中考化學(xué)（人教版五四學(xué)制）第九單元金屬和金屬材料（含解析）

1、.2019備戰(zhàn)中考化學(xué)人教版五四學(xué)制-第九單元金屬和金屬材料含解析一、單項選擇題1.已調(diào)平的托盤天平高靈敏度兩邊各放一個等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中倒入質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的足量的稀硫酸，然后在左邊的燒杯中放入一定質(zhì)量的鐵粉，同時在右邊的燒杯中放入等質(zhì)量的鋅粉，在反響過程中天平指針的偏轉(zhuǎn)情況為  A. 先左后右                      

2、60;      B. 先右后左                             C. 不偏轉(zhuǎn)          

3、0;                  D. 無法確定2.將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別放入足量的等濃度等體積的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反響時間的關(guān)系如下圖，以下說法一定正確的選項是   A. 金屬活動性AB              

4、0;                                  B. A是鐵粉，B是鋅粉C. 反響消耗的稀硫酸質(zhì)量A=B         &#

5、160;                      D. 產(chǎn)生氫氣質(zhì)量A=B3.根據(jù)金屬活動性順序分析，以下描繪或判斷正確的選項是  A. 金屬鉀能與硫酸鋅溶液發(fā)生化學(xué)反響得到金屬鋅          B. 在氧氣中灼燒時，鐵絲比銅絲反響劇

6、烈C. 在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反響          D. 在常溫下，金屬銅與氯化銀反響得到金屬銀4.金屬材料在現(xiàn)實生活中有極為重要的作用。以下金屬材料的運用與金屬所具有的性質(zhì)不一致的是   A. 制造白熾燈燈絲熔點高                  &

7、#160;             B. 制造飛機堅硬而質(zhì)輕C. 制造保險絲硬度大                              

8、0;        D. 制造裝化工原料的容器耐腐蝕5.有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XNO32溶液中，Y外表有X析出，把X投入ZNO32溶液中，X外表有Z析出，X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是      A. ZY X                  &#

9、160;         B. YXZ                            C. XYZ        

10、0;                   D. XZY6.以下有關(guān)資源、能源的說法不正確的選項是     A. 有石油的地方一般都有天然氣                  

11、60;          B. 保護水資源一方面要節(jié)約用水，另一方面要防治水體污染C. 稀有氣體約占空氣總體積的0.94%                      D. 人類使用最廣泛的金屬是鋁7.在飛船的火箭推進器中常裝有液態(tài)肼N2H4和過氧化氫

12、H2O2，它們混合時的反響方程式為：2H­­2O2 + N2H4=N2 + nH2O，那么以下說法正確的選項是 A. 該反響為置換反響                                    &#

13、160;         B. 反響前后原子總數(shù)發(fā)生變化C. 該化學(xué)方程式中n=4                                  

14、         D. 氮是地殼中含量最高的元素8.將一定量的鐵粉參加AgNO3、CuNO32和ZnNO32的混合溶液中，充分反響后過濾，向濾液中參加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生。以下結(jié)論正確的選項是   A. 濾渣中只含有Ag                    

15、0;                            B. 濾渣中可能有Ag、Cu、FeC. 濾液中可能含有AgNO3、CuNO32             

16、60;    D. 濾液中只含有FeNO32、ZnNO329.向含AgNO3、CuNO32、MgNO32混合溶液中，參加一定量的鋅粒，充分反響后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，那么濾出的固體中一定有    A. Ag、Cu、Mg                 B. Cu、Mg、Zn   

17、;              C. Ag、Cu、Zn                 D. Ag、Mg、Zn10.將一定質(zhì)量銅和鋅的粉末參加到一定質(zhì)量的硝酸銀溶液中，充分反響后過濾，向濾渣中滴加少量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。那么以下說法中正確的選項是  

18、 A. 濾液中的溶質(zhì)一定含有硝酸鋅                             B. 濾渣中一定含有銅C. 濾渣中一定含有銀和銅           

19、0;                           D. 濾液中的溶質(zhì)一定不含有硝酸銀二、多項選擇題11.以下可用于驗證銅、鐵、鋅三種金屬的活動性強弱的藥品有   A. Cu、Zn、FeSO4溶液       &#

20、160;                                 B. Cu、Fe、ZnSO4溶液C. Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液        

