏色的深淺和濃度有關系,所以選項A可以說明。反應前后氣體的體積不變,因此氣體的總物質(zhì)的量和壓強始終是不變的,B不能說明。C中反應速率的方向是相同,速率之比是相應的

11、化學計量數(shù)之比,因此C中的關系始終是成立的,C不能說明。密平衡時各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,但各種的濃度之間不一定滿足某種關系,D不能說明,因此答案選A??键c:考查可逆反應平衡狀態(tài)的判斷點評:該題是中等難度的試題,該題也是高考中的常見題型和考點。試題基礎性強,難易適中,側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練,有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是明確平衡狀態(tài)的特點,如何結(jié)合具體的可逆反應靈活運用即可。12、已知C(s)+CO2(g)一2CO(g)正反應為吸熱反應,下列措施能使正反應速率加快的是()增加少量C(s)升高溫度容器不變,再通入CQ縮小體積增大壓強A.B.C.D.

12、【答案】D【解析】考查外界條件對反應速率的影響。濃度對反應速率的影響,不適用于固體和純液體,不能。溫度升高,速率加快,可以。增大CQ的濃度,反應速率增大,可以。有氣體參加和生成,所以增大壓強,反應速率加快,可以。答案是D=13、針對平衡2SQ(g)+Q(g)U2SQ(g),采用下列措施一段時間后,能增大逆反應速率的是A.通入大量QB.增大容器容積C.移去部分SOD.降低體系溫度【答案】A【解析】增加Q的濃度,這一瞬間正反應速率加快,逆反應不變,但隨著反應,生成物的濃度增大,逆反應反應速率隨之加快,A項正確;增大容器容積、移去部分SC3,即減小濃度,而減小物質(zhì)的濃度、降低溫度均減小反應速率,BC

13、、D項錯誤。14、700c時,在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應CQ(g)+H2Q(g)lCQZ。+H2(g),部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):反應時間/minn(CQ)/moln(H2Q)/moln(CQ2)/moln(H2)/mol01.200.6000t10.80t20.20卜列說法正確的是0.4A.反應在t1min內(nèi)的反應速率為v(H2)=t1mol-L-1-min-1B.保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,達到平衡時n(CO2)=0.40molC.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉(zhuǎn)

14、化率增大,H2O的體積分數(shù)減小D.溫度升高至800C,上述反應的平衡常數(shù)為0.64,則正反應為吸熱反應【答案】B【解析】0.4哨nT1A、反應在f】min內(nèi)的反應速率為m=wot-minr1s錯qmin4誤m3>只要溫度不變,平衡常數(shù)就不變,依平衡常數(shù)可知,保持其他條件不變,起始時向容器中充入16口mo:CO和L州mo:Wd達到平衡時鞏匚0。=9劉m公正蹋C、sm-swZCO-i-H-g-1-*w-r起始LL2mo:P.Stno"r:xc'nmo:轉(zhuǎn)化:0i.4molTmci:口mn:4m。:平衡:D.Smol口一2nM口4:110::;mo:此時水的體積分數(shù)為,9.2

15、1S=9.11co(r-H-Oi承ie'i-起始2.LZmo:D.Smol口mo:Omol轉(zhuǎn)化Fxmolxmo:xmo*xmo:平衡2:11.2xvimo-,i0Sxtaol-rxrn。:M口:依題意有:xx0.40.4(1.2-x)(0.8-x)一0.40.4解之得:x=0.48因此第二次達平衡后,水的體積分數(shù)為:0.32/2=0.16>0.11,所以保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分數(shù)也增大。錯誤;D溫度升高至800C,上述反應的平衡常數(shù)為0.64<1,表明反應逆向移動,則正反應為放熱反應,

16、錯誤??键c:化學平衡的有關知識。15、一定溫度下,濃度均為1molL-的A2和B2兩種氣體,在密閉容器內(nèi)反應生成氣體C,反應達平衡后,測得:c(A2)=0.58molLc(B2)=0.16molLc(C)=0.84molLT,則該反應的正確表達式為()A.2A2+2ABB.A2+E22ABC.A2+B2A2B2D.A2+2B22AB【答案】D【解析】AC(A2)=1molL-0.58mol-L=0.42mol-LAc(B2)=1molL10.16mol-L1=0.84mol-L1,Ac?=0.84mol-L因變化量之比等于化學計量數(shù)比,故選D。16、物質(zhì)的分離是化學研究中常用的方法,填寫分離下

