人教版高中化學(xué)選修4-1.3《蓋斯定律》教學(xué)課件

1、舊知回顧已知石墨的燃燒熱：H=-393.5kJ/mol（1）寫(xiě)出石墨的完全燃燒的熱化學(xué)方程式（2）二氧化碳轉(zhuǎn)化為石墨和氧氣的熱化學(xué)方程式C(s,石墨) + O2(g) = CO2(g) H= -393.5kJ/molCO2(g) = C(s,石墨) + O2(g) H= +393.5kJ/mol強(qiáng)調(diào)：正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反?！?”不能省。思考：為什么在熱化學(xué)反應(yīng)方程式中通?？墒∪シ磻?yīng)條件？同一反應(yīng)，即使反應(yīng)條件不同，但反應(yīng)熱相同。新知講解新知講授為什么要討論反應(yīng)熱的計(jì)算？新知講解2、有些反應(yīng)熱無(wú)法或很難精確測(cè)量1、工業(yè)生產(chǎn)的需要（1）燃料的燃燒（2）反應(yīng)條件的控制（3）“廢熱”的利

2、用C（s）+ O2（g）=CO（g），這個(gè)反應(yīng)的H能直接測(cè)得嗎？ 12如何計(jì)算C燃燒生成CO的燃燒熱？新知講解一、蓋斯定律 蓋斯 蓋斯，瑞士化學(xué)家，早年從事分析化學(xué)的研究，發(fā)現(xiàn)蔗糖可氧化成糖二酸。1830年專(zhuān)門(mén)從事化學(xué)熱效應(yīng)測(cè)定方法的改進(jìn)。 新知講解一、蓋斯定律 不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的1.定義:化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。新知講解AB問(wèn):從不同途徑由A點(diǎn)到B點(diǎn)和高度有什么關(guān)系？上山的高度與上山的途徑無(wú)關(guān)，只與起點(diǎn)和終點(diǎn)的海拔有關(guān)思考: 由起點(diǎn)A到終點(diǎn)B有多少條途徑？海拔100米海拔400米2.對(duì)蓋斯定律的理解，圖示:一、蓋斯定律

3、 新知講解SLH10H1 + H2 0一、蓋斯定律 3.論證新知講解H、H1 、 H2之間有何關(guān)系？H=H1+H2BHACH1H2一、蓋斯定律 新知講解一、蓋斯定律 新知講解 4.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究的意義。 有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但利用蓋斯定律不難間接計(jì)算求得。通過(guò)計(jì)算，合理利用煤、石油、天然氣等當(dāng)今世界上最重要的化石燃料,喚起了人們對(duì)資源利用和環(huán)境保護(hù)的意識(shí)和責(zé)任感。 一、蓋斯定律 新知講解反應(yīng)熱：C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H3=?H1=H2+H3CO(g)+1/2O2(g)C(s)+O2(g)CO2(g)H1H3H2 C(s) + 1/2O2(g) =

4、CO(g) H3-110.5kJ/mol一、蓋斯定律 H3=H1-H2 =-393.5kJ/mol -(-283.0kJ/mol) =-110.5kJ/mol新知講解如何測(cè)出該反應(yīng)的反應(yīng)熱：C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H1=?C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3=393.5kJ/mol + = ，即 = 即H1 =H3 H2 一、蓋斯定律 新知講解可通過(guò)蓋斯定律獲得一些反應(yīng)（進(jìn)行緩慢、不易直接發(fā)生）的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。關(guān)鍵：目標(biāo)方程式的“四則運(yùn)算式”的導(dǎo)出。

5、方法：寫(xiě)出目標(biāo)方程式確定“過(guò)渡物質(zhì)”(要消去的物質(zhì)),然后根據(jù)“四則運(yùn)算”用消元法逐一消去“過(guò)渡物質(zhì)”.一、蓋斯定律的應(yīng)用 計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)需注意的問(wèn)題：1、H運(yùn)算時(shí)要帶符號(hào)2、計(jì)量數(shù)的變化與反應(yīng)熱數(shù)值的變化要對(duì)應(yīng)新知講解1、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量的變化與反應(yīng)能量變化的定量計(jì)算。 設(shè)計(jì)合理路徑路徑1總能量變化等于路徑2總能量變化物質(zhì)的疊加，反應(yīng)熱的疊加一、蓋斯定律的應(yīng)用 （2）通過(guò)已知熱化學(xué)方程式的相加，得出新的熱化學(xué)方程式：2、理論推算反應(yīng)熱：反應(yīng)熱計(jì)算的常見(jiàn)題型：（1）蓋斯定律 依據(jù)：物質(zhì)變化決定能量變化新知講解例1、已知下列熱化學(xué)方程式：Zn（S）+1/2 O2（g）=ZnO（S） H1； Hg

6、（l）+1/2 O2（g）=HgO（S） H2；則Zn（S）+ HgO（S）= Hg（l）+ ZnO（S）， H值為=？A. H2-H1 B. H2+H1 C. H1-H2 D. -H1-H2即H = H1 H2 （1）（2）（3）依蓋斯定律，可知：（3）=（1）- （2）一、蓋斯定律的應(yīng)用 新知講解練習(xí)1：同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”。已知：P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s) H1 = -2983.2 kJ/molP(s、紅磷)+5/4

7、O2(g)=1/4P4O10(s) H2 = -738.5 kJ/mol試寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_。P4(s、白磷)=4 P(s、紅磷) H = -29.2 kJ/mol一、蓋斯定律的應(yīng)用 新知講解例2、已知：CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g） H1 = -283.0kJ/molH2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） H2 = -285.8kJ/molC2H5OH（l）+3O2= 2CO2（g）+3H2O（l） H3 = -1370kJ/mol試計(jì)算2CO（g）+ 4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l）的H一、蓋斯定律的應(yīng)用 新知講解 解：根據(jù)蓋斯定律得： 2

8、 + 4 - = HH12 H24 H3 283.02 285.84 1370 339.2 kJ/mol一、蓋斯定律的應(yīng)用 新知講解練習(xí)2、將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要反應(yīng)為:C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) .已知：C (s) + O2(g) = CO2(g) H1=-393.5kJ/molH2(g) + O2(g) = H2O(g) H2=-242.0kJ/molCO(g) + O2(g) = CO2(g) H3=-283.0kJ/mol寫(xiě)出制取水煤氣的熱化學(xué)方程式。一、蓋斯定律的應(yīng)用 C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H=+131.5kJ/mol課堂達(dá)標(biāo)+H2H=120kJ/mol已知如下熱化