高一必修一化學(xué)筆記總結(jié)

1、高一化學(xué)筆記整理必修一部分第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法：一. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全。1遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。2、了解安全措施。3、掌握 正確的操作方法。4 、重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法。Page4圖1 1 一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志?？芍苯蛹訜岬膬x器、需要 墊上石棉網(wǎng)進(jìn)行加熱的儀器 二混合物的分離和提純分離混合物的方法：過(guò)濾I發(fā)蒸餾升華酸取1. 萃取分液（碘水中碘的提純） 萃?。豪媚澄镔|(zhì)再兩種互不相溶的溶劑中溶解度的不同而提取出來(lái)的方法 叫萃取 分液：將萃取后的兩種互不相溶的液體分開(kāi)的操作 儀器：分液漏斗 注意事項(xiàng)：1放氣2打開(kāi)塞子或使小孔和凹槽對(duì)齊 3下層液體從下口流出， 上層液體

2、從上口倒出2. 蒸餾（適用于含有有機(jī)物的互溶的液態(tài)混合物）蒸餾：利用沸點(diǎn)不同分離混合物的方法注意事項(xiàng)：1加沸石防止爆沸2.溫度計(jì)水銀球放在支管處3冷凝管中，氣流與水 流相反4. 粗鹽中，Ca+、Mg+、SQ-的除去N&CQ、NaOH、BaC2、HCl除雜的原則：1不引入新的雜質(zhì)2除雜試劑一般過(guò)量第二節(jié)：化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量1. 含義：表示一定數(shù)目粒子的集體2. 衡量標(biāo)準(zhǔn)：以0.012kg 12C中含有的碳原子數(shù)3. 阿伏伽德羅常數(shù)：6.02 x10mo4. 1mol任何粒子所含的粒子數(shù)都為 6.02 X 105. 關(guān)系式：n=摩爾質(zhì)量1. 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量2. 單

3、位：g/mol3. 關(guān)系式：n=配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1. 儀器：容量瓶、量筒（托盤(pán)天平）、燒杯、玻璃棒2. 步驟：計(jì)算固體-液體 m=CVM斗液體f固體 C濃V =C稀V稀 稱量 溶解（玻璃棒的作用：攪拌、加速溶解）冷卻 專移：玻璃棒（引流） 定容：蓋好塞子，搖勻靜置3. 公式：c= c=4. 氣體摩爾體積：Vm=第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)：物質(zhì)分類一、簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用。物質(zhì)分為純凈物和混合物，純凈物分為氧化物，酸，堿，鹽二. 分散系及其分類1. 分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得體系叫 分散系2. 分散系包括：分散質(zhì)、分散劑3. 分類：根據(jù)狀態(tài)分，共九種根

4、據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大?。喝芤?d1 nm 膠體 1nmd100nm4.比較溶液膠體濁液分散質(zhì)顆粒單個(gè)分子（離子）分子的集合體（有機(jī)高分子）大量分子集合體外觀均勻、穩(wěn)定、透明均勻、較穩(wěn)定不均勻、不穩(wěn)定、不透明濾紙VVX半透膜VXX5. 制Fe（0H3膠體向煮沸的蒸餾水中滴加飽和FeCi溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱反應(yīng)方程式：FeC3+3HbO煮沸Fe（OH3+3HCI6. 膠體性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象（光通路）、電泳現(xiàn)象（膠體粒子帶電）注：一般金屬氧化物、金屬氫化物粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物粒子帶負(fù)電。硅膠（H2SiO3）粒子帶負(fù)電7. 膠體的聚沉（凝聚）（1）加熱（2）加電解質(zhì)溶液（

5、3）加相反電荷膠體8膠體的應(yīng)用：靜電除雜、明磯凈水9. 常見(jiàn)膠體：Fe（0H3、HzSiQ、淀粉溶液（不帶電）、豆?jié){、牛奶、煙、霧、墨 水、有色玻璃10. 膠體提純：滲析第二節(jié)：離子反應(yīng)1. 電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物2. 非電解質(zhì)：CQ SQ NH3 S03酒精 蔗糖3. 判斷電解質(zhì)依據(jù)：（1）必須是化合物（單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不 是非電解質(zhì)）（2）電解質(zhì)必須是純凈物（3）不能與水發(fā)生反應(yīng)4. 離子共存問(wèn)題H+與: OH-、C03-、HCQ-、CHsCOO、P04-、SA HS、SiQ2- 不共存 OH與：H+、HCQ-、NH4、C+、Mg2+、Fe2+、Fe3+ Al3+、A