17、列物質(zhì)時使用的方法(不必敘述操作細節(jié))。兩種互不相溶的液體的分離。(2)固體和液體的分離。(3)含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑。(4)膠體中分離出可溶電解質(zhì)。(5)幾種沸點相差較大的互溶液體的分離?!敬鸢浮?1)分液(2)過濾(3)蒸發(fā)(4)滲析(5)蒸儲【解析】仔細分析各分離方式的原理及適合范圍,不難得出所需方法。17、影響化學反應速率的因素有很多,某一個課外興趣小組用實驗的方法進行以下探究。實驗一:他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L),設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。(1)甲同學研究的實驗報告如下表:實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論分別取等體

18、積的2mol/L硫酸于試管中;分別投入大小、形狀相同的CukFe、Mg反應快慢:Mg>Fe>Cu反應物的性質(zhì)越活潑,反應速率越快。該同學的實驗目的是研究對反應速率的影響;根據(jù)控制變量法,要得出正確的實驗結(jié)論,還需控制的實驗條件是保持條件相同。(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響,利用下圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品是;應該測定的實驗數(shù)據(jù)是。實驗二:已知2KMn©5HbC2Q+3H2SO=K2SO+2MnS(4+8HbO+10COT,在高鎰酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時,發(fā)現(xiàn)開始一段時間,反應速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應速率明顯加

19、快。(1)針對上述實驗現(xiàn)象,某同學認為KMnO與HkQQ反應是放熱反應,導致溶液溫度升高,反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看,你的猜想還可能是的影響。(2)若用實驗證明你的猜想,除酸性高鎰酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,還需要選擇的試劑最合理白是。A、硫酸鉀B、硫酸鎰C、水D、氯化鎰【答案】實驗一:(1)反應物本身的性質(zhì)對反應速率的關系;溫度相同;(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸;測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積(或者測定一定體積的氣體所需時間);實驗二:(1)催化劑(或硫酸鎰或Mn2+的催化作用);(2)B【解析】試題分析:實驗一:(1)根據(jù)表中的信息得出該同學的實驗目

20、的是研究反應物本身的性質(zhì)對反應速率的關系對反應速率的影響。溫度對化學反應速率的影響較大,故根據(jù)控制變量法,要得出正確的實驗結(jié)論,還需控制的實驗條件是保持溫度相同。(2)根據(jù)裝置圖可以得到,是通過測量生成氣體的量來研究濃度對反應速率的影響。故該實驗應選用的實驗藥品是Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸。應該測定的實驗數(shù)據(jù)是應該測定的實驗數(shù)據(jù)。實驗二:(1)對化學反應速率影響最快的是催化劑,故猜想還可能是催化劑的影響。(2)選擇可以做催化劑的試劑且是生成物,故選Bo考點:化學反應速率的影響因素點評:影響化學反應速率的外界條件除溫度、濃度、壓強、催化劑外,還有很多因素可以改變反應速

21、率.如光輻射、超聲波、電弧、激光、強磁場、高速研磨、反應物顆粒大小、擴散速率、溶劑等.總之,向反應體系中輸入能量,都有可能改變反應速率.外界條件只是影響反應速率,決定化學反應速率的是物質(zhì)本身的性質(zhì)。18、某一個探究小組用KMnO酸性溶液和H2C2。溶液反應過程中溶液紫色消失的方法,研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定:所用KMnO酸性溶液的濃度可選擇0.01molI/1、0.001mol-L-1,催化劑的用量可選擇0.5g、0g,實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO酸性溶液的用量均為4mL、HGQ溶液(0.1mol-L-1)的用量均為2mL(1)配平化學方程式:KMnO+H

22、2C2C4+H2SO一K2SO+MnS。+CO+H2O(2)請完成以下實驗設計表,并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號:實驗編號T/K催化劑的用量/gKMnO酸性溶液的濃度,-1/molL實驗目的2980.50.01(I)實驗和探究KMnOt性溶液的濃度對該反應速率的影響;(n)實驗和探究溫度對該反應速率的影響;(m)實驗和探究催化劑對該反應速率的影響0(3)在完成探究催化劑對該反應速率影響的實驗時發(fā)現(xiàn),未加催化劑的情況下,剛開始段時間,反應速率較慢,溶液褪色不明顯,但不久后突然褪色,反應速率明顯加快。針對上述實驗現(xiàn)象,同學認為高鎰酸鉀與草酸溶液的反應放熱,導致溶液溫度升高,反應速率加快,從影

