人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第五單元5.3《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》 ( 共27張)ppt課件

1、第五單元化學(xué)方程式第五單元化學(xué)方程式學(xué)習(xí)目的學(xué)習(xí)目的l1 1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的意義，在正確、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的意義，在正確書寫化學(xué)方程式的根底上會(huì)進(jìn)展簡(jiǎn)單的計(jì)書寫化學(xué)方程式的根底上會(huì)進(jìn)展簡(jiǎn)單的計(jì)算。算。l2 2、掌握有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的思緒和規(guī)范、掌握有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的思緒和規(guī)范解題的格式。解題的格式。l3 3、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的基此題型、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的基此題型l1表示化學(xué)反響的反響物、表示化學(xué)反響的反響物、生成物和反響條件；生成物和反響條件；l2表示化學(xué)反響的各物質(zhì)的表示化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；質(zhì)量關(guān)系；l3表示各反響物、生成物之表示各反響物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)之比

2、。間的粒子個(gè)數(shù)之比?；瘜W(xué)方程式的含義化學(xué)方程式的含義：以電解水的反響為例化學(xué)方程式的含義：以電解水的反響為例2H2O 2H2+O2通電通電1、表示水通電生成氫氣和氧氣。、表示水通電生成氫氣和氧氣。2、表示每、表示每36份質(zhì)量的水完全反響，生成份質(zhì)量的水完全反響，生成4份質(zhì)量的氫份質(zhì)量的氫氣和氣和32份質(zhì)量的氧氣。份質(zhì)量的氧氣。218=3622=43218g？3、表示水分子、氫分子和氧分子的個(gè)數(shù)比為、表示水分子、氫分子和氧分子的個(gè)數(shù)比為2：2：1。2g16g闡明：在化學(xué)反響中，反響物與生成物之間的質(zhì)量比成正闡明：在化學(xué)反響中，反響物與生成物之間的質(zhì)量比成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方

3、程式和知的比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和知的一種反響物或生成物的質(zhì)量，可求生成物反響物。一種反響物或生成物的質(zhì)量，可求生成物反響物?；瘜W(xué)方程式表示反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)化學(xué)方程式表示反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，即反響中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比系，即反響中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,等于等于各物質(zhì)的相對(duì)分子各物質(zhì)的相對(duì)分子(原子原子)質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。數(shù)的乘積之比。氫氣是未來汽車的理想燃料。氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣的氫氣就能供一輛功率為就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約的汽車跑大約100Km。水是生命之源，找到適宜的催化劑，即可水是生命之源，找到適宜的催化

4、劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。利用光能將水分解制取氫氣。怎樣算？要想知道汽車能跑多遠(yuǎn)，就要弄清楚小桶要想知道汽車能跑多遠(yuǎn)，就要弄清楚小桶中那中那18Kg的水能分解產(chǎn)生多少的水能分解產(chǎn)生多少Kg的氫氣？的氫氣？思緒：可根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算求解。理由：水中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣。解：水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)H的相對(duì)原子質(zhì)量H的原子數(shù)H2O的相對(duì)分子質(zhì)量100%=1212+16100%=11.11%18Kg的水中所含氫元素的質(zhì)量為：18Kg 11.11%=2Kg所以產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為2Kg。思緒2：利用化學(xué)方程式來計(jì)算。解：設(shè)小桶中18Kg的水分解生成氫氣的質(zhì)量為x。2H2O 2H2+O2通電36418

5、Kgx3618Kg4x=x=2Kg所以，小桶中的水能使小汽車行駛：2100=200(Km) 18Kg水分解生成的氫氣是2Kg。一、知反響物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量一、知反響物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22158 32 6g x = 解得解得x=0.6 g。321582xg6例例1：加熱分解：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?解：設(shè)加熱分解解：設(shè)加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì) 量為量為x。答：加熱分解答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到高錳酸鉀，可以得到0.6 g氧氣。氧氣。一、知反響物的質(zhì)

