2018-2019學(xué)年湖南省婁底市雙江鄉(xiāng)雙江中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2018-2019學(xué)年湖南省婁底市雙江鄉(xiāng)雙江中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是（）A.食鹽和蔗糖溶于水B.氯化鈉和硫熔化C.碘和干冰升華D.二氧化硅和氧化鈉熔化C略2. 下列物質(zhì)中不屬于危險(xiǎn)品，允許旅客帶上客車的是（）A.濃硫酸B.鞭炮C.洗潔精D.汽油C略3. 下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（）A LiIC KClABNaBrDCsF4. 向Fe（OH）3膠體中逐滴加入一種液體，首先發(fā)生凝聚而沉淀，然后繼續(xù)加入時(shí)沉

2、淀又消失。這種加入的液體可能是下列物質(zhì)中的（）A. 0.05mol L-1 的 H2SO4 溶液B. 0.05mol - L-1 的 MgSO4溶液C.0.05molL-1的KCl溶液D.蒸儲(chǔ)水A略5. 對(duì)于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-B.加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋼溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+C略6. 等質(zhì)量的下列烴完全燃燒，消耗氧氣最多的是（）ACH4BC

3、2H6CC3H6DC6H67. 32g某一元醇跟足量的金屬鈉完全反應(yīng)，可以得到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，該醇是（）A CH3OHB C2H5OHC C3H7OHD C4H9OH8. 關(guān)于O2和SO2兩種氣體的敘述，正確的是()A.兩者質(zhì)量相等時(shí)，其分子數(shù)相等B.兩者質(zhì)量相等時(shí)，其原子數(shù)相等C.同溫同壓時(shí)，兩者密度之比為1：2D.同溫同壓時(shí)，同體積氣體所含原子數(shù)相等C略9. 在20，1大氣壓下，將三個(gè)分別盛氨氣、氯化氫、二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛水的水槽中，當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中，并使氣體充分溶解后，假定燒瓶中溶液無損失，所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A.1：1：1B.5：5：4C.1：2：3D.

4、1：1：2A試題分析：設(shè)燒瓶體積為V，則氣體體積也是V，當(dāng)?shù)怪盟酆蟀睔夂吐然瘹涠既芙獾剿袝r(shí)，得到的是氨水和鹽酸，溶液的體積就是燒瓶的體積V。溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=V/Vm，由C=n/V得C=V/Vm/V=1/Vm。二氧化氮溶于水發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO,得到硝酸溶液n(NO2)=V/Vm,n(HNO3)=2V/3Vm,因?yàn)镹O體積與NO2是1:3,所以溶液體積為2V/3，代入公式C=n/V計(jì)算濃度和上面兩種相同。綜上所述，A正確，本題選A。10. 原子電子層數(shù)相同的三種短周期元素X、Y、Z，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列

5、判斷錯(cuò)誤的是()A.非金屬性X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3C.對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性Z3>Y2>XD.原子半徑X>Y>Z略11. 設(shè)沖代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.1mol磷酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NB.在1815中含有5個(gè)18o原子C.0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.30NaD.將0.1mol硅酸鈉溶于1L水中，所得溶液中含有0.2Na個(gè)Na+參考答案：BD略12 .能用AgNO3溶液和稀HNO3檢驗(yàn)的物質(zhì)是()D.四A.氯酸鉀B.次氯酸鉀C.氯化鉀氯化碳C略13 .下列敘述中，不正確的

6、是A. CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于碳酸鹽B,鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C.藍(lán)磯(CuSO45H20)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D.Ba(OH%、NaOH、Ca(OH”屬于強(qiáng)堿【分析】A.含碳酸根或者碳酸氫根離子的鹽屬于碳酸鹽B. 純堿是碳酸鈉，屬于鹽；C.含有兩種以上元素組成的純凈物屬于化合物，含兩種以上物質(zhì)組成的是混合物；D.在水溶液中發(fā)生完全電離的堿屬于強(qiáng)堿。【詳解】A.CaCO3是碳酸的正鹽、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式鹽、Cu2(OH)2CO3是碳酸的堿式鹽，都屬于碳酸鹽，故A正確；B.純堿屬于鹽類，不屬于堿，故B錯(cuò)

7、誤；C.藍(lán)磯是含結(jié)晶水的化合物，干冰是固態(tài)二氧化碳，二者都屬于化合物；鐵礦石含有多種物質(zhì)，屬于混合物，故C正確；D.化合物電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物為堿，Ba(OH)2、NaOH、Ca(OH)2在水溶液中都能發(fā)生完全電離，都屬于強(qiáng)堿，故D正確；綜上所述，本題選Bo14.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是A.S2-和Al3+B.CO和N2C.H3O+和OH-D.NH3和NH4+AA、S2一核外有18個(gè)電子，Al3+核外有10個(gè)電子，故A說法錯(cuò)誤；B、CO的電子數(shù)為14 ,N2電子數(shù)為14,兩者相同，故B說法正確；C、大。+電子數(shù)為10個(gè)電子，OH含有10個(gè)電子，故C說法正確；D、

