深圳市南山二外初三化學(xué)中考模擬試題(含答案)

1、深圳市南山二外初三化學(xué)中考模擬試題含答案一、選擇題培優(yōu)題較難1 .將乙酸CHEOOH和葡萄糖GHrOs溶于水得到混合溶液,測(cè)得溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,那么溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.1-9aB.1-8aC.12aD.8a【答案】A【解析】【分析】根據(jù)乙酸CH3COOH、偏萄糖GH12O6、水中,氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比均為2：1,進(jìn)行分析解答.【詳解】乙酸CH3coOH、葡萄糖C6Hl2.6、水中,氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比均為2：1,那么將乙酸CH3C00H和葡萄糖?6出2.6溶于水得到混合溶液中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1x2：16x1=1：8：測(cè)得溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2、為8a,那么溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l-a-8a=l-9ao應(yīng)選A.2 .以下各物質(zhì)中,不能滿足以下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是A. X：CuY：CuOZ：CuSOaB. X：C02Y：02Z：COC. X：CaCO3Y：CaOZ：Ca(OH)2D. X：NaOHY：NaClZ：Na2CO3【答案】D【解析】【詳解】A、銅在加熱條件下能和氧氣反響生成氧化銅,氧化銅能和稀硫酸反響生成硫酸銅和水,硫酸銅和鋅、鎂、鋁、鐵等反響能生成銅和相應(yīng)的鹽,Cu玲CuO玲CuSCU玲Cu,前面的物質(zhì)能夠通過(guò)一步轉(zhuǎn)化生成后面的物質(zhì),選項(xiàng)正確；B、光合作用過(guò)程中,二氧化碳和水反響能生成葡萄糖和氧氣,碳不完全燃燒時(shí)能生

3、成一氧化碳,一氧化碳完全燃燒,或和某些金屬氧化物反響時(shí)能生成二氧化碳,C02玲Ch玲CO玲COz,前面的物質(zhì)能夠通過(guò)一步轉(zhuǎn)化生成后而的物質(zhì),選項(xiàng)正確：C、煨燒碳酸鈣時(shí)能生成氧化鈣和二氧化碳,氧化鈣和水反響能生成氫氧化鈣,氫氧化鈣和二氧化碳反響,或與可溶性碳酸鹽反響時(shí),能生成碳酸鈣,CaC039CaO玲CaOH2玲CaC03,前而的物質(zhì)能夠通過(guò)一步轉(zhuǎn)化生成后面的物質(zhì),選項(xiàng)正確；D、氫氧化鈉和氯化鎂、氯化銅、氯化亞鐵等物質(zhì)反響時(shí),能生成氯化鈉和相應(yīng)的鹽,氯化鈉和其它物質(zhì)不能通過(guò)一步轉(zhuǎn)化生成碳酸鈉,碳酸鈉和氫氧化鈣反響能生成碳酸鈣和氫氧化鈉,NaOH能夠通過(guò)一步轉(zhuǎn)化生成NaCl,Na2cO3能夠通過(guò)

4、一步轉(zhuǎn)化生成NaOH,但是NaCl不能夠通過(guò)一步轉(zhuǎn)化生成Na2c.3,選項(xiàng)錯(cuò)誤,應(yīng)選D.3.甲、乙、丙、丁均為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),它們之間的局部轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖局部反應(yīng)物、生成物和反響條件已略去.“表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反響.“一一表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.以下推論不正確的選項(xiàng)是A.假設(shè)甲是碳酸鈣,那么乙轉(zhuǎn)化成丙的反響可以是放熱反響B(tài).假設(shè)乙是最常用的溶劑,那么丁可以是單質(zhì)碳C.假設(shè)甲是碳酸鈉,乙是硫酸鈉,那么丁可以是氯化鋼D.假設(shè)丙是二氧化碳,丁是熟石灰,那么丁可以通過(guò)復(fù)分解反響轉(zhuǎn)化為乙【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.假設(shè)甲是碳酸鈣,那么碳酸鈣分解生成氧化鈣,氧化鈣和水反響生成氫氧化鈣過(guò)程

5、中放熱,因此乙轉(zhuǎn)化成丙的反響可以是放熱反響,選項(xiàng)A正確；B.假設(shè)乙是最常用的溶劑,水分解生成氧氣,碳和氧氣反響生成二氧化碳,且碳和水也能反應(yīng),因此丁可以是單質(zhì)碳,選項(xiàng)B正確：C.假設(shè)甲是碳酸鈉,如果跟硫酸反響那么乙是硫酸鈉,但硫酸鈉轉(zhuǎn)變成的丙不能和氯化鋼反應(yīng),那么丁不可以是氯化領(lǐng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤：D.假設(shè)丙是二氧化碳,丁是熟石灰,那么丁可以通過(guò)復(fù)分解反響轉(zhuǎn)化為乙,熟石灰和碳酸鈉反響生成碳酸鈣,碳酸鈣和稀鹽酸反響生成二氧化碳,而熟石灰和碳酸鈉反響生成碳酸鈣是復(fù)分解反響,選項(xiàng)D正確.應(yīng)選C.4.甲、乙兩種固體物質(zhì)不含結(jié)晶水的溶解度曲線如下圖.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B.

