影響化學平衡移動的因素（課堂PPT）

1、【復習】化學平衡狀態(tài)的定義【復習】化學平衡狀態(tài)的定義：（化學反應的限度）（化學反應的限度） 一定條件下，可逆反應里，正反應速率和一定條件下，可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度等保持不變的狀態(tài)。等保持不變的狀態(tài)。V正V逆V正=V逆vt0 化學平衡的研究對象是化學平衡的研究對象是，化學平，化學平衡是有條件限制的衡是有條件限制的平衡，只有在平衡，只有在時才能保持平衡，當外界條件改時才能保持平衡，當外界條件改變時，化學平衡會被變時，化學平衡會被，反應混合物里，反應混合物里各組分的含量不斷各組分的含量不斷，由于條件變化，由于條件變化對

2、正逆反應速率的影響不同，致使對正逆反應速率的影響不同，致使v正正 v逆逆，然后在新條件下建立然后在新條件下建立?？赡娣磻赡娣磻獣簳r性暫時性條件一定條件一定破壞破壞發(fā)生變化發(fā)生變化新的平衡新的平衡1，定義：，定義：可逆反應中，可逆反應中，舊化學平衡的破壞舊化學平衡的破壞，新化學平衡建立新化學平衡建立過程叫做化學平衡的移動。過程叫做化學平衡的移動。V正正V逆逆V正正=V逆逆0條件改變條件改變建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡V正正=V逆逆0一定時間后一定時間后一，化學平衡的移動一，化學平衡的移動平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2若外界條件改變，引起若外界條件改變，引起V V正正V

3、V逆逆，此時正反應此時正反應占優(yōu)勢，占優(yōu)勢，化學平衡向化學平衡向正反應正反應方向移動。方向移動。若外界條件改變，引起若外界條件改變，引起V V正正V V逆逆，此時逆反此時逆反應占優(yōu)勢，應占優(yōu)勢，化學平衡向化學平衡向逆反應逆反應方向移動方向移動。若外界條件改變，引起若外界條件改變，引起V V正正、V V逆同倍數(shù)改變逆同倍數(shù)改變或不變，則或不變，則V V正正= =V V逆逆，化學平衡化學平衡不發(fā)生移動。不發(fā)生移動。2，規(guī)律，規(guī)律濃濃 度度思考思考2：影響化學反應速率的外界條件主要有哪些？影響化學反應速率的外界條件主要有哪些？化學反應速率化學反應速率溫溫 度度壓壓 強強催化劑催化劑思考思考1：綜上所

4、述，若想讓平衡發(fā)生移動，本質上綜上所述，若想讓平衡發(fā)生移動，本質上應該怎么辦？應該怎么辦？改變反應速率使改變反應速率使V正正V逆逆1、濃度對化學平衡的影響（、濃度對化學平衡的影響（P26實驗實驗2-5）二，影響化學平衡的條件二，影響化學平衡的條件視頻視頻播放播放現(xiàn)象分析現(xiàn)象分析: Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+ 橙色橙色 黃色黃色滴加滴加H2SO4增大增大c(H+)橙色加深橙色加深C(Cr2O72-)增大增大平衡逆向移動平衡逆向移動平衡破壞平衡破壞滴加滴加NaOH，減小減小c(H+)黃色加深黃色加深C(CrO42-)增大增大平衡破壞平衡破壞平衡正向移動平衡正向移動結論結論:

5、增大生成物的濃度增大生成物的濃度,平衡向逆反應方向移動平衡向逆反應方向移動 結論結論:減小生成物的濃度減小生成物的濃度,平衡向正反應方向移動平衡向正反應方向移動 橙黃色變?yōu)辄S色橙黃色變?yōu)辄S色 橙黃色變?yōu)槌壬赛S色變?yōu)槌壬玃27實驗實驗2-6 結論結論:增大反應物濃度，平衡正反應方向移動；減小反應增大反應物濃度，平衡正反應方向移動；減小反應物的濃度物的濃度,平衡向逆反應方向移動平衡向逆反應方向移動 視頻播放視頻播放小結：濃度對化學平衡的影響及應用小結：濃度對化學平衡的影響及應用(書書27頁頁)規(guī)律規(guī)律:增大反應物的濃度增大反應物的濃度或或減小生成物的濃度平衡向正反減小生成物的濃度平衡向正反應方向

