山東省德州市2018-2019學(xué)年高一下學(xué)期期末考試+化學(xué)

1、高一化學(xué)試題本試卷分第I卷選擇題和第n卷非選擇題兩局部.總分值100分.測試時間90分鐘.注竟事項：1.每題選出答案后,用2B鉛筆把做題卡上對應(yīng)題目答案標號涂黑.如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號,不能將答案直接答在試卷上.2.測試結(jié)束后,請將做題卡一并交回.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Zn65第I卷選擇題共40分選擇題本大題共20小題,每題2分,共40分.每題只有一個選項符合題目要求1 .?焦點訪談?欄目中曾報道鴕中毒事件,鴕再次成為公眾關(guān)注的焦點.以下關(guān)于說法正確的是A.質(zhì)子數(shù)為203B.質(zhì)量數(shù)與電子數(shù)之差為122C中子數(shù)為81D.203iTl和2

2、85Tl和互為同素異形體2 .化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),以下說法正確的選項是A.平昌冬奧會北京8分鐘主創(chuàng)團隊用石墨烯制作發(fā)熱服飾,說明石墨烯是導(dǎo)熱金屬材料B.地溝油禁止食用,但處理后可用來制肥皂和生物柴油C.&帶一路被譽為現(xiàn)代絲綢之路,絲綢屬于合成纖維,主要含C、H、O、N元素D.聚乙烯PE和聚氯乙烯PVC都是食品級塑料制品的主要成分3.以下化學(xué)用語表示的含義不相同的是A. CH3CH2CH3Q3H8C.：()：III-B. NO2,NO2IX4 .以下性質(zhì)的比擬,不能用元素周期律解釋的是A.原子半徑：S>ClB.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3C.復(fù)原性：>B-

3、D.酸性：H2SO4>H3PO45 .以下表達正確的選項是A.欲配制1Llmol/L的NaCl溶液,可將58.5gNaCl溶于1L水中B.可用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反響鑒別局部蛋白質(zhì)C.實驗室制取乙酸乙酯時藥品的參加順序依次為濃硫酸、乙醇、乙酸D.充?黃C12和CH4的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中,光照,試管內(nèi)液面上升6 .短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Z的原子最外層電子數(shù)之和為5;W與Y同族；X是形成化合物種類最多的元素,W的單質(zhì)為常見氣體,其水溶液具有漂白性.以下說法正確的選項是A.Y的最高正化合價為+7B.元素X的氫化物中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

4、C.Z的氧化物中陰陽離子個數(shù)比為1:2D.W的單質(zhì)與過量的鐵反響產(chǎn)物為FeW27 .以下解釋事實的離子方程式書寫正確的選項是、一32A.向氯化鐵溶液中參加鐵粉,顏色變淺：2FeFe3Fe28 .向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生氣體：CO32HCO2H2O2C.向和硝酸溶椒參加少重鋅粉：Zn2HZnH222D.向氫氧化鋼溶液中滴加稀硫酸,生成沉淀：BaSO4BaSO48 .以下說法不正確的選項是A.光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2B.工業(yè)濃硝酸通常呈黃色C.實驗室可以用NaOH溶液處理SO2和NO2D.C1具有很強的氧化性,在化學(xué)反響中只能做氧化劑9 .以下實驗裝置或操作與實驗?zāi)康牟幌喾氖荂別離C

5、CL和H：OD.配制100mL0JmaUL的NaC】溶液10.以下實驗方案不能到達目的是A.用萃取的方法別離煤油和汽油B.用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體C.用如圖裝置驗證Na和水反響是否為放熱反響D.棉織品與絲織品可以用灼燒法進行鑒別11關(guān)于以下圖示的說法中正確的選項是能量*反響物的展城坦國儂總能量生成物的X總能能|C6(g)麗聞0反響過程稀A.用圖所示裝置測量氣體的體積B.用圖所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體C.圖表示可逆反響COgH20g脩?CO2gH2g是放熱反響D.圖兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時,消耗負極材料的物質(zhì)的量也相同12.常溫下,以下各組離子在指定溶液中一定能大量

