高中化學(xué)《物質(zhì)的分類》教案5新人教版必修1

1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(一)授課班級課時教知識與1、能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類，并嘗試按不同的方法對物質(zhì) 進行分類。學(xué)技能2、知道膠體是一種常見的分散系過程1、培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)抽象、概括整理、歸納總結(jié)，準(zhǔn)確系統(tǒng)地掌握知識規(guī)律的目與方法。方法的情感1、通過幻燈教學(xué)，活躍課堂氣氛，吸引學(xué)生注意，培養(yǎng)好學(xué)上進的情感。態(tài)度2、創(chuàng)設(shè)情境，誘導(dǎo)學(xué)生積極思考與討論，激發(fā)學(xué)習(xí)動機，培養(yǎng)學(xué)生興趣，價值觀并體驗成功喜悅。初步學(xué)會根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類重點分類法的意義及常見化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法第二章化學(xué)物質(zhì)及變化物質(zhì)的分類(一)、簡單分類法及其應(yīng)用1交叉分類法NaaCG鈉鹽N

2、qSQ&SQK2CQ2、樹狀分類法鉀鹽二、分散系(dispersion system)及其分類1分散系(1)分散系：將一種或幾種物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，稱為分散系。(2)分散質(zhì)和分散劑：分散系中分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做分散劑。、分類:常見的分散系有溶液、懸濁液、乳濁液、膠體等。般地說，溶液分散質(zhì)粒子小于1nm,濁液中離子通常大于100nm,介于1nm 100nm的為膠體。教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手用心 愛心 專心2段、師生活動用心 愛心 專心3引入大千世界，蕓蕓眾生，物質(zhì)形態(tài)多樣而豐富。如此之多的東西， 如果不進行分類，那對于科學(xué)研究是一個致命

3、的打擊。比如到圖書館借書,由生活實際入 手，學(xué)生討論圖 書及商品的分 類方法，理解物 質(zhì)的分類的意 義。如果書目沒有進行分類， 要找一本書簡直是大海撈針。 所以說分類研究方 法是科學(xué)研究必備的手段，物質(zhì)進行分類后，同一類物質(zhì)由于具有相似的性質(zhì)，故更方便對比。投影圖書館中陳列的圖書、超市中的商品擺放。導(dǎo)入初中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些物質(zhì)的分類方法，今天我們繼續(xù)在初中的基礎(chǔ)上來進行研究。板書第二章化學(xué)物質(zhì)及變化第一節(jié)物質(zhì)的分類（一）引入我們知道分類如果從不同角度入手就會有很多不同方法，例如， 人類按照年齡分可以分為老年、中年、青年、少年、兒童；按性別分分為 男性和女性；按職業(yè)分為教師、醫(yī)生、工程師等等。

4、同樣的道理，化學(xué)物 質(zhì)從不同角度有很多不同的分類方法。板書一、簡單分類法及其應(yīng)用思考與交流請嘗試對HCl、SO、CaOKOHNqSQ、fSO進行分類。（氧化物：SQ、CaO酸: HCl、H2SO堿:KOH鹽：NazSQ )（固體：CaO KOH NaSQ 氣體：HCl、SO液體：H2SO )講在分類的標(biāo)準(zhǔn)確定之后，同類中的事物在某些方面的相似性可以幫助我們做到舉一反三；對于不同事物的了解使我們有可能做到由此及彼。 所以，分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。運用分類的方法不 僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研 究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。問對于NqCO,如果從其

5、陽離子來看， 它屬于什么鹽？從陰離子來看， 又屬于什么鹽？（從陽離子來看，屬于鈉鹽，從陰離子來看，屬于碳酸鹽。）講由于一種分類方法所依據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)有一定局限，所能提供的信息較少，因此，人們在認(rèn)識事物的時候往往采取多種分類方法，比如交叉分類法， 就像我們剛才舉的 NstCO的例子。板書1 交叉分類法NCONqSQ鹽K2SO硫酸鹽&CQ碳酸鹽講交叉分類法可以彌補單一分類方法的不足，那么對同類事物可以通過樹狀分類法進行再分類。板書2、樹狀分類法問如果我們再繼續(xù)分類的話，還可以怎么分？（單質(zhì)可以分為金屬和非金屬，氧化物可以分為酸性氧化物、堿性氧 化物和兩性氧化物，酸可以分為一元酸、二元酸和多元酸，堿可以分