6、量求生成物的質(zhì)量；一、知反響物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；例例1：加熱分解：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的正確解題步驟：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的正確解題步驟： 解解 1 1設(shè)未知量不要帶單位設(shè)未知量不要帶單位2 2正確寫出化學(xué)方程式留意配平正確寫出化學(xué)方程式留意配平3 3寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和知量、未知量寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和知量、未知量寫在對(duì)應(yīng)化學(xué)式的正下方，先寫相對(duì)分子質(zhì)量，寫在對(duì)應(yīng)化學(xué)式的正下方，先寫相對(duì)分子質(zhì)量，一定要留意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，一定要留意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，再寫質(zhì)量；質(zhì)量單位要

7、寫，且要一致。再寫質(zhì)量；質(zhì)量單位要寫，且要一致。4 4列出比例式，求解計(jì)算結(jié)果按題中要求進(jìn)列出比例式，求解計(jì)算結(jié)果按題中要求進(jìn)展，假設(shè)題中沒有要求，除不盡，那么保管小數(shù)點(diǎn)展，假設(shè)題中沒有要求，除不盡，那么保管小數(shù)點(diǎn)后一位后一位5 5簡(jiǎn)明地寫出答案簡(jiǎn)明地寫出答案加熱分解加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？氧氣？2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2解：設(shè)加熱分解解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為質(zhì)量為x。316326gx3166g32x=0.61g答：加熱分解答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到高錳酸鉀，可以得到0.61g氧

8、氣。氧氣?！窘忸}步驟】【解題步驟】1設(shè)未知量設(shè)未知量2寫出反響的化學(xué)方程式寫出反響的化學(xué)方程式3計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比4標(biāo)出知量、未知量標(biāo)出知量、未知量5列比例式列比例式6解比例式解比例式7簡(jiǎn)明地寫出答語簡(jiǎn)明地寫出答語【書寫格式】【書寫格式】x二、知生成物的質(zhì)量求反響物的質(zhì)量二、知生成物的質(zhì)量求反響物的質(zhì)量 56100tx10例例2：工業(yè)上高溫煅燒石灰石：工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，假設(shè)要制取和二氧化碳，假設(shè)要制取10 t氧化鈣，需求碳氧化鈣，需求碳酸鈣多少噸酸鈣多少噸?解：設(shè)需求碳酸鈣的質(zhì)量為解：設(shè)需求碳酸鈣的質(zhì)量為x x

9、。CaCO3 CaO+CO210056x10t=解得解得x = 18t答：需求碳酸鈣答：需求碳酸鈣18t18t。電解電解9g9g水，能得到氫氣的質(zhì)量為多少？小明的水，能得到氫氣的質(zhì)量為多少？小明的解法如下：解法如下：解：設(shè)能得到氫氣解：設(shè)能得到氫氣xgxg H2O H2 + O2 H2O H2 + O2 18 2 32 18 2 32 9g xg 9g xg 18 32 18 32 9g xg 9g xg 32 329g9g 18 18答：能得到氫氣答：能得到氫氣1616克?？?。X =16通電通電=找出以下找出以下所解答案所解答案中的錯(cuò)誤中的錯(cuò)誤根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的本卷須知:1. 設(shè)未知量時(shí)一

10、定要留意質(zhì)量單位設(shè)未知量時(shí)一定要留意質(zhì)量單位,知量和未知量單位知量和未知量單位不一致的不一致的,先換算成一致的再進(jìn)展計(jì)算先換算成一致的再進(jìn)展計(jì)算.2. 化學(xué)方程式一定要留意配平化學(xué)方程式一定要留意配平,標(biāo)明反響條件標(biāo)明反響條件.氣體氣體.沉淀沉淀符號(hào)符號(hào),留意化學(xué)方程式的完好性留意化學(xué)方程式的完好性.3. 相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫在相應(yīng)的化學(xué)式下相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫在相應(yīng)的化學(xué)式下,一定一定要留意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前的系數(shù)要留意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前的系數(shù),知量和未知量和未知量寫在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊知量寫在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊.4. 計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保管按題中要求進(jìn)展計(jì)算結(jié)

