過(guò)氧化氫熱點(diǎn)

1、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)堿金屬鎂、鋁鐵物質(zhì)結(jié)構(gòu)活潑性解釋金屬性比較；鎂、鋁熔點(diǎn)、可交價(jià)+2、+33d63d5化學(xué)平衡Na和KCl反應(yīng)制KMg(OH)2的溶解平衡，Al3+水解平衡Fe3+的檢驗(yàn)，水解平衡的破壞氧化復(fù)原單質(zhì)的強(qiáng)復(fù)原性鋁熱反應(yīng)，鐵三角關(guān)系；反應(yīng)鈉與水反應(yīng)，鎂、鋁的工業(yè)制法煉鐵的原理電解質(zhì)溶液MOH強(qiáng)堿，電解食鹽水Al3+水解，明磯凈水；泡沫滅火器原理，Al(OH)3的兩性電離Fe3+水解；氫氧化鐵膠體的制備鋼鐵的電化腐蝕和防護(hù)元素周期律各族元素周期表的位置、主要化合價(jià)、原子半徑、核外電子排布、性質(zhì)的相似性和遞變性熱點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)專(zhuān)題透析焦點(diǎn)透視模塊第1專(zhuān)題化學(xué)用語(yǔ)、無(wú)機(jī)反應(yīng)類(lèi)型與反應(yīng)熱第2專(zhuān)題物質(zhì)結(jié)構(gòu)

2、元素周期律第3專(zhuān)題化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第4專(zhuān)題電解質(zhì)溶液第5專(zhuān)題電化學(xué)原理及其應(yīng)用第6專(zhuān)題重要的金屬及其化合物第7專(zhuān)題重要的非金屬及其化合物第8專(zhuān)題重要的有機(jī)化合物第9專(zhuān)題化學(xué)實(shí)驗(yàn)第10專(zhuān)題化學(xué)計(jì)算熱點(diǎn)題型模塊第11專(zhuān)題反應(yīng)原理主觀題型應(yīng)對(duì)策略第12專(zhuān)題無(wú)機(jī)推斷題型應(yīng)對(duì)策略第13專(zhuān)題實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究題型應(yīng)對(duì)策略第14專(zhuān)題高考閱卷非智力因素得分技巧附錄2011年新課標(biāo)全國(guó)理綜化學(xué)試題評(píng)分細(xì)則選彳3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型應(yīng)對(duì)策略選彳5有機(jī)推斷、有機(jī)合成題型應(yīng)對(duì)策略專(zhuān)題設(shè)置切忌面面俱到，應(yīng)該集中全力尋求突破，并且始終不忘答題標(biāo)準(zhǔn)的指導(dǎo)和答題能根據(jù)過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)示意圖答復(fù)鍵的類(lèi)型和分子是否具有極性?物理性

3、質(zhì)提供素材：純潔的過(guò)氧化氫為淺藍(lán)色液體，能和水以任意比互溶化學(xué)性質(zhì)：1不穩(wěn)定性：常溫下過(guò)氧化氫能自發(fā)地分解成水和氧氣。在加熱或有催化劑存在的條件下,能加速過(guò)氧化氫的分解。a請(qǐng)寫(xiě)出在加熱或有催化劑存在的條件下過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式室制氧氣，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)該反應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)b為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所本的實(shí)驗(yàn)。圖一可通過(guò)觀察出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提,你認(rèn)為還應(yīng)做何改良?5滴FeCl3（aq）5滴CuSO4（aq）2mL5%H2O2（aq）O檢查圖二裝置氣密性的方法是圖二所示實(shí)驗(yàn)中需測(cè)量的數(shù)據(jù)是2氧化性

4、在遇到復(fù)原性物質(zhì)如Fe2+、I、S2一時(shí)，過(guò)氧化氫一般表現(xiàn)為氧化性。請(qǐng)大家寫(xiě)出H2O2分別與Fe2+、I、S2反應(yīng)的離子方程式H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2OH2O2+2I-+2H+=2I2+2H2OH2O2+S2+2H+=S，+2H2O3復(fù)原性過(guò)氧化氫遇到氧化性物質(zhì)如KMnO4時(shí)，1價(jià)的氧被氧化成0價(jià)。請(qǐng)大家寫(xiě)出H2O2與酸性KMnO4反應(yīng)的離子方程式5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2+5O2T+8H2O4弱酸性過(guò)氧化氫H2O2常被稱(chēng)為綠色氧化劑”，它和水都是極弱的電解質(zhì)，但它比水易電離，是一種弱酸，在298K時(shí)，它的一級(jí)電離常數(shù)為KX10-12。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1水電離

