2018-2019學年福建省長汀、連城一中等六校高二上學期期中考聯(lián)考化學試題

1、2018-2019學年福建省長汀、連城一中等六校高二上學期期中考聯(lián)考化學試題-解析版“福建省長汀、連城一中等六校2018-2019學年高二年上學期期中考聯(lián)考化學試題1 .下列有關能量的說法不正確的是A. 化學能可以轉變成為熱能、電能等B. 應用蓋斯定律，可計算某些難以用實驗直接測量的反應焓變C. 化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的D. 酸堿中和反應放出的能量可設計為原電池轉化為電能【答案】D【解析】【詳解】A.化學反應過程中，能量是可以相互轉化的，化學能可以轉變成為熱能、電能等，故A項正確；B.蓋斯定律的重要應用，可計算某些難以直接測量的反應焓變，故B項正確；C.化學反應的實質是舊

2、化學鍵斷裂和新化學鍵的形成，一定伴隨能量變化。化學鍵的斷裂和形成，是物質在化學反應中產(chǎn)生能量變化的主要原因，故C正確；D.酸堿中和反應不是氧化還原反應，不能設計成原電池，故D項錯誤。綜上，本題選D2 .已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)H=270kJmol1o下列說法正確的是A.在相同條件下，1molH2(g)與1molF2(g)的能量總和小于2molHF(g)的能量B.1molH2(g)與1molF2(g)反應生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJC.該反應的逆反應是放熱反應D.該反應過程的能量變化可用下圖來表示2mlHF1直左)新F最)反通過程【答案】B【解析】A.根據(jù)H2(

3、g)+F2(g)=2HF(g)AH=270kJ-mo1可知，該反應為放熱反應，則在相同條件下，1molH2(g)與1molF2(g)的能量總和大于2molHF(g)的能量，故A錯誤；B.物質由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時放出能量，則1molH2(g)與1molF2(g)反應生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJ,故B正確；C.因該反應的正反應為放熱反應，所以逆反應是吸熱反應，故C錯誤；D.由反應方程式可知，該反應的AHK0,為放熱反應，說明反應物的總能量大于生成物的總能量，故D錯誤;答案選B。3.下列關于熱化學反應的描述中正確的是A.HCl和NaO版應的中和熱H=57.3kJ/mol,則H2SO和Ca

4、OH2反應的中和熱H=2X(57.3)kJ/molB.甲烷的標準燃燒熱AH=890.3kJ-mol1,則CH(g)+2O(g)=CQg)+2HO(g)AHI<-1890.3kJ-molC.已知：500C、30MPa下，N(g)+3H(g)-2NH(g)AH=92.4kJ-mo1;將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2kJD.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO(g)=2CO(g)+O(g)反應的H=+566.0kJ/mol【答案】D【解析】【詳解】A.HCl和NaOH反應的中和熱H=-57.3kJ/mol,但由于稀硫酸與氫氧化鈣反應生成的硫酸鈣

5、微溶，則H2SO和Ca(OH2反應的中和熱的Hw-57.3kJ/mol,A錯誤；B由于氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，則甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放熱多，但放熱越多，H越小，因此反應CH(g)+2Q(g)=CO(g)+2HO(g)的AH>890.3kJ-mo1,B錯誤；C.合成氨反應是可逆反應，將1.5molH2和過量的N在此條件下充分反應，放出熱量小于46.2kJ,C錯誤；D.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,貝U2CO(g)+O(g)=2CO(g)AHI=-566.0kJ/mol,互為逆反應時，焓變的數(shù)值相同、符號相反，則2CO2(g)=2CO(g)+O(g)反應的H=+566.