23、響化學反應速率的因素看,你猜想還可能是若用實驗證明你的猜想。除酸性高鎰酸鉀溶液,草酸溶液外,還需要選擇的試劑最合理的是A.硫酸鉀B.硫酸鎰C.二氧化鎰D.水(4)某同學對實驗和分別進行三次實驗,測得以下實驗數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計時):KMnO酸性溶液的濃度/mol-L-1溶液褪色所需時間t/min第1次第2次第3次0.011413110.0016771計算用0.001molLKMnOB性溶液進彳T實驗時KMnO勺平均反應速率(忽略混合前后溶液體積的變化)。(4)若不經(jīng)過計算,直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行。若不可行(若認為可行則不填),請設計可以通過直接觀察

24、褪色時間長短來判斷的改進方案【答案】(1)配平化學方程式:2KMnO+5H2C2Q+3H2SQfIK2SO+2MnSO+10CO+8H2O(1)請完成以下實驗設計表,并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號:實驗編號T/K催化劑的用量/gKMnO酸性溶液的濃度/molL-1實驗目的2980.50.01(I)實驗和探究KMnOBl性溶液的濃度對該反應速率的影響;(n)實驗和探究溫度對該反應速率的影響;(出)實驗和究催化劑對該反應速率的影響2980.50.0013230.50.0129800.012+(3)生成的Mn催化反應白進行,Bo(4) 1x10-4mol/(Lmin)。(5)不可行。取過量的體

25、積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的KMnO反應?!窘馕觥吭囶}分析:(1)在酸性條件下,高鎰酸根離子能和草酸發(fā)生氧化還原反應生成二價鎰離子、二氧化碳和水,根據(jù)電子的得失守恒可知,離子方程式為:2MnO+5H2QQ+6H+=2Mn+10COT+8H2O。(2)要得出反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率影響的結(jié)論至少要完成:取不同濃度KMnO溶液,在相同溫度下進行反應;取同濃度KMnO溶液,在不同溫度下進行反應;取同濃度KMnO溶溶,在同溫度且有催化劑的條件下進行反應;取同濃度KMnO溶液,在同溫度且不使用催化劑的條件下進行反應等3個實驗來進行對比。(3)根據(jù)反應的方程式可知,生

26、成物中有M吊生成,這說明引起反應速率加快的原因還可能是生成的M吊催化反應的進行,據(jù)此可知,如果要驗證假設,則可以選擇試劑硫酸鎰,答案選B。(4)反應開始時:c (KMnQ =0,001moVL XQ 0Q4L0.004L+0.002L=0.0006、周。/ L反應時間:t=(6min+7min+7min)+3=6.7min,所以KMnO的平均反應速率、(KMnO)=°0006加=1x10-min)6."min由題中數(shù)據(jù)知濃度大的褪色時間反而長,因顏色是由KMnO產(chǎn)生,雖然KMnO濃度大反應快,但KMnO的量也多,故無法比較,故不經(jīng)過計算直接利用表中的褪色時間長短來判斷濃度大

27、小與反應速率的關系是不可行的;所以若想通過直接觀察褪色時間長短來判斷溶液濃度的大小,則必須保證KMnO酸性溶液的濃度相同,才能判斷H2C2Q溶液濃度的大小,即取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高鎰酸鉀酸性溶液反應。考點:考查影響化學反應速率的因素、氧化還原反應方程式的配平、反應速率的計算點評:該題是高考中的常見題型,所以中等難度的試題。試題綜合性強,側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和膠體方法的指導與訓練,有利于培養(yǎng)學生規(guī)范、嚴謹?shù)膶嶒炘O計、評價能力,有利于提高學生的學科素養(yǎng)。該類試題綜合性強,理論和實踐的聯(lián)系緊密,有的還提供一些新的信息,這就要求學生必須認真、細致的審題,聯(lián)

