專題.解決與平衡常數(shù)相關的問題答案

1、專題21.解決與平衡常數(shù)相關的問題 考試說明中：理解化學平衡和化學平衡常數(shù)的含義，能用化學平衡常數(shù)進行簡單計算。能運用溶度積常數(shù)進行簡單計算。了解水的離子積常數(shù)。高考試卷中：考查化學平衡常數(shù)表達式，化學平衡常數(shù)變化情況及化學平衡方向，用化學平衡常數(shù)計算反響物的轉化率，溶度積常數(shù)與應用，水的離子積常數(shù)相關問題答題過程中：掌握平衡常數(shù)的表達式和含義，明確平衡常數(shù)是隨溫度變化的，不隨溶液中的離子濃度的實際值而發(fā)生變化。比照化學平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、沉淀溶解平衡常數(shù)相應的知識點，觸類旁通地解決問題。一能力展示1.在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800，發(fā)生以下反

2、響：COg+H2OgCO2g+H2g。一段時間后該反響到達平衡，測得CO的物質的量為0.5 mol。那么以下說法正確的選項是A800下，該反響的化學平衡常數(shù)為0.25 B427時該反響的平衡常數(shù)為9.4，那么該反響的H0 C800下，假設繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的COg，那么平衡時CO物質的量分數(shù)為33.3% D800下，假設繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2Og，那么平衡時CO轉化率為66.7%2.某溶液在250C時由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1.0×10-12 mol· L-1，以下說法正確的選項是 A. 該溶液的pH可能為2 B. 向該溶液中參加鋁片一

3、定有氫氣產(chǎn)生 C. 假設該溶液中的溶質只有一種,它一定是酸或堿 D. HCO3- 、HS-、HPO42-等離子在該溶液中不能大量共存3.向物質的量濃度均為0.01 的和混合溶液中，滴加溶液，先沉淀的離子是 ，當兩種常常共存時，溶液中 。此溫度下，、過程分析：1.800平衡時，CCO0.5 /Vmol/L, CH2O0.5 /Vmol/L, CCO20.5 /Vmol/L，CH20.5 /Vmol/L，化學平衡常數(shù)K CCO2CH2/ CCOCH2O1。如果427時該反響的平衡常數(shù)為9.4，現(xiàn)在800時該反響的平衡常數(shù)為1，溫度升高K變小，說明該反響的H0。通入1.0 mol的H2O，通過列式計

4、算K，平衡時CO轉化率為66.7%答案：BD2. 由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1.0×10-12 mol· L-1，水的離子積常數(shù)Kw1.0×10-14,溶液中H+濃度可能有兩種情況：一是H+濃度為1.0×10-2 mol· L-1，pH可能為2, 二是OH濃度為1.0×10-2 mol· L-1，pH可能為12, 答案：BD。3.誰先沉淀，就看誰需要的濃度小，對于來說， ；對于來說，。因為所以先沉淀。兩種沉淀共存時，溶液中濃度是相同的精要點評：1.要認識清楚化學平衡常數(shù)表達式和含義以及溫度對平衡常數(shù)的影響，注意分清反響物與生成

5、物，緊緊圍繞平衡常數(shù)表達式來開展一系列計算和判斷。2.化學平衡常數(shù)其用途之廣，概括起來，無非是直接應用和綜合應用兩個方面。通過平衡常數(shù)可以直接判斷一個反響進行的程度；也可以間接的通過平衡常數(shù)來判定反響的熱效應和反響進行的方向；通過平衡常數(shù)也可以很好的解釋濃度、壓強和催化劑對平衡的影響；當然，平衡常數(shù)還可以應用于各種計算，求某些特定物質的轉換率和濃度二能力培養(yǎng)1.25時，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，參加過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反響：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關系如以下圖所示。 以下判斷正確的選項是   

6、A往平衡體系中參加金屬鉛后，c(Pb2)增大   B往平衡體系中參加少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2)變小 C升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，說明該反響H0  D25時，該反響的平衡常數(shù)K2.2分析：由于鉛是固體狀態(tài)，往平衡體系中參加金屬鉛后，平衡不移動，c(Pb2)不變；往平衡體系中參加少量Sn(NO3)2固體后，平衡向左移動，c(Pb2)變大；升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，平衡向左移動，說明該反響是放熱反響，即H0；25時，該反響的平衡常數(shù)K=0.22/0.10=2.2，故D項正確。答案：D2.高爐煉鐵中發(fā)生的根本反響之