6、0kJ/mol,D正確；答案選D。【點睛】本題考查熱化學方程式，為高頻考點，把握反應中能量變化、中和熱與燃燒熱、可逆反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，選項B為解答的易錯點，注意比較H大小時要帶著符合比較，題目難度不大。4. 已知下列熱化學方程式：(1) CHCOOH(l)+2O(g)=2CQg)+2H2O(l)AHi-1=870.3kJ-mol(2) C(s)+O2(g)=CO2(g)H2=393.5kJ?mol-1(3) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)1H3=285.8kJmol貝反應2c(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的為A.488.3kJmol

7、-1B.244.15kJmol-1C.+488.3kJmol-1D.+244.15kJmol-1【答案】A【解析】【分析】根據(jù)化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應進行的途徑無關分析；由蓋斯定律可知2X+X2-得：2c(s)+2H2(g)+O2(g尸CH3COOH(l);再根據(jù)反應熱也要進行相應計算可得H=2H+2ZH-ZH,帶入數(shù)據(jù)進行計算。【詳解】已知cH3cOOH(l)+2O2(g)=2cO2(g)+2H2O(l)H1=-870.3kJ/mol，c(s)+O2(g)=cO2(g)H2=-393.5kJ/mol，H2(g)+1/2O2(g尸H2O(l)H=-285.8kJ/mo

8、l將熱化學方程式2X+X2-得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)，則H=2AHk+2AH3-H=2X(-393.5kJ/mol)+(-571.6kJ/mol)-(-870.3kJ/mol)=-488.3kJ/mol。故選A5.已知25C、101kPa條件下：4Al(s)+3Q(g)=2Al2O3(s)H=-2800kJ/mol4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)H=-3100kJ/mol。由此得出的結論正確的是A. O2比Q穩(wěn)定，由Q變Q為放熱反應B. O3比Q穩(wěn)定，由Q變Q為吸熱反應C. 等質量的O2與O3分別與足量的可燃物充分反應，后者釋放的能量更多D.

9、 將O2轉化為O3的過程是物理變化【答案】C【解析】【分析】根據(jù)題干熱化學方程式，依據(jù)蓋斯定律書寫要求，氧氣和臭氧之間轉化的熱化學方程式進行判斷分析。【詳解】根據(jù)題干信息，將兩個熱化學方程式分別標為和；根據(jù)蓋斯定律計算得到：-等于3O(g)=2O3(g)H=2800kJ/mol-(-3100kJ/mol)=+300kJ/mol;A.O2比Q穩(wěn)定，由Q變O3為吸熱反應，故A項錯誤，B項錯誤；C.等質量的Q與Q分別與足量的可燃物充分反應，Q能量高，放出熱量更多，故C項正確；D.Q轉化為Q的過程有新物質生成，為化學變化，故D錯誤。綜上，本題選G【點睛】本題考查了蓋斯定律的應用，熱化學方程式的書寫，熟

10、練掌握由已知熱化學方程式轉換為未知熱化學方程式是解題的關鍵，理解物質的能量越高越不穩(wěn)定。6 .如圖所示的裝置用石墨電極電解飽和食鹽水(兩極均滴酚猷)，以下說法正確的是A. a電極附近溶液酸性減弱B. a電極上發(fā)生還原反應C. b電極附近酚配變紅D. b電極上有黃綠色氣體產(chǎn)生【答案】C【解析】A.a電極連接電源正極為陽極，陽極的電極反應式為：2Cl-2e-=Cl2f,氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，附近溶液酸性增強，選項A錯誤；B.電極連接電源正極為陽極，陽極上發(fā)生氧化反應,選項B錯誤；C.b電極連接電源負極為陰極，陰極上產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，堿性增強附近酚配變紅，選項C正確；D.b電極連接電源負極

11、為陰極,陰極上產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，電極上有無色氣體氫氣產(chǎn)生，選項D錯誤。答案選Co點睛：本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關鍵，知道陽陰極區(qū)域發(fā)生的反應，題目難度不大。7 .下列關于下圖所示裝置的敘述，不正確的是():費孑H,SO.iA.該裝置是利用氧化還原反應將化學能轉化成電能8 .鐵片質量逐漸減少，碳棒上有氣泡產(chǎn)生C.電流由鐵片經(jīng)導線沿外電路流向碳棒D.該裝置總的化學反應為Fe+HSO=FeSO+HT【答案】C【解析】較活潑的金屬作負極，失電子，發(fā)生氧化反應，電子經(jīng)導線傳遞到正極，溶液中的陽離子得電子，發(fā)生還原反應。8. 下列事實不用原電池原理解釋的是()A. 輪船水線以下的船殼

