2019年人教版高中化學選修六2.1.3《從海帶中提取碘》每課一練

1、2.1.3從海帶中提取碘每課一練人教版選修6基礎(chǔ)過關(guān)一、分液漏斗及分液1 .以下儀器在使用時，其下端管口緊靠承接器內(nèi)壁的是(膠頭滴管普通漏斗分液漏斗滴定管A.B.C.D.2 .以下各組混合物能用分液漏斗直接別離的是(A.柴油與汽油B,汽油與水C.澳與水D.水與乙醇二、萃取分液的原理和操作3 .以下操作屬于萃取的是(A.向澳的煤油溶液里加入苯后振蕩B.向濱水里加入四氯化碳后振蕩C.向硫的CS2溶液里加水后振蕩D.向碘水里加入酒精后振蕩4 .NaCl溶液中混有N&S和NaI,為了除去雜質(zhì)，并將雜質(zhì)逐一別離，選用如下操作:通入Cl2加碘水用CC14萃取過濾分液其操作順序正確的()A.B.C.

2、D.5 .實驗室中為除去苯中含有的少量苯酚，通常采用的方法是A.加氫氧化鈉溶液，用分液漏斗別離B.加乙醇，用分液漏斗別離C.加熱蒸儲，用分儲法別離D.加濃濱水，用過濾法別離三、從海帶中提取碘、澳6 .從海帶中提取碘的實驗過程中涉及以下操作，其中正確的選項是口分離硬并問收茶仁從下端放加確的荒溶酒7 .在“海帶中碘元素的別離及檢驗”實驗中，在灼燒后的海帶灰中加入蒸儲水，需煮沸23min,再過濾得濾液。煮沸的目的是()A.加快碘元素和水反應的速率B.使溶液濃縮C.使空氣中的氧氣更多地進入溶液D.加快碘化物的溶解步驟超含現(xiàn)的 空可8.海水中澳元素以BL形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取澳的工藝流

3、程如圖：液澳澳水混,合物合物n(1)步驟反應的離子方程式是。(2)步驟反應的化學方程式是從理論上考慮，以下也能吸收Br2的是.A.NaOHB.FeCl2C.NaSOD.H2O(3)步驟蒸儲的過程中，溫度應控制在8090C。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因能力提升9 .用于別離提純物質(zhì)的方法有多種，請根據(jù)以下實驗要求填空：(1)別離飽和食鹽水和泥沙的混合物，別離方法為所用的玻璃儀器有(2)別離相溶的CCl4(沸點76.75C)和甲苯(沸點110.6C)的混合物，別離方法為(3)從碘水里提取并得到固體碘，應先進行操作，再進行操作。10 .某研究性學習小組擬從實驗室含碘廢液進行回收碘，制訂兩種

4、方案提取，他們的實驗方案如下:可楹他洞，"做陶群濟液；酸NO bi an . 0.找戲城1-I試答復以下問題(1)方案一，說明廢水中含有單質(zhì)碘可用的試劑是。(2)方案一,步驟反應的方程式為(3)方案二，用HbQ溶液而不用氯氣，理由是(4)方案二，步驟的名稱是。(5)方案二，蒸儲時用到的玻璃儀器，除接收器、錐形瓶、酒精燈外，還缺少的玻璃儀器有。(6)測定產(chǎn)品中KI的純度，用到的試劑有KI。、稀硫酸、淀粉及標準的Na2s2Q溶液,請寫出前兩種試劑的作用，用離子方程式表示：11 .在已經(jīng)提取氯化鈉、澳、鎂等化學物質(zhì)的富碘鹵水中，采用以下圖所示的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘:稀確喉役洗、過灌(1)步驟

5、加Fe粉的目的是(2)寫出步驟中反應的離子方程式(3)上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是(4)操作的名稱是,選用的試劑是(5)第步操作中用稀硫酸浸洗的目的是。A.除去未反應的NQB.除去未反應的IC.除去未反應的FeD.除去堿性物質(zhì)12 .海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘化鉀的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖。(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：i寫出實驗中有關(guān)反應的化學方程式(2)提取碘的過程中，可供選擇的有關(guān)試劑是。A.甲苯，酒精B.四氯化碳，苯C.汽油，乙酸D.汽油，甘油(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室準備了燒杯、玻璃棒、集氣瓶

6、、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品。還缺少的玻璃儀器是(4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經(jīng)過蒸儲，指出圖中實驗裝置中的錯誤之處：,(5)進行上述蒸儲操作時，使用水浴的原因是;最后，晶態(tài)碘在里聚集。拓展探究13 .下面是4種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100gH2O):溫度NaNOKNONaClKCl10C80.520.935.731.0100C17524639.156.6(假設(shè)：鹽類共存時不影響各自的溶解度；別離晶體時，溶劑的損耗忽略不計)某同學設(shè)計用物質(zhì)的量比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實驗，其流程如下所示：I*a|席軾二fT

7、；ri匕加水港輕1產(chǎn)二|晶體g液體回*|液悻D(1)在和的實驗過程中，關(guān)鍵的實驗條件是(2)別離出晶體的和的操作是(填“傾倒”、“蒸發(fā)”、“結(jié)晶”或“過濾”)。硝酸鉀是晶體(填“A”或"C)。(3)粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是,檢驗的方法是(4)欲將粗產(chǎn)品提純，可采取的方法是答案1.B2.B3.B4.B5.A6.D7.D8. (1)2Br+C12=Br+2C1(2)SO2+Brz+2屋O=HSQ+2HBrABC(3)假設(shè)溫度過高，大量水蒸氣隨澳排出，澳蒸氣中水蒸氣的含量增加；溫度過低，澳不能完全蒸出，產(chǎn)率太低9. (1)過濾燒杯、漏斗、玻璃棒(2)蒸儲(3)萃取、分液蒸儲10. (1)淀粉試液(2)Fe3I8+4K2CQ=8KI+4COT+Fe3O4(3)過氧化氫是綠色氧化劑，不產(chǎn)生污染且不會使生成的碘進一步氧化(4)萃取(5)蒸儲燒瓶、冷凝器、溫度計(6)IQ3+5I+64=312+3代011. (1)使碘化銀轉(zhuǎn)化成碘化亞鐵(FeI2)和單質(zhì)銀(或?qū)㈦y溶的碘化銀轉(zhuǎn)化成可溶的碘化亞鐵)(2)2Fe2+4I+3Cl2=2I2+2Fe3+6Cl(3)Ag(4)萃取、分液CCl4(5)C12. (1)過濾萃取和分液2KI+Cl2=2KCl+I2(2)B(3)分液漏斗、錐形漏斗(4)缺少石棉網(wǎng)溫度計插到了液體中冷凝管進出水的方向顛倒了(5)使蒸儲燒瓶均勻受熱，控制加熱