6、 tJC時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C. YC時(shí),甲、乙兩物質(zhì)各50g分別參加100g水中,充分溶解,得到的溶液質(zhì)量都是140gD. tC時(shí),等質(zhì)量甲、乙兩種固體配制成飽和溶液時(shí)甲比乙需要的水多【答案】C【解析】A.在溶解度曲線圖上,橫坐標(biāo)是溫度,縱坐標(biāo)是溶解度.溫度會(huì)影響物質(zhì)的溶解度,溫度不同溶解度不同,不說(shuō)明溫度時(shí),無(wú)法比擬溶解度的大??；B.飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二溶解度：溶解度+100gX100%,tJC時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相同,所以?xún)晌镔|(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等：C.1C時(shí),甲、乙兩物質(zhì)哦溶解度為40g,各50g分別參加100g水中,充分溶解,溶質(zhì)的質(zhì)量都只能是40

7、g,得到的溶液質(zhì)量都是140g；D.tJC時(shí),甲的溶解度比乙的溶解度大,等質(zhì)量甲、乙兩種固體配制成飽和溶液時(shí)甲比乙需要的水少.選C5.反響前后分子變化的微觀示意圖如下所示,以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是O-氫原子氧原子麴-碳子A.反響前后元素種類(lèi)不變B.A是有機(jī)物,C、D是無(wú)機(jī)物C.點(diǎn)燃前要先檢驗(yàn)A的純度,預(yù)防爆炸D.此反響中A和B的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于1：1【答案】D【解析】根據(jù)微觀示意圖可知,反響物A的分子為由1個(gè)C原子和4個(gè)H原子構(gòu)成的C電分子,反應(yīng)物B的分子為由2個(gè)O原子構(gòu)成的.2分子；生成物C的分子為2個(gè)O原子和1個(gè)C原子構(gòu)成的CO2分子,物質(zhì)D的分子為由1個(gè)O原子和2個(gè)H原子構(gòu)成的出0分子：那

8、么示意圖所表示的反響為CH4在.2中燃燒生成CO2和H2O,反響的化學(xué)方程式為CH4+2O2點(diǎn)燃82+2電0.A、根據(jù)化學(xué)方程式可知,反響前后元素種類(lèi)不變,正確；B、A是甲烷,是含有碳元素的化合物,屬于有機(jī)物,C、A是甲烷,是可燃性氣體,和空氣混合到達(dá)一定濃度會(huì)發(fā)生爆炸,點(diǎn)燃前要先檢驗(yàn)純度,預(yù)防爆炸,正確：C、根據(jù)微觀示意圖可知,D是水,不是有機(jī)物,錯(cuò)誤；D、由方程式及圖示可知,參加反響的A,B物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為1：2,錯(cuò)誤.故選Do6.某氣體可能含有H：、CO：、CO、HC1中的一種或幾種,把該氣體依次通過(guò)澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅、無(wú)水硫酸銅、澄清石灰水,觀察到的現(xiàn)象

9、是：前面的一瓶澄清石灰水無(wú)明顯變化,灼熱的氧化銅變紅色,無(wú)水硫酸銅變藍(lán)無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán),后面的一瓶澄清石灰水變渾濁,以下關(guān)于該氣體說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.一定含有風(fēng)B.一定含有C0c,可能含有HC1D.可能含有CO二【答案】B【解析】【分析】根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,飽和碳酸氫鈉溶液可以和氯化氫氣體發(fā)生反映,濃硫酸具有吸水性,一氧化碳、氫氣能和灼熱的氧化銅反響,無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)來(lái)分析判斷.【詳解】將某氣體依此通過(guò)各種試劑之后,觀察到前面一瓶澄清石灰水無(wú)明顯變化,說(shuō)明該氣體中不含有二氧化碳或者氫氧化鈣與氯化氫氣體反響,沒(méi)有與二氧化碳反響：再將氣體通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液,可以吸收氯化氫氣體

10、,由于碳酸氫鈉能和氯化氫反響生成氯化鈉、水和二氧化碳；再通過(guò)濃硫酸,濃硫酸具有吸水性,可以吸收氣體中的水蒸氣；通過(guò)灼熱的氧化銅,觀察到氧化銅變紅色,說(shuō)明有復(fù)原性的氣體與之發(fā)生了反響,復(fù)原性的氣體可能是氫氣、一氧化碳,氫氣能和氧化銅反響生成水和銅,一氧化碳能和氧化銅反響生成二氧化碳和銅：無(wú)水硫酸銅變藍(lán),說(shuō)明有水,那么可以說(shuō)明氣體中含有氫氣：后面的一瓶澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明有二氧化碳,但是無(wú)法確定二氧化碳是氯化氫和碳酸氫鈉反響生成的還是一氧化碳和氧化銅反響生成的.應(yīng)選【點(diǎn)睛】此題主要考查了常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和檢驗(yàn)方法.7 .將鋁和鎂組成的混合物10g參加到200g稀鹽酸中恰好完全反響后得到溶液209g

11、,再向溶液中參加足量的氫氧化鈉溶液,最終生成沉淀的質(zhì)量為A.12gB.14.25gC.17.25gD.27g【答案】D【解析】【分析】鋁和稀鹽酸反響生成氯化鋁和氫氣,鎂和稀鹽酸反響生成氯化鎂和氫氣,氯化鋁和氫氧化鈉反響生成氫氧化鋁和氯化鈉,氯化鎂和氫氧化鈉反響生成氫氧化鎂和氯化鈉.【詳解】鋁和鎂組成的混合物10g參加到200g稀鹽酸中恰好完全反響后得到溶液209g,那么生成氫氣的質(zhì)量為200g+10g-209g=lg設(shè)參加反響的鋁的質(zhì)量為x,生成氫氣的質(zhì)量為yA,-H,Al2-273xy273x=9yMgH224210g-xlg-y24_21Og-xIg-y12y-x=22由x=9y和12y-