7、一：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)(正反響吸熱)，其平衡常數(shù)可表示為K，1 100時，K0.263。(1)溫度升高，化學平衡移動后到達新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值_，平衡常數(shù)K值_(“增大、“減小或“不變)。(2)1 100時測得高爐中c(CO2)0.025 mol/L，c(CO)0.1 mol/L，在這種情況下，該反響是否處于平衡狀態(tài)_(填“是或“否)，此時，化學反響速率v正_v逆(填“大于、“小于或“等于)，其原因是_。分析：因為正反響吸熱，溫度升高化學平衡向正反響移動，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值增大，平衡常數(shù)K值也增大。1 100時測得高爐中c(CO2)0.0

8、25 mol/L，c(CO)0.1 mol/L，Q0.025 mol/L/0.1 mol/L0.250.263，化學平衡向正反響移動，v正大于v逆。答案：1增大、增大2否、大于、濃度商Q小于平衡常數(shù)K。3.25時，Ksp(CaSO4)7.10×105。在1L 0.100 mol·L1 CaCl2溶液中參加1 L 0.2 mol·L1Na2SO4溶液，充分反響后假設溶液的體積變化忽略不計，那么溶液中Ca2物質的量濃度為： mol·L1。分析：Ca2+ + SO42- =Ca SO4 n(SO42-) =0.2 mol, n (Ca2+) =0.1 mol

9、,理論消耗Ca2+0.1 mol 、SO42-0.1 mol ，c(SO42-)=(0.2-.01) mol / 2 L =0.05 mol/L , c (Ca2+) = Ksp(CaSO4) / c(SO42-)=7.10×105 / 0.05 mol/L =1.42 ×103mol/L. 答案：1.42 ×103mol/L.方法指導：1. 當溫度升高時，吸熱反響的平衡常數(shù)增大，放熱反響的平衡常數(shù)減?。豢梢愿鶕?jù)溫度變化時K的變化來判斷反響的熱效應。2. 平衡轉化率的計算要抓住整個反響中各物質的“初始狀態(tài)、“轉化局部、“平衡狀態(tài)各組分的濃度或物質的量，進行列式求算

10、三能力測評1. 某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖。以下說法正確的選項是提示：BaSO4(s)Ba2+ (aq)SO42(aq)的平衡常數(shù)Kspc(Ba2+)·c(SO42)，稱為溶度積常數(shù)。A. 參加Na2SO4可以使溶液由a點變到b點                 B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C. d點無BaSO4沉淀生成D. a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp  

11、0;2.在溫度t1和t2下，X2(g)和 H2反響生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學方程式K (t1 )K (t2) 21.8 43341t2 >t1，HX的生成反響是 反響填“吸熱或“放熱。2僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_選填字母a. 在相同條件下，平衡時X2的轉化率逐漸降低 b. X2與H2反響的劇烈程度逐漸減弱c. HX的復原性逐漸 d. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱 3.將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反響器，發(fā)生反響：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。該反響的H=+206 kJmol-1。將等物質的量的CH4和H2O(g)充入

12、1L恒容密閉容器，某溫度下反響到達平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得CO的物質的量為0.10mol，求CH4的平衡轉化率計算結果保存兩位有效數(shù)字。4. 一氧化碳是一種重要的化工原料。1高爐煉鐵中發(fā)生的反響之一是：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H=-1kJ/mol。溫度升高，化學平衡移動后到達新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比將 填“增大、“減小或“不變。1100時，該反響平衡常數(shù)K=0.263，現(xiàn)測得高爐中CO2=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此時該反響 .A向正反響向向進行 B處于平衡狀態(tài) C向逆反響方向進行2合成氨工業(yè)中需將原料氣中的CO變成CO

13、2除去。在密閉密器中將CO和H2O混合加熱到800，到達以下平衡：W ww.k s5u.co mCO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0假設平衡時n(H2O)/n(CO)=1，那么CO轉化為CO2的轉化率為 。解題分析：1. A項，當參加Na2SO4溶液時，c(SO42)增大，因Ksp為常數(shù)，那么c(Ba2+ )就會減小，故A錯；B項，蒸發(fā)可以會使溶液的c(SO42)和c(Ba2+ )都變大，故B錯；C項，在d點時，因其在沉淀溶解平衡點c點的下方，c(Ba2+ )較小，故它們濃度的乘積小于Ksp，那么無無BaSO4沉淀生成，C正確；D項，因a、c兩點對應的都是在相同的溫度

