高一化學(xué)教案 鐵銅的化合物及性質(zhì)

1、.高一化學(xué)教案 鐵銅的化合物及性質(zhì)【學(xué)海導(dǎo)航】1.掌握鐵、銅及其重要化合物的主要性質(zhì);2.掌握Fe2+與Fe3+的互相轉(zhuǎn)化【主干知識(shí)】1.鐵的氧化物的性質(zhì)比較：化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名色態(tài)鐵的價(jià)態(tài)水溶性穩(wěn)定性與酸的反響共性2.FeOH2和FeOH3化學(xué)式FeOH2FeOH3狀態(tài)化學(xué)性質(zhì)制法轉(zhuǎn)化3.Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)物質(zhì)Fe2+Fe3+溶液顏色化學(xué)性質(zhì)檢驗(yàn)觀察法堿法SCN-法氧化復(fù)原法4.氧化銅和氫氧化銅：化學(xué)式CuOCuOH2狀態(tài)O化學(xué)性質(zhì)制法轉(zhuǎn)化【精彩例題】1.某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，參加0.2 mol 鐵粉，待Fe3+完全復(fù)

2、原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為假設(shè)反響前后體積不變 A.0.4 molL-1 B.0.6 molL-1 C.0.8 molL-1 D.1.0 molL-11、2.鐵屑溶于過(guò)量的鹽酸后，在參加以下物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是 A、硫酸 B、氯水 C、硝酸鋅 D、氯化銅3、以下各組離子在水溶液中能大量共存的是 A、Fe3+、Fe2+、Cl-、OH- B、Fe2+、H+、Na+、NO3-C、H+、Fe2+、SO42-、Cl- D、Fe3+、NO3-、K+、Cl-E. Fe2+、NO3-、K+、Cl-【穩(wěn)固練習(xí)】一.選擇題每題有一個(gè)正確答案1.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中參加100m

3、l1molL-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體，在所得溶液中參加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn).假設(shè)用足量的CO在高溫下復(fù)原一樣的質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是 A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.無(wú)法計(jì)算2.某磁鐵礦石200 t，經(jīng)分析其中含有鐵元素869 t 雜質(zhì)中不含鐵元素 。那么磁鐵礦中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A 50%B 60%C 65%D 70%3.向鐵和Fe2O3的混合物中參加足量稀H2SO4，充分反響后生成FeSO4溶液，當(dāng)生成的Fe2+和H2的物質(zhì)的量之比為4 1時(shí)，反響中關(guān)系量正確的選項(xiàng)是 A.被氧化的鐵與被復(fù)原的鐵離子物質(zhì)的量之比為11B.被氧

4、化的鐵與被復(fù)原的鐵離子物質(zhì)的量之比為21C.被氧化的鐵與被復(fù)原的鐵離子物質(zhì)的量之比為12D.被氧化的鐵與被復(fù)原的鐵離子物質(zhì)的量之比為134.根據(jù)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu;2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2兩個(gè)反響，判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?A.Cu2+Fe3+ B.Fe3+Cu2+C.Fe3+Fe2+ D.Fe2+Cu2+5.為除去FeSO4溶液中的Fe2SO43和CuSO4，最好選用 A.燒堿溶液 B.濃氨水 C.鎂粉 D.鐵粉6.把外表有氧化物的一樣大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反響，所得溶液中的金屬離子 A.是Fe3+和Cu2+ B.是F

5、e2+和Cu2+ C.是Fe2+和Fe3+ D.只有Fe2+7.在印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為腐蝕液，發(fā)生的反響為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)參加鐵粉和銅粉，反響完畢后以下結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 A.燒杯中有銅無(wú)鐵 B.燒杯中有鐵無(wú)銅C.燒杯中鐵銅都有 D.燒杯中鐵銅都無(wú)8.將以下四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液沒(méi)有顏色變化，再參加氯水即呈紅色的是 A.FeSB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2SO439.將3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol/L硫酸中，參加25mLK2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr

6、2O72-復(fù)原為Cr3+。那么K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為 A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.3mol/L10.將40 mL 1.5 molL-1的CuSO4溶液與30 mL 3 molL-1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假設(shè)溶液中Cu2+或OH-都已變得很小，可忽略，那么生成沉淀的組成 A CuOH2 B CuSO4CuOH2C CuSO42CuOH2 D CuSO43CuOH212345678910二.填空題11.向FeCl3溶液中參加a g銅粉，攪拌全部溶解，然后再向其中參加b g鐵粉，經(jīng)充分反響后得濾渣c(diǎn) g ，假設(shè)ac，那

7、么推斷c g濾渣是_，濾液中存在的陽(yáng)離子是_.12.用CO復(fù)原赤鐵礦可得到一種具有銀白色金屬光澤的單質(zhì)A，A在純氧中燃燒可得到一種黑色固體B，將A投入到稀鹽酸溶液中，可產(chǎn)生一種可燃性氣體C，將A投入硫酸銅溶液中，生成一種紅色固體，1 寫(xiě)出A、B、C、D的名稱：A ，B ，C ，D ;2 寫(xiě)出各步反響的化學(xué)方程式：13.粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：取適量A進(jìn)展鋁熱反響，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成;另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol 鹽酸中，得溶液C;將中得到的單質(zhì)B和溶液C反響，放出 l.12 L標(biāo)況氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B;用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。請(qǐng)?zhí)羁眨?中引發(fā)鋁熱反響的實(shí)驗(yàn)操作_，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是_。2中所發(fā)生的各反響的化學(xué)方程式是_。3中所發(fā)生的各反響