化學(xué)高三理綜化學(xué)39

1、內(nèi)裝訂線學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_外裝訂線絕密啟用前理綜化學(xué)39*綜合試卷考試范圍：xxx；考試時(shí)間：100分鐘；命題人：xxx題號(hào)一二三四五總分得分考前須知：1答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第I卷選擇題請(qǐng)修改第I卷的文字說(shuō)明評(píng)卷人得分一、單項(xiàng)選擇1. 核磁共振造影增強(qiáng)劑除用于疾病的診斷，還可以作為藥物載體用于疾病的治療。中科院化學(xué)研究所在腫瘤鑒別診斷用磁共振造影劑研究方面取得了重要的進(jìn)展，為磁性納米晶體材料在生物醫(yī)學(xué)領(lǐng)域的應(yīng)用提供了更廣泛的前景。制備納米四氧化三鐵過(guò)程如下：以下有關(guān)表達(dá)不合理的是A. 納米四氧化三鐵具有磁性，作為藥物載體用于疾病的治

2、療B. 反響的化學(xué)方程式是6FeOOHCO=2Fe3O43H2OCO2C. 反響環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解D. 納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)溶劑中，它與溶液分散質(zhì)直徑相當(dāng)2. 牙膏是最常見的潔齒劑，以下對(duì)牙膏配方中有關(guān)各成分作用的描述中正確的選項(xiàng)是A.SiO2可用做牙膏中的摩擦劑B.月桂醇硫酸鈉可用做牙膏中的清潔劑C.多糖可用做牙膏中的甜味劑D.Cu(OH)2可用做牙膏中的色素3. 在已到達(dá)電離平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動(dòng)，同時(shí)使溶液的pH 降低，應(yīng)采取的措施是A. 加熱 B. 加少量水 C. 加少量鹽酸 D. 加少量醋酸鈉晶體4. 以下各組離子在同一溶液中

3、一定能大量共存的是A含大量Ba2的溶液中：Cl、K、SO42、CO32B含大量H的溶液中：Mg2、Na、CO32、SO42C含大量OH的溶液中：K、NO3、SO42、Cu2D含大量Na的溶液中：H、K、SO42、NO35. 潔凈煤技術(shù)的含義是：指在減少污染和提高效率的煤炭加工、燃燒、轉(zhuǎn)化和污染控制等新技術(shù)的總稱。以下措施不屬于潔凈煤技術(shù)的是A溶劑萃取脫硫法B煤的氣化(產(chǎn)物主要為CO和H2)C借助高溫和催化劑的作用，使煤在氫壓下裂解成小分子的烴類液體燃料D煤的直接燃燒6. 19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出奉獻(xiàn)是A.提出原子學(xué)說(shuō)B.繪制出第一張?jiān)刂芷诒鞢.提出分子學(xué)說(shuō)D.發(fā)現(xiàn)氧氣7. 在一密閉容器中

4、，CO和H2O混合加熱到800到達(dá)以下平衡：COg+H2OgCO2gH2(g) ，K1.0，假設(shè)反響開始時(shí)CO和H2O的濃度分別為0.20mol/L和1.00mol/L，那么CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為 A.80% B.83% C.75% D、91%8. 合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)開展具有重要的意義，對(duì)于密閉容器中的反響：N2(g)3H2(g)高溫、高壓催化劑2NH3(g)，673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A點(diǎn)a的正反響速率比點(diǎn)b的小B點(diǎn)c處反響到達(dá)平衡C點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣D其他條件不變，773 K下

5、反響至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大9. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A.1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NAB.25,pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反響,共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA10. “對(duì)氨基苯甲酸丁酯是防曬霜中能吸收紫外線的防曬劑。以下關(guān)于“對(duì)氨基苯甲酸丁酯的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A從有機(jī)物分類看，它可屬于氨基酸類、酯類、芳香類B它能與鹽酸反響，但不能與苛性鈉溶液反響C甲酸丁酯基(COOC4H9)有三種同分異構(gòu)體D它的

6、分子式為C11H15NO211. 以下反響的離子方程式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A向碳酸氫鈣溶液中參加過(guò)量的氫氧化鈉：Ca22OH2HCO3=CaCO32H2OCO32B等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合： Ba22OHNH4HCO3=BaCO3NH3H2OH2OC氫氧化鋁與足量的鹽酸反響：Al(OH)33H=Al33H2OD過(guò)量CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO22OH=CO32H2O12. 在一體積不變的密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反響：2Ag+Bg2Cg；H0。到達(dá)平衡后，只改變一個(gè)條件X，以下量Y的變化一定符合圖中曲線的是XYAA的參加量B的轉(zhuǎn)化率BC的參加量A的體

