2016屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)全國(guó)卷近5學(xué)年模擬試題分考點(diǎn)匯編化學(xué)反應(yīng)速率和限度(含解析)要點(diǎn)

1、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1、在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)=Hk(g)+I2(g),(正反應(yīng)吸熱)。在t1時(shí)達(dá)到平衡，t2時(shí)加熱升溫并保溫，到t3時(shí)又達(dá)到新平衡，符合這一變化的圖【答案】A2、某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、YZ三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y-2ZB. 2min時(shí)，反應(yīng)達(dá)最大限度，但化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行C.反應(yīng)開始至2min,Z的反應(yīng)速率為0.05mol-L1-min1D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.9倍【答案】A【解析】A由圖可知隨反應(yīng)進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的

2、量變小，Z的物質(zhì)的量變大，所以又Y為反應(yīng)物，z為生成物，反應(yīng)結(jié)束各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；日根據(jù)圖可知該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正逆反應(yīng)還在進(jìn)行，不過(guò)此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，組成不變，故B正確；C由圖可知2min內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化量為0.2mol,所以2min內(nèi)以Z表示的平均反應(yīng)速率0.2m口1-qtv(Z)=0.05mol/(L-min),故C正確；2minD、由圖可知開始混合氣體的總的物質(zhì)的量為2mol,平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為(0.9+0.7+0.2)mol=1.8mol,壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以反應(yīng)達(dá)平衡此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)豈駟1=0.9倍

3、，故D正確；2mol故選：A.3、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2c(g),若經(jīng)2s(秒)后測(cè)得C的濃度為0.6molL一，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol-(L-s)-1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol(Ls)一2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol-L1其中正確的是()AB.C.D【答案】B4、氨分解反應(yīng)(2NH3=M+3H)在容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4mol,5s末為2.4mol,則用氨氣表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為()A.0.32mol

4、/(Ls)B.0.16mol/(Ls)C. 1.6mol/(L-s)D.0.8mol/(L-s)【答案】B【解析】反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示。反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)，消耗的氨氣是4mol2.4mol=1.6mol,所以用氨氣表示的反應(yīng)速率是，所以選項(xiàng)B是正確的。答案選Bo5、在373K時(shí)，把0.5molNzO4氣體通入體積為5升的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2秒，NO2的濃度為0.02mol.L。在60秒鐘時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍，下列說(shuō)法正確的是()A前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01molB在2秒時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為開始的1

5、.1倍C在平衡時(shí)體系內(nèi)N2O4為0.25molD平衡時(shí)，如果縮小容器體積，可減慢化學(xué)反應(yīng)速率【答案】B6、常溫時(shí)，將兩種溶液等體積混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情況共有()pH=2鹽酸和pH=12NaOH溶液pH=2醋酸和pH=12NaOH溶液pH=2鹽酸和pH=12氨水pH=2某酸和pH=12NaOH溶液pH=2鹽酸和pH=12某堿溶液pH=2硫酸和pH=12NaOH溶液pH=2鹽酸和pH=12Ba(OH)2溶液pH=2硫酸和pH=12Ba(OH)2溶液A. 5種B.6種C.7種D.8種【答案】B【解析】pH=2的酸液中c(H+)和pH=12的堿液中c(OH)相等，若酸為強(qiáng)酸、堿為強(qiáng)堿

6、，二者等體積混合時(shí)溶液呈中性，故所得溶液pH一定等于7;所得溶液pH可能等于7;中醋酸過(guò)量，所得溶液pH小于7;中氨水過(guò)量，所得溶液pH大于7。7、已知反應(yīng)X(g)+Y(g)nZ(g)AH>0,將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示。下列說(shuō)法不正確的是L ljA.反應(yīng)方程式中n=1B. 10min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C. 10min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)D. 05min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)=0.08molL-1-min-1【答案】B8、反應(yīng)3X(g)+Y(g)七=t2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，5mi

7、n后Y減少了0.5mol,則此反應(yīng)的平均速率u為()A.u(X)=0.05mol-L-1 ? min-1 = mol L 1 - s 1,故 D錯(cuò)誤,故選 C。 160019、將2 mol SO2和1 mol O2放入一定體積的密閉容器中，550c時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反 應(yīng)：2SO(g) +Q(g) =2SQ(g),則達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ()A.容器中混合氣體的密度保持不變B. SO和SO濃度相等C. SO的生成速率與SO的消耗速率相等D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變【答案】D【解析】該反應(yīng)是氣體參加的反應(yīng)，氣體的質(zhì)量不變，體積又是一定的，所以混合氣體的密度始終保持不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反