6、共存的是A.在強酸性或強堿性溶液中：HCO3>SO42>K+、ClB.使酚酗:呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、OH、ClC.pH>7的溶液：K+、Na+、CH3COO、ID.飽和氯水中：Cl、NO3、Na+、SO3213.物質(zhì)中雜質(zhì)括號內(nèi)為雜質(zhì)的檢驗方法、除雜試劑或方法均正確的選項是選項物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗方法除雜ACl2(HCl)通入AgNO3溶液中飽和食鹽水BFeCl2溶液(FeCl3)滴入KSCN溶液通入討里剝氣C食鹽I2滴入淀粉溶液升華D乙烷乙烯濱水一定條件下通入氫氣14.設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù),以下表達正確的選項是A.15g甲基一CH3中含有的電子數(shù)為9NaB.標準

7、狀況下,2.24L辛烷中所含碳原子數(shù)為0.8NaC.1.8gH218O與D2O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NaD.一定條件下,密閉容器中2molSO2g與1molO2g充分反響,那么容器中分子數(shù)為2Na15.以下說法正確的的是A.只含非金屬元素的化合物一定是共價化合物B.Na2CO3和CaCl2中化學(xué)鍵類型完全相同C.含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物D.溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)16.中國科學(xué)院科研團隊研究說明,在常溫常壓和可見光下,基于LDH一種固體催化劑合成NH3的原理示意圖如圖.以下說法不正確的選項是N2%NHi光照fLDHL*»J人NHQ03A.該過程將太陽能轉(zhuǎn)

8、化成為化學(xué)能B.氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1:3C.該過程中,涉及離子鍵和共價鍵的斷裂與生成D.原料氣N2可通過別離液態(tài)空氣獲得17 .以下反響中,屬于加成反響的是A.乙烯與氫氣反響生成乙烷B.甲烷與氯氣反響生成一氯甲烷C.乙醇與氧氣反響生成乙醛D.乙酸與乙醇反響生成乙酸乙酯18 .催化復(fù)原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一.在恒容密閉容器中,CO2和H2在催化劑作用下發(fā)生反響：CO2g3H2g麻CH30HgH2Og.CO2、H2、CH30H、H2O的濃度均不再改變時,以下說法正確的選項是A.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度一定相等B.該反響已經(jīng)到達化學(xué)平衡狀態(tài)C.CO2和

9、H2完全轉(zhuǎn)化為CH30H和H2OD.CO2、H2的反響速率等于CH3OH、H2O的反響速率且為零19 .以下實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的選項是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反響B(tài)向某溶液中逐滴參加鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體此溶液中含有CO32一或一HCO3C向某溶液中滴加稀NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙小艾盅原溶液中無NH4+D先向某溶液中逐滴參加氯化鋼溶液,再加稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生,且沉淀不溶解此溶液中一定含有SO4220 .水熱法制備直徑為1100nm的顆粒Y化合物,反響原理為2223Fe2s2O3O2aOHYS4O62H2O,以下說法中不

10、正確的A.a=4B.將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應(yīng)C.Fe2+、S2O32都是復(fù)原劑D.每有3molFe2+參加反響,反響中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)目為5Na第n卷非選擇題共60分二、非選擇題共60分216分1以Zn和Cu為電極,稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成原電池.H2SO4所含化學(xué)鍵為;假設(shè)有0.4mole一流過導(dǎo)線,那么理論上負極質(zhì)量減少g;假設(shè)將稀硫酸換成硫酸銅溶液,電極質(zhì)量增加的是填鋅極或銅極,原因是用電極方程式表示；2溫度時,在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反響：2NOgO2g幅分2NO2g.容器中各反響物和生成物的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖：A.反響中NO與O2的物質(zhì)的量之比為2:

11、1B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化C.單位時間內(nèi)每消耗2nmolNO2,同時生成nmolO2D.2v正O2=v逆NOE.混合氣體的壓強不變.0t時間段,反響速率vNO2=；3硫代硫酸鈉Na2s2O3可用做分析試劑及糅革復(fù)原劑,它能與酸發(fā)生反響：2S2O32HSSO2H2O.實驗室常以Na2s2O3溶液與稀硫酸足量反響進行實驗,根據(jù)出現(xiàn)渾濁時間來探討濃度等條件對化學(xué)反響速率的影響,設(shè)計的實驗方案如下.實驗序號反響溫度體積V/mL時間八實驗口的、心SJ)溶液OhImol*L、稀(0»lnx)l*L)水®255.nio,.().,(tii.實驗和是探究溫度財讀反響辿率的影

