l離子反應(yīng)第一課時

1、溶液導電性溶液導電性 2 為什么有些化學藥品在一定條件下可以導電？為什么有些化學藥品在一定條件下可以導電？以氯化鈉的水溶液為例以氯化鈉的水溶液為例1：金屬為什么能夠?qū)щ?？：金屬為什么能夠?qū)щ姡拷饘賹щ娮杂梢苿与娮幼杂梢苿与姾蓭д姾傻年栯x子和負電荷的陰離子電解質(zhì)溶液導電自由移動離子電離電離:電解質(zhì)電解質(zhì): :在在水溶液水溶液里里或或熔化熔化狀態(tài)下能導電的狀態(tài)下能導電的化合物化合物。非電解質(zhì)非電解質(zhì): :在在水溶液水溶液里里和和熔化熔化狀態(tài)下都不導電的狀態(tài)下都不導電的化合物化合物。強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強電解質(zhì)：強電解質(zhì)：在水溶液里在水溶液里全部電離全部電離成離子的電解質(zhì)。成離子

2、的電解質(zhì)。 弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液里在水溶液里部分電離部分電離 成離子的電解質(zhì)。成離子的電解質(zhì)。一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)的理解電解質(zhì)的理解1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物而不是單質(zhì)和混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物而不是單質(zhì)和混合物2、能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定能導、能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定能導電，電解質(zhì)導電必需有外界條件電，電解質(zhì)導電必需有外界條件3、電解質(zhì)必須是在一定的條件下，本身電離導電（如、電解質(zhì)必須是在一定的條件下，本身電離導電（如SO2 、CO2 、NH3等等)4、某些難容鹽雖然溶于水不導電，但溶解的部分完全、某些難容鹽雖然

3、溶于水不導電，但溶解的部分完全電離，是電解質(zhì)電離，是電解質(zhì)6、電解質(zhì)有強弱之分、電解質(zhì)有強弱之分7、電解質(zhì)溶液導電能力只與溶液中離子濃度大小有關(guān)，、電解質(zhì)溶液導電能力只與溶液中離子濃度大小有關(guān)，離子濃度越大導電性越強離子濃度越大導電性越強混和物混和物純凈物純凈物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也也不是非電解質(zhì)不是非電解質(zhì)大部分有機物大部分有機物非金屬氧化物非金屬氧化物NH3物物質(zhì)質(zhì)強酸強酸強堿強堿鹽鹽金屬氧化物金屬氧化物強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱酸弱酸弱堿弱堿水水 下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)?金屬銅 固態(tài)NaCl SO3 液態(tài)氯化氫 碳

4、棒 酒精水溶液 KOH溶液 蔗糖 KOH MgO 電解質(zhì)： 。 非電解質(zhì)： 。 能導電的有： 。 2 2、電離方程式的書寫、電離方程式的書寫 生成符號右邊離子所帶的電荷總數(shù)為生成符號右邊離子所帶的電荷總數(shù)為0 0生成符號兩邊各元素的原子個數(shù)相等生成符號兩邊各元素的原子個數(shù)相等檢查：檢查：電離方程式電離方程式：NaCl = Na+ + Cl-陽離子陽離子陰離子陰離子化學式化學式生成符號生成符號離子符號（代表水合離子）離子符號（代表水合離子）原子團不能分開寫原子團不能分開寫二、二、電離方程式電離方程式1.強電解質(zhì)的電離：強電解質(zhì)的電離：NaHSO4=Na+H+SO42-NaHCO3=Na+HCO3

5、Al2(SO4)3=2Al3+3SO422.弱電解質(zhì)的電離：弱電解質(zhì)的電離：CH3COOH CH3COO + H+NH3H2O NH4+OHH2O H+OHHCl H+ Cl-H2SO4 2H+ SO42-H2CO32H+ CO32- 酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子（酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子（H H+ +）的）的化合物。化合物。四、酸、堿、鹽的定義四、酸、堿、鹽的定義 寫出鹽酸、硫酸、硝酸電離方程式寫出鹽酸、硫酸、硝酸電離方程式: :從電離的角度給出酸的定義從電離的角度給出酸的定義思考與交流思考與交流NaOHFe(OH)3Ca(OH)2Na+OH-+Fe3+3OH-Ca2+2OH

6、- 堿：電離時生成的陰離子全部是堿：電離時生成的陰離子全部是OHOH- -的化合物的化合物。 寫出寫出 NaOHNaOH、KOHKOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2的電離方程式的電離方程式: :從電離的角度給出堿的定義從電離的角度給出堿的定義寫出寫出 FeClFeCl3 3 、NaNa2 2SOSO4 4、NHNH4 4NONO3 3的的電離方程式電離方程式: :Na2SO4FeCl3NH4NO33 Cl-+Fe3+2Na+SO42-NO3-+NH4+ 鹽鹽: :電離時生成金屬陽離子電離時生成金屬陽離子( (包括包括NHNH4 4+ +) )和酸根陰離和酸根陰離子的化合物。子的化合物。從電離的角度給出鹽的定義從電離的角度給出鹽的定義1 . 下 列 物 質(zhì) 中 ， 能 導 電 的 是下 列 物 質(zhì) 中 ， 能 導 電 的 是（ ）鹽酸鹽酸 干冰干冰 石墨石墨 熔融熔融kCl Cu NaCO3粉末粉末 蔗糖蔗糖 CuSO45H2O導電性關(guān)鍵看有無自由移導電性關(guān)鍵看有無自由移動的離子動的離子 或自由電子或自由電子2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ）鹽酸鹽酸 O2 Na2CO3 蔗糖蔗糖 AgCl Ca(OH)2HNO3 電解質(zhì)：首先是化合物，電解質(zhì)：首先是化合物，再考慮在溶液和熔融狀態(tài)下能再考慮在溶液和熔融狀態(tài)下能否有自由