8、應(yīng)過(guò)程中某個(gè)瞬間可能出現(xiàn)SO和SO濃度相等，但不表示濃度相等，就達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO的生成速率與SO的消耗速率都表示正反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng)，而氣體的質(zhì)量不變，所以混合 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是個(gè)變量，當(dāng)其保持不變時(shí)，就達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確.高吃產(chǎn)壓10、在一密閉容器中，充入 1 mol NH,建立如下平衡：2NhFE而1N2+3H2。測(cè)得NH的轉(zhuǎn)化 率為a%在其他條件不變時(shí)，再充入 1 mol NH 3,待建立新平衡時(shí)，又測(cè)得 NH的轉(zhuǎn)化率為-min1B.u(Y)=0.10molL1-min1C.u(Z)=0.10mol-L1-min1D.u

9、(W)=0.05molL1-s1【答案】C試題分析：2L密閉容器中進(jìn)行,5min后Y減少了0.5mol ,貝U v (Y)=0.5mol2L 5min=0.05mol ?L-1?min-1,A.v(X)=0.05mol?L-1?min-1x3=0.15mol?L-1?min-1,故A錯(cuò)誤；B.由上述計(jì)算可知，v(Y)=0.05mol?L-1?min-1,故B錯(cuò)誤；C.v(Z)=0.05mol?L-1?min-1x2=0.10mol?L-1?min-1,故C正確；D.v(VV=0.05mol?L-1?min-1X2=0.10mol?b%則a和b的正確關(guān)系是()A.a>bB.a<bC.

10、a=bD.a>b【答案】A11、對(duì)于反應(yīng)2HI(g)H(g)+I2(g紫色)，下列敘述能夠說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的顏色不再變化B.溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.ImolHH鍵生成的同時(shí)有2molHI鍵斷裂D.各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：1【答案】A【解析】試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。顏色的深淺和濃度有關(guān)系，所以選項(xiàng)A可以說(shuō)明。反應(yīng)前后氣體的體積不變，因此氣體的總物質(zhì)的量和壓強(qiáng)始終是不變的，B不能說(shuō)明。C中反應(yīng)速率的方向是相同，速率之比是相應(yīng)的

11、化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此C中的關(guān)系始終是成立的，C不能說(shuō)明。密平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關(guān)系，D不能說(shuō)明，因此答案選A。考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，該題也是高考中的常見題型和考點(diǎn)。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，如何結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運(yùn)用即可。12、已知C(s)+CO2(g)一2CO(g)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，下列措施能使正反應(yīng)速率加快的是()增加少量C(s)升高溫度容器不變，再通入CQ縮小體積增大壓強(qiáng)A.B.C.D.

12、【答案】D【解析】考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，不適用于固體和純液體，不能。溫度升高，速率加快，可以。增大CQ的濃度，反應(yīng)速率增大，可以。有氣體參加和生成，所以增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，可以。答案是D=13、針對(duì)平衡2SQ(g)+Q(g)U2SQ(g),采用下列措施一段時(shí)間后，能增大逆反應(yīng)速率的是A.通入大量QB.增大容器容積C.移去部分SOD.降低體系溫度【答案】A【解析】增加Q的濃度，這一瞬間正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)不變，但隨著反應(yīng)，生成物的濃度增大，逆反應(yīng)反應(yīng)速率隨之加快，A項(xiàng)正確；增大容器容積、移去部分SC3,即減小濃度，而減小物質(zhì)的濃度、降低溫度均減小反應(yīng)速率，BC

13、、D項(xiàng)錯(cuò)誤。14、700c時(shí)，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CQ(g)+H2Q(g)lCQZ。+H2(g),部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):反應(yīng)時(shí)間/minn(CQ)/moln(H2Q)/moln(CQ2)/moln(H2)/mol01.200.6000t10.80t20.20卜列說(shuō)法正確的是0.4A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的反應(yīng)速率為v(H2)=t1mol-L-1-min-1B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)=0.40molC.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)