21、60;                   D. Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液12.將一定質(zhì)量的鋅參加到硝酸鎂、硝酸亞鐵、硝酸銀三種物質(zhì)的混合溶液中，充分反響后過濾，濾液仍然為淺綠色，那么以下說法正確的選項是        A. 濾渣中一定有Ag，可能有Fe     &#

22、160;                         B. 濾渣中一定為Ag和FeC. 濾液中一定有硝酸鎂、硝酸鋅、硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀      D. 反響前后金屬固體的質(zhì)量可能不變13.以下物質(zhì)間比較的說法中不正確的選項是  

23、A. 硬度：銅大于黃銅                                               &#

24、160;      B. 鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Fe2O3FeOC. 熔點：武德合金小于鉛鉛為武德合金成分之一     D. 銅和鐵生銹的難易：銅比鐵難14.某研究小組測定CuFe合金和AlFe合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)向5.6g其中一種合金粉末中參加100g某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，恰好完全反響，并產(chǎn)生ag氫氣以下說法正確的選項是 A. 當(dāng)粉末為CuFe合金時，反響所得溶液中一定含有Fe2+和Cu2+B. 當(dāng)粉末為CuFe合金時，假設(shè)a為0.1g，

25、那么該種合金中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%C. 當(dāng)粉末為AlFe合金時，a0.2gD. 當(dāng)粉末為AlFe合金時，所需稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8%15.分別向a、b兩支試管中參加形狀和大小完全一樣的鐵片，再向a中參加植物油，均塞上橡皮塞，U型玻璃管內(nèi)為紅墨水開場時兩端液面程度，如下圖，放置一段時間后，以下說法錯誤的選項是   A. 植物油用于隔絕氧氣和水                 

26、                   B. 兩支試管中鐵片均被腐蝕C. U型玻璃管兩端的液面變?yōu)橛业妥蟾?#160;                  D. U型玻璃管兩端的液面變?yōu)樽蟮陀腋?6.為探

27、究鋅、銅、鐵三種金屬的活動性順序，某學(xué)習(xí)小組做了如甲圖所示實驗，實驗完畢后，將試管、試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反響后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多如乙圖所示，以下說法正確的選項是   A. 反響后燒杯中的固體一定含有鐵                         B. 甲圖試管中反響后固體一定

28、不含鐵C. 反響后燒杯中的溶液一定不含有氯化銅               D. 燒杯中最后所得固體的質(zhì)量一定大于2a克17.以下關(guān)于資源、能源、環(huán)保方面的表達正確的選項是 A. 回收利用廢舊金屬，不僅可以節(jié)約金屬資源，還可以減少對環(huán)境的污染B. 目前我國已使用可燃冰來代替化石燃料以解決空氣污染問題C. 使用車用乙醇汽油不僅節(jié)約能源，而且可以減少對環(huán)境的污染D. 廢舊金屬可回收再利用，但

29、不包括被腐蝕的鐵制品18.以下關(guān)于合金的說法正確的選項是   A. 合金屬于金屬單質(zhì)                                        

30、60;     B. 合金的硬度一般比各成分金屬大C. 合金屬于金屬材料                                      &

31、#160;       D. 多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分金屬19.以下圖是某反響的微觀模擬示意圖，以下說法不正確的選項是    A. 反響前后原子種類不變                           

32、;            B. 該反響是置換反響C. 該反響共涉及7種分子                                &

33、#160;        D. 生成物中可能有氧化物三、計算題20.欲測定CuZn合金及CuAg合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器。 1你認(rèn)為用以上藥品和儀器能測出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_ 合金。 2取該合金的粉末32.5g與足量該硫酸充分反響，經(jīng)測定產(chǎn)生了0.4g氣體。請你計算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 21.為了測定某黃銅銅鋅合金的組成，取20g的黃銅屑樣品，向其中參加某稀硫酸，恰好完全反響時，測得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.4g，消耗的稀硫酸質(zhì)量為100g。計算： 120

34、g的黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。 2所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 四、解答題22.1人類的生活離不開金屬材料生活中某些食品包裝內(nèi)放一小包鐵粉，作用是什么？2某同學(xué)在探究鋁與稀鹽酸的反響時，發(fā)現(xiàn)打磨過的鋁片反響比未打磨過的鋁片反響劇烈，請解釋原因可能是什么？3將一定量的鋅粉參加到氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，充分反響后過濾，向濾渣中參加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生請分析濾液中所含溶質(zhì)情況？ 五、實驗探究題23.研究金屬的腐蝕對資源的利用和保護意義重大 1為了探究鐵銹蝕的條件，進展如下圖實驗經(jīng)過一周后觀察，試管A和C中的鐵釘無明顯變化，試管B中的鐵釘明顯銹蝕 通過實驗發(fā)現(xiàn)：鐵銹蝕是鐵與_發(fā)生化學(xué)反響的過程A中參加的

