江淮十校2019年高三第一次聯(lián)考

1、江淮十校2021屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)第I卷選擇題共48分、選擇題本大題共16小題,每題3分,共48分.在每題列出的四個選項中,只有一項為哪一項最符合題目要求的.1. “故近朱者赤,近墨者黑出自晉朝傅玄的?傅鶉班集太子少傅箴?,這里的“朱指的是朱砂,古代常用的一種紅色顏料,也是古人“煉丹的原料,有毒,它的主要成分是A. HgSB.CU2OC.Fe2O3D.Cu2 .化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、科研密切相關(guān),以下有關(guān)說法錯誤的選項是A. “血液透析利用的是滲析的原理B. “84消毒液主要成分NaClO不可以與“潔廁靈主要成分HCl混用C.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維D.熬制中藥后的“算渣取液操作

2、實際上相當(dāng)于實驗室里的萃取3 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確的選項是A. 6.0g二氧化硅含有的Si-O鍵數(shù)為0.4NaB. 1molNa2O2與足量的水反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NaC,將1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NaD. 0.1mol/L的HNO3溶液中含有的H+數(shù)目為0.1Na4 .?本草蒙筌?有關(guān)明磯KAlSO42.l2H2O的記載如下：“禁便瀉,塞齒疼,洗脫肛澀腸,敷膿瘡收水.以下有關(guān)明磯的說法正確的選項是A.明磯的水溶液呈中性,所以不可以用于清洗鐵銹B. Na+、NH4+、CO32-、MnO4-可與明磯溶液大量共存C. “敷膿瘡收水是由于

3、明磯可讓瘡水聚沉結(jié)痂D,向明磯水溶液中滴加過量的BaOH2溶液發(fā)生的反響：Al3+4OH-=AlO2+2H2O5.以下實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且存在因果關(guān)系的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論AB將80史氣體通AFeClm溶液中將甄匕氣體通人珥科溶糖中黃色槌去出現(xiàn)淡黃色沉淀so2具有漂白性SO2具內(nèi)氧化性C將so2氣體通人溶有淀粉的原水中溶液變藍(lán)so2具有復(fù)原性D向久置于空氣中的S5水溶液中滴加石凄變紅SO2具有酸性6 .以下有關(guān)說法正確的選項是A.工業(yè)上可以用鋼制容器運輸濃硫酸,由于鋼制容器遇濃硫酸可以鈍化B.實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣,此種做法與勒夏特列原理無關(guān)C.工業(yè)上合成氨時需要參加催化劑,由于

4、催化劑可以提升氨的產(chǎn)率D.實驗室用氨氣做噴泉實驗,而C02氣體無論怎么改良也無法做噴泉實驗7 .味精的主要成分中含有W、X、Y、Z、T五種元素,它們的原子序數(shù)依次遞增,其中W和T分別是短周期半徑最小和最大的主族原子,X、Y、Z同周期相鄰,且它們的最外層電子數(shù)目之和為15,那么以下說法錯誤的選項是A.W、X可形成工業(yè)上用途極為廣泛的化合物X2W4,X2W4分子中既含極性共價鍵又含非極性共價鍵B.Y、Z原子半徑和單原子離子半徑均為前者大于后者C.簡單氫化物的熔沸點從低到高X<Y<ZD.W、Y、T的單原子離子均可以破壞水的電離平衡酸性KMnOq溶液乙帝和濃硫酸/混合液8 .以下實驗中,所

5、使用的裝置局部夾持裝置略、試劑和操作方法都正確的選項是一溶液春/片膠帽邕、卜,布0,二I溶液A.用裝置配制250mL0.1mol.L-1的NaOH溶液B.用裝置制備少量FeOH2固體C.用裝置驗證乙烯的生成D.用裝置制取少量乙酸乙酯9 .金屬的腐蝕與防護和生活密切相關(guān),以下有關(guān)說法正確的選項是壓強傳感器氧氣傳感器A.銀首飾外表變黑屬于電化學(xué)腐蝕B.圖中氧氣傳感器測得氧氣體積分?jǐn)?shù)變小,說明三頸瓶中發(fā)生的一定只有吸氧腐蝕C.圖中壓強傳感器測得壓強變小,說明三頸瓶中發(fā)生的一定以吸氧腐蝕為主D.海里在輪船外面連接一塊廢銅塊保護輪船的方法叫犧牲陽極的陰極保護法10.類比推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要的思維方法,以