14、化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小D.溫度升高至800C,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【答案】B【解析】0.4哨nT1A、反應(yīng)在f】min內(nèi)的反應(yīng)速率為m=wot-minr1s錯(cuò)qmin4誤m3>只要溫度不變，平衡常數(shù)就不變，依平衡常數(shù)可知，保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入16口mo：CO和L州mo：Wd達(dá)到平衡時(shí)鞏匚0。=9劉m公正蹋C、sm-swZCO-i-H-g-1-*w-r起始LL2mo：P.Stno"r：xc'nmo：轉(zhuǎn)化：0i.4molTmci：口mn：4m。：平衡：D.Smol口一2nM口4:110：:;mo：此時(shí)水的體積分?jǐn)?shù)為,9.2

15、1S=9.11co(r-H-Oi承ie'i-起始2.LZmo：D.Smol口mo：Omol轉(zhuǎn)化Fxmolxmo：xmo*xmo：平衡2：11.2xvimo-,i0Sxtaol-rxrn。：M口：依題意有：xx0.40.4(1.2-x)(0.8-x)一0.40.4解之得：x=0.48因此第二次達(dá)平衡后，水的體積分?jǐn)?shù)為：0.32/2=0.16>0.11,所以保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)也增大。錯(cuò)誤；D溫度升高至800C,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64<1,表明反應(yīng)逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

16、錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡的有關(guān)知識(shí)。15、一定溫度下，濃度均為1molL-的A2和B2兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體C,反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得：c(A2)=0.58molLc(B2)=0.16molLc(C)=0.84molLT,則該反應(yīng)的正確表達(dá)式為()A.2A2+2ABB.A2+E22ABC.A2+B2A2B2D.A2+2B22AB【答案】D【解析】AC(A2)=1molL-0.58mol-L=0.42mol-LAc(B2)=1molL10.16mol-L1=0.84mol-L1,Ac?=0.84mol-L因變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，故選D。16、物質(zhì)的分離是化學(xué)研究中常用的方法，填寫分離下

17、列物質(zhì)時(shí)使用的方法(不必?cái)⑹霾僮骷?xì)節(jié))。兩種互不相溶的液體的分離。(2)固體和液體的分離。(3)含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑。(4)膠體中分離出可溶電解質(zhì)。(5)幾種沸點(diǎn)相差較大的互溶液體的分離。【答案】(1)分液(2)過(guò)濾(3)蒸發(fā)(4)滲析(5)蒸儲(chǔ)【解析】仔細(xì)分析各分離方式的原理及適合范圍，不難得出所需方法。17、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，某一個(gè)課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行以下探究。實(shí)驗(yàn)一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。(1)甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論分別取等體

18、積的2mol/L硫酸于試管中；分別投入大小、形狀相同的CukFe、Mg反應(yīng)快慢：Mg>Fe>Cu反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯繉?duì)反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持條件相同。(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用下圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是;應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是。實(shí)驗(yàn)二：已知2KMn©5HbC2Q+3H2SO=K2SO+2MnS(4+8HbO+10COT,在高鎰酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加

19、快。(1)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO與HkQQ反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是的影響。(2)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高鎰酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理白是。A、硫酸鉀B、硫酸鎰C、水D、氯化鎰【答案】實(shí)驗(yàn)一：(1)反應(yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的關(guān)系；溫度相同；(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積(或者測(cè)定一定體積的氣體所需時(shí)間)；實(shí)驗(yàn)二：(1)催化劑(或硫酸鎰或Mn2+的催化作用)；(2)B【解析】試題分析：實(shí)驗(yàn)一：(1)根據(jù)表中的信息得出該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

20、的是研究反應(yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的關(guān)系對(duì)反應(yīng)速率的影響。溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響較大，故根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持溫度相同。(2)根據(jù)裝置圖可以得到，是通過(guò)測(cè)量生成氣體的量來(lái)研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。故該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸。應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)二：(1)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響最快的是催化劑，故猜想還可能是催化劑的影響。(2)選擇可以做催化劑的試劑且是生成物，故選Bo考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素點(diǎn)評(píng)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件除溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑外，還有很多因素可以改變反應(yīng)速