8、NH3中含有電子數(shù)為10個(gè)，NH4+電子數(shù)為10個(gè)，故D說法正確。15 .下表給出幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)，對(duì)此有下列一些說法：物質(zhì)S1C2OaCl2S1CI4熔點(diǎn)CC)1723712792-6C CaCl2 屬于離子晶體SiCl4是分子晶體一個(gè)SiO2分子由1個(gè)Si原子和2個(gè)。原子構(gòu)成MgC2在熔化狀態(tài)不能導(dǎo)電上述說法中正確的有A.僅B.僅C.和D.、和參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL。（1）配制該溶液的實(shí)驗(yàn)步驟包括：a.計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量；b.稱量氫氧化鈉固體；c.將燒杯中的溶液注入容量瓶中，洗滌燒杯

9、和玻璃棒，將洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中；d.用適量的蒸儲(chǔ)水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；e.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸儲(chǔ)水至刻度線下12cm時(shí)，改用_滴加蒸儲(chǔ)水至凹液面與刻度線相切。上述步驟的正確操作順序是。（2）使用_mL的容量瓶配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為_g。（3）下列操作會(huì)使所配制溶液濃度偏大的有。A容量瓶中原有少量蒸餾水B轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，沒有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯C定容搖勻后，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線D定容時(shí)，俯視觀察液面膠頭滴管abdcfe(2)50020.0(3)D解析：(1)f,繼續(xù)向容量瓶中加蒸儲(chǔ)水至刻度線下12cm時(shí)，改用

10、膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至凹液面與刻度線相切；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟為計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，故正確操作順序?yàn)閍bdcfe；(2)實(shí)驗(yàn)室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，故配制濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL需要使用500mL的容量瓶配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為好L"麗的三值向三(3)A.容量瓶中原有少量蒸儲(chǔ)水對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都無影響，所以對(duì)配制溶液的物質(zhì)的量濃度無影響，選項(xiàng)A不選；B.沒有洗滌燒杯會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，選項(xiàng)B不選；C.定容搖勻后，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，則加入的水偏

11、多，溶液濃度偏小，選項(xiàng)C不選；D.定容時(shí)俯視液面導(dǎo)致溶液的體積偏小，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大，選項(xiàng)D選。答案選DoI三點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差判斷，注意從L可分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷。根據(jù)i分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷，如果n偏小或V偏大都導(dǎo)致配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)17. (10分)下圖1是工業(yè)上堿法煙氣脫硫法”示意圖，下圖2是工業(yè)上石灰一石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答:創(chuàng)新設(shè)計(jì)已知:試劑Ca(OH2NaOH價(jià)格(元/kg)0.362.9吸收SO2的成本(兀/mol)0.0270

12、.232(1)圖1中，反應(yīng)的離子方程式為,之一(2)圖2中，反應(yīng)的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價(jià)態(tài)的化合物，氧氣的作用該法的優(yōu)點(diǎn)之一是3）“堿法煙氣脫硫法”中的產(chǎn)物Na2SO3的穩(wěn)定性不好，易使硫元素重新轉(zhuǎn)化為揮發(fā)性污染物，為避免之，設(shè)計(jì)了的反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式為。（1）SO2+2OH-=SO32-+H2O成本高（或Na2SO3不穩(wěn)定等合理答案）（2）作氧化劑成本低（或C&SOH2O穩(wěn)定等合理答案）（3）2Na2SO3+O2=2Na2SO418.（11分）每空一分ABCDEF（ 1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)椤＃?A）a（B）b（C）c（D）d（ 2）G元素與E元素形成的

13、化合物的化學(xué)式是、，它們都是（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是（用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強(qiáng)的是，屬于兩性氫氧化物的是。（ 3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。 乙元素在元素周期表中位置第周期第族。 甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是。(填編號(hào))(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酸溶液(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B(2)Na2O2、Na2O;離子化合物；NaOH;HC1O4;Al(OH)3。(3)3、IIA;鎂(填名稱)，bc(填編號(hào))19.(12分)一些常見化學(xué)反應(yīng)可用下式表示A+B-C+D+2O其中A為單質(zhì)(必要時(shí)可加熱)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示回答下列問題：(1)若A、C、D均含有氯元素，則A與B溶液反應(yīng)的離子方程式為:(2)若C、D均為氣體且有一種為紅棕色，則B(3)若C、D均為氣體且都能使澄清