化學(xué)選修四課件第二章末復(fù)習(xí)方案與全優(yōu)評估

1、 化學(xué)反應(yīng)速率是高考常考內(nèi)容，是中學(xué)化學(xué)重要化學(xué)反應(yīng)速率是高考?？純?nèi)容，是中學(xué)化學(xué)重要的理論內(nèi)容之一，主要考查對化學(xué)反應(yīng)速率的理解，的理論內(nèi)容之一，主要考查對化學(xué)反應(yīng)速率的理解，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算，外界條件對化學(xué)反應(yīng)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算，外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。題型以選擇題為主，也有通過圖像考查速率的影響。題型以選擇題為主，也有通過圖像考查數(shù)據(jù)處理能力的題目。解答該部分題目的易錯(cuò)點(diǎn)歸納數(shù)據(jù)處理能力的題目。解答該部分題目的易錯(cuò)點(diǎn)歸納如下：如下： (1)混淆化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：混淆化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法： 解有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的基本概念和基本規(guī)律題時(shí)，要把解有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的

2、基本概念和基本規(guī)律題時(shí)，要把化學(xué)反應(yīng)速率的概念和化學(xué)方程式的意義聯(lián)系起來，明確以化學(xué)反應(yīng)速率的概念和化學(xué)方程式的意義聯(lián)系起來，明確以下相等比例關(guān)系：系數(shù)之比各物質(zhì)在反應(yīng)中變化的物質(zhì)的下相等比例關(guān)系：系數(shù)之比各物質(zhì)在反應(yīng)中變化的物質(zhì)的量之比各物質(zhì)在反應(yīng)中變化的物質(zhì)的量濃度之比化學(xué)反量之比各物質(zhì)在反應(yīng)中變化的物質(zhì)的量濃度之比化學(xué)反應(yīng)速率之比。應(yīng)速率之比。 (2)忽視化學(xué)反應(yīng)速率的變化特點(diǎn)：忽視化學(xué)反應(yīng)速率的變化特點(diǎn)： 要理解化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)質(zhì)是某段時(shí)間內(nèi)的平均速率。要理解化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)質(zhì)是某段時(shí)間內(nèi)的平均速率。 (3)對外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響理解不深入：對外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響理解不

3、深入： 對于外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響要注意以下對于外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響要注意以下幾點(diǎn)：幾點(diǎn)：當(dāng)正反應(yīng)速率增大時(shí)，逆反應(yīng)速率必然也隨之增大，當(dāng)正反應(yīng)速率增大時(shí)，逆反應(yīng)速率必然也隨之增大，絕不可能一個(gè)增大另一個(gè)減小。絕不可能一個(gè)增大另一個(gè)減小。固體或純液體的量的改變固體或純液體的量的改變不會引起速率的改變。不會引起速率的改變。對于沒有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的對于沒有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變不會引起速率的改變。改變不會引起速率的改變?？碱}印證考題印證1雙選題雙選題(2011(2011海南高考海南高考) )對于可逆反應(yīng)對于可逆反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)，在溫度一定下

4、由，在溫度一定下由H2(g)和和I2(g)開始反應(yīng)，開始反應(yīng)， 下列說法正確的是下列說法正確的是 () AH2(g)的消耗速率與的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為的生成速率之比為2 1 B反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差 C正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的 D達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等 解析：解析：A選項(xiàng)中，速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，應(yīng)為選項(xiàng)中，速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，應(yīng)為1 2；B選項(xiàng)出現(xiàn)的凈速率在中學(xué)沒出現(xiàn)過，但根據(jù)平均速率的求選項(xiàng)出現(xiàn)的凈速率在中學(xué)沒出現(xiàn)過，但根據(jù)平均速率的求算，為反應(yīng)物的

5、凈減少量，該項(xiàng)正確；算，為反應(yīng)物的凈減少量，該項(xiàng)正確；C項(xiàng)明顯錯(cuò)誤，反項(xiàng)明顯錯(cuò)誤，反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率是減小的過程，而逆反應(yīng)速率是增應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率是減小的過程，而逆反應(yīng)速率是增大的過程；大的過程；D選項(xiàng)是從平衡定義中來，正確。選項(xiàng)是從平衡定義中來，正確。答案：答案：BD2(2010(2010福建高考福建高考) )化合物化合物Bilirubin在一定波長的光照射在一定波長的光照射 下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所 示，計(jì)算反應(yīng)示，計(jì)算反應(yīng)48 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng) 16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度

6、，結(jié)果應(yīng)是時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是 () A2.5 molL1min1和和2.0 molL1B2.5 molL1min1和和2.5 molL1C3.0 molL1min1和和3.0 molL1D5.0 molL1min1和和3.0 molL1答案：答案：B 化學(xué)平衡經(jīng)常會以圖像來考查，是高考的熱點(diǎn)題型，化學(xué)平衡經(jīng)常會以圖像來考查，是高考的熱點(diǎn)題型，讀圖能力差造成圖像與化學(xué)原理分離是造成失分的根本原讀圖能力差造成圖像與化學(xué)原理分離是造成失分的根本原因。因。 (1)分析化學(xué)平衡移動的方向，關(guān)鍵要理解勒夏特列分析化學(xué)平衡移動的方向，關(guān)鍵要理解勒夏特列原理。原理。 (2)解答化學(xué)平衡圖像要注意運(yùn)用理論