21、率.如光輻射、超聲波、電弧、激光、強(qiáng)磁場(chǎng)、高速研磨、反應(yīng)物顆粒大小、擴(kuò)散速率、溶劑等.總之，向反應(yīng)體系中輸入能量，都有可能改變反應(yīng)速率.外界條件只是影響反應(yīng)速率，決定化學(xué)反應(yīng)速率的是物質(zhì)本身的性質(zhì)。18、某一個(gè)探究小組用KMnO酸性溶液和H2C2。溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO酸性溶液的濃度可選擇0.01molI/1、0.001mol-L-1,催化劑的用量可選擇0.5g、0g,實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO酸性溶液的用量均為4mL、HGQ溶液(0.1mol-L-1)的用量均為2mL(1)配平化學(xué)方程式：KMnO+H

22、2C2C4+H2SO一K2SO+MnS。+CO+H2O(2)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K催化劑的用量/gKMnO酸性溶液的濃度,-1/molL實(shí)驗(yàn)?zāi)康?980.50.01(I)實(shí)驗(yàn)和探究KMnOt性溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；(n)實(shí)驗(yàn)和探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；(m)實(shí)驗(yàn)和探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響0(3)在完成探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開始段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)認(rèn)為高鎰酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，從影

23、響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想。除酸性高鎰酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是A.硫酸鉀B.硫酸鎰C.二氧化鎰D.水(4)某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)和分別進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí))：KMnO酸性溶液的濃度/mol-L-1溶液褪色所需時(shí)間t/min第1次第2次第3次0.011413110.0016771計(jì)算用0.001molLKMnOB性溶液進(jìn)彳T實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO勺平均反應(yīng)速率(忽略混合前后溶液體積的變化)。(4)若不經(jīng)過(guò)計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行。若不可行(若認(rèn)為可行則不填)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過(guò)直接觀察

24、褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷的改進(jìn)方案【答案】(1)配平化學(xué)方程式：2KMnO+5H2C2Q+3H2SQfIK2SO+2MnSO+10CO+8H2O(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào):實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K催化劑的用量/gKMnO酸性溶液的濃度/molL-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?980.50.01(I)實(shí)驗(yàn)和探究KMnOBl性溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；(n)實(shí)驗(yàn)和探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；(出)實(shí)驗(yàn)和究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響2980.50.0013230.50.0129800.012+(3)生成的Mn催化反應(yīng)白進(jìn)行，Bo(4) 1x10-4mol/(Lmin)。(5)不可行。取過(guò)量的體

25、積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的KMnO反應(yīng)?！窘馕觥吭囶}分析：(1)在酸性條件下，高鎰酸根離子能和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價(jià)鎰離子、二氧化碳和水，根據(jù)電子的得失守恒可知，離子方程式為：2MnO+5H2QQ+6H+=2Mn+10COT+8H2O。(2)要得出反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的結(jié)論至少要完成：取不同濃度KMnO溶液，在相同溫度下進(jìn)行反應(yīng)；取同濃度KMnO溶液，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)；取同濃度KMnO溶溶，在同溫度且有催化劑的條件下進(jìn)行反應(yīng)；取同濃度KMnO溶液，在同溫度且不使用催化劑的條件下進(jìn)行反應(yīng)等3個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行對(duì)比。(3)根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，生

26、成物中有M吊生成，這說(shuō)明引起反應(yīng)速率加快的原因還可能是生成的M吊催化反應(yīng)的進(jìn)行，據(jù)此可知，如果要驗(yàn)證假設(shè)，則可以選擇試劑硫酸鎰，答案選B。（4）反應(yīng)開始時(shí):c (KMnQ =0,001moVL XQ 0Q4L0.004L+0.002L=0.0006、周。/ L反應(yīng)時(shí)間:t=(6min+7min+7min)+3=6.7min,所以KMnO的平均反應(yīng)速率、(KMnO)=°0006加=1x10-min)6."min由題中數(shù)據(jù)知濃度大的褪色時(shí)間反而長(zhǎng)，因顏色是由KMnO產(chǎn)生，雖然KMnO濃度大反應(yīng)快，但KMnO的量也多，故無(wú)法比較，故不經(jīng)過(guò)計(jì)算直接利用表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷濃度大

27、小與反應(yīng)速率的關(guān)系是不可行的；所以若想通過(guò)直接觀察褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷溶液濃度的大小，則必須保證KMnO酸性溶液的濃度相同，才能判斷H2C2Q溶液濃度的大小，即取過(guò)量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的高鎰酸鉀酸性溶液反應(yīng)?？键c(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、氧化還原反應(yīng)方程式的配平、反應(yīng)速率的計(jì)算點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，所以中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和膠體方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)能力，有利于提高學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。該類試題綜合性強(qiáng)，理論和實(shí)踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學(xué)生必須認(rèn)真、細(xì)致的審題，聯(lián)