7、積分?jǐn)?shù)C再參加He氣A的轉(zhuǎn)化率D升高溫度混合氣體密度13. 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. Cl和Cl2都是氯元素組成的 B. Cl2有毒，Cl也有毒C. Cl離子半徑比Cl原子半徑大 D. Cl2和Cl原子都呈黃綠色14. 以下關(guān)于乙炔制取的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 A為了加快反響速率可用飽和食鹽水代替水反響B(tài)此反響是放熱反響C為了除去雜質(zhì)氣體，除了用硫酸銅外還可用氫氧化鈉溶液D反響中不需加碎瓷片作沸石15. 四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有以下各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如以下圖所示，其中充滿Cl2的試管是()第II卷非選擇題請(qǐng)修改第II卷的文字說(shuō)明評(píng)卷人得分

8、二、非選擇題16. 將Na2CO3nH2O和NaHCO3的混合物4.0g溶于水，配制成100mL溶液，向其中參加2.0molL鹽酸至不再產(chǎn)生氣體時(shí)，消耗鹽酸20.0mL，放出氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試計(jì)算：(1)原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)Na2CO3nH2O中n的值。17. 為熔制鉀玻璃準(zhǔn)備如下材料：360份重石英砂，67.2份重苛性鉀和88.8份重熟石灰。假定 這些熔料不含雜質(zhì)。1)計(jì)算在制得鉀玻璃中各氧化物質(zhì)量分?jǐn)?shù)2)用氧化物形式表示鉀玻璃組成18. 一小塊鈉置于氧氣流中加熱一段時(shí)間后得一固體混合物A。然后將A置于盛滿水并倒置于水中的容器中，反響結(jié)束后測(cè)得產(chǎn)生氣體質(zhì)量

9、為0.5g。用電火花引爆氣體，冷卻后剩余氧氣質(zhì)量為0.32g，生成的溶液用含HCl 3.65g稀鹽酸恰好中和，求：原來(lái)金屬鈉的質(zhì)量。固體A中各組分的質(zhì)量。19. 為了測(cè)定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80ml 13.5mol/L的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L標(biāo)準(zhǔn)狀況，并測(cè)得溶液中HNO3物質(zhì)的量濃度降至1mol/L。假設(shè)反響后溶液的體積仍為80 mL，試計(jì)算：1被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量。2合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。20. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10g CO和CO2的混合氣體的體積為6.72L，那么此混合氣體中CO和CO2的分子數(shù)之比是多少？21. 某有機(jī)物0.1mol,與標(biāo)準(zhǔn)狀

10、況下5.6L氧氣充分反響后,產(chǎn)物為CO、CO2、H2O的混合氣體.將此混合氣體通過(guò)濃硫酸,濃硫酸增重5.4g,再通過(guò)灼熱氧化銅粉末,氧化銅質(zhì)量減少1.6g；最后通過(guò)足量堿石灰,堿石灰增重8.8g.求該有機(jī)物的分子式。22. 一密閉容器內(nèi)裝有N2和H2 ，反響開始時(shí)，N2濃度為2 mol/L，H2濃度為5mol/L ，兩分鐘后，測(cè)得N2濃度為18mol/L ，那么兩分鐘內(nèi)N2的平均反響速率是多少？H2和NH3的平均反響速率又分別是多少？23. 在密閉容器中進(jìn)行的如下反響：2SO2g+O2g 2SO3g。SO2的起始濃度是0.4mol/l, O2的起始濃度是1mol/l,當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)

11、,反響到達(dá)平衡狀態(tài).求 SO2的轉(zhuǎn)化濃度求反響的平衡常數(shù) 求O2的轉(zhuǎn)化率 24. 過(guò)氧化鈣是一種平安無(wú)毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水即其化學(xué)式中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)可為非整數(shù)，通常還含有局部CaO。1稱取0.542g過(guò)氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反響：2CaO2XH2O2CaOO22XH2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為 。2另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后參加足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2 全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到枯燥的CaCO3 0.70g。試計(jì)算樣品中CaO的質(zhì)量。試計(jì)算樣品中CaO2XH2O的X值。25. 鋁粉是鋁熱焊劑的

