河北省唐山市一中2015-2016學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期3月月考試題

1、唐山一中2015-2016第二學(xué)期第一次月考高一年級(jí)化學(xué)試卷試卷說明：1考試時(shí)間90分鐘，滿分100分。2 將卷答案用2B鉛筆涂在答題卡上,卷用藍(lán)黑鋼筆或圓珠筆答在答題紙上。3卷卷頭和答題卡均填涂本次考試的考號(hào)，不要誤填學(xué)號(hào)，答題卡占后位?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31 Cu-64 Fe-56 Ag-108卷I（選擇題，共60分）一、選擇題（本題包括30小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共60分）1首次成功解釋了氫原子光譜的科學(xué)家是 ()A道爾頓 B盧瑟福 C

2、玻爾 D愛因斯坦22007年10月24日，我國成功發(fā)射了“嫦娥一號(hào)”月球探測火箭，其主要任務(wù)之一是評(píng)估月球上土壤的厚度和3He的資源量，以下關(guān)于3He的說法正確的是 ()A是4He的同素異形體 B比4He多一個(gè)中子C是4He的同位素 D3He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子3已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm和Yn的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是 ()Aabmn BabmnCabmn Dabmn4某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a>1)，則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是 ()A2a2 B2a10 Ca2 D2a5在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)

3、鍵被破壞的是()A將SO2通入水中B燒堿溶于水C將HCl通入水中 D硫酸氫鈉溶于水6下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型完全相同的是()ACaCl2和Na2S BNa2O和Na2O2CCO2和NaCl DHCl和NaOH7下列說法正確的是()A原子最外層電子數(shù)小于4的元素一定為金屬元素B質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的某微粒，可能是一種分子或一種原子C第A族元素的金屬性一定比第A族元素的金屬性強(qiáng)D非金屬元素形成的化合物只有共價(jià)化合物8幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：元素代號(hào)KLMQRTN原子半徑/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合價(jià)123+6、2221下

4、列敘述正確的是()AK、L、M三元素的金屬性逐漸增強(qiáng)B在RCl2分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CQ元素的最高價(jià)氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ奃K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵9下列觀點(diǎn)正確的是()A某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，該單質(zhì)一定是金屬B某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)C某化合物熔融態(tài)能導(dǎo)電，該化合物中一定有離子鍵D某純凈物在常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價(jià)鍵10有人認(rèn)為在元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是()AHF BNH4Cl CNaH DH2O211關(guān)于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是(

5、)A原子半徑比陰離子半徑小 B原子半徑比陰離子半徑大C原子半徑比陽離子半徑小 D帶正電荷多的陽離子半徑比帶正電荷少的陽離子半徑大12右圖是元素周期表前四周期的一部分，下列對(duì)相關(guān)元素的敘述正確的是()X元素的原子有二個(gè)電子層，處于周期表的第15個(gè)縱行Z的原子序數(shù)為31，單質(zhì)常溫下為液體氣態(tài)氫化物水溶液的酸性X<Y<ZX的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成鹽Z的原子序數(shù)比Y大19，Y的原子序數(shù)比X大9A只有 B只有C只有 D全部13元素周期表中的短周期元素X和Y，可組成化合物XY3，下列說法正確的是()AXY3一定是離子化合物B若Y的原子序數(shù)為m，則X的原子序數(shù)一定為m&#

6、177;4CX和Y可屬于同一周期，也可屬于不同周期DX和Y一定不屬于同一主族14W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為717；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是()A金屬性：Y>Z B氫化物的沸點(diǎn)：X>WC離子的還原性：X>W D原子及離子半徑：Z>Y>X15目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對(duì)這16種非金屬元素的判斷不正確的是()都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸氫化物常溫下都

7、是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會(huì)再生成氣體A全部 BC D16X和Y均為短周期元素，已知aXn比bYm多兩個(gè)電子層，則下列說法中一定正確的是()AY元素為Na元素 BX只能位于第3周期Canbm10或16 DY不可能位于第2周期17有兩短周期元素X和Y，可組成化合物XY3，當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時(shí)，X的原子序數(shù)為m4，m4，m8，m2，m6，其正確的組合是()A BC D18元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是()A同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B原子半徑X>Y，離子半徑X>Z2C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定