12、上裝一定數(shù)量的鋅塊B. 鐵被鈍化處理后不易腐蝕C.純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量CuSOB液后反應速率加快D.燒過菜的鐵鍋加入清水放置，出現(xiàn)紅棕色的銹斑【答案】B【解析】A、輪船水線下的船殼裝上鋅塊后，可保護船殼在海水中不被腐蝕，因為Zn比Fe活潑，Zn與Fe構成原電池，在海水中鋅被腐蝕，從而保護船殼，發(fā)生原電池反應可用電化學知識解釋，選項A不選；B、鐵被鈍化后，在金屬表面上會形成一層致密的金屬氧化膜，保護內部金屬不被腐蝕，不能用原電池原理解釋，選項B選；G純Zn和稀HSO反應速率慢，滴入CuSO后，發(fā)生Zn+CU+=Zn2+Cu的反應，生成的Cu和Zn組成原電池，加快Zn與HSO的反應速率；發(fā)

13、生原電池反應而可用電化學知識解釋，選項C不選；口燒過菜的鐵鍋加入清水放置，出現(xiàn)紅棕色的銹斑屬于鋼鐵的電化學腐蝕，選項D不選。答案選B。9.利用如圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是A.氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉B.銅的精煉中，X是純銅，丫是粗銅，Z是CuSOC.電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬D.外加電流的陰極保護法中，丫是待保護金屬【答案】D【解析】試題分析：A.氯堿工業(yè)上，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陰極附近得到氫氧化鈉，即丫附近能得到氫氧化鈉，故A錯誤；B.銅的精煉中，粗銅作陽極X，純銅作陰極Y，硫酸銅溶液作

14、電解質溶液，故B錯誤；C電鍍工業(yè)上，Y是待鍍金屬，X是鍍層金屬，故C錯誤；D.外加電流的陰極保護法中，陰極是待保護金屬，即Y是待保護金屬，故D正確，故選D【考點定位】考查了電解原理【名師點晴】原電池原理和電解池原理是高考的熱點，根據(jù)電解時離子的放電順序、電鍍、電解精煉、金屬的腐蝕與防護來分析解答即可，具體分析：氯堿工業(yè)上，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陽極上析出氯氣，陰極上析出氫氣，陰極附近得到氫氧化鈉；銅的精煉中，粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質溶液；電鍍工業(yè)上，鍍層作陽極，鍍件作陰極；外加電流的陰極保護法中，陰極是待保護金屬，基礎性知識考查，要求強調知識面的熟悉程度，據(jù)此分析解題

15、。10.右圖所示是一種新近開發(fā)的固體氧化物燃料電池。它以摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體為固體電解質，在熔融狀態(tài)下傳導氧離子(O2)，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。多孑兩極a固體電解質多孑睫極b下列判斷不正確的是（）A.采用多孔電極的目的是易于吸附氣體B.有H2放電的b極為電池的負極C. a極對應的電極反應為Q+2HO+4e=4OHD.b極對應的電極反應為2H4e-+2Of=2HO【答案】C【解析】a電極通入的是氧氣，因此是正極。由于電解質是固體，傳遞的是of,所以正極電極反應式是Q+4e=202,因此選項C不正確，其余都是正確的，答案選Co11.Li-Al/FeS電池是一

16、種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li+FeS+2e=LizS+Fa有關該電池的下列說法中，正確的是A.該電池的電池反應式為：2Li+FeS=Li2S+FeB.Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價C.負極的電極反應式為Al-3e=Al3+D. 充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：Li2S+Fe-2e=2Li+FeS【答案】A【解析】【分析】A.Li-Al/FeS電池Li做負極，負極的電極反應式為Li-e-=Li+，聯(lián)立正負極反應，得到總反應；B.Li的化合價為0價；C.負極的電極反應式為Li-e-=Li+;D.充電時該裝置相當于電解池，陰極應為原電池的負極