12、主要成分之一。在用99.9%純度的鋁錠制得的鋁粉中，常含少量的三氧化二鋁和二氧化硅。用氣體容量法可以測(cè)定鋁粉中金屬鋁又稱活性鋁的含量，其方法是：用鹽酸或氫氧化鈉溶液與樣品作用，通過(guò)產(chǎn)生的氫氣的體積計(jì)算樣品中金屬鋁的含量。1在鹽酸和氫氧化鈉溶液這兩種試劑中，選用_較好，原因是_。 2根據(jù)你選用的試劑，寫出測(cè)定過(guò)程的化學(xué)方程式 _。 3計(jì)算金屬含量的根本公式是_。 4在常溫常壓下，按實(shí)測(cè)氣體體積計(jì)算時(shí)，鋁的百分含量往往比實(shí)際含量偏大，其原因_，為得到正確結(jié)果，應(yīng)該 _。 26. 某氣態(tài)烴含C 85.7，含H 14.3，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是25gL。該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色。求該烴的分子式

13、，并寫出它的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。27. Mg(OH)2難溶于水，但它溶解的局部全部電離。室溫下，飽和Mg(OH)2溶液的pH11，假設(shè)不考慮KW的變化，那么該溫度下Mg(OH)2的溶解度是多少？(溶液密度為1.0 gcm3)28. 在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反響生成N2和H2O。現(xiàn)在NO和NH3的混合物1 mol充分反響后所得產(chǎn)物中，假設(shè)經(jīng)復(fù)原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4 g。(1)求反響轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)。(2)假設(shè)以上反響完全進(jìn)行，試計(jì)算原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少？(3)反響后的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？29. 向100mL 1.5mol/L稀H2

14、SO4中參加過(guò)量Mg粉，充分反響后，濾去多余Mg粉，濾液在t下恒溫蒸發(fā)，當(dāng)濾液質(zhì)量為72.0g時(shí)開始析出MgSO4xH2O晶體，當(dāng)析出晶體12.3g時(shí)，剩余濾液48.0g。通過(guò)計(jì)算請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題。(1)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)；(2)開始析出MgSO4xH2O晶體時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；(3)MgSO4xH2O中的x_。30. 在100mL NaOH溶液中參加NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物，加熱使之充分反響。以下圖是參加的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系。試計(jì)算：(1)計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度(寫出計(jì)算過(guò)程)。(2)當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL

15、，固體混合物的質(zhì)量是43.0g時(shí)，充分反響后，生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))為_。評(píng)卷人得分三、選做題31. A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。1E元素在周期表中的位置為 。2由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為 。3經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫出其第一步電離的電離方程式 。常用硫酸處理BaO2來(lái)制備A2W2，寫出該反響的化學(xué)方程式 。4廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2

16、W2和衡稀硫酸浸泡廢印刷電路板既到達(dá)上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反響的離子方程式 。5元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氯化物DA，熔點(diǎn)為800DA能與水反響放氫氣，假設(shè)將1molDA和1molE單質(zhì)混合參加足量的水，充分反響后成氣全的體積是 標(biāo)準(zhǔn)狀況下。6D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反響。假設(shè)淡黃色固體與氯化亞鐵反響的物質(zhì)的量之比為1：2，且無(wú)氣體生成，那么該反響的離子方程式為 。32. 現(xiàn)有X、Y、Z、A、B、C、D幾種元素：X、Y、Z是原子核外有3層電子的金屬元素，原子半徑XYZ。A、B是非金屬元素，它們可與氫化合形成氣態(tài)氫化物H2A和HB。室溫時(shí)，A的單質(zhì)為淡

17、黃色固體，B的單質(zhì)為液態(tài)。C是元素周期表中氧化性最強(qiáng)的元素。D的單質(zhì)是常溫下呈液態(tài)的金屬。利用上述條件請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1Y在周期表中的位置是 ；H2A的名稱為 ；2B 單質(zhì)的顏色為 。3用電子式表示化合物YB2的形成過(guò)程 。4C單質(zhì)與水反響的化學(xué)方程式為 。5X單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反響的離子方程式為 。6D單質(zhì)的蒸氣擴(kuò)散到空氣中會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害，通常在灑落的D單質(zhì)上覆蓋硫磺進(jìn)行處理，寫出反響的化學(xué)方程式 。33. 物質(zhì)AE都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們可以發(fā)生如以下圖所示的反響：(1)寫出相應(yīng)物質(zhì)的名稱和類別：ABCDE名稱類別(2)在以上反響中(用序號(hào)填空)：屬于氧化復(fù)原反響的是_，屬于置換反