6、g+ 不共存 B尹與：CQ2-、SQ2-不共存Ag+與：C-、CQ2-、SO2-、OH 不共存第三節(jié)氧化還原反應(yīng)失電子一化合價(jià)升高一氧化反應(yīng)一還原劑一還原性一氧化產(chǎn)物得電子一化合價(jià)降低一還原反應(yīng)一氧化劑一氧化性一還原產(chǎn)物10L氧氣換回來(lái)了（失升氧還）第三章金屬及其化合物第一節(jié)：金屬的化學(xué)性質(zhì)一、Na的化學(xué)性質(zhì)1. 物理性質(zhì)：銀白色，具有金屬光澤、密度比水小，熔點(diǎn)低，質(zhì)軟2. 化學(xué)性質(zhì)：（1）與非金屬反應(yīng)：4Na+Q=2Na2O 2Na+Q 點(diǎn)燃 Na2O22Na+C2 點(diǎn)燃 2NaCI 2Na+SNazS（2） 與水反應(yīng)：2Na+2fO=2NaOH+HT 2Na+H2O=2Na+2OH+現(xiàn)象：

7、浮在水 面上、熔成一個(gè)小球、四處游動(dòng)、響、加酚酞，溶液變紅）（3） 與酸反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+ H 2Na+2bT=2Na+ H21（4）與鹽溶液反應(yīng)：2Na+CuS（O+2H2O=Nc2SO4+Cu（OH+ Hzt3. 保存及應(yīng)用保存于煤油或石蠟油中。可用于照明（高壓鈉燈）、原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑二、Al的性質(zhì)1. 物理性質(zhì)：銀白色，比較活潑的金屬2. 化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)：4AI+3O2=2A2Q（形成致密氧化膜）(2) 與酸反應(yīng)：2AI+6H+=2AF+3F2 T(3) AI和水不反應(yīng)(4) 與NaOH溶液反應(yīng)(強(qiáng)堿溶液)2AI+2NaOH+2HO=2NaAIQ+3H2 T 2A

8、I+2OH+2H2O=2AIC2-+3H2 T三、Fe的化學(xué)性質(zhì)(1) 與非金屬反應(yīng)：Fe+SFeS 2Fe + 3Q點(diǎn)燃2FeC3(2) 與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4HO( g) = FO4 + 4啟T(3) 與酸反應(yīng)：Fe+2Hh=Fe2+ H2T鈍化現(xiàn)象:Fe AI在冷的濃硫酸、濃硝酸瞬間發(fā)生反應(yīng)形成致密氧化膜，組織內(nèi)部金屬進(jìn) 一步反應(yīng)。四、Na的化合物1. Na2O 和 Na2O2物理性質(zhì)：Na?O 白色固體一堿性氧化物(和酸反應(yīng)只生成鹽和水)Na2O2淡黃色固體一過(guò)氧化物化學(xué)性質(zhì)：Na2O+fO=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O TNa2O+CQ=Na2CO32Na2

9、O2+2CQ=2Na2CQ+O22. NazCQ與 NaHCO與酸反應(yīng)：NazCQ反應(yīng)慢，消耗酸多；NaHCO消耗酸少。CQ 樣多NaHCO易分解：2NaHCOZNa2CQ+H2O+CO T用加熱的方法可以除去 Na2CQ中少量NaHCO(或加NaOH溶液)NaOH+NaHC6=Na2CC3+H2ONa2CQ+CQ+H2O=2NaHCO3. 焰色反應(yīng)(物理變化，檢驗(yàn)元素性質(zhì))Na黃色K紫色(透過(guò)鉆玻璃)第二節(jié)：幾種重要的金屬氧化物鋁的重要化合物1. AbQ物理性質(zhì)(剛玉)：硬度大、熔點(diǎn)高、耐火材料、難溶于水化學(xué)性質(zhì)：兩性氧化物，能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)AI2O3 + 6HCI = 2AICI+ 3H2

