離子反應(yīng)（4）

1、離子反應(yīng)（教案）沛縣第二中學(xué) 黃楊教材 普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書·化學(xué)1（江蘇教育出版社）內(nèi)容 專題2第二單元下標(biāo)2離子反應(yīng)課時(shí) 1課時(shí)設(shè)計(jì)思路：學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對(duì)電解質(zhì)特別是強(qiáng)電解質(zhì)在溶液的存在狀態(tài)，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件已有一定的認(rèn)識(shí)。在此基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)對(duì)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)本質(zhì)離子反應(yīng)及其條件的探討。在進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，充分利用探究實(shí)驗(yàn)的功效，采用實(shí)驗(yàn)、觀察、討論、匯報(bào)、總結(jié)等方式，促使學(xué)生在課堂學(xué)習(xí)中掌握好本課時(shí)的內(nèi)容。這樣既可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的主體作用，另也能使學(xué)生的認(rèn)識(shí)由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的飛躍，同時(shí)，又可以提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)意識(shí)。在教學(xué)過程中，貫

2、穿了離子反應(yīng)在現(xiàn)實(shí)中的應(yīng)用，增強(qiáng)了課程內(nèi)容與生活實(shí)際的聯(lián)系，讓學(xué)生充分感受到化學(xué)的實(shí)用性，體會(huì)化學(xué)與社會(huì)、生活的緊密聯(lián)系。教學(xué)目標(biāo)l 知識(shí)與技能1 能區(qū)分強(qiáng)、弱電解質(zhì)，能區(qū)分常見的強(qiáng)、弱酸以及常見的強(qiáng)、弱堿，并能書寫強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離方程式。2 通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。3 學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)。l 過程與方法通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察及其反應(yīng)實(shí)質(zhì)思考和離子反應(yīng)發(fā)生的條件探究，培養(yǎng)學(xué)生分析推理、綜合概括的抽象思維能力。l 情感態(tài)度與價(jià)值觀1. 通過實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)、體驗(yàn)化學(xué)和探究化學(xué)過程的重要途徑。2感受同學(xué)間的相互合作與取得成功的關(guān)系。 教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)1. 離子方

3、程式的書寫2. 離子反應(yīng)發(fā)生的條件教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法和小組討論法。教學(xué)用具1.多媒體的課件，投影2.實(shí)驗(yàn)用品：試管、膠頭滴管、小燒杯、導(dǎo)電裝置；鹽酸、CH3COOH(aq)、NaOH(aq)、 氨水、CuSO4(aq)、NaCl(aq)、AgNO3(aq)。 教學(xué)過程創(chuàng)設(shè)情景 1.離子燙之謎？2.指紋鑒定？學(xué)生活動(dòng) 觀看圖片、思考討論板書 離子反應(yīng)知識(shí)回顧 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的復(fù)習(xí)練習(xí)1 1.下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_，屬于電解質(zhì)的是_,屬于非電解質(zhì)的是 _ 。氯化氫 氫氧化鈉固體 氫氣 鋁 硫酸鈉固體 氫氧化鈉溶液 淀粉 蔗糖溶液無水酒精2. 什么叫做電解質(zhì)？非電解質(zhì)？設(shè)問： 作為電解質(zhì)，在一定條件

4、下導(dǎo)電能力是否相同呢？實(shí)驗(yàn) 1 相同濃度的五種電解質(zhì)導(dǎo)電性比較錯(cuò)誤！鏈接無效。討論錯(cuò)誤！鏈接無效。 1.通過實(shí)驗(yàn)觀察到什么現(xiàn)象？2.為什么相同條件下的導(dǎo)電能力有強(qiáng)有弱?3.填表電解質(zhì)鹽酸NaOHNaCl醋酸氨水現(xiàn)象導(dǎo)電性錯(cuò)誤！鏈接無效。小組討論錯(cuò)誤！鏈接無效。 四個(gè)人一組，選一位代表發(fā)言。錯(cuò)誤！鏈接無效?？偨Y(jié)錯(cuò)誤！鏈接無效。錯(cuò)誤！鏈接無效。板書錯(cuò)誤！鏈接無效。 一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 1.強(qiáng)電解質(zhì)：全部電離 動(dòng)畫 NaCl、HCl在溶液中電離過程示意圖。錯(cuò)誤！鏈接無效。板書錯(cuò)誤！鏈接無效。 2.弱電解質(zhì)：部分電離：動(dòng)畫 CH3COOH在溶液中電離過程示意圖。錯(cuò)誤！鏈接無效。練習(xí)3 請(qǐng)書寫下列物

5、質(zhì)的電離方程式：1. H2SO4 2. Ba(OH)2 3. CuSO44. H2O5. NH3·H2O 6. HClO 小結(jié) 電離方程式的書寫注意事項(xiàng)錯(cuò)誤！鏈接無效。實(shí)驗(yàn)2 離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)硫酸銅和氯化鈉氯化鋇和硫酸銅硝酸銀和氯化鈉現(xiàn)象原因及結(jié)論動(dòng)畫2 離子反應(yīng)板書錯(cuò)誤！鏈接無效。 二、離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)：有離子參加2.離子方程式：實(shí)際參加反應(yīng)的離子3.步驟：寫 拆 刪 查注意：“拆”： 改寫成離子形式，而 仍寫成化學(xué)式。錯(cuò)誤！鏈接無效。練習(xí)錯(cuò)誤！鏈接無效。4 課本P54頁，“問題解決”錯(cuò)誤！鏈接無效。師生活動(dòng)錯(cuò)誤！鏈接無效。通過學(xué)生寫的離子反應(yīng)師生總結(jié)出離子反應(yīng)的意義。4. 離子方程式的意義：表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。表示某一類反應(yīng)。板書錯(cuò)誤！鏈接無效。 三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件（復(fù)分解反應(yīng)）（1） 生成 物質(zhì)，如 。（2） 生成 物質(zhì)，如 。 （3） 生成 物質(zhì)，如 。實(shí)驗(yàn)探究錯(cuò)誤！鏈接無效。如將實(shí)驗(yàn)1中的醋酸和氨水混合后再做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，會(huì)是什么樣的結(jié)果呢？寫出反應(yīng)的離子方程式。課后探究錯(cuò)誤！鏈接無效。1.我們平時(shí)使用的干電池有電解質(zhì)溶液?jiǎn)幔?/p>