17、，發(fā)生還原反應Li+e-=Li；【詳解】A.鋰比鋁的金屬性強，可知負極的電極反應式為Li-e-=Li+，將負極反應式和正極反應式2Li+FeS+2e=Li2S+Fe聯(lián)立，可得電池反應式為2Li+FeS=Li2S+Fe,故A項正確；B.Li-Al作為合金，其結構類似金屬單質，Li的化合價為0價，故B項錯誤；C.鋰比鋁的金屬性強，可知負極的電極反應式為Li-e-=Li+,故C項錯誤；D.充電時該裝置相當于電解池，陰極應為原電池的負極，發(fā)生還原反應Li+e=Li,故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。12.氨硼烷（NHBH）電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時的總反應為：NH-BH+3H

18、Q=NHBO+4H2O.下列說法正確的是BHi負載I14-黑1-稀嚼以;三盜三蘭寸3的*飛KW質兩5調A.負極附近溶液的PH增大B.正極的反應式為：HQ+2H+2e=2HOC.電池工作時，BO通過質子交換膜向正極移動D.消耗3.lg氨硼烷，理論上轉移0.2mol電子【答案】B【解析】根據(jù)裝置圖可知，電池負極反應為NHBH-6e+2HO=NHBO+6H+,正極反應為3HQ+6e+6l+=6HQ根據(jù)負極反應，負極附近溶液的PH減小，故A錯誤；正極的反應式為：HQ+2H+2e=2HO,故B正確；電池工作時，BO-不能通過質子交換膜，故C錯誤；消耗3.lg氨硼烷，理論上轉移0.6mol電子，故D錯誤。

19、13.用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的另一純凈物（方括號內），一定不能使溶液恢復的是A.AgNO3Ag2OB.CuCl2CuCl2C.NaOHNaOHD.CuSO4Cu（OH）2【答案】C【解析】【分析】A.電解硝酸銀溶液時，要使其復原，需加入適量的氧化銀；B.電解氯化銅溶液時，要使其復原，需加入適量的氯化銅；C.電解氫氧化鈉溶液時，要使其復原，需加入適量的水；D.電解硫酸銅溶液時，若硫酸銅被消耗盡，并且電解了一部分水，要使其復原，需加入適量的氫氧化銅；【詳解】A.電解硝酸銀溶液時，。濟口Ag+分別在陽極和陰極放電，要使其復原，需加入適量的氧化銀，故A項正確；B.電解氯化銅溶液時

20、，Cl-和Cu2+分別在陽極和陰極放電，要使其復原，需加入適量的氯化銅，故B項正確；C.電解氫氧化鈉溶液時，O而口H+分別在陽極和陰極放電，要使其復原，需加入適量的水，故C項錯誤；D.電解硫酸銅溶液時，0前口Cd+分別在陽極和陰極放電，要使其復原，需加入適量的氧化銅，電解一段時間后，若硫酸銅被消耗盡，此時開始電解水，要使其復原，需加入適量的氫氧化銅，故D項正確。綜上，本題選C。【點睛】本題考查電解池的相關知識，對于這一類問題，首先要明確溶液中陰陽離子的種類，再結合陰陽離子放電順序，確定陰陽極的產(chǎn)物。電解后要恢復原來的狀態(tài)時，要結合兩極產(chǎn)物，補回離開溶液的組分。14. 下列說法正確的是A. 放熱

21、反應均是自發(fā)反應B. H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深，能用勒夏特列原理解釋C. 物質的量增加的反應，S為正值D. 2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知H>0,則一定不能自發(fā)進行【答案】D【解析】【分析】反應能否自發(fā)進行，取決于焓變與熵變的綜合判據(jù)，當H-T?ASv0時，反應可自發(fā)進行，否則不能，以此解答。【詳解】A.放熱反應不一定能發(fā)生進行，如鋁熱反應為放熱反應，在常溫下不能自發(fā)進行，故A項錯誤；B.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后,濃度變大，所以顏色變深，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B項錯誤；C.只有氣體的物質的量增加的反應，S為正值，故C項錯誤；D.2CO(g

