2018-2019學(xué)年湖南省常德市臨佘市鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2018-2019學(xué)年湖南省常德市臨余市鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)1.下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2OA【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng).【分析】斷物質(zhì)的氧化性和還原性，需從兩個(gè)反面入手，1.熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，2.物質(zhì)所含元素的化合價(jià)，如果物質(zhì)所含元素處于中間價(jià)態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性，處于最低價(jià)，只有還原性，處于最高價(jià)，只有氧化性.【解答】解：A、氟氣只

2、有氧化性，F(xiàn)2化合價(jià)只能降低，K化合價(jià)只能升高，所以金屬鉀只有還原性，鹽酸和金屬反應(yīng)表現(xiàn)氧化性，和高鎰酸鉀反應(yīng)表現(xiàn)還原性，故A正確；B、C12既有氧化性又有還原性，金屬鋁和氫氣只有還原性，故B錯(cuò)誤；C、二氧化氮和水的反應(yīng)說(shuō)明二氧化氮既有氧化性又有還原性，金屬鈉只有還原性，澳單質(zhì)既有氧化性又有還原性，故C錯(cuò)誤；D、二氧化硫中硫元素居于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，故D錯(cuò)誤.故選A.2 .已知碳碳單鍵可繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，某煌的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列說(shuō)法中正確的是了A.該物質(zhì)所有原子均可共面B.分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上C.分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上D.該煌與苯互為同系物略3

3、 .自然界中存在的碘的穩(wěn)定性核素是碘一127（劈I）。日本福島第一核電站事故釋放出的hiin放射性物質(zhì)中，含有人工放射性核素碘131（91）。碘131（53I）一旦被人體吸入，就可能會(huì)引發(fā)甲狀腺疾病。對(duì)于這兩種核素的下列說(shuō)法正確的是uimA.均是一種新元素B.53I的摩爾質(zhì)量為131g131177137C.用和用互為同位素D.%I中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為74C【解析】A、是一種新核素，元素是目有相同核電荷射的一類(lèi)原子的總監(jiān).曲A錯(cuò)誤j反摩爾質(zhì)量的單位是gmoTL且質(zhì)量數(shù)等于核素的近似相對(duì)原子庚量，故B錯(cuò)誤手C、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，目屬于同種元素因此兩種核素屬于同位素.故C正確孑D、中子數(shù)為12

4、753=741因此中子戮與質(zhì)子數(shù)的差值為74-53-21,故D錯(cuò)溟”4 .下列四種基本類(lèi)型的反應(yīng)中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)略5 .下列化合物中，能通過(guò)兩種單質(zhì)直接化合生成的是（）A.FeSB.NO2C.SO3D.FeCl2A【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用.【分析】S具有氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)金屬化合物，氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬生成高價(jià)氯化物，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO,S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，以此來(lái)解答.【解答】解：A.Fe與S直接化合生成FeS,故A選；B.氮?dú)馀c氧氣在放電下直接化合生成NO,故B不選；C. S

5、與氧氣在點(diǎn)燃下直接化合生成SO2,故C不選；D. Fe與氯氣直接化合生成FeCl3,故D不選;故選A.6 .有關(guān)元素的以下內(nèi)容，隨著原子序數(shù)的遞增，不呈現(xiàn)周期性變化的是（）A.化合價(jià)B.原子半徑C.最外層電子排布D.相對(duì)原子質(zhì)量7 .有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A.乙烯的最簡(jiǎn)式：C2H48 .乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：QH6OC.NaCl的電子式：D.乙酸乙酯白分子式：GH8Q8 .下列名稱(chēng)或化學(xué)式一定表示純凈物的是A.氯乙烯B.聚乙烯C. C3H7C1D. (C6H0O5) nA略9 .環(huán)境污染問(wèn)題越來(lái)越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類(lèi)生產(chǎn)活動(dòng)中過(guò)度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問(wèn)題與所

6、對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是A.溫室效應(yīng)氧化碳B光化學(xué)污染二氧化氮C酸雨二氧化碳D臭氧層破壞氟氯烴C略10 .我國(guó)成功研制的葩（133Cs）原子鐘，使我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬(wàn)年不差1秒提高到600萬(wàn)年不差1秒。已知銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)為A23B55C78D133C略11 .能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A.Fe3O4與鹽酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+3限+4H2OB.稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+2F3+3H2TC.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42BaSO,D.鹽酸與Fe（OH）3反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+F&+3H2。DA、Fe3O4與鹽酸反