35、蒸餾水要事先煮沸，其目的是_ 2家中的刀具假設(shè)沾有食鹽水銹蝕更快為了進一步探究影響鐵銹蝕速率的因素，做了如下的實驗 【提出問題】鐵銹蝕速率與哪些因素有關(guān)【查閱資料】物質(zhì)溶解在水中得到的混合物稱為水溶液，如氯化鈉溶解在水中得到氯化鈉溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液氯化鈉溶液能導(dǎo)電；乙醇溶液不能導(dǎo)電【猜測】鐵的銹蝕速率與以下因素有關(guān)：反響時的溫度；水溶液的導(dǎo)電性【實驗】每次取兩套如下圖的裝置，編號為I、II向兩套裝置中分別裝入質(zhì)量、大小一樣的鐵釘和等體積的蒸餾水，進展如下三組比照實驗實驗開場時，各瓶內(nèi)氣體壓強保持一致影響因素實驗設(shè)計實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論溫度裝置I放入25恒溫環(huán)境中，裝置II放入40恒溫

36、環(huán)境中兩套裝置中鐵釘均銹蝕，且U型管中液面均由b處上升至a處，那么所需時間III鐵的銹蝕速率與反響時的溫度有關(guān)，_水溶液的導(dǎo)電性在一樣溫度下，裝置I集氣瓶中參加10mL氯化鈉溶液；裝置II集氣瓶中參加10mL乙醇兩套裝置中鐵釘均銹蝕；且U型管中液面均由b處上升至a處，那么所需時間III_六、綜合題24.鐵及鐵的合金是應(yīng)用最廣泛的金屬材料。 1生活中常使用鐵鍋炒菜，這是利用了金屬的_性。鐵生銹的條件是_。 2向含有硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中參加某種金屬，可回收硫酸亞鐵和銅。該反響的化學(xué)方程式是_。 答案解析部分一、單項選擇題1.【答案】A 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】解：在金屬活動順序

37、中鋅的活動性順序比鐵強，所以鋅的反響速率更快，質(zhì)量減少的也更快，所以天平要先向有鐵粉的那邊即左邊傾斜；而等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀硫酸反響時產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量鐵多而鋅少，所以最終天平要向鋅的這一邊，即右邊傾斜，綜上可以知道，天平指針的變化為先向左再向右偏 應(yīng)選A【分析】在金屬活動順序中鋅的活動性順序比鐵強，所以鋅的反響速率更快，質(zhì)量減少的也更快，所以天平要先向有鐵粉的那邊即左邊傾斜，至于最終的偏向，應(yīng)該根據(jù)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的多少進展判斷，記住一個結(jié)論：等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵、鋁與足量的酸反響時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由多到少的順序為：鋁鎂鐵鋅2.【答案】B 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】解：A、B和稀硫

38、酸反響的時間比A和稀硫酸反響的時間短，說明金屬活動性BA，該選項說法不正確； B、鋅、鐵和稀硫酸反響的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：Zn+H2SO4ZnSO4+H2，F(xiàn)e+H2SO4FeSO4+H2652562由以上關(guān)系可知，等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別放入足量的等濃度等體積的稀硫酸中，完全反響后鐵和稀硫酸反響生成的氫氣多，并且鋅和稀硫酸反響的速率比鐵和稀硫酸反響的速率快，因此A是鐵粉，B是鋅粉，該選項說法正確；C、因為反響生成的氫氣中的氫元素完全來自于硫酸，因此生成的氫氣質(zhì)量不同時消耗的硫酸質(zhì)量也不同，該選項說法不正確；D、由圖中可知，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量是AB，該選項說法不正確應(yīng)選：B【分析】鋅比鐵活潑，鋅