6、為強 堿和弱堿，鹽可以分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。 ）（氧化物還可以分成金屬氧化物和非金屬氧化物，酸還可以分成含氧 酸和無氧酸。）（堿可以分成可溶性堿和不溶性堿。）（鹽可以分成含氧酸鹽和無氧酸鹽）投影所含物隨的種類數(shù)混合物單質(zhì)金屬無金屬 問很好，那我們發(fā)現(xiàn)樹狀分類法有什么優(yōu)點嗎？（樹狀分類法可以清楚地表示物質(zhì)間的從屬關(guān)系。）小結(jié)學(xué)習(xí)了分類的方法以后，大家應(yīng)學(xué)會對以前和將要學(xué)的化學(xué)知識 進行及時的歸納和整理，學(xué)會對物質(zhì)及其變化進行分類，并通過對各類物質(zhì)的代表物質(zhì)的研究來了解這類物質(zhì)的性質(zhì)，從而提高我們化學(xué)學(xué)習(xí)的效率。點擊試題下列物質(zhì)中： Na2SQ Ba（0H）2 NaHCO NaBr Fe3Q4

7、 H2Q HNQ AgNQ HbSQ 中，其中屬于氧化物的是 ;屬于堿的是 ;屬于酸的是 ;屬于鹽的是過化學(xué)物質(zhì)世界中，與生活接觸最密切的是混合物，象空氣、溶液、 合金等等。在今后的學(xué)習(xí)過程中， 我們還要接觸更多的混合物。今天要與我們見面的是什么樣的混合物呢？請大家閱讀課本P25最后一段。理解分用心 愛心 專心4散系的概念。板書二、分散系(dispersion system) 及其分類1分散系(1) 分散系：將一種或幾種物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成 的混合物，稱為分散系。(2) 分散質(zhì)和分散劑：分散系中分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)，另一種 物質(zhì)叫做分散劑。講對溶液來說，溶質(zhì)是分散質(zhì)，溶

8、劑是分散劑；對懸濁液和乳濁液來說，其中的固體小顆?；蛐∫旱问欠稚①|(zhì)，所用的溶劑是分散劑。思考與交流按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)(氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài))，他們之間可以有幾種組合方式？并舉例。投影分散系按照分散質(zhì)或分散劑聚集狀態(tài)不同分類，有9種類型。對比如下：分散質(zhì)分散齊U實 例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙灰塵氣液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆氣固泡沫塑料液固珍珠(包藏著水的碳酸鈣)固固有色玻璃、合金問按照分散質(zhì)粒子的大小，能對分散系進行分類嗎？講如果分散介質(zhì)是液態(tài)的，叫液態(tài)分散體系，在化學(xué)反應(yīng)中此類分 散體系最為常見和重要，水溶液、懸濁液和乳濁液都屬液態(tài)分散體系。 溶液、懸濁液和乳濁液分散質(zhì)粒

9、子的大小(近似其直徑大小)來分類。一般地說，溶液分散質(zhì)粒子小于1nm濁液中離子通常大于100nm,介于1nm 100 nm的為膠體。在分散體系中，分散相的顆粒大小有所不同，分 散體系的性質(zhì)也隨之改變，溶液、膠體和濁液各具有不同的特性。板書(3)、分類：常見的分散系有溶液、懸濁液、乳濁液、膠體等。一般地說，溶液分散質(zhì)粒子小于 1nm,濁液中離子通常大于 100nm,介于 1nm 100 nm的為膠體。小結(jié)那么不同的分散系有什么區(qū)別呢？膠體又有些什么性質(zhì)呢？欲之這些問題，請等下節(jié)課我們再繼續(xù)學(xué)習(xí)。教學(xué)回顧：課題：第二章 第一節(jié) 物質(zhì)的分類（二）授課班級課時教 學(xué) 目 的知識 與技能1、了解膠體的重

10、要性質(zhì)和應(yīng)用。2、能用物質(zhì)的分散系的概念解釋一些實際問題。過程 與方法1、重視聯(lián)系生活實際，學(xué)習(xí)運用觀察、實驗、交流等多種手段獲取信息， 并運用比較、分類2、歸納、概括等方法進行加工，通過在開放的冋題情景中自由討論、自主 形成結(jié)論，形成探究、自主、合作的科學(xué)學(xué)習(xí)方式。情感態(tài)度 價值觀充分發(fā)揮學(xué)生的自主性， 讓學(xué)生在實驗探究過程中，培養(yǎng)參與化學(xué)科技活動的熱情和將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，激發(fā)學(xué)生積極自主學(xué)習(xí)的熱情，贊賞化學(xué)科學(xué)對個人生活和社會發(fā)展的貝獻。重點膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用難點制備膠體的實驗知 識 結(jié) 構(gòu) 與 板 書 設(shè) 計三、膠體（colloid ）1、膠