22、)=2C(s)+O2(g)已知H>0，S<0,由GKH-TAS可知，G>Q則一定不能自發(fā)進行，故D項正確。綜上，本題選Do【點睛】本題考查反應能否自發(fā)進行，反應能否自發(fā)進行由GKH-T?AS決定，當46<0時，反應可自發(fā)進行，當G>0時，反應不能自發(fā)進行。15.只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是A.平衡移動，K值可能不變B.平衡移動，K值一定變化C.K值不變，平衡可能移動D.K值變化，平衡一定移動【答案】B【解析】【分析】本題主要考查的是化學平衡常數(shù)?！驹斀狻緼.若改變溫度使平衡移動，則K值變化；若改變其他條件使平衡移動，則K值不變，故

23、A項正確。B.平衡常數(shù)K只與溫度有關，溫度變化，平衡常數(shù)K隨之改變，如果不是因為改變溫度，使平衡發(fā)生移動，則K值不變，故B項錯誤；C.K值不變，說明溫度不變，改變其他條件，如壓強、濃度等，平衡可能發(fā)生移動，故C項正確；D.K值變化，說明溫度變化，根據(jù)勒夏特列原理，平衡一定移動，故D項正確。綜上，本題選Bo【點睛】本題考查平衡常數(shù)的影響因素，由于平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，故平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)就不變，與平衡是否移動無關。16. 一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)一2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為ci、C2、C3(均不為零)，達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0

24、.1molL-1、0.3molL-1、0.08molL-1,則下列判斷正確的是()A.ci：C2=3：1B.平衡時,Y和Z的生成速率之比為2:3C.X、Y的轉化率不相等D.c1的取值范圍為-10<C1<0.14mol-L【答案】D【解析】A.設X轉化的濃度為x,X(g)+3Y(g)?2Z(g)初始：ClC2c3轉化：x3x2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L所以Ci：C2=(x+0.1moL/L):(3x+0.3mol/L)=1：3,故A錯誤；B.平衡時，正逆反應速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3:2,故B錯誤；C.反應前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應系

25、數(shù)之比，所以達到平衡狀態(tài)時，轉化率相同，故C錯誤；D.反應為可逆反應，物質不可能完全轉化，如反應向逆反應分析進行，則ci>0,如反應向正反應分析進行，則Ci0.14mol?L1,故有OvciV0.14mol?L1,故D正確；【點評】本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，本題注意化學平衡狀態(tài)的判斷方法以及可逆反應的特點.17. 一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應mA(g)+nB(g)=pC(g)達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/3,達到平衡時，C的濃度為原來的2.5倍，則下列說法正確的是A.C的體積分數(shù)增加B.A的轉化率降低C.平衡向正反應方向移動D.m+n>p【答案

26、】B【解析】【分析】平衡后將氣體體積縮小到原來的1/3，壓強增大，如果平衡不移動，則達到平衡時C的濃度為原來的3倍，但此時C的濃度為原來的2.5倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，逆向是氣體體積減小的反應，根據(jù)平衡移動原理分析，即可得到答案案。【詳解】平衡后將氣體體積縮小到原來的1/3，壓強增大，如果平衡不移動，則達到平衡時C的濃度為原來的3倍，但此時C的濃度為原來的2.5倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，逆向是氣體體積減小的方向。A.由上述分析可以知道,增大壓強平衡向逆反應方向移動，C的體積分數(shù)減小，故A項錯誤；B.增大壓強，平衡向逆反應方向移動，所以A的轉化降低，故B項正確；C.增大