39、和稀硫酸反響的速率比鐵和稀硫酸反響的速率快，等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別放入足量的等濃度等體積的稀硫酸中時，鋅和稀硫酸反響的時間短；鋅和稀硫酸反響生成硫酸鋅和氫氣，鐵和稀硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣，根據(jù)反響的化學(xué)方程式及其反響物、生成物的質(zhì)量關(guān)系可以判斷相關(guān)方面的問題3.【答案】B 【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用 【解析】【解答】A、鉀金屬很活潑能與水發(fā)生反響，不能將鋅置換出來，A不符合題意；B、在氧氣中灼燒時，鐵絲比銅絲反響劇烈，B符合題意C、鎂比鋁活潑，常溫下更易與氧氣發(fā)生反響，C不符合題意；D、氯化銀不能溶于水得到溶液，所以銅與氯化銀不能反響，D不符合題意。故答案為：B【分析】此題考察考生對金

40、屬活動性順序的分析與理解才能。解答此題需明確三點：1知道金屬活動性的順序；2知道在金屬活動性順序表中排在前面的金屬更活潑；3知道在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來鉀、鈣、鈉除外。據(jù)此解答4.【答案】C 【考點】常見金屬的特性及其應(yīng)用 【解析】【解答】A、做燈絲的材料不但要求能導(dǎo)電，而且要求熔點高，鎢是所有金屬中熔點最高的，最合適做燈絲，說法正確；A不符合題意；B、飛機在空中飛行，環(huán)境復(fù)雜，所以制造飛機的材料要堅硬而質(zhì)輕，說法正確；B不符合題意；C、制造保險絲，關(guān)鍵是熔點低，在較低溫度下就可以熔斷，保護用電器不被燒毀，而不是需要金屬的硬度大說法錯誤；C符合題意；

41、D、化工原料一般具有腐蝕性，盛放的容器一定要耐腐蝕所以制造裝化工原料的容器一定要耐腐蝕，說法正確；D不符合題意；故答案為：C【分析】A、制作燈絲的金屬為鎢，鎢有導(dǎo)電性，且熔點高；B、制造飛機的材料是鈦合金，鈦合金堅硬而且質(zhì)輕；C、制造保險絲的材料是錫鉛合金，錫鉛合金熔點低，受高溫后易熔斷；D、制作化工原料的容器一般是鈦合金，鈦合金耐腐蝕性能好；5.【答案】B 【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用 【解析】【解答】因為活動性強的金屬能把活動性弱的從它的鹽溶液中置換出來，Y外表有X析出，說明YX；X外表有Z析出，說明XZ，那么有YXZ應(yīng)選B【分析】利用活動性強的金屬能把活動性弱的從它的鹽溶液中置換出來的

42、規(guī)律判斷，分別對表達中的過程進展判斷即可解決此題考察的是金屬活動性順序，利用的是活動性強的金屬能把活動性弱的從它的鹽溶液中置換出來的規(guī)律6.【答案】D 【考點】金屬的回收利用及其重要性 【解析】【解答】結(jié)合各資源的特征進展分析。A. 有石油的地方一般都有天然氣。A不符合題意；B. 保護水資源一方面要節(jié)約用水，另一方面要防治水體污染。只是愛好水資源的兩個方面，B不符合題意；C.稀有氣體是空氣的重要組成部分，占空氣總體積的0.94%。C不符合題意；D. 人類使用最廣泛的金屬是鐵。D符合題意。故答案為：D?！痉治觥看祟}主要考察物質(zhì)的生活中的用處，需要掌握常見物質(zhì)的用處。7.【答案】C 【解析】【解析

43、】A、置換反響的特點是反響物與生成物均是一種單質(zhì)與一種化合物，而該反響的反響物是兩種化合物，故不是置換反響；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反響前后各原子個數(shù)必然相等，所以其原子總數(shù)一定相等，故錯誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反響前后各原子個數(shù)相等，反響物中有8個氫原子，生成物中要想有8個氫原子，n必須為4，故正確；D、地殼中含量最多的元素是氧元素，不是氮元素，故錯誤；應(yīng)選C8.【答案】A 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】A、充分反響后過濾，向濾液中參加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，說明硝酸銀過量，那么鐵不能和硝酸銅反響，因此濾渣中只含有Ag，A符合題意；B、充分反響后過濾，向濾液中參加稀鹽酸，有