28、系所學(xué)過(guò)的知識(shí)和技能，進(jìn)行知識(shí)的類比、遷移、重組，全面細(xì)致的思考才能得出正確的結(jié)論。19、（I）小明在做“研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時(shí)，他取了兩只試管，均加入4mL0.01mol/L的KMnO酸性溶液和2mL0.1mol/LH2GQ（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時(shí)間.需要用來(lái)酸化KMnO§液，褪色所需時(shí)間tAtB（填“>”、"=”或“v"）.寫出該反應(yīng)的離子方程式.（2）實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，具體操作為：配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250m

29、L溶液.滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol?LKMnO溶液裝入（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作.在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO溶液時(shí)，溶液迅速變成紫紅色.將錐形瓶搖動(dòng)一段時(shí)間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時(shí)，紫紅色就很快褪色了.請(qǐng)解釋原因：.當(dāng)計(jì)算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下.序號(hào)滴定前讀數(shù)（mD滴定后讀數(shù)（mL）10.0020.1021.0020.9030.0021.10則消耗KMnO溶液的平均體積為mL,已知H2C2Q的相對(duì)分子質(zhì)量為90,則此樣品的純度為.誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是.A.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸

30、性KMnO溶液潤(rùn)洗滴定管B.滴定前錐形瓶有少量水C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D.不小心將少量酸性KMnO§液滴在錐形瓶外E.觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視.【答案】(I)硫酸，.5H2C2Q+2MnO+6H+=10COT+2Mn2+8H2。.(2)酸式.反應(yīng)中生成的鎰離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快.當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃哝勊徕浫芤?，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色恰好變成紫紅色且半分鐘不變化，20.00,90.00%.ACD.20、100mlA2氣體跟50mlB2氣體恰好完全反應(yīng)，生成的氣體體積為100ml(同溫同壓條件下)，試推斷氣體生成物的化學(xué)式,推斷的依據(jù)是?！敬鸢浮糠肿邮?/p>

31、為A2B,推斷的依據(jù)是阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律?！窘馕觥款}目給出的已知條件有兩個(gè)：一是根據(jù)反應(yīng)物分子式可知它們都是雙原子分子；二是在相同條件下各反應(yīng)物和生成物氣體的體積比A2：B：AxBy=100:50：100=2：1：2。根據(jù)阿伏加德羅定律，這個(gè)體積比就是該反應(yīng)的化學(xué)方程式中各反應(yīng)物和生成物的系數(shù)比，即2A2+B=2AxBy。再結(jié)合質(zhì)量守恒定律(反應(yīng)前后各種原子的個(gè)數(shù)不變)，就能推出：2x=2X2,x=2;2y=2,y=1。21、AB、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:aOH溶液aOH溶液3乙 r丙B+ 3C /乙通過(guò)量co?十* J根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)寫出下列物

32、質(zhì)的化學(xué)式.A,B(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式.A與NaOHt應(yīng)的化學(xué)方程式.甲與NaO聆液反應(yīng)的離子方程式.(3)將一定量的A加入到NaO血液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L,則消耗的A的物質(zhì)的量為,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為.【答案】(1)AlQNaAlO2Al(OH)3(2)2Al+2NaOH-2屋O=2NaAlOH3屋TAl2O+2OH=2AlQ+H2O(3)0.1mol0.3mol【解析】常見金屬單質(zhì)中能與NaOH§液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有Al,所以A是Al,乙是NaAlQ,C是H2,甲是Al的化合物，可和NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaAQ,可能是Al2O3,則丙是HkO,B即是Q

33、.根據(jù)NaAQ+CO+2H2O=NaHC®Al(OH)3J得丁是Al(OH)3.22、在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？請(qǐng)說(shuō)明理由。(1)CH3COON籀液與HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO。CuCl2溶液與HkSQ溶液混合?！敬鸢浮?1)能反應(yīng)，因?yàn)?可與CHCOO結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)。(2)能反應(yīng)，因?yàn)镃a2+和OH可吸收CO生成難溶物CaCO弱電解質(zhì)HO。不能反應(yīng)，因?yàn)镃uCl2、H2SQ、CuSQHCl均為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)?！窘馕觥?1)CH3COON衽溶液中存在以下電離CHCOONa=N升CHCOO,HCl在溶液中存在以下電離：HCl=d+C/，