11、果的小數(shù)位保管按題中要求進(jìn)展,假設(shè)題中沒假設(shè)題中沒有要求有要求,又得不到整數(shù)時(shí)又得不到整數(shù)時(shí),普通保管一位小數(shù)普通保管一位小數(shù).根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型1.知反響物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量知反響物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量.2.知生成物的質(zhì)量求反響物的質(zhì)量知生成物的質(zhì)量求反響物的質(zhì)量3.知一種反響物的質(zhì)量求另一種反知一種反響物的質(zhì)量求另一種反 應(yīng)物的質(zhì)量應(yīng)物的質(zhì)量.4.知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量物的質(zhì)量.在進(jìn)展化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)常會(huì)出現(xiàn)以下一些錯(cuò)誤：在進(jìn)展化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)常會(huì)出現(xiàn)以下一些錯(cuò)誤：不仔細(xì)審題，答非所問。不仔細(xì)審題，答非所問。元素符號(hào)或化學(xué)式寫錯(cuò)。元

12、素符號(hào)或化學(xué)式寫錯(cuò)?；瘜W(xué)方程式寫錯(cuò)或沒配平?；瘜W(xué)方程式寫錯(cuò)或沒配平。相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤，導(dǎo)致質(zhì)量比錯(cuò)誤。相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤，導(dǎo)致質(zhì)量比錯(cuò)誤。同一種物質(zhì)不用一樣的單位或單位不一致。同一種物質(zhì)不用一樣的單位或單位不一致。張冠李戴，物質(zhì)的量代錯(cuò)。張冠李戴，物質(zhì)的量代錯(cuò)。把不純物當(dāng)做純真物。把不純物當(dāng)做純真物。把物質(zhì)的體積直接代入化學(xué)方程式。把物質(zhì)的體積直接代入化學(xué)方程式?！救齻€(gè)要領(lǐng)】1步驟要完好(設(shè)、寫、算、標(biāo)、列、解、答；2格式要規(guī)范；3得數(shù)要準(zhǔn)確保管兩位小數(shù)；【三個(gè)關(guān)鍵】1準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式；2準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量；3代入量均指純真物的質(zhì)量單位要代入計(jì)算 過程；三、有關(guān)不純反響物或生成物的計(jì)

13、算。三、有關(guān)不純反響物或生成物的計(jì)算。1.1.化學(xué)反響方程式中不論是反響物還是生成化學(xué)反響方程式中不論是反響物還是生成物物, ,代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量. .假設(shè)遇到不純假設(shè)遇到不純反響物或生成物反響物或生成物, ,應(yīng)將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)應(yīng)將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量. .2.2.不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算. .純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量 = = 不純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量 純度質(zhì)量分?jǐn)?shù)純度質(zhì)量分?jǐn)?shù)足量的鎂帶在規(guī)范情況下與足量的鎂帶在規(guī)范情況下與11.2升的氧氣密度升的氧氣密度為為1.43g/L) 充分熄滅，可以生成多少克氧化鎂？充分熄

14、滅，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X2 Mg + O 2 = 2 Mg O點(diǎn)燃點(diǎn)燃32 8016克克 X32- = -16克克80XX = - 8016克克32= 40 克克答：充分熄滅后可生成氧化鎂答：充分熄滅后可生成氧化鎂 40 克?？?。依題意，可知：()1.43 /11.216Omg LLg 2四四.關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算留意：假設(shè)知體積留意：假設(shè)知體積或要算體積時(shí)，要或要算體積時(shí)，要用密度公式換算成用密度公式換算成質(zhì)量才代入。質(zhì)量才代入。四四.關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算練習(xí)練習(xí)氣體的質(zhì)量氣體的質(zhì)量=氣體

