中考化學專題復習之化學量的計算

1、化學量的計算考點說明1 在了解相對原子質量與相對分子質量關系的基礎上，掌握物質相對分子質量的計算；2 能在理解化學式涵義的基礎上，計算化合物中各元素的質量比、某元素的質量分數(shù)；3 能進行一些簡單的化學式的逆運算，能運用化學式進行一些巧算。知識整理1 根據化學式計算（1）相對分子質量 （2）組成物質的元素質量比 （3）組成物質的元素質量分數(shù) 常用的計算關系式有（以化合物AmBn）： 物質的相對分子質量A的相對原子質量×m + B的相對原子質量×n A、B元素的質量比A元素的相對原子質量×m/ B元素的相對原子質量×nA元素質量分數(shù)A元素的相對原子質量

2、15;m/AmBn的相對分子質量×100計算時的注意點： （1）正確書寫化合物的化學式； （2）正確計算有關量，如相對分子質量、某元素的質量分數(shù)等； （3）計算格式應規(guī)范。2.有關純度的計算 物質（或元素）的純度純物質（或元素）的質量/不純物質的質量×100計算時的注意點：（1）物質（或元素）的質量不能遺漏或增添； (2 ) 真正弄清純與不純的關系，正確求解物質（或元素）的純度。經典例題例1. 明礬是日常生活中一種常見的鹽，可作凈水劑，其化學式為KAl(SO4)2·12H20。求：（1） 明礬的相對分子質量；（2） 明礬中所含各元素的質量比；（3） 氧元素的質量分

3、數(shù)；（4） 含結晶水的質量分數(shù)?！敬鸢浮浚?）明礬的相對分子質量3927（32164）×212×（1×216）3927192216474（2）各元素的質量比為mk:mAl:ms:mo:mH=39:27:32×2:16×(8+12):1×2×12 =39:27:64:320:24Ar(O)×(4×212) 16×20（3）氧元素的質量分數(shù) ×100% = ×100%=67.5% MrKAl(SO4)2·12H20 474 12×Mr(H20) 12×

4、;18(4)含結晶水的質量分數(shù)= ×100% = ×100%=45.57%MrKAl(SO4)2·12H20 474例2.某甲醛溶液中氫元素的質量分數(shù)為10，則碳元素的質量分數(shù)為多少？（甲醛的化學式為HCHO）【分析】本題常規(guī)解法是：先根據溶液中氫元素的質量分數(shù)求出甲醛的質量分數(shù)，再利用甲醛化學式求出溶液中碳元素的質量分數(shù)。這種解法運算太多，容易出錯。分析甲醛化學式HCHO，我們會發(fā)現(xiàn)其中H、O原子個數(shù)比為2 ：1，即可將甲醛的化學式寫作C(H2O)n 。則此題可以巧解。HCHO可寫作C(H2O) ，可虛擬由HCHO和 H2O構成的溶液的化學式為 Cm(H2O)n

5、H%=10% 則 H2O%=H%×18/2=90%所以C%=1-H2O%=1-90%=10%【答案】碳的質量分數(shù)為10 。例3.原計劃用90kg尿素CO(NH2)2，現(xiàn)因缺貨改用硝酸銨(NH4NO3)。計算要用多少千克的硝酸銨才能與90kg尿素的含氮量相等？【分析】 此題是求兩種不同的物質中同一種元素的質量相等時，兩種不同物質的質量關系。解答此題的方法有多種，最簡單的方法是關系式法。關系式法首先要確定兩種物資的分子個數(shù)比。根據元素質量相等時（同種元素），其中所含原子個數(shù)相同，可知當NH4NO3和CO(NH2)2中氮元素質量相等時，NH4NO3和CO(NH2)2的分子個數(shù)比是1 ：1，

6、因為它們每一個分子中都含有兩個氮原子。 設x kg NH4NO3中含氮量與90kg CO(NH2)2的含氮量相等。 據關系式 NH4NO3 CO(NH2)280 60x kg 90kg 80:60=x:90kg x =120kg【答案】需用120kg的NH4NO3。自主檢測一、選擇題（每小題只有1個正確答案）1.下列銅的化合物中，銅元素的質量分數(shù)最大的是 （ ） A.CuO B.CuSO4 C. Cu(OH)2 D. Cu2O2. 質量相等的SO2和SO3，兩者氧元素的質量比是 ( ) A.2 : 3 B. 5 : 6 C.2 : 5 D. 3 : 23.下列含碳物質中，碳元素質量分數(shù)最小的是

7、 （ ） A.干冰 B.甲烷 C. 生鐵 D.二氧化碳4.某石灰石樣品，經分析含CaCO3為90。則樣品中鈣元素的質量分數(shù)為 （ ） A.36% B.40% C.64% D.80%5.含有雜質的某硝酸銨樣品，經測定其含氮元素的質量分數(shù)仍為35，則其所含有的雜質一定有 （ ） A. CO(NH2)2 B. NH4HCO3 C.NH4Cl D.(NH4)2SO4 6.要使SO2與SO3含有相同質量的氧元素，則SO2與SO3的分子個數(shù)比為 （ ）A.1：1 B.3：2 C.1：4 D.6：57.4.6g某物質在氧氣中完全燃燒生成4.4gCO2和3.6gH2O，則該物質的組成為（ ） A.只含碳、氫兩

8、元素 B.一定含碳、氫、氧三種元素 C.一定含碳、氫兩種元素，可能含氧元素 D.無法確定8.由氧化鎂和另一金屬氧化物組成的混合物4g，其中含有氧元素1.8g,則另一種金屬氧化是 ( ) A.CuO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.CaO 9.在由CO2和O2組成的混合氣體中，測知碳元素的碳元素的質量分數(shù)為20，則混合氣體中CO2和O2的質量比為 （ ）A. 2:1 B.1:2 C.11:4 D.11:710.常溫下，某氣體可能是由SO2、CO、N2中的一種或幾種組成，測得該氣體中氧元素的質量分數(shù)為50，則該氣體可能為下列組成中的 （ ）SO2 SO2、CO SO2、N2 CO、N2 SO2

9、、CO、N2A. B. C. D11.由碳和氧兩種元素組成的氣體，經測定碳與氧兩種元素的質量比為3：5，該氣體是（ ） A.混合物 B.純凈物 C.化合物 D.有機物12.有一種含CaCO3與CaO的混合物，測得其中鈣元素質量分數(shù)為50。取該混合物16g，經高溫煅燒后，將剩余固體投入足量水中，固體全部溶解生成Ca(OH)2,則生成的Ca(OH)2質量為 （ ）A.3.7g B.7.4g C.14.8g D.22.2g二、填空題13.康泰克等以前治療感冒的常用藥，因含PPA（苯丙醇胺）對人體有較大的副作用而被禁用，的化學式為C9H13ON，它由 種元素組成，每個PPA分子中共含有 個原子，其相對分子質量為 。14.相同質量的NH4NO3與混有(NH4)2SO4的CO(NH2)2樣品中含氮量相同，則混合物中(NH4)2SO4的CO(NH2)2兩物質的質量比為 。三、計算題15.某元素R可形成化學式為RO的氧化物，且其中R的質量分數(shù)為46.7。 （1）求R元素的相對原子質量； （2）R元素還可形成化學式為RO2的氧化物，若RO與RO2含有相同質量的R元素，求RO和RO2的質量比。16.在CO和CO2