28、系所學過的知識和技能,進行知識的類比、遷移、重組,全面細致的思考才能得出正確的結(jié)論。19、(I)小明在做“研究溫度對反應速率的影響”實驗時,他取了兩只試管,均加入4mL0.01mol/L的KMnO酸性溶液和2mL0.1mol/LH2GQ(乙二酸)溶液,振蕩,A試管置于熱水中,B試管置于涼水中,記錄溶液褪色所需的時間.需要用來酸化KMnO§液,褪色所需時間tAtB(填“>”、"=”或“v").寫出該反應的離子方程式.(2)實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品,小明利用這個反應的原理來測定其含量,具體操作為:配制250mL溶液:準確稱量5.0g乙二酸樣品,配成250m

29、L溶液.滴定:準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中,加少量酸酸化,將0.1000mol?LKMnO溶液裝入(填“酸式”或“堿式”)滴定管,進行滴定操作.在實驗中發(fā)現(xiàn),剛滴下少量KMnO溶液時,溶液迅速變成紫紅色.將錐形瓶搖動一段時間后,紫紅色慢慢消失;再繼續(xù)滴加時,紫紅色就很快褪色了.請解釋原因:.當計算:再重復上述操作2次,記錄實驗數(shù)據(jù)如下.序號滴定前讀數(shù)(mD滴定后讀數(shù)(mL)10.0020.1021.0020.9030.0021.10則消耗KMnO溶液的平均體積為mL,已知H2C2Q的相對分子質(zhì)量為90,則此樣品的純度為.誤差分析:下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是.A.未用標準濃度的酸

30、性KMnO溶液潤洗滴定管B.滴定前錐形瓶有少量水C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失D.不小心將少量酸性KMnO§液滴在錐形瓶外E.觀察讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視.【答案】(I)硫酸,.5H2C2Q+2MnO+6H+=10COT+2Mn2+8H2。.(2)酸式.反應中生成的鎰離子具有催化作用,所以隨后褪色會加快.當?shù)稳胱詈笠坏胃哝勊徕浫芤?,錐形瓶內(nèi)的顏色恰好變成紫紅色且半分鐘不變化,20.00,90.00%.ACD.20、100mlA2氣體跟50mlB2氣體恰好完全反應,生成的氣體體積為100ml(同溫同壓條件下),試推斷氣體生成物的化學式,推斷的依據(jù)是。【答案】分子式

31、為A2B,推斷的依據(jù)是阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律?!窘馕觥款}目給出的已知條件有兩個:一是根據(jù)反應物分子式可知它們都是雙原子分子;二是在相同條件下各反應物和生成物氣體的體積比A2:B:AxBy=100:50:100=2:1:2。根據(jù)阿伏加德羅定律,這個體積比就是該反應的化學方程式中各反應物和生成物的系數(shù)比,即2A2+B=2AxBy。再結(jié)合質(zhì)量守恒定律(反應前后各種原子的個數(shù)不變),就能推出:2x=2X2,x=2;2y=2,y=1。21、AB、C是單質(zhì),其中A是金屬,各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖:aOH溶液aOH溶液3乙 r丙B+ 3C /乙通過量co?十* J根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關系回答:(1)寫出下列物

32、質(zhì)的化學式.A,B(2)寫出下列變化的化學方程式.A與NaOHt應的化學方程式.甲與NaO聆液反應的離子方程式.(3)將一定量的A加入到NaO血液中,產(chǎn)生的C在標準狀況下的體積為3.36L,則消耗的A的物質(zhì)的量為,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為.【答案】(1)AlQNaAlO2Al(OH)3(2)2Al+2NaOH-2屋O=2NaAlOH3屋TAl2O+2OH=2AlQ+H2O(3)0.1mol0.3mol【解析】常見金屬單質(zhì)中能與NaOH§液反應產(chǎn)生氣體的只有Al,所以A是Al,乙是NaAlQ,C是H2,甲是Al的化合物,可和NaOH反應產(chǎn)生NaAQ,可能是Al2O3,則丙是HkO,B即是Q

33、.根據(jù)NaAQ+CO+2H2O=NaHC®Al(OH)3J得丁是Al(OH)3.22、在下列條件下能否發(fā)生離子反應?請說明理由。(1)CH3COON籀液與HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO。CuCl2溶液與HkSQ溶液混合。【答案】(1)能反應,因為4可與CHCOO結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)。(2)能反應,因為Ca2+和OH可吸收CO生成難溶物CaCO弱電解質(zhì)HO。不能反應,因為CuCl2、H2SQ、CuSQHCl均為易溶的強電解質(zhì)。【解析】(1)CH3COON衽溶液中存在以下電離CHCOONa=N升CHCOO,HCl在溶液中存在以下電離:HCl=d+C/,