12、響,ii,實驗和是探究濃度河像反響值率的影響.355.0o.nh255.0vs4.0那么表中：Vx=,tl、t2、t3由大到小的排列順序是.22. 2分元素周期表與元素周期律在學(xué)習、研究和生產(chǎn)實踐中有重要的作用.下表列出十種元素在周期表中的位置.IAHAHIAKAVAUAWA()2341？中金屬性最強的元素為寫名稱.2、兩種元素形成的化合物,在高溫下灼燒,火焰呈色.3、兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強的是填化學(xué)式c4、四種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序依次是.用微粒符號來表亦5元素的氫化物實驗室制法的化學(xué)方程式是.、的氣態(tài)氫化物在空氣中相遇有白煙生成,寫出白煙對應(yīng)物質(zhì)的電子式.

13、6以下說法正確的選項是填字母.a的非金屬性強于b氫化物穩(wěn)定性：c單質(zhì)與水反響比單質(zhì)劇烈23. 11分鉆及其化合物在生產(chǎn)、科研領(lǐng)域發(fā)揮著主要的作用.i華裔物理學(xué)家吳健雄在楊振寧的宇稱不守恒理論受普遍置疑時,用60Co作為放射源進行實驗證實了該理論的正確性.Co位于第4周期,最外層有2個電子,請畫出其原子結(jié)構(gòu)示(2) CO2O3能夠與濃鹽酸反響,將反響的離子方程式補充完整.CG2O3+DH+2Cr=2+3H2O(3)氯化鉆(CoCl2)呈藍色,易潮解、易升華,吸收不同量的水后變?yōu)榉奂t色至紅色,用于濕度和水分的指示劑.某興趣小組查閱有關(guān)資料后利用以下圖所示裝置在實驗室中制備無水氯化鉆.ARCDE(收

14、集瓶)FG裝置A中反響的離子方程式為裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是裝置C與F中盛放的試劑相同,試劑的名稱為用枯燥管裝填適當試劑后也可起到F和G的作用,所裝填的試劑為(填標號).a濃硫酸b.無水氯化鈣c.堿石灰d.無水硫酸銅24(13分)某制糖廠以甘蔗為原料制糖,同時得到大量的甘蔗渣,對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提升綜合效益,而且還能預(yù)防環(huán)境污染,生產(chǎn)流程如圖：石油裂解已成為生產(chǎn)H的主要方法,G是具有香味的液體.答復(fù)以下問題:(1) H中的官能團是;E的名稱為.(2) HD的化學(xué)反響類型為.(3)實驗室中制備G的反響裝置如下圖：趣和碳酸與教材中采用的實驗裝置不同,此裝置中采用了

15、球形枯燥管,其作用是.飽和碳酸鈉溶液的作用：.實驗結(jié)束后,假設(shè)要別離試管a中的G需要用到的主要玻璃儀器是、燒杯.假設(shè)實驗中用含18O的D與F反響那么FG的化學(xué)方程式為.25.(8分)由硫鐵礦燒渣(主要成分Fe3O4、F及O3、FeO和局部難溶于酸的雜質(zhì))制備綠磯(FeSO47H2O)的流程如下:T濾渣1：FeS2(S的化合價為1)難溶于水.(1)中參加的酸為(填名稱).(2)中生成Fe3+的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O、.(3)檢驗中Fe3+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為Fe2+實驗方法：取適量溶液2,、洗滌、枯燥.(4)通過得到綠磯晶體的實驗操作：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、高一化學(xué)試題參考答案2.電7一、單冼顆(本大顆共20小題.共40分)LB2.B3.BLB5.D6.C7.A8.D9.B10.A11.C12.C13.C1LA15.C16.C17.A18.B19.B20.D二、非選擇題(共60分.除標注I分外.其余每空2分)21.(16分)(1)共價鍵13陽極Cu"+2e=Cu(2)DE-y-！-mol/(Lmin)(3)6.022.(12分)鉀(1分)(2)黃魚(1分)(3)HCIOin+:H(4)S2->Cr>F->Na+(5)2NH1Cl+Ca()H)2-CaCl2+2NH3f+2H1