12、x=2得,y=-g,x=6g27?4生成氫氧化鋁的質(zhì)量為6g+元“173g,生成氫氧化鎂的質(zhì)量為10g-6g+Za9.7g,7858最終生成沉淀的質(zhì)量為17.3g+9.7g=27g應(yīng)選Do8 .以下曲線正確的選項(xiàng)是溶0硫酸質(zhì)量【解析】A.向鹽酸中加水,溶液的酸性變?nèi)?pH變大但始終成酸性,pH始終小于7B.濃壓SO：參加水中,溶解放出大量熱,使溶液溫度升高,然后慢慢冷卻至室溫,所以最終溶液的溫度能恢復(fù)到原溫；C.燃燒CaCOs,生成二氧化碳和氧化鈣固體,因此固體減少,反響結(jié)束時(shí)固體的質(zhì)量為生石灰的質(zhì)量,大于零；D.0二在水中的溶解性隨溫度升高而減?。哼xC點(diǎn)睛：圖像的問(wèn)題主要是結(jié)合化學(xué)反響分析圖

13、的起點(diǎn)的位置,變化趨勢(shì),終點(diǎn)的位置是否正確9 .現(xiàn)有一包由5.6g鐵、7.2g鎂、1.0g碳混合而成的粉末,把它參加一定量的CuCl溶液中.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,測(cè)得剩余固體中含有三種物質(zhì).那么剩余固體的質(zhì)量不可能是A. 26.2gB. 26.6gC. 26.0gD. 25.8g【答案】B【解析】【分析】鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鐵,鐵強(qiáng)于銅,鎂先和氯化銅反響生成氯化鎂和銅,鎂完全反響后,鐵和氯化銅反響生成氯化亞鐵和銅,碳和氯化銅不反響.【詳解】設(shè)7.2g鎂和氯化銅完全反響產(chǎn)生銅的質(zhì)量為xMg+CuCL=MgCL+Cu24647.2gx24_647.2gxx=19.2g假設(shè)鐵沒(méi)有反響,剩余固體的質(zhì)量為19.2g

14、+L0g+5.6g=25.8g設(shè)5.6g鐵和硝酸銅完全反響產(chǎn)生銅的質(zhì)量為yFe+C11CI-,=FeCh+Cu56645.6gy56_645.6gyy=6.4g假設(shè)鐵完全反響,剩余固體的質(zhì)量為192g+L0g+6.4g=266g鐵沒(méi)有反響或局部反響,因此剩余固體的質(zhì)量大于或等于25.8g,小于26.6g.應(yīng)選B.【點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,測(cè)得剩余固體中含有三種物質(zhì),為碳、銅和鐵,鎂完全反響,鐵沒(méi)有反響或局部反響.10.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,與足量鹽酸反響,生成的質(zhì)量可能是A.0.2gB.0.6gC.0.8gD.0.9g【答案】B【解析】用極限法計(jì)算,假設(shè)全為Zn,生成氫氣的質(zhì)量為x.

15、Zn+2HCl=ZnCI2+H2T6527.2gx65_27.2gxx=0.22g同理,假設(shè)全為Mg,生成氫氣的質(zhì)量為y.可得y=0.6g；假設(shè)全為AI,生成氫氣的質(zhì)量為Zo可得z=0.8g.所以Al、Mg、Zn合金與鹽酸反響放出氫氣的質(zhì)量0.8g>m氫氣>0.22g.應(yīng)選B.11.某物質(zhì)的溶解度曲線如圖.t時(shí)160g37.5%的該物質(zhì)的飽和溶液,欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%以下方法正確的選項(xiàng)是25100乃50254A.蒸發(fā)40g水,改變溫度至tJCB.蒸發(fā)50g水,改變溫度至tCC,參加20g溶質(zhì),改變溫度至D.參加65g溶質(zhì),改變溫度至tC【答案】B【解析】飽和溶液是在一定溫度

16、下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶液,反之為不飽和溶液.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量X100%,tr時(shí)160g37.5%的該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為160gx37.5與=60g,那么溶劑的質(zhì)量為100g,飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度+溶解度+100gX100%oA.溫度為tJC時(shí),其飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：75g+l75gxi00%氏43樂(lè)不可能得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50由的溶液：B.t/C該物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100g+200gxi00虹50樂(lè)將160g37.涌的溶液蒸發(fā)50g水后,液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60g：n0gX100%W54.5%即有溶質(zhì)析出得

17、t-C時(shí)的飽和溶液,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%C.t=,該物質(zhì)的溶解度為100g,所以參加20g溶質(zhì)后能完全溶解,溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80g=110gX100與裝50%D.參加65g溶質(zhì),改變溫度至匕所得溶液為tJC時(shí)的飽和溶液,質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50心選B點(diǎn)睛：被溶解的那局部物質(zhì)才是溶質(zhì).某溫度下濃度最大的溶液為該溫度下的飽和溶液.12.有一包白色粉末,可能由硫酸銅、碳酸鈣、氯化鋼、硫酸鈉、硝酸鋼中的一種或幾種組成.為了探究其成分,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加足關(guān)于該實(shí)驗(yàn)有以下說(shuō)法：假設(shè)步驟II中沉淀不溶解,那么原白色粉末中最多含有三種物質(zhì)假設(shè)步驟II中沉淀局部溶解,那么原白色粉末的組成有3種情況假設(shè)步驟n中沉淀全部溶