44、白色沉淀產(chǎn)生，說明硝酸銀過量，那么鐵不能和硝酸銅反響，因此濾渣中只含有Ag，不含有銅和鐵，B不符合題意；C、濾液中含有不能和鐵反響的硝酸鋅、反響生成的硝酸亞鐵和沒有反響的硝酸銀，不含有硝酸銅，C不符合題意；D、濾液中含有不能和鐵反響的硝酸鋅、反響生成的硝酸亞鐵和沒有反響的硝酸銀，D不符合題意.故答案為：A.【分析】在金屬活動性順序表中，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反響，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反響，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來9.【答案】C 【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用 【解析】【解答】由于在金屬活動性順序中，金屬鋅在鎂后面，因此濾出的固體中一定沒有金屬鎂；而向濾出的

45、固體中滴加稀硫酸時，由氣體生成，說明固體中一定有金屬鋅，而Zn+CuNO32Cu+ZnNO32 ， Zn+2AgNO32Ag+ZnNO32 ， 從而說明硝酸銅和硝酸銀都被金屬鋅所消耗生成了金屬銅和銀，應(yīng)選：C【分析】此題難度不是很大，主要考察了根據(jù)金屬活動性順序判斷反響的發(fā)生，從而確定物質(zhì)的存在，培養(yǎng)學(xué)生的分析才能和理解才能10.【答案】A 【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用 【解析】【解答】金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來，金屬活動性差距越大，越容易進展，將一定質(zhì)量銅和鋅的粉末參加到一定質(zhì)量的硝酸銀溶液中，鋅先與硝酸銀溶液反響，Zn+2AgNO3=2

46、Ag+ZnNO32 ， 待鋅反響完以后，銅才與硝酸銀溶液反響，Cu+2AgNO3=2Ag+CuNO32 ， 充分反響后過濾，向濾渣中滴加少量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中無鋅。A. 濾液中的溶質(zhì)一定含有生成的硝酸鋅，A符合題意；B. 濾渣中一定含有生成的銀、不能確定是否含有銅，B不符合題意；C. 濾渣中一定含有生成的銀，不能確定是否含有銅，C不符合題意；D. 濾液中的溶質(zhì)不能確定是否含有硝酸銀，D不符合題意。故答案為：A?！痉治觥扛鶕?jù)金屬活動性順序的應(yīng)用分析，在金屬活動性順序表中，排在氫前的金屬能與酸發(fā)生反響，排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反響，根據(jù)反響是否發(fā)生也可證明金屬的活動性

47、的強弱。二、多項選擇題11.【答案】A,D 【解析】【解答】A、Cu不與FeSO4溶液反響，說明銅的活動性比鐵弱，鋅與硫酸亞鐵反響，證明鋅的活動性比鐵強，所以可證三種金屬的活動性順序為：鋅>鐵>銅，符合題意；  B、 Cu、Fe都不與ZnSO4溶液反響，證明鐵、銅都比鋅的活動性弱，但不能證明鐵和銅的強弱，不符合題意；C、Zn與FeSO4溶液、CuSO4溶液都能反響，證明鋅的活動性比鐵、銅都強，不能證明鐵、銅間活動性的強弱，不符合題意；D、Fe與CuSO4溶液反響，證明鐵比銅強，與ZnSO4溶液不反響，證明比鋅弱，能證明三種金屬的活動性順序為：鋅>鐵>銅，符合題

48、意；故答案為：AD【分析】金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反響生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來，據(jù)此來分析解答12.【答案】A,D 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)，金屬活動性順序及其應(yīng)用 【解析】【解答】A、根據(jù)金屬活動性由強到弱的順序為鎂鋅鐵銀，向溶液中參加一定量的鋅粉，鋅不能與硝酸鎂反響，鋅先與硝酸銀反響生成了硝酸鋅和銀，當(dāng)硝酸銀反響完全后鋅再與硝酸亞鐵反響生成了硝酸鋅和鐵。由于充分反響后過濾，濾液仍為淺綠色

49、，說明了溶液中有硝酸亞鐵，鋅的量缺乏。濾渣中一定有銀，可能含有鐵，A符合題意；B、由上面分析，濾渣中一定有銀，可能含有鐵，B不符合題意；C、濾液中一定有硝酸鎂、硝酸鋅和硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀，C不符合題意；D、每65份質(zhì)量的鋅會置換出56份質(zhì)量的鐵，會置換出216份質(zhì)量的銀，所以反響前后金屬固體的質(zhì)量可能不變，D符合題意。故答案為：AD?！痉治觥繉⒁欢ㄙ|(zhì)量的鋅參加到硝酸鎂、硝酸亞鐵、硝酸銀三種物質(zhì)的混合溶液中，鋅不能和硝酸鎂反響，先和硝酸銀反響生成銀和硝酸鋅，后和硝酸亞鐵反響，鐵和硝酸鋅。據(jù)此分析解答13.【答案】AB 【考點】合金與合金的性質(zhì)，金屬銹蝕的條件及其防護 【解析】【解答】解：A