18、響的是_，屬于分解反響的是_，屬于化合反響的是_，屬于復(fù)分解反響的是_，屬于離子反響的是_。(3)寫出反響的離子方程式：_。第9頁(yè) 共10頁(yè) 第10頁(yè) 共10頁(yè)本卷由【金太陽(yáng)作業(yè)網(wǎng)】自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。參考答案一、單項(xiàng)選擇1.【答案】D【解析】納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)溶劑中是膠體，選項(xiàng)D的說(shuō)法不合理。2.【答案】B【解析】牙膏中最理想的摩擦劑既能除去牙齒污垢，又不會(huì)傷害牙釉質(zhì)，SiO2硬度太大，不適合做牙膏中的摩擦劑。月桂醇硫酸鈉又稱十二烷基硫酸鈉，它能快速發(fā)泡，清潔口腔內(nèi)的污垢，是牙膏中常見的清潔劑。多糖主要是指纖維素和淀粉，它們本身沒(méi)有甜味，不適合做牙膏的甜味劑。牙膏

19、中所用的色素必須具備以下特點(diǎn)：無(wú)毒、性質(zhì)穩(wěn)定、不與牙膏中其他成分發(fā)生作用、口感好、無(wú)異味等，由于Cu(OH)2是一種不溶性重金屬氫氧化物，有一定的毒性、口感差，不能作為牙膏色素。3.【答案】A【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析，需要注意的是此題綜合考慮兩個(gè)方面的影響。4.【答案】D【解析】此題中每組選項(xiàng)中實(shí)際上是5種離子，A中Ba2與SO42、CO32不大量共存，B中CO32與H、Mg2不大量共存，C中Cu2與OH大量不共存。5.【答案】D【解析】潔凈煤技術(shù)涉及四個(gè)領(lǐng)域：煤炭加工、煤炭高效潔凈燃燒、煤炭轉(zhuǎn)化、污染排放控制與廢棄物處理。煤的直接燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化硫等污染氣體。6.

20、【答案】B【解析】門捷列夫的突出奉獻(xiàn)是繪制出第一張?jiān)刂芷诒恚沂玖嘶瘜W(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系。7.【答案】B【解析】CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g)起始 0.20 1.00 0 0轉(zhuǎn)化 x x x x平衡 0.2-x 1-x x xx2 /(0.2-x)(1-x)=1x=1/6轉(zhuǎn)化率：1/6/0.2 100% = 83%8.【答案】D【解析】建立平衡之前，正反響速率逐漸減小，逆反響速率逐漸增大，該圖平衡點(diǎn)并不是兩曲線的交點(diǎn)；溫度升高平衡向逆反響方向移動(dòng)，n(H2)增多。9.【答案】D10.【答案】D【解析】對(duì)氨基苯甲酸丁酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，可認(rèn)為它屬于酯類，雖然含有NH2，但不含羧

21、基，不能認(rèn)為屬于氨基酸，A錯(cuò)誤；該有機(jī)物含有NH2故與HCl反響，又含有酯基也可與苛性鈉溶液反響，B錯(cuò)誤；由于丁基有4種同分異構(gòu)體故甲酸丁酯基也有四種結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤。11.【答案】D12.【答案】A13.【答案】C【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析，此題A中Cl是原子，不能由元素組成；B中Cl無(wú)毒；D中Cl無(wú)色。14.【答案】A15.【答案】C【解析】NH3極易溶于水，因此試管中全部充滿液體，為A；3NO2+H2O=2HNO3+NO，據(jù)此反響可看出盛有NO2的試管水進(jìn)入試管的，故為B；因Cl2少量溶解于水，假設(shè)為D，那么有少量液體進(jìn)入試管，因此充滿Cl2的試管是C(Cl2在飽和

22、食鹽水的溶解度很小)，O2難溶于水，應(yīng)為D。二、非選擇題16.【答案】(1) 42% (2) 717.【答案】1)K2O：11.7%； CaO：13.9%； SiO2：74.4%2)K2O2CaO10SiO218.【答案】12.3g據(jù)鈉元素守恒(2) Na:0.46g Na2O2:2.34g Na2O:0.62g【解析】由鈉元素守恒可得，原來(lái)金屬鈉的質(zhì)量。19.【答案】1硝酸被復(fù)原生成NO或NO2氣體，因此生成的氣體的物質(zhì)的量即是被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量。nNO3= =0.3mol2硝酸過(guò)量，參加反響的硝酸為13.5mol/L1mol/L0.08 L=1mol。設(shè)合金中Ag的質(zhì)量為x，根據(jù)電荷守

23、恒： 2=1mol0.3mol1x=10.8gAg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=0.36=36%【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析，此題需要注意的是要根據(jù)得失電子守恒解題。20.【答案】2：1【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析，此題考查的是關(guān)于氣體的相關(guān)運(yùn)算，有質(zhì)量和體積列出方程式就可以的出各個(gè)體積的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出分子數(shù)之比。21.【答案】C2H6O【解析】5.6LO2為0.25mol,即0.5mol氧原子。5.4gH2O為0.3mol,其中含0.6mol氫原子,0.3mol氧原子。又因?yàn)镃uO失重1.6g,所以CuO提供0.1mol氧原子,即CO為0.1mol,生成C