18、解,那么原白色粉末的組成有5種情況假設(shè)步驟II中沉淀不溶解,向無(wú)色濾液中滴加硝酸領(lǐng)有白色沉淀產(chǎn)生,那么無(wú)色濾液中最多含有三種溶質(zhì)以上說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)是A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)【答案】D【解析】【分析】【詳解】白色粉末加足量的水,過(guò)濾得到沉淀和無(wú)色濾液,說(shuō)明一定沒(méi)有硫酸銅：沉淀中參加足量的稀硝酸,假設(shè)步驟n中沉淀不溶解,那么原白色粉末中最多含有三種物質(zhì),可以是氯化鋼、硫酸鈉、硝酸鋼,正確：假設(shè)步驟n中沉淀局部溶解,那么原白色粉末的組成有3種情況,分別是：碳酸鈣、筑化鋼、硫酸鈉：碳酸鈣、硫酸鈉、硝酸鋼；碳酸鈣、氯化鋼、硫酸鈉、硝酸鋼,正確：假設(shè)步驟n中沉淀全部溶解,那么原白色粉末的組成有5種

19、情況,分別是：碳酸鈣：碳酸鈣、氯化鋼：碳酸鈣、硫酸鈉：碳酸鈣、硝酸鋼：碳酸鈣、氯化鋼、硝酸鋼,正確；假設(shè)步驟n中沉淀不溶解,向無(wú)色濾液中滴加硝酸鋼,有白色沉淀產(chǎn)生,那么無(wú)色濾液中最多含有三種溶質(zhì),分別是：硫酸鈉、氯化鈉、硝酸鈉,正確.應(yīng)選:Do13.以下有關(guān)量的變化圖象與其對(duì)應(yīng)表達(dá)相符的是溶液質(zhì)量g水的質(zhì)蚩/gH2質(zhì)量g°氧化鈣的質(zhì)量£.硝酸鉀質(zhì)量.g°時(shí)間/sA.常溫下,向一定量的飽和石灰水中參加氧化鈣B.一定溫度下,向不飽和硝酸鉀溶液中參加硝酸鉀C.向一定質(zhì)量的過(guò)氧化氫的水溶液中參加二氧化鎰D.向等質(zhì)量的鐵和鎂中分別參加足量的稀鹽酸【答案】C【解析】【分析】【

20、詳解】A、由于氧化鈣能與水發(fā)生反響生成氫氧化鈣,氧化鈣反響消耗了飽和溶液中的水,而使飽和溶液因減少溶劑水而析出固體,飽和溶液的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量同時(shí)減少,所以溶液的質(zhì)量減少,故不符合題意：B、一定溫度下,向不飽和硝酸鉀溶液中參加硝酸鉀,隨著參加的硝酸鉀的質(zhì)量的增加,溶液的質(zhì)量,從一個(gè)不為.的值逐漸增大到硝酸鉀飽和,飽和后溶液的質(zhì)量不再增加,為一定值,故不符合題意：C、過(guò)氧化氫的水溶液中含有水,所以開(kāi)始水的質(zhì)量不為0,過(guò)氧化氫溶液和二氧化鋅混合生成水和氧氣,所以隨著反響的進(jìn)行,水的質(zhì)量不斷增加,當(dāng)反響完畢后水的質(zhì)量不再增加,為一定值,故符合題意；D、分別向等質(zhì)量的鎂和鐵中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸

21、,當(dāng)鹽酸少量時(shí),生成的氣體由鹽酸的量決定,所以開(kāi)始二者放出氣體一直相等,但由于鹽酸過(guò)量,等質(zhì)量的鎂放出的氣體大于鐵放出的氣體,所以圖象比正確,不符合題意；應(yīng)選C.14.硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如下表:溫度/20304050607080溶解度/g32466485.5110138170甲是80含有100g水的KN0,溶液,操作過(guò)程如以下圖所示.以下分析錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A,甲、乙、丙、丁四種溶液中,飽和溶液只有2種B.甲到乙的過(guò)程中,溶質(zhì)質(zhì)量沒(méi)有改變C,甲溶液中,溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為25:34D.甲溶液冷卻時(shí),開(kāi)始析出固體的溫度在60c70c之間【答案】A【解析】溶解度是一定溫度下,100g溶劑里到達(dá)

22、飽和時(shí),所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量.飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶液.A、由題中信息可知,20時(shí),硝酸鉀的溶解度是32g,所以80g水的飽和溶液中,硝酸鉀的質(zhì)量為25.6g,所以可推知硝酸鉀的總質(zhì)量為25.6g+110.4g=136g,80時(shí),80g水中溶解136g硝酸鉀剛好飽和,析出晶體后的溶液一定是飽和溶液,所以丁是飽和溶液,所以乙、丙、丁都是飽和溶液,錯(cuò)誤；B、甲到乙的過(guò)程中,沒(méi)有溶質(zhì)析出,溶質(zhì)質(zhì)量沒(méi)有改變,正確：C、甲溶液中,溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為100g：136g=25:34,正確.應(yīng)選A.15.以下溶液中無(wú)色,且在pH=l時(shí)能大量共存的是A.Cu