10、O AbQ + 6H+ = 2aF+ + 3HOAI2Q + 2NaOH = 2NaAIO+ H2O AI2Q + 2OH = 2AIO2+ O2AI2O3 電解 4AI+3O22. AI(OH)s物理性質(zhì)：白色膠狀沉淀，不溶于水，具有吸附性化學(xué)性質(zhì)：AI(OH + NaOH = NaAIO+ 2H2OAI(OH + OH = AIQ- + 2H2OAI(OH) + 3HCI = AICI+ 3H2OAI(OH) + 3lH = aF+ + 3H2O實(shí)驗(yàn)室制法：Al2(SQ)3 + 6NHb H2O = 2AIQH3J + 3(NH) 2SQ AI3 + 3NH3H2O = AI(OH3J +

11、 3NH受熱易分解：2AI(OH)s AI2O3 + 3fO (難溶的堿受熱都易分解)鐵的重要化合物1. 氧化物：FeO黑色粉末，不穩(wěn)定，易被 O2氧化，生成F62O3Fe2O3紅褐色粉末，穩(wěn)定Fe3O4黑色晶體，有磁性Fe2O3 + 6HCI = 2FeC + 3HzO2. 氫氧化物Fe(OH)白色沉淀，極易被氧化：4Fe(OH2 + 2HzO + Q = 4Fe(OH現(xiàn)象：白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色Fe(OH3 紅褐色沉淀2Fe(OH FepO3 + 3H2OT3. Fe 與 Fe詔+及Fe3+M子的檢驗(yàn)： F+的檢驗(yàn)：(淺綠色溶液)a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色

12、，最后變紅褐色。b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 FeT的檢驗(yàn)：(黃色溶液)a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。方程式：2FeC3+Fe=3FeCI2FeC3+Cu=2FeQ+CuC2 (用氯化鐵腐蝕銅電路板)2FeC3 + Fe = 3FeCI第四章無(wú)機(jī)非金屬材料-硅第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬的材料主角-硅1. 物理性質(zhì)：灰黑色，有金屬光澤，親氧元素，硬度大，熔點(diǎn)高，優(yōu)良的半導(dǎo)體材料2. 化學(xué)性質(zhì)：(1)除氫氟酸外，不與其他酸反應(yīng)Si+4HF=Si4+H2?(2) 與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：Si+2NaOH+HO=Ns2SiQ+2H2 T(3) 加熱時(shí)

13、與 C2、O2 反應(yīng)：Si+2C22SiC4Si+QZSiQ一、二氧化硅1. 物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大，難溶于水2. 化學(xué)性質(zhì)： 酸性氧化物：SiQ+2NaOH=NaSiQ+H2OSiQ + CaO 高溫 CaSiO（2）與 HF反應(yīng)：SiQ + 4HF = SiF+ 2fO（3）制造玻璃主要反應(yīng)：SiC2+CaCO高溫CaSiO+CQ T SiQ+N&CQ 高溫 NazSiQ+CQ T3. 用途：光導(dǎo)纖維材料，工藝品。二、硅酸（膠體，帶負(fù)電）1難溶于水的弱酸（比碳酸弱）2. 用 NazSiQ 與酸反應(yīng)制硅酸：NazSiQ + 2HCl = 2NaCl + 2SiC3 JNazSiQ + CO

14、 + H2O = N&CC3 + SiC3 J3. 用途：干燥劑，催化劑載體。H2SiQJSiQ+ H2O三、硅酸鹽1. Na2SiQ 可溶于水，其水溶液叫水玻璃，叫礦物膠，做木材（織粉）的防火劑（阻 燃劑），不易燃燒2. 玻璃原料：純堿，石灰石，石英成分：Na2SiQ、CaSiO、SiQ第二節(jié)；富集在海水中的元素氯氯氣1. 物理性質(zhì)：黃綠色，有強(qiáng)烈刺激性氣味氣體的有毒氣體，比空氣重，可溶于水，易 液化（液氯【純凈物】）2. 化學(xué)性質(zhì)：（1）與金屬反應(yīng)：2Na + C2點(diǎn)燃2NaCl現(xiàn)象：白煙2Fe + 3Q點(diǎn)燃2FeC3現(xiàn)象：棕色煙，水溶液呈黃色Cu + C2點(diǎn)燃CuC2 現(xiàn)象：棕色煙（2）