24、O2 0.1mol。8.8gCO2為0.2mol所以由有機(jī)物生成的CO2為0.2-0.1=0.1mol，從而可知0.1mol有機(jī)物含0.2mol碳原子,0.6mol氫原子。而含氧原子的物質(zhì)的量為:0.3+0.1+0.2-0.5=0.1mol。即1mol該有機(jī)物含2mol碳、6mol氫、1mol氧。所以有機(jī)物分子式為C2H6O。22.【答案】vN2=01 mol/LminvH2=03 mol/Lmin vNH3=02 mol/Lmin【解析】 N2 + 3 H2 2NH3起始濃度mol/L 2 5 0濃度變化mol/L 02 06 042 min后濃度mol/L 18 44 04 所以：vN2=

25、01 mol/LminvH2=03 mol/Lmin vNH3=02 mol/Lmin23.【答案】10.32(2)1.1(3)10%24.【答案】10.006mol 2n(CaO2)0.006mol n(Ca2)0.007molm(CaO)0.056g m(H2O)=0.542g-0.006mol72g/mol-0.056g=0.054gn(H2O)0.003mol 0.0032 X0.003 X1/2 【解析】試題分析：過(guò)氧化鈣是一種平安無(wú)毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水即其化學(xué)式中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)可為非整數(shù)，通常還含有局部CaO。1稱取0.542g過(guò)氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生反響，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)

26、狀況下體積為67.2mL， 2CaO2XH2O 2CaO O2 2XH2O 2 22.4L x 0.0672ml 所以樣品中CaO2的物質(zhì)的量為0.006mol。另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后參加足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2 全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到枯燥的CaCO3 0.70g。根據(jù)鈣原子守恒得：CaCO3 中的鈣來(lái)源于CaO和CaO2，CaCO3 0.70g，其物質(zhì)的量是0.007mol，所以同一樣品0.542g中CaO2的物質(zhì)的量為0.006mol所以CaO的物質(zhì)的量是0.001mol，其質(zhì)量m=Mn=0.056g。m(H2O)=0.542g-0.006

27、mol72g/mol-0.056g=0.054gn(H2O)0.003mol 0.0032 X0.003 X1/2 考點(diǎn)：原子守恒 物質(zhì)的量的計(jì)算點(diǎn)評(píng)：在此題中，依據(jù)鈣原子守恒，可順利求出氧化鈣的物質(zhì)的量，從而求出x的值。此題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意根據(jù)反響的化學(xué)方程式，從質(zhì)量守恒的角度計(jì)算。25.【答案】1NaOH；NaOH溶液可溶解SiO2而使被其包藏的金屬鋁釋放出來(lái)，而鹽酸不與SiO2作用。 2略 3 4飽和水蒸氣占據(jù)一定體積，使實(shí)測(cè)氣體體積變大；通過(guò)換算扣除水蒸氣體積或先枯燥再測(cè)體積。26.【答案】該烴的化學(xué)式為C4H8CH3CH2CHCH2；CH3CH=CHCH3；CH3

28、CCH3=CH2【解析】根據(jù)題中所給的信息，此題考察了有機(jī)計(jì)算和有機(jī)物的特點(diǎn)同分異構(gòu)體。27.【答案】0.0029 g【解析】根據(jù)Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)，c(OH)103 molL1，那么1 L Mg(OH)2溶液中，溶解的nMg(OH)21 L(1/2)103 molL15104 mol，其質(zhì)量為58 gmol15104 mol0.029 g，再根據(jù)可求出S0.0029 g。故該溫度下Mg(OH)2的溶解度是0.0029 g。28.【答案】(1)3.6121023(2)假設(shè)NH3過(guò)量：NH3為0.7 mol，NO為0.3 mol假設(shè)NO過(guò)量：NH3為0.2 mol，NO為0.8 mol(3)16.8 L【解析】設(shè)參加反響的NO、NH3的物質(zhì)的量分別為x、y，反響后生成N2的物質(zhì)的量為z。6NO4NH3=5N26H2O6 mol4 mol5 mol(328228)gxyz1.4 gx0.3 moly0.2 molz0.25 mol(1)轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為：03 mol26.021023mol13.6121023(2)未參與反響的原混合氣體的物質(zhì)的量為：1 mol0.3 mol0.2 mol0.5 mol當(dāng)剩余氣體為NO時(shí)，n(NO)0.3 mol0.5 mol0.8