6、下陳述I及類比推理陳述n均正確的選項是選項陳述類比推理陳述口A11業(yè)上電解MgCL的熔融盅得到鎂單質(zhì)電解A1CL的熔融鹽得到鋁單質(zhì)B實驗室里+2KBr叫=2m+Br2實驗室里出+2KC1叫+C酸性h2so4>也co,;所以非金屬性S>C酸性凡SO.>HC1.；所以非金屬性S>C1D復(fù)原性S2>02復(fù)原性WM11.不同溫度下,反響2CH3OHg=CH3OCH3g+H20g的平衡常數(shù)如下:溫度/電207387平衡常數(shù)0.4050.160以下說法正確的選項是A.其正反響的AH>0B.207c時,密閉容器中進(jìn)行的該反響總壓不變不可以作為該反響到達(dá)平衡的標(biāo)志C.387

7、c時,1L密閉容器中投入0.2mol的CH30Hg,平衡時轉(zhuǎn)化率為80%D.387c時,1L密閉容器中充入CH30H0.1mol、CH3OCH30.2mol和H2O0.10mol,那么反響將向正反應(yīng)方向進(jìn)行12 .口比喃酮的結(jié)構(gòu)廣泛存在于天然產(chǎn)物之中,口比喃酮有兩種結(jié)構(gòu),a一口比喃酮和丫一比喃酮,如圖：下列有關(guān)口比喃酮的說法正確的選項是IIJIJ儀-毗喃酮丁-毗喃酮中基毗喃酮A. “一口比喃酮和丫一毗喃酮均不能與NaOH溶液反響B(tài). 丫一口比喃酮的所有碳原子不可能共面C. 丫一口比喃酮與甲基口比喃酮互為同系物D. a-口比喃酮和丫一口比喃酮互為同分異構(gòu)體；甲基口比喃酮屬于酚類的同分異構(gòu)體有3種

8、13 .25c時,用0.1mol/L的HC1溶液滴定10.00mL0.1mol/L的NH3,H20溶液,其滴定曲線如圖所不.AG=1g'-,以下分析錯誤的選項是CUHB. M點為完全反響點,V(HCl)=10mL,且c(Cl-)>c(NH4+)C.從M點到N點水的電離程度先增大后減小D.N點溶液中：c(Cl-)=2c(NH3.H2O)+2c(NH4+)14.為探究鐵與稀硝酸之間的反響,某同學(xué)設(shè)計裝置如下:ABC卜列有關(guān)說法錯誤的選項是()A.從U型管左側(cè)參加稀硝酸,應(yīng)該翻開右邊的止水夾,否那么硝酸無法完全浸沒鐵絲B,反響結(jié)束后,在A裝置中檢測到了Fe2+,說明過量稀硝酸只能將鐵氧

9、化到正二價C. B裝置的作用是收集復(fù)原產(chǎn)物NO的,該氣體不適合用排空氣法收集D. C裝置吸收尾氣需要O2參與反響：4NaOH+4NO+3O2=4NaNO3+2H2O15 .Al2(C2O4)3是重要的化工原料,02輔助的Al-CO2電池不僅可以有效利用CO2,向我們提供電能,同時也可以生廣Al2(C2O4)3°其工作原理如右圖：a極的反響分兩步：6O2+6e=6O2；6CO2+6O2=3C2O42-+6O2,以下有關(guān)說法正確的選項是()含MCL的離子液體b為正極B,電解質(zhì)溶液中的Al3+向b極遷移C.該電池總反響為2A1+6CO2=Al2(C2O4)3D.假設(shè)Al2(C204)3產(chǎn)生

10、在a極池,那么中間的隔膜應(yīng)該只允許陰離子通過16 .草酸(H2c2O4)又叫乙二酸,廣泛存在于植物源食品中,25c時,其解離常數(shù)Kai=5.9X10-2；&=6.4X10-5o以下與草酸有關(guān)的說法錯誤的選項是()A.H2c2O4(aq)=H+(aq)+HC2Oj(aq)AH>0;升溫有利于提升草酸的電離度B.草酸中的碳為+3價,具有較強的復(fù)原性,可讓酸性高鎰酸鉀溶液褪色C.25c時,KHC2O4溶液呈弱酸性,有時用于清洗金屬外表的銹跡D,同濃度的KHC2O4和K2c2O4混合溶?中：2c(H2C2O4)+2c(HC2O4)+2c(C2O42)=3c(K+)第n卷(非選擇題共52分