34、可可與CHCOO結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)CH3COOH(2)Ca(OH)2電離出的CsT和OH,可吸收CO生成難溶物CaCO和弱電解質(zhì)H2O。(3)因CuCHH2SQ、CuSO、HCl均為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，故CuCl2不能與H2SO反應(yīng)。23、按下面步驟由合成時(shí)0H(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B、D。(2)反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是。(填數(shù)字序號(hào))(3)如果不考慮、反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。(4)試寫出8D反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)。【答案】(1)/；7/(2)BrBrBr八J(HrBr_>-Rr8tBr(3)BrBr&

35、quot;乙向夕、仆，木八+2N»OH-(弋+2NnBr+2HaO(4) ，一BrBr【解析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為B為”。為XBr、y-BrHryBr由產(chǎn)物可知F為、一/,E為,則=#；/X<)(1)由以上分析可知B為J,D為7/;為消去反應(yīng),(2)根據(jù)以上反應(yīng)關(guān)系可知為加成反應(yīng)，為消去反應(yīng)，為加成反應(yīng)，為加成反應(yīng)，為加成反應(yīng)，為取代反應(yīng)，則屬于消去反應(yīng)為的為;(3)D為、/,與等物質(zhì)的量的澳可發(fā)生1,2加成、1,4加成，與澳按照1:2發(fā)生加成可完全加成，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物有BrBrBr(4) C生成D是鹵代煌的消去反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為HrHrM乙餐八+2N«0H大%+2N*B

36、r+2Hm24、在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，通入2molN2和8molH2及固體催化劑，使之反應(yīng)。已知：N2(g)+3H2(g)-2NH(g);AH=-92.2kJmol-1。平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%(1)平衡時(shí)容器內(nèi)NH的體積分?jǐn)?shù)為。(2)加入2molN2和8molH2,達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為(填序號(hào))。A.大于92.2kJB.等于92.2kJC.小于92.2kJD.可能大于或小于或等于92.2kJ(3)在相同容器中，降低溫度，通入2molNH3和1molH2及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH的體積分?jǐn)?shù)是否為1/4,下列判斷正確的是其序號(hào)果A.一定等于1/4B.一定大于1

37、/4C.一定小于1/4D.可能大于或小于或等于1/4理由是：【答案】(1)25%(2)B(3)D起始通入2molNH和1molH2相當(dāng)于1molN2和4molH2,所以最終的平衡狀態(tài)相當(dāng)于對(duì)題中的平衡狀態(tài)進(jìn)行減壓降溫，減壓NH的體積分?jǐn)?shù)減小，降溫NH的體積分?jǐn)?shù)增大，所以是D25、在某一容積為2L的密閉容器中，A、BC、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化曲線如圖所示：(2)前2 min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為的原因是 回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2min時(shí)，圖象發(fā)生改變(用字母表木)。A.增大壓強(qiáng)B.降低溫度C.加入催化劑D.增加A的物質(zhì)的量【答案】

38、(1)4A+5B6C+4D(2)0.1molL1-min1AC【解析】(1)達(dá)到平衡時(shí)AB、C、D改變的物質(zhì)的量分別為0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol,且A、B的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物；CD的物質(zhì)的量增加，應(yīng)為生成物。故反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A+5B一:6C+4D。0.4mol(2)前2min時(shí)，v(A)=2min=0.1mol-L1-min1。從圖象看，23min時(shí)圖象的斜率變大，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率變快。增大壓強(qiáng)、加入催化劑均增大化學(xué)反應(yīng)速率，而降低溫度減小化學(xué)反應(yīng)速率。增加A的物質(zhì)的量，雖能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但圖象要產(chǎn)生突變。故正確答案為A、C項(xiàng)26、已知：Nb(g)+3H(g)2NH(g)AH=92.4kJmol1。(1)在500C、2.02x107Pa和鐵催化條件下，在2L密閉容器中充入1molNb和3molH2,10min時(shí)達(dá)到平衡，有0.2molNH3生成，則10min內(nèi)用氫氣表示的該反應(yīng)的平均速率v(H2)為,好的轉(zhuǎn)化率為。(2)充分反應(yīng)后，放出的熱量(填“<”">"或")92.4kJ,理由是(3)為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取