6、移動應方向移動增大生成物的濃度增大生成物的濃度或或減小反應物的濃度平衡向逆反減小反應物的濃度平衡向逆反應方向移動應方向移動工業(yè)上常利用此規(guī)律增大廉價反應物的濃工業(yè)上常利用此規(guī)律增大廉價反應物的濃度以提高價格較高的原料的轉化率以降低度以提高價格較高的原料的轉化率以降低成本成本應用：應用：增大生成物濃度增大生成物濃度vtV正V逆平衡平衡逆向逆向移動移動V V逆逆VV正正濃度對化學平衡的影響的速率濃度對化學平衡的影響的速率-時間圖時間圖（例）（例）V V逆逆V V正正V正=V逆減小生成物濃度減小生成物濃度V正vtV逆V逆V正=V逆平衡平衡正向正向移動移動V V正正VV逆逆V正濃度對化學平衡的影響的速

7、率濃度對化學平衡的影響的速率-時間圖時間圖（練習）（練習）增大反應物濃度增大反應物濃度vtV正V逆V逆V V正正VV逆逆V正正平衡平衡正向正向移動移動V正=V逆濃度對化學平衡的影響的速率濃度對化學平衡的影響的速率-時間圖時間圖（練習）（練習）減小反應物濃度減小反應物濃度V逆vtV逆V正V正=V逆平衡平衡逆向逆向移動移動V V逆逆VV正正V正濃度對化學平衡的影響的速率濃度對化學平衡的影響的速率-時間圖時間圖濃度改濃度改變速率變速率-時間關時間關系圖：系圖：思考思考3：由以上四圖還可以得出什么結論：由以上四圖還可以得出什么結論：1）改變反應物濃度）改變反應物濃度瞬間瞬間，只能改變正反應速率，只能改

8、變正反應速率 改變生成物濃度改變生成物濃度瞬間瞬間，只能改變逆反應速率，只能改變逆反應速率2）改變濃度）改變濃度瞬間瞬間， 若若v(正正)v(逆逆)，平衡向正反應方向移動，平衡向正反應方向移動 若若v(逆逆)v(正正)，平衡向逆反應方向移動，平衡向逆反應方向移動3）新舊平衡速率比較：）新舊平衡速率比較： 增大濃度，增大濃度，新平衡速率新平衡速率大于大于舊平衡速率舊平衡速率 減小濃度，減小濃度，新平衡速率新平衡速率小于小于舊平衡速率舊平衡速率練習：練習：可逆反應可逆反應H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能

9、否引起平衡移動？列條件，能否引起平衡移動？CO的濃度有何的濃度有何變化？變化？增大水蒸氣濃度增大水蒸氣濃度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2濃度濃度平衡正向移動，平衡正向移動，CO濃度增大濃度增大平衡不移動，平衡不移動，CO濃度不變濃度不變平衡逆向移動，平衡逆向移動，CO濃度減小濃度減小15小結：小結：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以也不能改變速率，所以V V(正正)仍等于仍等于V V(逆逆)，平衡不，平衡不移動。移動。作為離子反應，只有改變實際參加反應的離子作為離子反應，只有改變實際參加反應的離子濃度對平衡有影響，如：濃度對平

10、衡有影響，如：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl增加增加KClKCl固體的量平衡不移動，因為固體的量平衡不移動，因為KClKCl不參不參與反應。與反應。總的來說：總的來說：化學平衡的化學平衡的移動移動能能削弱削弱濃度改變給可濃度改變給可逆反應所帶來的逆反應所帶來的影響影響，但并，但并不能完全抵消不能完全抵消。1N2 + 3H2 2NH3 2、壓強對化學平衡的影響、壓強對化學平衡的影響思考思考4：由上面兩組實驗數(shù)據可以得出什么規(guī)由上面兩組實驗數(shù)據可以得出什么規(guī)律？律？ 壓強對化學平衡的影響壓強對化學平衡的影響規(guī)律：規(guī)律：對于反應前后氣體體積有變化的對于反應前后氣體體積有變