5、生成H3O+和OH叫做水的自偶電離。與水一樣，H2O2也有極弱的自偶電離，其自偶電離方程式是。2由于H2O2顯弱酸性，在一定條件下，它同強(qiáng)堿反應(yīng)生成正鹽或酸式鹽，請(qǐng)寫(xiě)出H2O2與氫氧化鋼反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)方程式。3將H2O2溶液滴入含有酚酬:的氫氧化鈉溶液中，紅色消失。甲同學(xué)認(rèn)為這是由于H2O2是二元弱酸，消耗了OH-而使紅色褪去。乙同學(xué)認(rèn)為H2O2有強(qiáng)氧化性，將酚儆氧化，紅色消去。試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的解釋誰(shuí)正確。3.過(guò)氧化氫的制取與用途實(shí)驗(yàn)室可用稀硫酸與BaO2或Na2O2反應(yīng)制備過(guò)氧化氫：BaO2+H2SO4=BaSO4J+H2O2Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2S

6、O410H2O+H2O2除去沉淀后的溶液含有6%8%的過(guò)氧化氫。工業(yè)上制備過(guò)氧化氫的方法有：H2O2BD被氧化生成過(guò)二硫酸根離子 極反應(yīng)式，陽(yáng)極：2.堿性氫奉 小對(duì)產(chǎn)生過(guò)相關(guān)例題：1.過(guò)氧化氫的制備方法很多，以下方法中原子利用率最高的是+ H2O22乙基慈醍法 乙基薄:醍法concentration有影響其影響曲線如下右圖再水解 (NH4)2S2O8 + 2H2O =2NH4HSO4 + H2O2. CH3CH(OH)CH3+O2 - CH3COCH3+H2O2.乙基慈醍法：t HSO4-離子完成相關(guān)電2NH4HSO4 = (NH4)2S2O8 + H23.過(guò)氧化氫作為一種綠色氧化劑有廣泛應(yīng)用

7、，請(qǐng)寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式 在過(guò)氧化氫作用下，銅與稀硫酸制硫酸銅：用Ti-Si分子篩作催化劑，甲苯被過(guò)氧化氫氧化為間4. H2O2是一種常用的消毒劑，在醫(yī)藥上使用較為廣泛。測(cè)定其含量KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制-甲苯酚：現(xiàn)有一瓶H2O2溶液，按以下步驟不同碳含量電極H 2O2濃度隨 時(shí)間的變化曲線正極1:二C.A . BaO 2 + H2SO 4 = BaSO4(2) H2O2含量的測(cè)定用滴定管量取溶液，放入錐形瓶中，加5mL3mol-L-1H2SO4溶液；用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)并重復(fù)滴定23次；(3)數(shù)據(jù)記錄與處理請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：用KMnO4固體配制標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液時(shí)，以下圖所示的儀

8、器中，肯定不需要的是填序號(hào)，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是填儀器名稱(chēng)。在酸性條件下，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2O2的反應(yīng)的離子方程式。滴定結(jié)果如下表所示:謫定次敬待測(cè)溶液的庫(kù)積(她)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積|滴定前刻度(/mL)滴定后刻度UmL)125.001.0221.03225.002.00218325.000.2020.2。假設(shè)KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.10molL1,則該樣品中H2O2的含量為g/L。假設(shè)裝入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，直接加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中H2O2的含量填褊高"、褊低”或無(wú)影響”。5.過(guò)氧化氫是一種無(wú)色透明的無(wú)毒液體，是重

9、要無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫分解來(lái)制取氧氣，但過(guò)氧化氫在通常情況下分解緩慢，因此實(shí)際操作中需要使用催化劑。1右圖是甲同學(xué)就二氧化鎰和氧化鐵分別對(duì)過(guò)氧化氫分解催化能力的比較而設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置。注：儀器A中的壓強(qiáng)可通過(guò)壓強(qiáng)傳感器再與壓強(qiáng)采集器相連，可連續(xù)測(cè)出不同時(shí)間點(diǎn)儀器A中的壓強(qiáng)值其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：第一步：按圖示將裝置連接好；第二步：；第三步：在儀器A中加入少量MnO2,在注射器中加入約5mL5%的H2O2溶液；第四步：接通采集器電源，設(shè)置每隔1000ms測(cè)量一次儀器A中的壓強(qiáng)，測(cè)定點(diǎn)數(shù)為70點(diǎn)；第五步：向儀器A中注入2.0mLH2O2溶液并保持注射器活塞不移動(dòng)，同時(shí)開(kāi)始測(cè)定儀器A中的壓強(qiáng)。選擇氧化鐵代替二氧化鎰重復(fù)上述操作。答復(fù)以下問(wèn)題：儀器A的名稱(chēng)是;上述第二步實(shí)驗(yàn)步驟是;右圖是氧化鐵和二氧化鎰分別催化分