50、、黃銅是合金，硬度大于純銅，錯誤； B、Fe2O3鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=70%，F(xiàn)eO鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%77.8%；故鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Fe2O3FeO，錯誤；C、合金的熔點小于鉛的熔點，正確；D、銅比鐵難生銹，正確；應(yīng)選AB【分析】根據(jù)已有的合金的性質(zhì)和元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較進展分析解答即可14.【答案】B,D 【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用 【解析】【解答】解：A、當(dāng)粉末為CuFe合金時，因為Cu和稀硫酸不反響，只有Fe和稀硫酸反響生成Fe2+ ， 所以溶液中不可能有Cu2+ 故A錯誤；B、當(dāng)粉末為CuFe合金時，假設(shè)a為0.1g，即氫氣為0.1g，

51、根據(jù)鐵和稀硫酸反響方程式，用氫氣質(zhì)量求出鐵的質(zhì)量為2.8g，即合金中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%故B正確；C、當(dāng)粉末為AlFe合金時，假設(shè)鋁為5.6g，通過計算可知5.6g鋁會產(chǎn)生0.62g氫氣；假如鐵是5.6g，通過計算可知5.6g鐵會產(chǎn)生0.2g氫氣，也就是說5.6gAlFe合金產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大于0.2g而小于0.62g故C錯誤；D、當(dāng)粉末為AlFe合金時，假設(shè)鋁為5.6g，通過計算可知5.6g鋁消耗硫酸溶質(zhì)是30.5g，即100g硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.5%；假如鐵是5.6g，通過計算可知5.6g鐵消耗硫酸溶質(zhì)是9.8g，即100g硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，所以5.6gAlF

52、e合金和硫酸反響需硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8% 而小于30.5%故D正確應(yīng)選BD【分析】CuFe合金中，Cu和稀硫酸不反響，只有Fe和稀硫酸反響生成Fe2+；AlFe合金可先假設(shè)Al和Fe分別是5.6g時，各自和稀硫酸反響生成氫氣的質(zhì)量和所需硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量，然后再來找出AlFe合金和稀硫酸反響生成氫氣的范圍及硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的范圍15.【答案】BC 【考點】金屬銹蝕的條件及其防護 【解析】【解答】解：A、植物油可以把鐵片與水和氧氣隔開，防止生銹，故說法正確； B、兩試管中只有b中鐵片被銹蝕，因為a中的植物油把鐵片與水和氧氣隔開，不容易生銹，故說法錯誤；C、b中的鐵片容易生銹，消耗了容器中的氧氣，

53、導(dǎo)致壓強減小，而a中的鐵不易生銹，因此紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?，故說法錯誤；D、b中的鐵片容易生銹，消耗了容器中的氧氣，導(dǎo)致壓強減小，而a中的鐵不易生銹，因此紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?，故說法正確應(yīng)選：BC【分析】鐵銹蝕的條件是與氧氣和水同時接觸，植物油可以把鐵片與水和氧氣隔開，防止生銹，據(jù)此分析16.【答案】BD 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】解：三種金屬的活動性順序是鋅、鐵、銅，所以鐵不會與氯化鋅反響，鐵會置換出氯化銅中的銅，將試管、試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反響后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，說明鐵又會置換出氯化銅中的銅，所以 A、通過上面的分析可知，鐵

54、會置換出氯化銅中的銅，但是氯化銅的量不能確定，所以反響后燒杯中的固體中是否含鐵，不能確定，故A錯誤；B、兩支試管中的物質(zhì)參加燒杯中后，會繼續(xù)生成銅，所以試管中一定含有氯化銅，濾渣中一定不含鐵，故B正確；C、通過上面的分析可知，鐵會置換出氯化銅中的銅，但是氯化銅的量不能確定，題中的現(xiàn)象不能確定反響后燒杯中的溶液是否含有氯化銅，故C錯誤；D、通過題中的分析可知，參加鐵的質(zhì)量是2a，每56份質(zhì)量的鐵會置換出64份質(zhì)量的銅，所以反響后固體的質(zhì)量大于2a克，故D正確應(yīng)選：BD【分析】根據(jù)三種的金屬的活動性順序是鋅、鐵、銅，所以鐵不會與氯化鋅反響，鐵會置換出氯化銅中的銅，將試管、試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒

55、杯中，充分反響后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，說明鐵又會置換出氯化銅中的銅，然后根據(jù)題中的選項進展分析17.【答案】A,C 【考點】金屬的回收利用及其重要性 【解析】【解答】解：A、回收利用廢舊金屬，不僅可以節(jié)約金屬資源，還可以減少對環(huán)境的污染，正確；B、目前還沒有使用可燃冰來代替化石燃料以解決空氣污染問題，錯誤；C、使用車用乙醇汽油不僅節(jié)約能源，而且可以減少對環(huán)境的污染，正確；D、廢舊金屬可回收再利用，包括被腐蝕的鐵制品，錯誤；應(yīng)選AC【分析】根木回收廢舊金屬的意義以及化學(xué)與環(huán)境的知識進展分析解答即可18.【答案】BC 【考點】合金與合金的性質(zhì) 【解析】【解答】解：A、合金由一種金屬跟其

56、他一種或幾種金屬或金屬與非金屬一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，所以合金是混合物，不是金屬單質(zhì)，故錯誤； B、合金的硬度一般比各成分金屬大，故正確；C、金屬材料包括：純金屬和合金，故正確；D、多數(shù)合金的熔點低于組成它的成分金屬，故錯誤；應(yīng)選BC【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)合金概念有三個特點：一定是混合物；合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；合金中至少有一種金屬合金的性質(zhì)是：合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕金屬材料包括純金屬和合金，合金屬于金屬材料19.【答案】B,C 【解析】【解答】A反響前后原子種類不變 ，故A說法正確；B該反響是一種單質(zhì)與一種化合物

57、反響，生成兩種化合物，不屬于置換反響，故B說法錯誤；C該反響共涉及4種分子，故C說法錯誤；D生成物中有一種物質(zhì)是由兩種元素組成的，可能有氧化物，故D說法正確。故答案為：BC?！痉治觥扛鶕?jù)微觀圖分析物質(zhì)的構(gòu)成，確定反響物生成物及參加反響或生成的微粒的個數(shù)分析；根據(jù)氧化物為兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物分析。三、計算題20.【答案】1CuZn2解：設(shè)合金中Zn的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=  ZnSO4+H2652x0.4g列比例式得：65：X=2：0.4克   解得X= 13 g合金中銅的質(zhì)量= 32.5g 13g = 19.5g合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：19.

58、5克32.5克×100%=60%  答：該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%. 【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用 【解析】【解答】1因為銅和銀都不能和酸發(fā)生反響，所以不能測定其中二者的質(zhì)量，所以可以測定的是銅和鋅的合金；2設(shè)合金中Zn的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=  ZnSO4+H2652x0.4g   解得X= 13 g合金中銅的質(zhì)量= 32.5g 13g = 19.5g合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=60%  答：該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%.【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反響生成氫氣，因為銅和銀都不能和酸

59、發(fā)生反響，所以不能測定其中二者的質(zhì)量，鋅與稀硫酸會反響產(chǎn)生氫氣，所以能測定CuZn中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量，在化學(xué)方程式中可以求得合金中鋅的質(zhì)量，從而求得銅的質(zhì)量和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)21.【答案】1解：設(shè)20g的黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，100g這種稀硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量為yZn+H2SO4=ZnSO4+H265982xy0.4g=               解得x=13g=       

60、60;       解得y=19.6g所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=19.6%答： 20g的黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為13g,2解：設(shè)20g的黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，100g這種稀硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量為yZn+H2SO4=ZnSO4+H265982xy0.4g=               解得x=13g=      &#

61、160;        解得y=19.6g所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=19.6%答：該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。 【考點】合金與合金的性質(zhì) 【解析】【解答】1黃銅中只有鋅會與硫酸反響生成氫氣，因此結(jié)合生成氫氣的質(zhì)量為0.4g和方程式就求得鋅的質(zhì)量；,2該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=mH2SO4100g×100%，因為是恰好完全反響，因此反響消耗的硫酸質(zhì)量就為硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，需先根據(jù)方程式求出硫酸的質(zhì)量再求得質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故答案為：解：設(shè)20g的黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，100g這種稀硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量為yZn+H2SO4=ZnSO4+H265982xy0.4g=    &#