11、化的可逆反應：在可逆反應：在其它條件不變的情況下：其它條件不變的情況下：增大壓強增大壓強，會使化學平衡向，會使化學平衡向著氣體著氣體分子數(shù)減小分子數(shù)減小的方向移動；的方向移動；減小壓強減小壓強，會使化學，會使化學平衡向著氣體氣體平衡向著氣體氣體分子數(shù)增大分子數(shù)增大的方向移動。的方向移動。回憶回憶: 改變壓強時對正、逆反應速率有怎么樣影響改變壓強時對正、逆反應速率有怎么樣影響? 增大壓強，增大壓強，V正、正、V逆都增大；減小壓強，逆都增大；減小壓強，V正、正、V逆都減小。逆都減小。思考思考5：若某可逆反應反應前后氣體體積沒有變化，壓若某可逆反應反應前后氣體體積沒有變化，壓強改變后速率變不變？怎么

12、變？平衡移不移動？強改變后速率變不變？怎么變？平衡移不移動？規(guī)律：規(guī)律：對于反應前后氣體總體積相等的可逆反應，改對于反應前后氣體總體積相等的可逆反應，改變壓強只改變化學反應速率，而對平衡無影響；變壓強只改變化學反應速率，而對平衡無影響；mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；V對于反應前后對于反應前后氣體分子數(shù)目不相等氣體分子數(shù)目不相等的可逆反應的可逆反應（1）當）當 m + n p + q 時：時：（例）（例）增大壓強增大壓強（縮小體積縮小體積）：改變條件時：改變條件時：V正正，V逆逆 平衡移動的方向：平衡移動的方向：。V正正V逆逆的關系：的關系：V正正V逆逆增大增大增大增大 正向正

13、向 即平衡向著氣體體積減即平衡向著氣體體積減小的方向移動小的方向移動增大壓強增大壓強（1）當）當 m + n p + q 時：時：（練習）（練習）減小壓強V( (逆逆) )V( (正正) )當當 m + n p + q 時：時：（練習）（練習）tVt00t1t2t3V正V逆V正V逆0t1t2t3（3）當）當m + n = p + q時：時：（練習）（練習）V正 V逆增大壓強增大壓強減小壓強減小壓強V正 V逆= 壓強改變速率速率- -時時間關系圖間關系圖aA(g)+bB(g) cC(g)思考思考6：由以上四圖還可以得出什么結論：由以上四圖還可以得出什么結論：a+bc1）新舊平衡速率比較：）新舊平

14、衡速率比較： 增大壓強，增大壓強，新平衡速率新平衡速率大于大于舊平衡速率舊平衡速率 減小壓強，減小壓強，新平衡速率新平衡速率小于小于舊平衡速率舊平衡速率2）改變壓強）改變壓強瞬間瞬間: 大的大增、小的小增；大的大減、小的小減大的大增、小的小增；大的大減、小的小減思考思考7：若某平衡混合物都是固體或液體，改變壓強若某平衡混合物都是固體或液體，改變壓強速率變不變？平衡移不移動？速率變不變？平衡移不移動？不變不變不移動不移動思考思考8：在一定溫度下的密閉容器中存在在一定溫度下的密閉容器中存在2NO2NO2 2( (氣氣) ) N N2 2O O4 4( (氣氣) )平衡，先保持平衡，先保持容器容積不

15、變容器容積不變，充入，充入ArAr氣以增氣以增大壓強后，正逆反應速率將如何變化？平衡將如何大壓強后，正逆反應速率將如何變化？平衡將如何移動？若保持壓強不變，充入移動？若保持壓強不變，充入ArAr氣，正逆反應速率氣，正逆反應速率如何變化？平衡如何移動？如何變化？平衡如何移動？正逆反應速率均不變；平衡不移動。正逆反應速率均不變；平衡不移動。正逆反應速率均減??；平衡逆向移動。正逆反應速率均減??；平衡逆向移動?？偟膩碚f：總的來說：化學平衡的化學平衡的移動移動能能削弱削弱壓強改變給可壓強改變給可逆反應所帶來的逆反應所帶來的影響影響，但并，但并不能完全抵消不能完全抵消。練習：練習：下列反應達到化學平衡時，