14、下的Ksp，故二者的Ksp相同，D錯。 答案：C2.1由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，這說明升高溫度平衡向逆反響方向移動，所以HX的生成反響是發(fā)熱反響；2K值越大，說明反響的正向程度越大，即轉化率越高，a正確；反響的正向程度越小，說明生成物越不穩(wěn)定，越易分解，因此選項d正確；而選項c、d與K的大小無直接聯(lián)系。答案：1發(fā)熱2a、d3. 答案：91%4.1減小 A250.0%2分3防錯機制：1， 化學平衡常數(shù)與反響物的性質和化學反響書寫的方式有關，且它只受溫度的影響，與濃度無關。2. 解題時注意把握化學平衡常數(shù)表達式的書寫方法，理解平衡常數(shù)的意義和應用四能力提升1.參考合成反響CO

15、g+2H2gCH3OHg的平衡常數(shù)：溫度/0100200300400平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5以下說法正確的選項是。A該反響正反響是放熱反響 B該反響在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，說明該反響S<0 C在T時，1L密閉容器中，投入01mol CO和02 mol H2，達平衡時，CO轉化率為40%，那么此時 的平衡常數(shù)約為463 D工業(yè)上采用稍高的壓強5 MPa和250，是因為此條件下，原料氣轉化率最高2.常溫下反響、的平衡常數(shù)關系為K1> K3> K2，據(jù)此所做以下推測合理的是 NH3+H+NH4+ 平

16、衡常數(shù)為K1 Ag+ClAgCl平衡常數(shù)為K2Ag+2NH3Ag(NH3)2+平衡常數(shù)為K3A氯化銀可溶于氨水 B銀氨溶液中參加少量氯化鈉有白色沉淀C銀氨溶液中參加鹽酸有白色沉淀 D銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在3.Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgI)1.0×1016。以下關于不溶物之間轉化的說法中錯誤的選項是A AgCl不溶于水，不能轉化為AgIB 兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物C AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉化為AgID. 沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動4. ：25°C時，KspMg(O

17、H)25.61×1012，KspMgF27.42×1011。以下說法正確的選項是A. 25°C時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大 B. 25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液參加少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大 C. 25°C時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D. 25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液參加NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成為MgF25.高溫及一定催化劑作用

18、下，某反響達平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2 濃度減小。以下說法正確的選項是A將容器體積變?yōu)樵瓉?倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍B恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反響速率減小D該反響化學方程式為CO2 H2CO H2O ；H06. 室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中參加水稀釋后，以下說法正確的選項是A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少B.溶液中不變C.醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大D.再參加10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=77. 根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的。、混合溶液中，各種離子濃度關系正確的選項是ABC D8.(1)在一定條件下，將l m

19、ol N2 與3 mol H2 混合于一個10 L密閉容器中，反響到達平衡時，A點混合氣體中氨占25，試答復：N2的轉化率為 ；右圖中在狀態(tài)A時，平衡常數(shù) KA 填寫代入數(shù)值的表達式，不要求算出具體數(shù)值；當溫度由T1變化到T2時， KA KB填“>、“<或“=。(2)CH4與H2O在隔絕空氣、高溫和催化劑條件下反響：CH4g+H2Og COg+3H2g H=m kJ·mol-1那么反響的平衡常數(shù)表達式K= ， K的 大小與溫度T的關系如右圖中曲線所示，那么m 0填“=或“ ；改變某一條件，使狀態(tài)從a點到達b點，假設保持溫度不變，反響再次到達平衡時，那么CH4的轉化率 填“

20、增大、“減小、“不變或“不確定，反響的焓變H將 填“增大、“減小或“不變。9.(1)氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，那么相同溫度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)選填“或“。(2) Cu(OH)2在水溶液中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)2OH(aq),在常溫下Ksp =2×10-20。在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02mol·L-1的CuSO4溶液中入堿來調(diào)整溶液的pH，應使溶液的pH大于 。(3)設Ka、Kh、Kw分別表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)、CH3COO的

21、水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)，那么三者之間的關系為： 10.乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以利用以下反響制取乙醇：2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) 1寫出該反響的平衡常數(shù)表達式：K_。2在一定壓強和溫度下，在反響物總物質的量相同的情況下，測得該反響的實驗數(shù)據(jù)如下表：溫度/CO2轉化率/%n(H2)/n(CO2)5006007008001.5453320122.0604328153.083623722 該反響是_反響填“吸熱或“放熱。 提高氫碳比n(H2)/n(CO2)，那么CO2的轉化率_；化學平衡_移動，平衡常數(shù)K_填“增大、“減小、或“不變。11.甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。1工業(yè)上一般采用以下兩種反響合成甲醇： 反響： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g