魯科版-高中化學(xué)必修一--3.1.1-多種多樣的碳單質(zhì)-廣泛存在的含碳化合物

1、第3章 自然界中的元素第1節(jié)碳的多樣性第1課時(shí) 多種多樣的碳單質(zhì) 廣泛存在的含碳化合物學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解同素異形體的概念。了解同素異形體的概念。2.了解碳的多種存在形態(tài)及碳的各種同素異形體的特點(diǎn)。了解碳的多種存在形態(tài)及碳的各種同素異形體的特點(diǎn)。3.了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)，知道它們性質(zhì)的差異了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)，知道它們性質(zhì)的差異及其轉(zhuǎn)化；能根據(jù)它們性質(zhì)的差異鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉。及其轉(zhuǎn)化；能根據(jù)它們性質(zhì)的差異鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉。一、多種多樣的碳單質(zhì)一、多種多樣的碳單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)同種同種相同或相似相同或相似不同不同知識(shí)梳理知識(shí)梳理2碳的同素異形體的比較碳的同素異形體的比較

2、物質(zhì)內(nèi)容金剛石(C)石墨(C)C60外觀_晶體_色、不透明的片狀固體_色固體結(jié)構(gòu)由_構(gòu)成的_結(jié)構(gòu)碳原子呈層狀排列,每層上的碳原子形成_結(jié)構(gòu)碳原子呈_和_排列，形成球狀分子硬度_質(zhì)_，在紙上可留痕跡導(dǎo)電性_不導(dǎo)電無色透明無色透明深灰深灰灰黑灰黑碳原子碳原子正四面體正四面體平面六邊形平面六邊形正六邊形正六邊形正五邊形正五邊形極高極高軟軟不導(dǎo)電不導(dǎo)電易導(dǎo)電易導(dǎo)電B【解析】金剛石、石墨和C60性質(zhì)不同的根本原因是結(jié)構(gòu)不同，與所含碳原子數(shù)目的多少無關(guān)。規(guī)律方法規(guī)律方法同素異形體的判斷同素異形體的判斷同素異形體的判斷必須為單質(zhì)之間，組成元素是一種同素異形體的判斷必須為單質(zhì)之間，組成元素是一種性質(zhì)性質(zhì)有相似

3、性，分子組成與結(jié)構(gòu)不同有相似性，分子組成與結(jié)構(gòu)不同性質(zhì)有差異性。因此要抓性質(zhì)有差異性。因此要抓住結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同這一理論來分析。住結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同這一理論來分析。BB2下列敘述中，正確的是()A由碳元素單質(zhì)組成的物質(zhì)一定是純凈物B金剛石和石墨是由相同的元素組成CO3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2不屬于化學(xué)變化DC60是新發(fā)現(xiàn)的一種碳的化合物二、廣泛存在的含碳化合物二、廣泛存在的含碳化合物蛋白質(zhì)、淀粉、甲烷蛋白質(zhì)、淀粉、甲烷CO、CO2CaCO3CaMg(CO3)2MgCO3FeCO3閱讀教材閱讀教材P64P65，思考并填空，思考并填空1種類繁多的含碳化合物種類繁多的含碳化合物碳的化碳的化合物合物2碳酸鈉和

4、碳酸氫鈉的比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名_、_類別碳酸鹽(正鹽)碳酸氫鹽(酸式鹽)色態(tài)白色_白色_溶解性 _溶于水較易溶于水(溶解度較Na2CO3_)熱穩(wěn)定性_分解受熱_分解：_與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式為_(較快)化學(xué)方程式為_ (劇烈)純堿純堿蘇打蘇打小蘇打小蘇打固體固體固體固體易易小小不易不易易易Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2O化學(xué)式Na2CO3NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)離子方程式為_與CO2反應(yīng)化學(xué)方程式為_不反應(yīng)用途用于玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè);洗滌劑發(fā)酵粉、滅火器，醫(yī)療上用于治胃酸過多Na2C