7、指導(dǎo)進(jìn)行識圖。解答化學(xué)平衡圖像要注意運(yùn)用理論指導(dǎo)進(jìn)行識圖。方法技巧如下：方法技巧如下： 看坐標(biāo)系，確定縱、橫坐標(biāo)所代表的含義?？醋鴺?biāo)系，確定縱、橫坐標(biāo)所代表的含義。 分析反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱；分析反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱；體積增大、減小還是不變；有無固體或純液體物質(zhì)參加反體積增大、減小還是不變；有無固體或純液體物質(zhì)參加反應(yīng)或生成等。應(yīng)或生成等。 分清楚自變量和因變量，弄明白始態(tài)、終態(tài)。必要分清楚自變量和因變量，弄明白始態(tài)、終態(tài)。必要時(shí)建立中間變化量以便使二者聯(lián)系，并與勒夏特列原理相時(shí)建立中間變化量以便使二者聯(lián)系，并與勒夏特列原理相聯(lián)系。聯(lián)系。 看清三點(diǎn)看清三

8、點(diǎn)(起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn))，分清極值、最值，分清極值、最值，比較斜率，把握曲線的變化趨勢和意義。比較斜率，把握曲線的變化趨勢和意義。 考題印證考題印證3(2011(2011重慶高考重慶高考) )一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含 量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合下圖的是量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合下圖的是 ()ACO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)； H0BCO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)；H0CCH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)H2O(g)； H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH=CH2(

9、g) 2H2O(g)；H0解析：解析：本題考查化學(xué)平衡知識，通過分析圖像確定可能對本題考查化學(xué)平衡知識，通過分析圖像確定可能對應(yīng)的反應(yīng)。觀察圖像可知，達(dá)到平衡用的時(shí)間短反應(yīng)速率應(yīng)的反應(yīng)。觀察圖像可知，達(dá)到平衡用的時(shí)間短反應(yīng)速率快，快，T2T1、p1p2。升高溫度水蒸氣的百分含量降低，說。升高溫度水蒸氣的百分含量降低，說明平衡逆向移動，反應(yīng)放熱，明平衡逆向移動，反應(yīng)放熱，H0D25C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.2解析：解析：本題考查化學(xué)平衡知識及考生運(yùn)用平衡移動原理分本題考查化學(xué)平衡知識及考生運(yùn)用平衡移動原理分析平衡移動方向等問題的能力。由于固體量改變不會引起析平衡移動方向等問

10、題的能力。由于固體量改變不會引起平衡的移動，平衡的移動，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入固體項(xiàng)錯(cuò)誤；加入固體Sn(NO3)2后，溶液中后，溶液中c(Sn2)增大，平衡向左移動，從而使增大，平衡向左移動，從而使c(Pb2)增大，增大，B項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度時(shí)誤；升高溫度時(shí)c(Pb2)增大，表明平衡向左移動，逆反應(yīng)增大，表明平衡向左移動，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)的吸熱，正反應(yīng)的H0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像中平衡時(shí)兩種離項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像中平衡時(shí)兩種離子的濃度及平衡常數(shù)表達(dá)式知，子的濃度及平衡常數(shù)表達(dá)式知，25C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為為2.2，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案：答案：D 化學(xué)平衡的計(jì)算是高考的熱點(diǎn)。主要涉及平衡

11、常數(shù)，化學(xué)平衡的計(jì)算是高考的熱點(diǎn)。主要涉及平衡常數(shù)，平衡轉(zhuǎn)化率，平衡濃度以及平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)等的計(jì)算。平衡轉(zhuǎn)化率，平衡濃度以及平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)等的計(jì)算。常規(guī)的解題方法是運(yùn)用常規(guī)的解題方法是運(yùn)用“三段式三段式”解題法。解題法。 具體步驟如下：具體步驟如下： (1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式； (2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量；找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量； 考題印證考題印證6(2011(2011全國卷全國卷)在容積可變的密閉容器中，在容積可變的密閉容器中，2 mol N2 和和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平

12、衡時(shí)，H2的的 轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于，則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于 () A5% B10% C15% D20%答案：答案：C反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20答案：答案：BC8(2011(2011海南高考海南高考) )氯氣在氯氣在298 K、100 kPa時(shí)，在時(shí)，在1 L水中水中 可溶解可溶解0.09 mol，實(shí)驗(yàn)測得溶于水的，實(shí)驗(yàn)測得溶于水的Cl2約有三分之一約有三分之一 與水反應(yīng)。請回答下列問題：與水反應(yīng)。請回答下列問題： (1)該反應(yīng)的離子方程式為該反應(yīng)的離子方程式為_； (2)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)_(列式計(jì)算列式計(jì)算) (3)在上述平衡體系中加入少量在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向固體，平衡將向 _移動；移動； (4)如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將 _(填填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”)，平衡將向，平衡將向 _移動。移動。解析：解析：題干中用題干中用“溶于水的溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)約有三分之一與水反應(yīng)”給