15、與非金屬反應(yīng)：H2+C2點(diǎn)燃（或光照）2HCI （工業(yè)制：點(diǎn)燃）H2在C2中燃燒，火焰呈蒼白色；在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色（3）與水反應(yīng)：C2 + H2O = HCI + HCIO （出。不參加氧化還原反應(yīng)）C2 + H2O = H+C- + HCIO（4）與堿反應(yīng)：C2 + 2NaOH = NaCI + NaCIO +2 O2C2 + 2Ca（O% = CaC2 + Ca（CIQ） + 2HO Ca（CIO）穩(wěn)定性大于HCIO,便于儲(chǔ)存（5）漂白劑作用：Ca（CIO2 + O + CQ = CaCO J + 2HCIO 酸性：H2CQ HCIO3. 檢驗(yàn)：先加AgNQ溶液，出白色沉淀；后加稀

16、硝酸，白色沉淀不消失4. 實(shí)驗(yàn)室制法：MnO2+4HCI儂）ZMnCI2+C2 T +2H2O5. 收集：向上排空氣法（排飽和食鹽水）6. 液氯一液態(tài)的氯，是純凈物氯水一C2的水溶液，是混合物（成分：C2、巴0、HCIO H+、C、CIO）新制氯水：黃綠色久制氯水：無(wú)色（H+、C、H2O）具有漂白性的物質(zhì)：HCIO新制氯水。干燥的C2不具有漂白性 第三節(jié)：硫和氮的氧化物硫S物理性質(zhì)：黃色晶體，易成粉末，不溶于水，微溶酒精，易溶CS2Cu+S=Ci2S二氧化硫SQ1. 物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物，易溶于水，易液化，比 空氣重2. 化學(xué)性質(zhì)： 酸性氧化物：SQ+2NaOH=

17、NaSQ+H2O SQ+CaO=CaSQ（2）與水反應(yīng)：SO2 + H2O2SQSO2可以使品紅溶液褪色，具有漂白性，反應(yīng)可逆，加熱還原紅色。3. SQ的檢驗(yàn)SQ與CQ混合后：先通品紅一褪色一SQKMnO4除CQ，再通品紅不褪色一無(wú)SO2具有還原性：2SQ+O2 2SO （條件為催化劑加熱）SQ+C2+2H2O=F2SO4+2HCI具有氧化性：SO2+2H2S=3S； +2HO三氧化硫SO3物理性質(zhì)：常溫下為液態(tài)，標(biāo)況下為固態(tài)，極易與水反應(yīng)并放出大量熱SO3 + H2O=F2SQ氮?dú)釴21. 物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味無(wú)毒氣體，難溶于水，可液化2. 化學(xué)性質(zhì)：N原子活潑，N2穩(wěn)定N2+O2放電2NON

18、2+3H2 =2NH3 （條件為高溫高壓催化劑）一氧化氮NO1. 物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味有毒氣體，不溶于水2. 化學(xué)性質(zhì)：常溫與O2反應(yīng)：2NO+Q=2NO2二氧化氮N021. 物理性質(zhì)：紅棕色氣體，有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水。2. 化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNQ+NO第四節(jié)：氨硝酸 硫酸氨氣NH31. 物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味氣體，比空氣輕，易液化（液氨-制冷劑）極易溶于水2. 化學(xué)性質(zhì)：（1）與水反應(yīng)：NH3+H2OHNH3 H2O NH3H2O8JH4+OH(2) 能使酚酞變紅，不穩(wěn)定，易分解 NH3H2O NHat + fO(3) 與酸反應(yīng)：NH3 + HCl = NHCI現(xiàn)象：白煙(4) 還原性：4 NH3+5O2=4NO+6HO (條件催化劑加熱)氨的催化氧化3. 實(shí)驗(yàn)室制