16、增大壓強，下列反應達到化學平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？平衡是否移動？向哪個方向移動？2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)H2S(g) H2(g) + S(s)正向移動正向移動不移動不移動逆向移動逆向移動逆向移動逆向移動不移動不移動252NO2(氣氣) N2O4(氣氣) H=-56.9kJ/mol(紅棕色紅棕色)(無色無色)NO2濃度增大濃度增大 NO2濃度減小濃度減小 混合物混合物受熱受熱時顏色時顏色（ ）混

17、合物混合物遇冷遇冷時顏色時顏色（ ）現(xiàn)象分析：現(xiàn)象分析：加深加深變淺變淺平衡向平衡向逆逆 反應方向移動反應方向移動平衡向平衡向正正 反應方向移動反應方向移動 （吸熱）（吸熱） （放熱）（放熱）3、溫度對化學平衡的影響（溫度對化學平衡的影響（視頻視頻）26溫度對化學平衡的影響溫度對化學平衡的影響規(guī)律規(guī)律:在其它條件不變的情況下：在其它條件不變的情況下：溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動；溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動；溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。27mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0升溫升溫

18、28VmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0降溫降溫練習：練習：29V( (正正) )降溫降溫mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0（練習）（練習）升溫升溫30溫度改變速率速率-時時間關系圖間關系圖思考思考9：由以上四圖還可以得出什么結論：由以上四圖還可以得出什么結論：1）新舊平衡速率比較：）新舊平衡速率比較： 升高溫度，升高溫度，新平衡速率新平衡速率大于大于舊平衡速率舊平衡速率 降低溫度，降低溫度，新平衡速率新平衡速率小于小于舊平衡速率舊平衡速率2）改變溫度）改變溫度瞬間瞬間: 升溫升溫，V正正，V逆逆都增大都增

19、大；降降溫溫，V正正，V逆逆都減小都減小總的來說：總的來說：化學平衡的化學平衡的移動移動能能削弱削弱溫度改變給可溫度改變給可逆反應所帶來的逆反應所帶來的影響影響，但并，但并不能完全抵消不能完全抵消。314、催化劑對于化學平衡的影響催化劑對于化學平衡的影響請用請用v-t圖圖來表示催化劑對化學平衡的影響來表示催化劑對化學平衡的影響加入正加入正催化劑催化劑vtV V正正V V逆逆加入負加入負催化劑催化劑vtV正V逆V V正正 V V逆逆= =V正 V逆=32加入加入（正）催化劑（正）催化劑能能同等程度同等程度的的加快加快反應反應速率速率，所以，所以平衡不移動平衡不移動，但能，但能縮縮短短達到平衡的達

20、到平衡的時間時間。規(guī)律：規(guī)律：33v平衡移動原理平衡移動原理勒夏特列原理勒夏特列原理 如果改變如果改變影響影響平衡的平衡的一個條件一個條件（如濃度、溫度、（如濃度、溫度、或壓強等），平衡就向能夠或壓強等），平衡就向能夠減弱這種改變減弱這種改變的方向移的方向移動。動。注意：注意：是是“減弱減弱”這種改變，不是這種改變，不是“消除消除”這種改變這種改變只有只有單個條件改變單個條件改變，才能應用，才能應用勒沙特列原理適用于任何勒沙特列原理適用于任何動態(tài)動態(tài)平衡平衡體系體系（如：溶解（如：溶解平衡、電離平衡等），平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)未平衡狀態(tài)不能用此來分析。不能用此來分析。5，勒夏特列原理，

21、勒夏特列原理(P28第第2段段)34影響化學平衡的條件小結影響化學平衡的條件小結 35鞏固練習：鞏固練習：1在高溫下，反應在高溫下，反應要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是( )A、保持容積不變、保持容積不變,加入加入HBr(g) B、降低溫度、降低溫度C、升高溫度、升高溫度D、保持容積不變、保持容積不變,加入加入H2(g) A C 2HBr(g) H2(g)+Br2(g) H00362在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應: H2(g) + I2 (g) 2HI (g) H0 pB、A 的轉化率降低的轉化率降低C、平衡向正反應方向