11、體的分類2、膠體的制備： FeCl3+3H=Fe（OH）3（膠體）+3HCI四、膠體的性質(zhì)1. 丁達(dá)爾效應(yīng)：光束通過膠體，形成光亮的“通路”的現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)。2. 布朗運動：膠體分散質(zhì)粒子作不停的、無秩序的運動，這種現(xiàn)象叫做布朗運動。3. 電泳：在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動的現(xiàn)象4. 膠體的聚沉：分散質(zhì)粒子相互聚集而下沉的現(xiàn)象，稱為膠體的聚沉。方法：加電解質(zhì)溶液；加帶相反電荷的膠粒。5. 膠體的應(yīng)用（1） 工業(yè)除雜、除塵（2） . 土壤的保肥作用（5）豆腐的制作原理（4）江河入海口處形成三角洲（3）明磯的凈水作用。教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動復(fù)習(xí)提問

12、上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了分類方法，并且簡單了解了分散系的相關(guān)知識，那么我們最學(xué)見的分散系溶液、膠體、濁液又是按什么分 的呢？（分散質(zhì)離子的直徑大小。溶液：分散質(zhì)直徑1納米（即io m用心 愛心 專心7膠體：1納米w分散質(zhì)直徑w 100納米 濁液：分散質(zhì)直徑100納米)講如果將溶液、膠體、濁液這三類物質(zhì)長期存放，我們會發(fā)現(xiàn)溶 液是最穩(wěn)定的。不論存放的時間有多長，在一般情況下溶質(zhì)都不會自 動與溶劑分離；而濁液很不穩(wěn)定，分散質(zhì)將在重力的作用下沉降下來， 如河水中夾帶泥沙會逐漸沉降；膠體則介于二者之間， 在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系。過生活中，我們將淀粉溶解在熱水中，然后加熱煮沸，就熬成了湯，可以較長

13、時間穩(wěn)定地存在；而向豆?jié){里加入石膏， 就變成了豆腐，是什么原因呢？黃河里的水奔騰不息，為什么泥水就不變清呢？在燈光下，有霧的夜晚，為何顯得更加明亮。今天我們重點先來研究膠體 的性質(zhì)。板書三、膠體(colloid )1、膠體的分類粒子膠體投(1)、根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類：分子膠體講女口： Fe(OH)3膠體膠粒是由許多 Fe(OH)3等小分子聚集 一起形成的微粒，其直徑在1nm- 100 nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。又如：淀粉屬高分子化合物，其單個分子的直徑在1nm100nm范圍之內(nèi)，這樣的膠體叫分子膠體。液濬膠投(2)、根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：固溶膠講女口：煙、云、霧等的分散劑為氣體，

14、這樣的膠體叫做氣溶膠；Agl溶膠、Fe(OH)3溶膠、Al ( OH) 3溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。板書2、膠體的制備實驗探究：膠體的制備步驟：1、取燒杯盛25 mL蒸餾水(不用自來水，是因為自來水中有電解質(zhì)， 會使膠體聚沉)，加熱至沸騰；2、 向沸水中逐滴加入 5-6滴FeCb飽和溶液(一般不用稀溶液，因稀 溶液水解程度大，可能會渾濁，且滴加速度不能過快， 更不能將FeCb用心 愛心 專心8請同學(xué)們閱讀教材 P28上的科學(xué)視野, 了解膠體的其它性 質(zhì)。溶液加到蒸餾水中以后再煮沸，否則會生成沉淀)3、繼續(xù)煮沸至溶液