23、SO4NaClKNO3B.NaOHNaCINaNO3C.Na2SO4KCIZnCl2D.K2SO4AgNO3NaCI【答案】c【解析】pH=l的溶液中有大量的H+,大量共存要求物質(zhì)之間相互交換成分不能結(jié)合生成水、氣體或沉淀,形成無(wú)色溶液要求分析常見(jiàn)離子在水溶液中的顏色,假設(shè)為無(wú)色,符合題意A、物質(zhì)之間相互交換成分不能結(jié)合生成水、氣體或沉淀,但Cu2+在水溶液中為藍(lán)色,故A錯(cuò)誤.B、NaOH可與酸發(fā)生中和反響,故不能共存,所以錯(cuò)誤C、物質(zhì)之間相互交換成分不能結(jié)合生成水、氣體或沉淀,且離子均為無(wú)色,故C正確.D、KzSOggNOs生成硫酸銀沉淀,故D不正確應(yīng)選C16.以下四個(gè)圖像反映了對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程

24、中相關(guān)量的變化,其中正確的選項(xiàng)是0區(qū).向一定質(zhì)里的氫簞化訥溶液中參加稀硫酸至過(guò)里港版ffinl0時(shí)阿4B.向一定質(zhì)里的希硫歌中參加鋅片o時(shí)間/期C加熱一定廟量的高謊酸i甲固體A. A【答案】A【解析】B. Bc.C氧化氫將液質(zhì)依D.向一定后里的二氧化睛中參加過(guò)簞化氫溶液二«自曲«D.DA向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中參加稀硫酸時(shí),不斷反響生成硫酸鈉,氫氧化鈉完全反應(yīng),硫酸鈉的質(zhì)量不再改變；B鋅和硫酸反響生成硫酸鋅和氫氣,反響中氫氣的質(zhì)量增加,硫酸完全反響,氫氣的質(zhì)量不再增加：c高鎰酸鉀在加熱條件下分解生成鋅酸鉀、二氧化鎰、氧氣,反響后固體物質(zhì)的質(zhì)量減少,但固體中銃元素的質(zhì)量不變

25、,所以反響中固體中鎰元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加,反響結(jié)束,不再改變：D二氧化缽是過(guò)氧化氫分解的催化劑,反響前后,二氧化鉆的質(zhì)量不變.選A點(diǎn)睛：圖像的問(wèn)題主要是結(jié)合化學(xué)反響分析圖的起點(diǎn)的位置,變化趨勢(shì),終點(diǎn)的位置是否正確17.如表除雜的方法和試劑都正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)物質(zhì)所含的雜質(zhì)所選試劑和方法AHCIH2so4參加適量BaOH2溶解、過(guò)濾BKCIKCI03參加二氧化鎰、加熱CCuCuO參加過(guò)量的稀鹽酸、過(guò)濾、洗滌、枯燥DCaCk溶液Ca(OH)2參加適量的稀硫酸A.AB.BC.CDD【答案】c【解析】除雜的原那么是只除雜,不引雜.A氫氧化鋼和鹽酸反響,不符合除雜要求：B在氯酸鉀在二氧化缽的作用下分解生成氯

26、化鉀和氧氣,氯酸鉀能被除掉,但是會(huì)混入二氧化鋅雜質(zhì),引雜：C銅是不活潑金屬,和鹽酸不反響,氧化銅是金屬氧化物,和鹽酸反響生成易溶的氯化銅和水,過(guò)濾,得固體銅；硫酸和氫氧化鈣反響生成硫酸鈣,硫酸鈣微溶,會(huì)在氯化鈣溶液中引入雜質(zhì).選C18.在托盤(pán)天平靈敏度極高兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯,在兩只燒杯里各參加足量、等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,調(diào)節(jié)天平至平衡,然后向左端燒杯參加5.6克鐵,要使天平再次平衡,應(yīng)向右邊燒杯參加A.5.4克氧化鈣B.5.6克銅C.6克鎂D.10克碳酸鈣【答案】A【解析】天平的兩邊增加的量相同時(shí)天平才能仍然平衡.5.6克鐵和足量的鹽酸反響生成0.2g氫氣,氧化鈣和鹽酸反響生成鹽和

27、水,沒(méi)有氣體逸出,增加的量為5.4g,天平平衡；5.6g銅和酸不反響,增加的量為5.6g：6g鎂和酸反響生成氣體0.5g：增加5.5g：10g碳酸鈣和足量的酸反響生成二氧化碳4.4g,增加5.6g：選A點(diǎn)睛：天平的平衡問(wèn)題的關(guān)鍵是余下的物質(zhì)一樣多,天平平衡°19 .以下圖象分別與選項(xiàng)中的描述相對(duì)應(yīng),其中正確的選項(xiàng)是()鹽酸的質(zhì)至g表示向一定量大理石中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量變化、21A1一O成體質(zhì)惚剩余固體;g生氣的量°反響時(shí)間D.表示加熱一定量碳鉞(NH4HCO3),試管中固體的質(zhì)量變化)_,反響時(shí)間H:Z/6表示電解水實(shí)驗(yàn)中,生成的氫氣及氧氣的質(zhì)量關(guān)系表示向相同濃