34、可可與CHCOO結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)CH3COOH(2)Ca(OH)2電離出的CsT和OH,可吸收CO生成難溶物CaCO和弱電解質(zhì)H2O。(3)因CuCHH2SQ、CuSO、HCl均為易溶的強電解質(zhì),故CuCl2不能與H2SO反應。23、按下面步驟由合成時0H(部分試劑和反應條件已略去)。請回答下列問題:(1)分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式:B、D。(2)反應中屬于消去反應的是。(填數(shù)字序號)(3)如果不考慮、反應,對于反應,得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為:。(4)試寫出8D反應的化學方程式(注明反應條件)。【答案】(1)/;7/(2)BrBrBr八J(HrBr_>-Rr8tBr(3)BrBr&

35、quot;乙向夕、仆,木八+2N»OH-(弋+2NnBr+2HaO(4) ,一BrBr【解析】由轉(zhuǎn)化關系可知A為B為”。為XBr、y-BrHryBr由產(chǎn)物可知F為、一/,E為,則=#;/X<)(1)由以上分析可知B為J,D為7/;為消去反應,(2)根據(jù)以上反應關系可知為加成反應,為消去反應,為加成反應,為加成反應,為加成反應,為取代反應,則屬于消去反應為的為;(3)D為、/,與等物質(zhì)的量的澳可發(fā)生1,2加成、1,4加成,與澳按照1:2發(fā)生加成可完全加成,對應的產(chǎn)物有BrBrBr(4) C生成D是鹵代煌的消去反應,反應的方程式為HrHrM乙餐八+2N«0H大%+2N*B

36、r+2Hm24、在一定溫度下,向一個容積不變的容器中,通入2molN2和8molH2及固體催化劑,使之反應。已知:N2(g)+3H2(g)-2NH(g);AH=-92.2kJmol-1。平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的80%(1)平衡時容器內(nèi)NH的體積分數(shù)為。(2)加入2molN2和8molH2,達到平衡時,放出熱量為(填序號)。A.大于92.2kJB.等于92.2kJC.小于92.2kJD.可能大于或小于或等于92.2kJ(3)在相同容器中,降低溫度,通入2molNH3和1molH2及固體催化劑,反應達到平衡時NH的體積分數(shù)是否為1/4,下列判斷正確的是其序號果A.一定等于1/4B.一定大于1

37、/4C.一定小于1/4D.可能大于或小于或等于1/4理由是:【答案】(1)25%(2)B(3)D起始通入2molNH和1molH2相當于1molN2和4molH2,所以最終的平衡狀態(tài)相當于對題中的平衡狀態(tài)進行減壓降溫,減壓NH的體積分數(shù)減小,降溫NH的體積分數(shù)增大,所以是D25、在某一容積為2L的密閉容器中,A、BC、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖所示:(2)前2 min用A的濃度變化表示的化學反應速率為的原因是 回答下列問題:(1)該反應的化學方程式為O2min時,圖象發(fā)生改變(用字母表木)。A.增大壓強B.降低溫度C.加入催化劑D.增加A的物質(zhì)的量【答案】

38、(1)4A+5B6C+4D(2)0.1molL1-min1AC【解析】(1)達到平衡時AB、C、D改變的物質(zhì)的量分別為0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol,且A、B的物質(zhì)的量減少,應為反應物;CD的物質(zhì)的量增加,應為生成物。故反應的化學方程式為4A+5B一:6C+4D。0.4mol(2)前2min時,v(A)=2min=0.1mol-L1-min1。從圖象看,23min時圖象的斜率變大,說明化學反應速率變快。增大壓強、加入催化劑均增大化學反應速率,而降低溫度減小化學反應速率。增加A的物質(zhì)的量,雖能加快化學反應速率,但圖象要產(chǎn)生突變。故正確答案為A、C項26、已知:Nb(g)+3H(g)2NH(g)AH=92.4kJmol1。(1)在500C、2.02x107Pa和鐵催化條件下,在2L密閉容器中充入1molNb和3molH2,10min時達到平衡,有0.2molNH3生成,則10min內(nèi)用氫氣表示的該反應的平均速率v(H2)為,好的轉(zhuǎn)化率為。(2)充分反應后,放出的熱量(填“<”">"或")92.4kJ,理由是(3)為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率,實際生產(chǎn)中宜采取

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