15、的體積氣體的體積氣體的密度氣體的密度討論：討論：從中他遭到的啟示是什么？從中他遭到的啟示是什么？H H：1 O1 O：1616假設(shè)將假設(shè)將1g1g氫氣和氫氣和10g10g氧氣混合在一密閉的容器氧氣混合在一密閉的容器中使之充分反響，生成水的質(zhì)量為多少？中使之充分反響，生成水的質(zhì)量為多少？思索：他代入的應(yīng)是氫氣的質(zhì)量還是氧氣的質(zhì)量思索：他代入的應(yīng)是氫氣的質(zhì)量還是氧氣的質(zhì)量涉及某些物質(zhì)過量的化學(xué)方程式的計(jì)算：涉及某些物質(zhì)過量的化學(xué)方程式的計(jì)算： 某些反響物在反響后有剩余，我們說這些物某些反響物在反響后有剩余，我們說這些物質(zhì)在反響中過量，由于它們沒有都參與反響，質(zhì)在反響中過量，由于它們沒有都參與反響，

16、因此計(jì)算時(shí)，不能用此物質(zhì)進(jìn)展求算。因此計(jì)算時(shí)，不能用此物質(zhì)進(jìn)展求算。某同窗把某同窗把3g3g碳放在給定的氧氣中充分熄滅，碳放在給定的氧氣中充分熄滅，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第一次第二次第二次第三次第三次給定氧氣的質(zhì)量給定氧氣的質(zhì)量4g4g13g13g8g8g生成二氧化碳的質(zhì)量生成二氧化碳的質(zhì)量5.5g 5.5g 11g11g11g11g1 1從以上數(shù)聽闡明，這三次實(shí)驗(yàn)中第從以上數(shù)聽闡明，這三次實(shí)驗(yàn)中第 次恰次恰好完全反響。好完全反響。2 2第第 次實(shí)驗(yàn)碳有剩余，剩余次實(shí)驗(yàn)碳有剩余，剩余 g g。3 3第第 次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余 g g。C:12 O:16

17、C:12 O:16 三三一一1.51.5二二5 5提高題：提高題：練習(xí)：假設(shè)氫氣、氧氣混合氣體共練習(xí)：假設(shè)氫氣、氧氣混合氣體共2020克，點(diǎn)燃克，點(diǎn)燃后還有后還有2 2克的氣體剩余，那么原混合氣體中氫氣克的氣體剩余，那么原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比和氧氣的質(zhì)量比A. 1A. 1：4 B. 14 B. 1：9 9 C. 4C. 4：1 1或或1 1：9 D. 19 D. 1：4 4或或1 1：9 92H2+ O2=2H2O 4 ：32點(diǎn)燃有兩種情況：有兩種情況：一是氫氣過量，氫氣和氧氣的質(zhì)量比一是氫氣過量，氫氣和氧氣的質(zhì)量比 (2+2):16=1 : 4 (2+2):16=1 : 4二是氧氣過

18、量，氫氣和氧氣的質(zhì)量比二是氧氣過量，氫氣和氧氣的質(zhì)量比 2:( 2+16)=1 : 9 2:( 2+16)=1 : 9答案：答案：D D金屬銅和氧化銅的混合物金屬銅和氧化銅的混合物0.92克在不斷通入氫克在不斷通入氫氣的情況下加熱，充分反響后，停頓加熱并繼氣的情況下加熱，充分反響后，停頓加熱并繼續(xù)通氫氣直到試管冷卻，稱量得到續(xù)通氫氣直到試管冷卻，稱量得到0.76克固體克固體物質(zhì)。求反響前混合物中氧化銅的質(zhì)量？物質(zhì)。求反響前混合物中氧化銅的質(zhì)量？方法一：方法一：解：設(shè)混合物中原有金屬銅質(zhì)量為解：設(shè)混合物中原有金屬銅質(zhì)量為x CuO + H2 = Cu + H2O 80 64 0.92克克x 0.76克克x氧化銅的質(zhì)量氧化銅的質(zhì)量= 0.92克克0.12克克= 0.8克克答：混合物中有氧化銅的質(zhì)量為答：混合物中有氧化銅的質(zhì)量為0.8克?？恕?0640 120. 920 76x.x.x 克克克 方法二