28、度和體積的稀硫酸中參加足量的鎂粉和鐵粉,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系【答案】B【解析】向一定量大理石中滴加稀鹽酸,反響中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量隨鹽酸的增多而增多,當(dāng)碳酸鈣反響完,二氧化碳的質(zhì)量不再增加；碳酸氫鉞受熱分解生成二氧化碳、氨氣、水,生成物中沒(méi)有固體,所以反響結(jié)束,固體質(zhì)量為零：電解水時(shí)正極生成的是氧氣,負(fù)極生成的是氫氣,氫氣是氧氣體積的2倍：向相同濃度和體積的稀硫酸中參加足量的鎂粉和鐵粉,鎂比鐵活動(dòng)性強(qiáng),反響快,由于鎂粉和鐵粉足量,酸反響完反響結(jié)束,生成氫氣的質(zhì)量一樣多.選B點(diǎn)睛：結(jié)合反響方程式,推斷物質(zhì)的變化和圖像表達(dá)的變化比擬,重點(diǎn)是起點(diǎn)、變化趨勢(shì)、終點(diǎn),同時(shí)要看清坐標(biāo)對(duì)應(yīng)的量,和反響物的量2

29、0 .以下除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)的方法,正確的選項(xiàng)是A. COC02通過(guò)足量的灼熱氧化銅B. MnO二粉末KC1溶解、過(guò)濾、洗滌、枯燥C. FeSO：溶液CuSO參加足量鋅粉、過(guò)濾D. Na二S0：溶液NaCl一一參加適量硝酸銀溶液、過(guò)濾【答案】B【解析】試題分析：A、C0能與灼熱氧化銅反響生成銅和二氧化碳,二氧化碳不與灼熱氧化銅反應(yīng),反而會(huì)把原物質(zhì)除去,不符合除雜原那么,應(yīng)選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤.B.KC1易溶于水,MnO:粉末難溶于水,可采取加水溶解、過(guò)濾、洗滌、枯燥的方法進(jìn)行分離除雜,應(yīng)選項(xiàng)所采取的方法正確.C、FeSO：溶液和CuSO：均能與鋅粉反響,不但能把雜質(zhì)除去,也會(huì)把原

30、物質(zhì)除去,不符合除雜原那么,應(yīng)選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤.D、NaCl能與硝酸銀溶液反響生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉,不符合除雜原那么,應(yīng)選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤.應(yīng)選B.考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究：混合物的別離方法；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法：鹽的化學(xué)性質(zhì).點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的別離與除雜是中考的重點(diǎn),也是難點(diǎn),解決除雜問(wèn)題時(shí),抓住除雜質(zhì)的必需條件參加的試劑只與雜質(zhì)反響,反響后不能引入新的雜質(zhì)是正確解題的關(guān)鍵.二、實(shí)驗(yàn)題培優(yōu)題較難21 .小明用木炭粉復(fù)原氧化銅來(lái)制取銅,反響化學(xué)方程式為：他根據(jù)碳的化學(xué)性質(zhì)分析,認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中可能會(huì)有一氧化碳產(chǎn)生.查閱資料一氧化碳?xì)怏w能使?jié)駶?rùn)的黃色氯化把試

31、紙變藍(lán)色.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)小明設(shè)計(jì)了以下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：1A裝置中酒精燈加網(wǎng)罩的目的是.剛用酒精燈給試管A加熱時(shí),B裝置中就馬上產(chǎn)生氣泡,但液體并沒(méi)有渾濁的現(xiàn)象出現(xiàn),原因是.3C中濕潤(rùn)黃色氯化鈿試紙變藍(lán),說(shuō)明有氣體生成,證實(shí)小明的判斷是正確的.你覺(jué)得實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生該氣體的原因可能是寫(xiě)一條：.設(shè)計(jì)裝置時(shí)還要考慮環(huán)保因素,因此,要在裝置C右側(cè)導(dǎo)管口添加裝置.5當(dāng)反響結(jié)束后,小明發(fā)現(xiàn)一個(gè)問(wèn)題：假設(shè)先停止加熱,而導(dǎo)致試管炸裂,但假設(shè)先去除B裝置,那么會(huì)導(dǎo)致.請(qǐng)你幫助他設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)操作,將試管中復(fù)原出的銅倒出：.【答案】C+2CuO-2CU+CO,?使火焰集中,提升溫度剛加熱時(shí),試管內(nèi)的空氣受熱膨脹

32、從導(dǎo)管口逸出co木炭與試管內(nèi)空氣中的氧氣反響生成CO或木炭與反響中生成的C02作用生成CO尾氣處理B裝置內(nèi)的石灰水會(huì)倒吸進(jìn)試管中試管中紅熱的銅被空氣中的氧氣重新氧化成氧化銅先用彈簧夾夾緊A、B裝置間的橡皮管,再熄滅酒精燈并除去B、C裝置,待試管冷卻后再將試管中的粉末倒出【解析】【分析】【詳解】在高溫條件下碳能復(fù)原氧化銅生成銅和二氧化碳,發(fā)生的反響方程式為：高溫C+2C11O-2Cu+CO2T;1A裝置中酒精燈加網(wǎng)罩的目的是使火焰集中,提升溫度；剛用酒精燈給試管A加熱時(shí),試管內(nèi)的空氣受熱膨脹從導(dǎo)管口逸出,所以B裝置中就立刻產(chǎn)生氣泡,但液體并沒(méi)有渾濁的現(xiàn)象出現(xiàn)：3一氧化碳能使?jié)駶?rùn)黃色氯化鈿試紙變藍(lán)