7、應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O,A錯(cuò)誤；B、稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+Fe+H2f,B錯(cuò)誤；C、氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼和水：Ba2+2OH+SO42+2H+BaSO,+2HO,C錯(cuò)誤；D、鹽酸與Fe（OH）3反應(yīng)生成氯化鐵和水：Fe（OH）3+3H+F8+3H2O,D正確，答案選D。點(diǎn)睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。注意了解判斷離子方程式正確與否的方法一般：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)

8、。(5)檢查是否符合原化學(xué)方程式。12.按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題(1)判斷裝置的名稱(chēng)：A池為 B池為(2)鋅極為極，電極反應(yīng)式為石墨棒Ci為極，B池的總反應(yīng)式是(3)當(dāng)C2極析出224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))時(shí),CuSO4溶液的質(zhì)量變化(填增加或減少多少)g(1)原電池 電解池(2)負(fù)極Zn-2e-=Zn2+電解陽(yáng)極 2KCI+2H 2O = 2KOH+CI2T+HT (3)增加 0.01g13.下列化學(xué)性圖中，忝不具備的是M可以在空工中燃燒C.與Hi發(fā)生加成反應(yīng)B,與Bin發(fā)生取代反應(yīng)D.能使高猛酸鉀溶液褪色14 .據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程

9、的能B.D.B【詳解】水分解是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，圖像B符合，答案選Bo15 .下列關(guān)于性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述錯(cuò)誤的是A.氧化性Cl>S>PB.還原性Na>Mg>AlC.酸性H2SO4>H3PO4>HClO4D,穩(wěn)定性HCl>H2S>PH3略C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16 .（10分）甲乙兩人分別用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸。（1）甲：量取20ml18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中，用少量

10、的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線(xiàn)定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是定容的正確操作是（2）乙：用100ml量筒量取20ml濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml刻度線(xiàn)，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處（1）量筒、玻璃棒、膠頭滴管（2分）；將玻璃棒插入容量瓶刻度線(xiàn)以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中（2分）；加水至離刻度線(xiàn)12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線(xiàn)相切（2分）。（2）不能用量筒配制溶液，

11、不能將水加入到濃硫酸中（4分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17 .已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成F,此外B還生成一種密度很小的可燃性氣體，C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C,E和H也可反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味的助燃性氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) ）A為：;C為：;E為:。（寫(xiě)化學(xué)式）(2) 寫(xiě)出E和H反應(yīng)的化學(xué)方程（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:水：Yf1p-1AL/B1z一(1)元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖;元素y在周期表中的位置是；(2)已知C的濃溶液與濃鹽酸相遇可產(chǎn)生白煙，寫(xiě)出白煙成分的

12、電子式：0(3) C與X在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式：。(4) 一定條件下，A與C反應(yīng)可生成丫和B,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；并用單線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。(5) 用電子式表示B的形成過(guò)程0。f第二周期第VA旗HJNlHfCcilJ-4MH十阻L41ro帕氐0I2e(4)4NHr-H0=5N-H：0f方程式2分，單線(xiàn)搟分析2分)4NHJ+6NO計(jì)6壓Q(S)+H-H：G：H*19.某不銹鋼(主要成分為Fe)樣品中含有鋁、銅等(其它成分忽略)，為了測(cè)定該合金中鐵的含量，有人設(shè)計(jì)如下工藝流程：(1)濾液C中溶質(zhì)含有(寫(xiě)化學(xué)式)；(2)如何驗(yàn)證濾液A中含F(xiàn)e2+,而不含F(xiàn)e3+。(3)對(duì)所得FeO固體稱(chēng)量得質(zhì)量為bg，計(jì)算該樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為(用含a、b的式子表示)。(1)NaAlQ、NaCl、NaoH(2分,全對(duì)給2分，少寫(xiě)1個(gè)名1分，錯(cuò)寫(xiě)或少寫(xiě)2個(gè)不給分)(2)取少量濾液A于試管中，滴幾滴KSCN容液，溶液不變色，再加氯水(或通氯氣)，溶液變?yōu)檠t色。(2分)(3)(7b/10a)X100%(2分，100”寫(xiě)不扣分)（1）NaOH（1分）Na2CO3（1分）