27、壓強平衡向逆反應方向移動，故C項錯誤；D.增大壓強平衡向逆反應方向移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，則有m+n<p故D項錯誤。綜上，本題選B。18.對反應N2Q(g)=2NQg);H>0,在溫度為Ti、T2時，平衡體系中NO的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A. A、C兩點的反應速率：A>CB. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法D.B、C兩點NO的體積分數(shù)相同，所以平衡常數(shù)也相同【答案】C【解析】【分析】NQ(g)-2NO(g);AHI>0該反應為吸熱反應，升高溫度，化學平衡正向移動，NO的體積分數(shù)增大。增大壓

28、強，化學平衡逆向移動，NO的體積分數(shù)減小，結合圖象來分析解答。A.A、C兩點都在等溫線上，壓強越大，反應速率越快；B.增大壓強，平衡向逆反應方向進行，向逆反應進行是因為減小體積增大壓強，導致濃度增大趨勢，但到達平衡仍比原平衡濃度大；C.升高溫度，化學平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大。由圖像可知Ti<T2,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法；D.平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變?！驹斀狻緼.由圖象可以知道,A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大,則AC兩點的反應速率：A<C,故A項錯誤；B.由圖象可以知道，AC兩點都在等溫線上，C的壓強大,與A相比C點平衡向逆反應進行，向逆

29、反應進行是因為減小體積增大壓強，平衡移動的結果降低NO2濃度增大趨勢，但到達平衡仍比原平衡濃度大，平衡時NO2濃度比A的濃度高，NO為紅棕色氣體，則A、C兩點氣體的顏色:A淺，C深，故B項錯誤；C.升高溫度，化學平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大，由圖象可以知道，A點NO的體積分數(shù)大，則不<丁2,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法，故C項正確；D.平衡常數(shù)只與溫度有關，由圖象可以知道B、C兩點溫度不同，所以平衡常數(shù)也不同，故D項錯誤。綜上，本題選C。19.甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下方法來合成甲醇：(1)用CO生產(chǎn)甲醇。已知：CO(g)+3H(g)

30、CHOHg)+HO(l)AH=-akJ?mol1;2H(g)+O(g)2H2O(l)AH=-bkJ?mol則表示CHOH(g)燃燒的熱化學方程式為：(2)用CO生產(chǎn)甲醇。已知：CO(g)+2H(g)-CHOH(g),下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。該反應的焰變AH0慎“>”、或一)。Ti和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是KiK(填“>”、"V”或“=”)。若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的A.升高溫度BCHOH(g)從體系中分離C使用合適的催化劑D充入He，使體系總壓強增大(3)甲醇(CHOH可以用作燃料電池，該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑

31、，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。負極發(fā)生的電極反應式是，正極發(fā)生的電極反應式是?！敬鸢浮?1).2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2-1(g)+4H2O(l)AH=+(2a-3b)kJ.mol(2).V(3).>(4).B(5).2CH30H-12e-+2H2O=2CO2+12H+(6).3O2+12H+12e_=6H2O【解析】【分析】(1)利用蓋斯定律相加減，即可得出CHOH燃燒的熱化學方程式；(2) 根據(jù)先拐先平法和溫度對化學反應速率和化學平衡的影響來回答；溫度對化學平衡常數(shù)的影響和反應的吸放熱有關；化學平衡正向移動可增加甲醇產(chǎn)率；(3) 在甲

32、醇燃料電池中，燃料甲醇作負極,發(fā)生失電子的氧化反應，氧氣作正極，發(fā)生得電子的還原反應，即可得到正負極反應式。【詳解】(1)CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(l)H=-akJ?mol12H(g)+O(g)2Ho(l)AH=-bkJ?mol1X3-X2得到2CHOH(g)+3O(g)=2CO2(g)+4H2O(l)AH=+(2a-3b)kJmol-1則表示CHOH(g)燃燒的熱化學方程式為：2CHOH(g)+3O(g)=2CO2(g)+4H2O(l)AH=+(2a-3b)kJ-mol-1;反應CO(g)+2H(g)?CHOH(g)中，根據(jù)圖像T2先出現(xiàn)拐點，T2反應速率快，則T2>