15、呈紅褐色，觀察所得紅褐色液體是Fe( 0H) 3膠體。板書(1)化學(xué)分散法：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HC1講除此之外還可以用物理分散法，即類似于家里調(diào)制淀粉，轉(zhuǎn)問膠體和溶液的外觀特征相同(透明澄清)，如NaCI溶液和淀粉溶液，那么可用怎樣的物理方法加以鑒別呢？學(xué)生活動一代表上臺演示。操作：將分別盛有等量硫酸銅溶液和Fe( 0H) 3膠體的兩燒杯并排置于桌面上，用激光教鞭從一側(cè)(光、兩燒杯在一條線上)進行照射， 同時于垂直方向觀察?，F(xiàn)象與結(jié)論：當(dāng)光束通過形成一條光亮紅色通路的液體為Fe(0H)3膠 體，無此現(xiàn)象的為硫酸銅溶液。講述當(dāng)一束強光照射膠體時，在入射光垂直方向，可

16、以看到一道 光亮的通路，這種現(xiàn)象早在19世紀(jì)由英國物理學(xué)家丁達(dá)爾研究發(fā)現(xiàn)。 故稱其為“丁達(dá)爾效應(yīng)”。而溶液無此現(xiàn)象。因此丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū) 別溶液和膠體。那么，造成膠體和溶液這種性質(zhì)差異的原因是什么 呢？投影比較I膠體分散質(zhì)粒子大一發(fā)生光散射一光亮適路光I溶液分散質(zhì)粒子小一不易發(fā)生光散射一無光亮適路多媒體動畫模擬 膠粒對光的散射作用。旁白圖中紅色箭頭(粗)代表入射光線，黃色箭頭(細(xì))代表散 射光。當(dāng)光線照射到膠體粒子上時，有一部分光發(fā)生了散射作用，另 一部分光透過了膠體， 無數(shù)個膠粒發(fā)生光散射，如同有無數(shù)個光源存在，我們便可發(fā)現(xiàn)當(dāng)一束光線通過膠體時從側(cè)面可以看到一條光亮的 通路，這就是丁達(dá)爾效應(yīng)

17、。設(shè)問膠體除具有丁達(dá)爾效應(yīng)外，還有何其他性質(zhì)呢？板書四、膠體的性質(zhì)1. 丁達(dá)爾效應(yīng)：光束通過膠體，形成光亮的“通路”的現(xiàn)象叫丁達(dá)爾 效應(yīng)。過渡由于膠體分散質(zhì)粒子比溶質(zhì)粒子大得多，以致使光波傳播改變了原來的方向。盡管如此，我們的肉眼仍看不到它的存在。超顯微鏡可幫助我們了解膠粒的情況。多媒體動畫模擬膠粒的布朗運動。旁白用一黑色小球代表膠體粒子，用動畫模擬膠粒的無規(guī)則運動。膠粒的運動情況如冋花粉顆粒在水里作不停的、無秩序的運動。這種現(xiàn)象叫做布朗運動。板書2.布朗運動：膠體分散質(zhì)粒子作不停的、無秩序的運動，這種現(xiàn)象叫做布朗運動。設(shè)問為什么膠粒的運動是不停的、無秩序的呢？講述膠粒作布朗運動，是因膠粒受水

18、分子來自各方面的撞擊、推 動，而每一瞬間在不冋方向上所受合力的大小不冋，所以每一瞬間膠粒運動速率和方向都在改變，因而形成不停的、無秩序的運動。布朗 運動使膠粒難于靜止沉降，這是膠體穩(wěn)定的一個因素。相比之下，濁 液卻無此性質(zhì)，為什么呢？投影比較十 1一料針珂點磴刊卜叩計歴才井散糸一!一濁掖總子大一重力作用為主寂惟一濁液不穩(wěn)定點擊試題1、 Fe(0H)3膠體中，分散質(zhì)是，作定向或不規(guī)則)運動。2. NaCI溶液中，Na*和Cl作運動。通直流電后作運動，Na*向極移動， CI向極移動。設(shè)疑若給Fe( OH) 3膠體通直流電，膠體粒子的運動會怎樣呢？播放錄像Fe( 0H) 3膠體的電泳實驗，請觀察：現(xiàn)

19、象：通電后，U型管里陰極附近的紅褐色逐漸變深，陽極附近的紅 褐色逐漸變淺。講述從現(xiàn)象可看出，陰極附近 Fe(OH)3膠粒增多了，說明在電 場作用下膠粒作了定向移動。設(shè)問通電后，F(xiàn)e(OH)3膠粒移向陰極，說明Fe(OH)3膠粒具有 什么樣的電性？回答Fe( OH) 3膠粒帶正電。小結(jié)像Fe( OH) 3膠體，在外加電場作用下，膠粒在分散劑里向電極作定向移動的現(xiàn)象，叫做電泳。板書3.電泳：在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作 定向移動的現(xiàn)象，叫做電泳。設(shè)疑為何膠體粒子會帶電呢？膠體是否帶電？Fe( OH) 3膠粒為1. 許多聚集的Fe( OH) 3分子 無 規(guī)則2. 無規(guī)則定向運動陰陽何