5、O3CO2H2O=2NaHCO3碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別及相互轉(zhuǎn)化碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別及相互轉(zhuǎn)化1鑒別鑒別(1)固體的鑒別固體的鑒別加熱法加熱法物質(zhì)現(xiàn)象反應(yīng)方程式Na2CO3NaHCO3加熱無現(xiàn)象加熱后產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁(2)溶液的鑒別溶液的鑒別滴加鹽酸滴加鹽酸實(shí)驗(yàn)操作反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)方程式開始時(shí)無明顯現(xiàn)象，后來有氣體放出開始：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，后來：NaHCO3HCl= CO2H2ONaCl一滴加鹽酸，立刻有氣體放出NaHCO3HCl=NaClCO2H2O滴加滴加CaCl2溶液溶液實(shí)驗(yàn)操作反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)方程式有白色沉淀產(chǎn)生Na2CO3CaCl2=C

6、aCO3+2NaCl無明顯現(xiàn)象D【解析】A項(xiàng)，Na2CO3比NaHCO3更易溶于水；B項(xiàng)，Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定；C項(xiàng)，石灰水和Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3和NaOH，石灰水和NaHCO3反應(yīng)：2NaHCO3Ca(OH)2=Na2CO3CaCO32H2O或NaHCO3Ca(OH)2=NaOHCaCO3H2O；D項(xiàng)，1 mol Na2CO3能與2 mol HCl反應(yīng)，1 mol NaHCO3只能與1 mol HCl反應(yīng)。Na2CO3(NaHCO3)NaHCO3(Na2CO3)固體加水制成飽和溶液，通入足量CO2，結(jié)晶過濾溶液加適量NaOH溶液：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O通

7、入過量CO2：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3CCC【解析】向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，故答案選C。選項(xiàng)Na2CO3HClNaClNaHCO3A0 mol0 mol0.05 mol0.10 molB0.50 mol0 mol0.20 mol0 molC0 mol0 mol0.20 mol0.10 molD0 mol0.05 mol0.15 mol0.15 molC(2)反應(yīng)物鹽酸的量相對(duì)于Na2CO3的第一步反應(yīng)是過量的(余0.05 mol)，相對(duì)于Na2CO3的完全反應(yīng)是不足量的(

8、差0.10 mol)。這樣利用題示信息進(jìn)一步分析可知：充分反應(yīng)后反應(yīng)物Na2CO3和HCl都已消耗完全，均為0 mol；兩步反應(yīng)中的HCl都轉(zhuǎn)化為NaCl，其轉(zhuǎn)化關(guān)系為1 1(物質(zhì)的量之比)，因此生成的NaCl為0.20 mol；而NaHCO3的量：經(jīng)第步反應(yīng)生成0.15 mol(按不足量)，第步反應(yīng)又消耗了0.05 mol，最后剩余0.10 mol?！窘馕觥勘绢}所給重要信息是(1)稀鹽酸是逐滴滴入到Na2CO3溶液中，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)是分步進(jìn)行的：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3NaHCO3HCl=NaClCO2H2O3理解理解“一個(gè)一個(gè)”轉(zhuǎn)化：碳酸鈉和碳酸氫鈉之間的相互轉(zhuǎn)化，即轉(zhuǎn)化：碳酸鈉和碳酸氫鈉之間的相互轉(zhuǎn)化，即 2掌握掌握“兩種兩種”重要的含碳化合物的性質(zhì)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性重要的含碳化合物的性質(zhì)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。質(zhì)。1理解理解“一個(gè)一個(gè)”概念：理解同素異形體的概念，即概念：理解同素異形體的概念，即“同素同素”指的是同指的是同一種元素；一種元素；“異形異形”指的是結(jié)構(gòu)不同，即性質(zhì)不同，指的是結(jié)構(gòu)不同，即性質(zhì)不同，“體體”即是單質(zhì)。即是單質(zhì)。4掌握掌握“五個(gè)