33、,所以C中濕潤(rùn)黃色氯化鈿試紙變藍(lán),說(shuō)明有一氧化碳?xì)怏w生成,產(chǎn)生該氣體的原因可能是木炭與試管內(nèi)空氣中的氧氣反響生成CO或木炭與反響中生成的COz作用生成CO；4一氧化碳有毒,逸出會(huì)污染空氣,所以設(shè)計(jì)裝置時(shí)還要考慮環(huán)保因素,因此,要在裝置C右側(cè)導(dǎo)管口添加尾氣處理裝置；5當(dāng)反響結(jié)束后,小明發(fā)現(xiàn)一個(gè)問(wèn)題：假設(shè)先停止加熱,B裝置內(nèi)的石灰水會(huì)倒吸進(jìn)試管中而導(dǎo)致試管炸裂,但假設(shè)先去除B裝置,那么會(huì)導(dǎo)致試管中紅熱的銅被空氣中的氧氣重新氧化成氧化銅,所以設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案：將試管中復(fù)原出的銅倒出的方法：先用彈簧夾夾緊A、B裝置間的橡皮管,再熄滅酒精燈并除去B、C裝置,待試管冷卻后再將試管中的粉末倒出.22 .康康進(jìn)

34、行如以下圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)充分反響,在反響中用托盤(pán)和量筒準(zhǔn)確測(cè)量出表中m：、叱、叱、m：和V實(shí)驗(yàn)操作正確,實(shí)驗(yàn)條件下氧氣的密度為Pg/cm3KC103和MnO：實(shí)驗(yàn)序號(hào)12mi(MnOz)/gm2(KCIO3)/gm3(試管)/gm4試管+加熱后剩余固體/g量筒內(nèi)收集氣體的體積V/cm31裝置中試管口略向下傾斜的原因是2上述反響的化學(xué)方程式為.,3根據(jù)質(zhì)量守恒定律m】、m2、m3、nu、V、p之間存在的等量關(guān)系是.【答案】預(yù)防冷凝水倒流引起試管炸裂2KC1O=2KC1+3O"叫+叱g-皿=PV【解析】給試管中的固體加熱時(shí)試管口略向下傾斜的原因是：預(yù)防冷凝水倒流到

35、熱的試管底部而使試管破裂：2氯酸鉀在二氧化缽做催化劑加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣,反響的化學(xué)方程式為：2KC0罪2KCI+3O2個(gè)；3在化學(xué)反響前后,物質(zhì)的總質(zhì)量不變,在此反響中二氧化缽是催化劑,質(zhì)量不變,氯酸鉀在二氧化鎰的催化作用下分解為氯化鉀和氧氣,那么mi+m2+m3=m4+pV,即：mi+m2+m3-m4=pVo23 .如下圖為實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的氣體的制備、枯燥、收集和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的局部?jī)x器組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí),可重復(fù)選擇儀器.如D、D：、D：,試根據(jù)題目要求,答復(fù)以下問(wèn)題：ABCDEFG1假設(shè)用Zn和稀鹽酸反響制取并收集枯燥的氫氣,并進(jìn)行氫氣的可燃性實(shí)驗(yàn).制取純潔并收集枯燥的氫氣所選儀器的連接順序

36、為填寫(xiě)儀器序號(hào)字母.為了平安進(jìn)行氫氣的可燃性實(shí)驗(yàn),點(diǎn)燃?xì)錃馇?一定要檢驗(yàn)o2實(shí)驗(yàn)室如果選用A裝置制取氧氣,其反響的方程式為o3小強(qiáng)同學(xué)欲用一氧化碳?xì)怏w含少量水蒸氣測(cè)定某不純氧化鐵樣品的純度雜質(zhì)為單質(zhì)鐵粉,并驗(yàn)證反響中氣體生成物的性質(zhì),小強(qiáng)同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案：氣體流向是從左向右,選擇的儀器按順序連接,然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)假設(shè)有關(guān)反響均反響完全.儀器C處大玻璃管內(nèi)發(fā)生反響的化學(xué)方程式是.在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中,如果儀器連接時(shí)無(wú)D：,利用C處質(zhì)量數(shù)據(jù)計(jì)算氧化鐵樣品的純度那么填變大、變小、不變.除此外,你認(rèn)為還可以通過(guò)測(cè)量填字母的質(zhì)量變化來(lái)計(jì)算氧化鐵純度.對(duì)于小強(qiáng)同學(xué)設(shè)計(jì)的這個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置,尾氣處理的方法是用填字母收集,還

37、可以用方法進(jìn)行處理.如果雜質(zhì)干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果,你的具體改良建議是【答案】ADE氫氣的純度2Hd里2H2+0"3C0+Fed高溫2Fe+3C0:變小B裝置G燃燒尾氣用磁鐵將鐵與氧化鐵別離,然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)【解析】1根據(jù)鋅和硫酸反響正確氫氣是固體和液體的不加熱反響,選擇發(fā)生裝置：收集枯燥的氣體需要用濃硫酸進(jìn)行枯燥,再用向下排空氣法收集；氫氣是可燃性氣體,不純點(diǎn)燃有爆炸危險(xiǎn),所以需要進(jìn)行純度檢驗(yàn)：2A裝置是固體和液體的不加熱反響,應(yīng)采用分解過(guò)氧化氫的方法制取氧氣：3一氧化碳復(fù)原氧化鐵,在高溫的條件下生成二氧化碳和鐵；通過(guò)測(cè)量反響前后C處大玻璃管的質(zhì)量變化,來(lái)計(jì)算氧化鐵的純度,假設(shè)無(wú)D：計(jì)算出的氧化