11、)、填空題(共有5大題,共52分.)17. (10分)一氯化硫(S2cl2)是一種重要的有機合成氯化劑,實驗室和工業(yè)上都可以用純潔枯燥的氯氣與二硫化碳反響來制取(cSa+3CL"一""工+§己"),其裝置如下:K0H溶液(1)A裝置中的離子反響方程式為(2)一氯化硫(S2cl2)常溫下較為穩(wěn)定,受熱易分解,易被氧化,且遇水即歧化,歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體,而且還有兩種氣體,用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl.寫出一氯化硫與水反響的化學(xué)反響方程式:(3)B裝置的作用是；C、E裝置中所盛溶液為.(4)D中冷凝管的冷水進(jìn)水口為

12、(填“a或"b)；實驗過程中,需要先點燃A處酒精燈,通入氯氣一段時間前方可向D中水槽里面參加熱水加熱,這樣做的目的是.(5)F裝置是用來處理尾氣氯氣的,該吸收反響的氧化產(chǎn)物不僅有NaClO還有NaClO3,且喻愣=；,那么該反響被復(fù)原的氯原子與被氧化的氯原子物質(zhì)的量之比為.18. (10分)超細(xì)二硫化鋁(MoS2)粉末廣泛應(yīng)用于摩擦潤滑、儲氫、電極催化等領(lǐng)域,工業(yè)生產(chǎn)MoS2粉末的反響如下：.|1.II-'.、I-'據(jù)此答復(fù)以下問題：隊(N2H4)的電子式為.(2)可用CuS04溶液檢驗硫化氫的生成,寫出該檢驗的化學(xué)反響方程式：(3)硫化錢是一種重要的硝酸纖維脫硝劑,

13、相關(guān)物質(zhì)的解離常數(shù)如下:物質(zhì)25之時的解離常數(shù)nh3-h2oKb-L74X1O5h2s=i.3X10'7Q=7.1xW'ls25c時,0.1mol/L的(NH4)2S溶液呈性(填“酸性、“堿性或“中性)；結(jié)合水解常數(shù),解釋其原因：.(4)此反響產(chǎn)生的有污染的尾氣通常采用電解法去除,裝置如以下圖：惰性電極格性電極FeSO*與/工二一二F一一工入?yún)^(qū)SCL混合液陽離子交換膜H504溶液陽極半反響為Fe2+e一=Fe3+,吸收一段時間以后陽極池產(chǎn)生6.4g淡黃色沉淀,寫出陽極吸收尾氣的離子反響方程式;此時陽極溶液中未檢測到Fe3+,那么理論上陰極產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為.19. (

14、11分)硫酸亞鐵俊(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O,相對分子質(zhì)量392晶體又稱莫爾鹽,易溶易電離但卻比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定,因此廣泛應(yīng)用于制藥、電鍍以及定量分析.答復(fù)以下與之有關(guān)的問題：在莫爾鹽所涉及的五種元素中：Fe元素在門捷列夫元素周期表中的位置是,單原子離子半徑最大的是(填離子符號)；寫出其中處于同主族的兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)(只寫一條即可)：.(2)為檢驗?zāi)獱桘}是否變質(zhì),可用的試劑為.碘是合成人體甲狀腺激素的重要原料,食鹽中加KIO3是我國為解決普遍性碘缺乏問題的國家規(guī)定,以下圖是自動電位滴定法測定食鹽中碘含量的實驗過程：加稀H,SO,加稀H,SO,0.005mH*1/酸性溶液2