33、T1,根據(jù)圖像溫度升高CO的平衡轉化率減小，化學平衡向著逆反應方向移動，所以該反應是放熱反應，H<0,因此，本題正確答案是：<對于放熱反應，溫度越高，化學平衡常數(shù)越小，T2>Ti,反之越大，所以K>R,因此，本題正確答案是：>；A.若容器容積不變，升高溫度，反應CO(g)+2H(g)?CHOH(g)平衡逆向移動，甲醇產(chǎn)率低，故A項錯誤；B.將CHOH體系中分離，反應CO(g)+2H(g)?CHOH(g)平衡正向移動，甲醇產(chǎn)率增大，故B正確；C.使用合適的催化劑不會引起化學平衡的移動，甲醇的轉化率不變，故C錯誤；D.若容器容積不變，充入He,使體系總壓強增大，各組分

34、的濃度不變，化學平衡不移動，甲醇的轉化率不變，故D錯誤；故選B;(3)在甲醇燃料電池中,燃料甲醇作負極，發(fā)生失電子的氧化反應,氧氣作正極，發(fā)生得電子的還原反應，負極發(fā)生的電極反應式是2CH3OH-12e-+2HO=2C2+12H+,正極發(fā)生的電極反應式是3O2+12H+12e=6H2O20.I.化學電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時總反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O(1)寫出放電時負極的電極反應式：(2)鉛蓄電池放電時，溶液的pH將(填“增大”、“減

35、小”或“不變”)。當外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質的量為O(3)放電完后，對該電池進行充電，在連接電源的負極一端生成。(填“Pb”或“PbO”)n.光氣(COC2)是一種重要化工原料，常用于聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過CI2(g)+CO(g)COC2(g)AH<0制備。下圖為實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線?；卮鹣铝袉栴}：(4)06min內，反應的平均速率v(CI2)(5)該反應第一次達平衡時的平衡常數(shù)為210min改變的條件是【答案】(i).Pb-2e-+SO2-=PbSO(2).增大(3).0.5mol(4).Pb(5).0.15mol-

36、L-1-min-1(6).30Lmol-1(7).升高溫度【解析】【分析】1) (1)鉛蓄電池中，負極是鉛，負極上鉛失電子發(fā)生氧化反應，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應；2) )根據(jù)放電時總反應Pb+PbO+2HS”2PbSG2HO進行計算回答；3) 3)鉛蓄電池充電時，電池正極和電源正極相連，電池負極和電源的負極相連，充電時的反應和放電時的反應互為逆過程；H.(4)由圖可知，Ac(Cl2)=1.2mol/L-0.3mol/L=0.9mol/L,結合v=Ac/At計算；(5)平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，由圖可知，第10min時平衡逆向移動，據(jù)影響平衡移動的

37、因素分析，升溫平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減?。弧驹斀狻縄.(1)鉛蓄電池中，負極是鉛，負極上鉛失電子發(fā)生氧化反應：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；故答案為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；(2)放電時總反應為：Pb+PbO+2HSO2PbSO+2HO,反應轉移2mol電子，硫酸被消耗，所以溶液的酸性減弱，pH將增大，當外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗H2SO的物質的量為0.5mol;故答案為：增大；0.5mol;(3)放電完后，對該電池進行充電，在連接電源的負極一端是陰極，發(fā)生反應：PbSO+2e=Pb+sO-,在連接電源的負極一端生成Pb,故答案為：Pb;H.(4

38、)由圖可知，6min時C12的平衡濃度為0.3mol/L,濃度變化為1.2mol/L-0.3mol/L=0.9mol/L,則v(Cl2)=0.9mol-L-1/6min=0.15mol?L-1?min-1,故答案為：0.15mol?L-1?min1;(5)Cl2(g)+CO(g)?COCl(g)第一次達到平衡狀態(tài)，c(CO)=0.1mol/L,c(Cl2)=0.3mol/L,c(COCb)=0.9mol/L,反應第一次達平衡時的平衡常數(shù)K=0.9/(0.1X0.3)=30Lmol-1,影響平衡移動的因素有溫度、濃度和壓強，該反應是放熱反應，由圖可知，第10min時平衡逆向移動，只能是升溫，故答