20、帶正電?分析膠體粒子小表面積大 吸附能力強一 可吸附.通電溶液中的離子 Fe( 0H) 3膠粒只吸附陽離子， 帶正電向陰極移動-陰極區(qū)液體顏色變深。、吸附離子投影歸納膠體粒子小一表面積大帶電通直流電一向電極作定向移動。多媒體動畫模擬電泳現(xiàn)象。旁白圖中大球表示膠粒，-L表示被膠粒吸附的離子的種類。 膠粒因吸附陽離子或陰離子而帶電荷， 在外加電場作用下向陰極或陽 極作定向移動。講述一般來說，在同一膠體中，由于膠粒吸附相同的離子因而帶 同種電荷，如Fe( 0H) 3膠粒帶正電荷。但膠體本身不帶電，我們不 能說Fe(0H)3膠體帶正電。那么，哪些膠體粒子帶正電荷，哪些膠 體粒子帶負(fù)電荷呢？投影歸納一般

21、來說：金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正 電荷。非金屬氧化物、金屬硫化物、土壤的膠體粒子帶負(fù)電荷。但并 非所有膠粒都帶電荷。討論同一膠體中膠粒帶同種電荷，會產(chǎn)生怎樣的作用力？這種作用力對膠體的性質(zhì)有何影響？講述由于同種膠粒帶同種電荷，它們之間相互排斥而不易聚集沉 降，這就是膠體一般穩(wěn)定的主要原因。投影小結(jié)膠體分散系穩(wěn)定的原因：同種膠粒帶同種電荷，相互排 斥而不易聚集；布朗運動能克服重力作用，膠粒不易沉積。過渡方才，我們分析了膠體穩(wěn)定的原因，其中膠體粒子帶電是重 要的因素。那么，能否想出針對性的辦法破壞膠體的穩(wěn)定性，使膠粒 彼此聚集長大而沉降呢？歸納投影1.加電解質(zhì)；2.加帶相反電荷的膠粒。

22、演示向盛有Fe( OH) 3膠體的試管中滴入 MgSO溶液，振蕩。觀 察。現(xiàn)象：產(chǎn)生渾濁。板書4.膠體的聚沉：分散質(zhì)粒子相互聚集而下沉的現(xiàn)象，稱為膠思路：中和電荷 膠粒聚 集 變 大重力作用 沉淀”體的聚沉。方法：加電解質(zhì)溶液；加帶相反電荷的膠粒。過渡以上我們緊緊圍繞膠體粒子大小的特征，研究了膠體所具備的重要性質(zhì)。借此，可以認(rèn)識和解釋生活中的一些現(xiàn)象和問題。板書5、膠體的應(yīng)用點擊試題1在水泥和冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用，除去大 量煙塵，以減少對空氣的污染。這種做法應(yīng)用的主要原理是A.電泳B滲析C.凝聚D. 丁達(dá)爾現(xiàn)象講述以上一例是膠體電泳性質(zhì)在冶金工業(yè)中的應(yīng)用。電泳原理還可用于醫(yī)學(xué)診斷(如

23、血清紙上電泳)和電鍍工業(yè)上。板書(1 )工業(yè)除雜、除塵。點擊試題2已知土壤膠粒帶負(fù)電，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效較差的是A. ( NH4) 2SQ B. NHHCO C NHNOD.NHCI板書(2) . 土壤的保肥作用點擊試題3自來水廠曾用綠磯和氯水一起凈水，請用離子方程式和簡要文字?jǐn)⑹鲇嘘P(guān)的原理。答案：2Fe2+Cl2=2Fe3+2CI , Fe3+3H2O Fe (OH 3+3H+,CI2+H2O w H+ +CI +HCIO, HCIO起殺菌、消毒作用，F(xiàn)e(OH)3有膠體性質(zhì)，其帶正電的 Fe(OH)3膠粒吸附帶負(fù)電的水中懸浮物、泥沙等而造成聚沉而達(dá)到凈水目的。板書(3)明磯的凈水作用。點擊試題4為什么河流入海處，易形成三角洲？板