15、5,00爐鹽樣I/溶,_*定容至JoooTT取5°*°°叫滴1定a呂莫爾鹽過量3“溶解過程中IO3-的復(fù)原產(chǎn)物為碘單質(zhì),寫出該反響的離子反響方程式：.簡述“定容操作的過程：.5每次取50.00mL樣品,用0.005mol/L酸fQCrzO?溶液滴定剩余Fe2+三次,發(fā)生反響如下：平均消耗K2Cr2O7溶液bmL,那么碘鹽含碘量以碘元素計為mg/kg用含有a和b的式子表達(dá).CH=CTI:20. 10分苯乙烯是制造一次性泡沫飯盒的聚苯乙烯的單體,其合成所涉及到的反響如下：I工+h乂稹一:口呂斗屯俱百必n：；.1；町出式班室世T；H=HH/g+H/gAH2m：OCH.C

16、HXg十舞也.二一CH=CH式.+coe力口士凡1TC時,2L密閉容器中進(jìn)行的反響I中,假設(shè)按投料方式進(jìn)行投料,15min后反響到達(dá)平衡,此時C02的轉(zhuǎn)化率為75%,那么該反響的平衡常數(shù)K=;0-15min內(nèi)平均反響速率vH2=；假設(shè)按投料方式進(jìn)行投料,那么開始反響速率v正H2v逆H2填“>“<或“=.反響組分CO2(g)n2(e)CO(g)n2og投料方式mnl81600投料方式5皿446102幾種常見共價鍵鍵能如下:cCc=cCHHH鍵能單位囚md1332611414436那么AH2=用含有4Hi和4H3的式子表達(dá)kJ/mol用具體數(shù)值表達(dá).3研究說明,溫度、壓強對反響出中乙苯

17、平衡轉(zhuǎn)化率的影響如以下圖所示：那么出0填“>“<或“=；Pl、P2、P3從大到小的順序是(4)除了改變溫度和壓強,請?zhí)峁┝硗庖环N可以提升苯乙烯產(chǎn)率的方法.21. (11分)高純NiS04廣泛應(yīng)用于電鍍工業(yè)及饃鎘電池的生產(chǎn),粗NiS04是精煉銅的副產(chǎn)物,其成分及含量如下表：兀素NiFeCuZnMg其它質(zhì)量TT分含量%12.923.490.443.782.17工業(yè)上,該提純過程如圖:粗硫酸鋰水溶1H4)二和NmOH溶液一除鐵T鐵破渣JNaH5溶液一除銅一硫化渣有機萃取劑一除鋅一問收鋅一鋅藕JNHFj容液一氟化一氟化鎂沉選溶液一轉(zhuǎn)型一硫喉鈉溶液酸溶J蒸發(fā)結(jié)晶精硫酸鋰據(jù)此答復(fù)以下問題：(1

18、)除鐵過程中生成的“鐵磯渣沉淀又稱黃鈉鐵磯,化學(xué)式為NaxFey(SO4)m(OH)n,該化合物中的鐵元素都是+3價,那么x、v、m、n之間的關(guān)系為;此過程中參加H2O2的作用是.(2)除銅過程中產(chǎn)生的“硫化渣(CuS)可用于煉銅,但先要用稀硝酸溶解,該溶解被氧化的元素變?yōu)樽罡邇r,而復(fù)原產(chǎn)物為NO,寫出此反響的離子反響方程式：.(3)除鋅用的是萃取的方法,實驗室萃取用到的玻璃儀器是.假設(shè)雜質(zhì)離子的濃度c<1.0X10-5mol/L即可認(rèn)定沉淀完全,為將溶液中的Mg2+沉淀完全,應(yīng)該將溶液中F的濃度限制在填范圍,Ksp(MgF2)=7.29x10-11.(5)高純NiSO4是生產(chǎn)高鐵用饃鎘

19、電池的原料,饃鎘電池工作原理如下：Cd+21NiO(OH)+2H,0=Cd(0H)J+21Ni(OH)2那么隨著放電的進(jìn)行,正極區(qū)pH(填“增大、“減小或“不變)；充電時陰極電極反響式為江淮十校2021屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)答案一、選抒題每題三分,共4X分1一.34567B窠ADACBAnR910II121314IS16答案£nRnBRcD一,非選擇題共5?分17 -10分答案EIML+2CI+4H+：l2f+2H.02分22S7J,+2HJ-3SJ,+SO,f+4HCIf2分3除去氯氣中的HCII分冰碗酸I分（4） 31分趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水.嘏免82cli因反響而消耗I分2“2分18 .10分TfTf1.公hHH2：uSO44H3S=：uNI+H部匕2