39、案為，30L-mol-1;升高溫度；21.(1)CO經(jīng)過催化氫化合成低碳烯煌.其合成乙烯的反應為2CO(g)+6H(g)i=CH=CH(g)+4HO(g)AHI,已知幾種化學鍵鍵能如下表所示:(CO的結構式：O=C=O物質H-HC=OC=CC-HH-O能量/kJ?mol-1436745615413463貝心H=(2)工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為2:1含丙的、.占d溶液氣,乙MM -J I 含丁的I MffM 氣體甲的化學式a極與電源的(填“正極”或“負極”)相連，該電極反應式為O離子交換膜

40、d為(填“陰離子”或“陽離子”)交換膜。產(chǎn)物丙為溶液?！敬鸢浮?1).375kJmol-1(2).H2(3).負極(4).2H2O+2e=H2T+2OH.陰離子(6).NaOH【解析】【分析】(1)ZXH糊鍵吸收的能量-成鍵釋放的能量(2)電解硫酸鈉溶液的實質為電解水，在陰陽兩極分別產(chǎn)生H和Q,其體積比為2:1,電解過程中，氣體甲與氣體乙的體積比約為2:1,故甲氣體為氫氣，乙氣體為氧氣，a為陰極，b為陽極，即可判斷出相應答案?！驹斀狻?1)2CO(g)+6H2(g)=CH=CH(g)+4HO(g)H=745kJ/molx4+436kJ/molx6-615kJ/mol-4113kJ/molX4-

41、463kJ/molx8=375kJmol(2)該電解實質為電解水，陽極為2HO-4e=4l4+QT,陰極為4HO+4e=2HT+4OH,因為氣體甲與氣體乙的體積比約為2:1,所以甲氣體為氫氣，a為陰極，乙氣體為氧氣，b為陽極；a為陰極，與電源的負極相連；該電極反應式為2HO+2e=H21+2OH;b為陽極，OH放電，產(chǎn)生硫酸溶液，所以SO2-向b極移動，離子交換膜d為陰離子交換膜；a為陰極，4HO+4e=2H1+4OH,故丙為燒堿溶液；22.工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NO)、CO、SO等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。I.脫碳：向

42、2L密閉容器中加入2molCQ、8molH2,在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應：CO(g)+4H2(g)=CH(g)+2HzO(g)(1)該反應自發(fā)進行的條件是(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)(2)下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是a、混合氣體的平均相對分子質量保持不變b、CO和H2的體積分數(shù)比為1：4c、CO和H2的轉化率相等d、混合氣體的密度保持不變e、1molCQ生成的同時有4molH-H鍵斷裂n.脫硝:(3)催化劑存在下，H還原NO生成水蒸氣和其它無毒物質的化學方程式為。(4)溫度為Ti時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO(g)=2NO(g)+O(g)相關數(shù)據(jù)

43、如下表所示。下列說法錯誤的是容器編號物質的起始濃度，._-1、(mol-L)物質的平衡濃度，._-1、(mol-L)c(NC2)c(NC)c(C2)c(C2)甲0.6000.2乙0.30.50.2丙00.50.35A.容器甲中發(fā)生反應的平衡常數(shù)為0.8B.容器乙中起始時反應正向進行C.達到平衡時，容器丙中c(O2)/c(NO2)>1D.達到平衡時，容器甲與容器丙中的總壓強之比為16：17【答案】(1).低溫(2).a、e(3).4H+2NO=N2+4HO(4).D【解析】【分析】(1)自發(fā)進行的判斷根據(jù)是4H-TASv0,結合反應特征分析判斷需要的條件；(2)反應到達平衡時，正逆反應速率相等，各組分的濃度、含量不變，由此衍生的其它一些物理量不變，判斷平衡的物理量應隨反應進行發(fā)生