22、移動、平衡向正反應方向移動D、C的體積分數(shù)增加的體積分數(shù)增加B V正vtV正V逆V逆V正=V逆4、有反應、有反應 aA + bB cC + dD 其中反應其中反應物與生成物均為氣體，達到平衡后其他條件不物與生成物均為氣體，達到平衡后其他條件不變，改變壓強，則下圖適合哪種情況（變，改變壓強，則下圖適合哪種情況（ ）A、a+bc+d,加壓加壓C、a+bc+d,減壓減壓B練習練習5、下列不能用勒夏特列原理解釋的是、下列不能用勒夏特列原理解釋的是( )棕紅色棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺加壓后顏色先變深后變淺 Fe(SCN)3溶液中加入固體溶液中加入固體KSCN后顏色變深后顏色變深 氯水宜保存在低

23、溫、避光條件下氯水宜保存在低溫、避光條件下 SO2催化氧化成催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣的反應，往往加入過量的空氣 打開易拉罐有大量氣泡冒出打開易拉罐有大量氣泡冒出 加催化劑加催化劑,使氮氣和氫氣在一定條件下轉化為氨氣使氮氣和氫氣在一定條件下轉化為氨氣作業(yè)作業(yè):優(yōu)化方案和課后達標檢測優(yōu)化方案和課后達標檢測1 1、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應：閉容器中，可逆反應：N N2 2+3H+3H2 2 = 2NH = 2NH3 3達到平衡，達到平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則若向活塞施加一定的壓力，使容器體

24、積減小，則下列敘述正確的是下列敘述正確的是( ) ( ) ；若保持該容器的體；若保持該容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是正確的是( )( )DEBCA.A.正正增大、增大、逆逆減少減少B.B.正正、逆逆均不變均不變D.D.平衡向右移動平衡向右移動E.E.正正、逆逆均增大均增大C.C.平衡不發(fā)生移動平衡不發(fā)生移動 【綜合練習】【綜合練習】442NO2 N2O4 + Q1、已知、已知NO2能形成二聚分子能形成二聚分子現(xiàn)在要測定現(xiàn)在要測定NO2的相對分子質量，應采用的適的相對分子質量，應采用的適宜條件為（宜條件為（ ）A、高溫低壓、高

25、溫低壓 B、低溫高壓、低溫高壓C、低溫低壓、低溫低壓 D、高溫高壓、高溫高壓A453、反應、反應 2A 2B + E - Q達到平衡時，達到平衡時，要使正反應速率下降，要使正反應速率下降，A的濃度增大，應采用的的濃度增大，應采用的措施是（措施是（ ）A、加壓、加壓 B、減壓、減壓C、減小、減小E的濃度的濃度 D、降溫、降溫D465、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應：密閉容器中，可逆反應：N2+3H2 2NH3達到達到平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述正確的是減小，則下列敘

26、述正確的是( ) ；若保持該；若保持該容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是則下列敘述正確的是( )DEBCA.正正增大、增大、逆逆減少減少B.正正、逆逆均不變均不變D.平衡向右移動平衡向右移動E.正正、逆逆均增大均增大C.平衡不發(fā)生移動平衡不發(fā)生移動 476 6、對某一可逆反應來說，使用催化劑的、對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是作用是( )( )A.A. 提高反應物的平衡轉化率提高反應物的平衡轉化率B.B. 以同樣程度改變正逆反應的速率以同樣程度改變正逆反應的速率C.C. 增大正反應速率，降低逆反應速率增大正反應速率，降低逆反應速率D.D. 改變平衡混合物的組成改變平衡混合物的組成B487.已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是敘述正確的是 生成物的百分含量一定增加生成物的百分含量一定增加 生成物的產生成物的產量一定增加量一定增加 反應物的轉化率一定增大反應物的轉化率一定增大 反反應物濃度一定降低應物濃度一定降低 正反應速率一定大于逆正反應速率一定大于