8、性最高D同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)19能證明氮元素比磷元素非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是()A氮?dú)庠诔叵率菤怏w，而磷單質(zhì)是固體BN2在空氣中不能燃燒，而磷能在空氣中燃燒CNH3極易溶于水，而PH3難溶于水D硝酸比磷酸酸性強(qiáng)20甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之積與L層的電子數(shù)相同。則下列判斷正確的是()A乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)小B甲、丙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋杭妆鸆原子半徑由大到小的順序?yàn)椋罕?gt;甲>乙D含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多21下列化學(xué)式既能

9、表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是：（ ）ANaOHBSiO2CFeDP422下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A按熔點(diǎn)由低到高排列I2、CO2、Hg 、KCl、SiO2B在石英晶體中，每個(gè)硅原子和相鄰的兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合C有機(jī)物分子中碳原子成鍵方式和排列方式有多種以及同分異構(gòu)現(xiàn)象的存在都是有機(jī)物種類繁多的原因D因?yàn)槭墙饎偸耐禺愋误w，所以二者空間結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似23下列物質(zhì)屬于分子晶體的是（ ） A熔點(diǎn)是1070，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B熔點(diǎn)是10.31，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C能溶于水，熔點(diǎn)812.8，沸點(diǎn)是1446D熔點(diǎn)是97.80，質(zhì)軟、導(dǎo)電，密度是0.97g/cm3

10、24 下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（ ）A加熱金屬鋁使之熔化 B液態(tài)SO3受熱蒸發(fā)C加熱HI氣體使之分解 D加熱石英晶體使之熔化25下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（ ）AN2的電子式： B二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為 O-C-O CCH4分子的比例模型： DF 的結(jié)構(gòu)示意圖 26以下說法正確的是（ ）AC60與金剛石一樣屬于原子晶體 B.水結(jié)冰體積膨脹、密度變小，這一事實(shí)與水分子間存在氫鍵有關(guān)C分子晶體中必含化學(xué)鍵 D干冰升華破壞了共價(jià)鍵27下列二者之間是同分異構(gòu)體關(guān)系的是（ ）A 和B金剛石和石墨C和H CCHDO3和O228科學(xué)家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源“可燃冰”它的主要成分是甲烷與水分

11、子的結(jié)晶水合物(CH4·nH20)。其形成：埋于海底地層深處的大量有機(jī)質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧性細(xì)菌把有機(jī)質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣(石油氣)，其中許多天然氣被包進(jìn)水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。又知甲烷同CO2一樣也是溫室氣體。這種可燃冰的晶體類型是    (    )A離子晶體    B分子晶體 C原子晶體    D金屬晶體29下列各晶體熔沸點(diǎn)高低的比較，正確的是（ ）A硅金剛石金剛砂（SiC） BCsClKClNaClCS

12、iO2CO2Hg DH2ONH3H230下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）A熔點(diǎn)：SiO2NaClSiI4 B沸點(diǎn)：NH3PH3AsH3C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D堿性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3卷II（非選擇題，共40分）21（每空2分，共8分）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族元素，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：(1)D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)由A、B、C三種元素形成的化合物的化學(xué)式為_，這種化合物

13、形成的晶體中所含的化學(xué)鍵類型有_。(3)A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_22（每空2分，共8分）X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。(1)請(qǐng)寫出下列元素的元素符號(hào)：X_，M_。(2)請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)：_。(3)Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是_（填寫元素符號(hào)）。23（每空2分，共6分）設(shè)X、Y、Z

14、代表3種元素。已知：X和Y兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；Y和Z兩種元素可以形成4核42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。據(jù)此， 請(qǐng)?zhí)羁眨?1)寫出X、Y兩種元素的名稱X_，Y_。(2)寫出X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式： _。24（每空2分，共8分）用A、B、C2、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒(離子或分子)，請(qǐng)回答：(1)A元素是_ (用元素符號(hào)表示)。(2)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是_。(3)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是_。(4)分子中含有4個(gè)原子，且該分子化學(xué)性質(zhì)

15、常體現(xiàn)氧化性，其分子式是_。25（每空2分，共10分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。(1)寫出Y2O2的電子式：_。(2)用電子式表示Y2O的形成過程_。(3)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，稀溶液氧化性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)。(4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是_(填化學(xué)式)。(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 唐山一中2015-2016第二學(xué)期第一次月考答案一、選擇題題號(hào)12345678910答案CCAADABDCC題號(hào)11121314151617181920