38、鐵樣品的純度與實(shí)際相比變小：我們還可以通過(guò)測(cè)量生成二氧化碳的量來(lái)計(jì)算氧化鐵樣品的純度；尾氣處理可以收集起來(lái)備用也可以燃燒掉：為預(yù)防雜質(zhì)干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果,可以用磁鐵將鐵與氧化鐵別離,然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn).解：1根據(jù)鋅和硫酸反響正確氫氣是固體和液體的不加熱反響,選擇發(fā)生裝置.故所選儀器的連接順序?yàn)锳DE：為了平安進(jìn)行氫氣的可燃性實(shí)驗(yàn),點(diǎn)燃?xì)錃馇?一定要檢驗(yàn)氫氣的純度；2A裝置是固體和液體的不加熱反響,應(yīng)采用分解過(guò)氧化氫的方法制取氧氣,反響的方程式為：2HAMnO：2H:0+0：f；3一氧化碳復(fù)原氧化鐵,在高溫的條件下生成二氧化碳和鐵.反響的化學(xué)方程式為：Fe:03+3C0高溫2Fe+3c；利用C處質(zhì)量數(shù)據(jù)計(jì)算

39、氧化鐵樣品的純度那么變?。撼送?你認(rèn)為還可以通過(guò)測(cè)量B裝置的質(zhì)量變化來(lái)計(jì)算氧化鐵純度.尾氣處理的方法是用G收集,還可以用燃燒尾氣方法進(jìn)行處理.如果雜質(zhì)干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果,改良建議是：用磁鐵將鐵與氧化鐵別離,然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn).I.寫(xiě)出圖中儀器的名稱(chēng):,CII.實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化缽的固體混合物制取氧氣,反響的化學(xué)方程式為,加熱時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜的原因是.HI.為研究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的適宜條件溫度、濃度、固體的顆粒大小等因素會(huì)影響化學(xué)反響的快慢,進(jìn)行了如下四組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)藥品甲乙丙Tmg大理石塊狀塊狀粉末狀粉末狀ng鹽酸過(guò)量稀鹽酸濃鹽酸稀鹽酸濃鹽酸大理石與鹽酸反響的化學(xué)方程式是：實(shí)驗(yàn)甲與對(duì)照填編號(hào)

40、,是為了研究固體反響物顆粒大小對(duì)反響快慢的影響；上述實(shí)驗(yàn)中,另一個(gè)影響反響快慢的因素是,實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w,可隨時(shí)限制反響發(fā)生或停止的裝置為填序號(hào),假設(shè)用E裝置收集該氣體,氣體應(yīng)從填“a或"b端通入°假設(shè)在收集得到二氧化碳的集氣瓶中滴加紫色石蕊試液,稍作宸蕩,試液顏色變?yōu)樯?變色的原因是IV.甲烷是一種無(wú)色氣體,密度比空氣小,難溶于水的氣體.實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水醋酸鈉固體與堿石灰固體混合加熱制得,那么可選擇的發(fā)生裝置為填序號(hào),選擇裝置D收集甲烷氣體的理由是.【答案】長(zhǎng)頸漏斗酒精燈2KC10,上汽2KC1+301預(yù)防冷凝水倒流使試管破裂ACaC03+2HCl-CaCl：+H:0+

41、C0:t丙濃度Ab紅COjH：0一4,碳酸使紫色石蕊試液變紅B甲烷難溶于水【解析】選擇發(fā)生裝置需考慮是因素是,反響物的狀態(tài)和反響條件°加熱固體制取氣體,發(fā)生裝置為B,固體和液體常溫下反響制取氣體應(yīng)選用的發(fā)生裝置為A.選擇收集裝置需考慮氣體的密度,是否與空氣的成分反響,氣體在水中的溶解性.氧氣的密度比空氣的大,可以用向上排空氣法收集,氧氣難溶于水可以用排水法收集.驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化鋅的固體混合物制取氧氣,反響的化學(xué)方程式為2KC10,畢2KC1+30",加熱時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜的原因是預(yù)防水倒流,使試管炸裂：丙對(duì)照,是為了研究固體反響物顆粒大小對(duì)反響快慢的影響,因兩個(gè)方案中

42、只有固體的顆粒大小不同：上述實(shí)驗(yàn)中,另一個(gè)影響反響快慢的因素是濃度8.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w,可隨時(shí)限制反響發(fā)生或停止的裝置為A,關(guān)閉彈簧夾,大試管內(nèi)氣體增多,壓強(qiáng)變大,在壓力的作用下,試管內(nèi)液而下降,當(dāng)液而下降到隔板下邊時(shí),固體反響物與液體別離,反響停止；反之,翻開(kāi)彈簧夾,反響開(kāi)始.9.假設(shè)用E裝置收集該氣體,二氧化碳的密度比空氣的大,氣體應(yīng)從b端通入.10假設(shè)在收集得到二氧化碳的集氣瓶中滴加紫色石蕊試液,稍作震蕩.試液顏色變?yōu)榧t色,反響方程式為8二+壓0-HKO,碳酸使紫色石芭試液變紅12用無(wú)水醋酸鈉固體與堿石灰固體混合加熱制得,那么可選擇的發(fā)生裝置為B,選擇裝置D收集甲烷氣體的理由是甲烷

43、難溶于水.25.如圖AF是實(shí)驗(yàn)室制備某些常見(jiàn)氣體的裝置示意圖.1裝置圖中儀器a的名稱(chēng)為o2用氯酸鉀和二氧化缽混合共熱制取氧氣,寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式:3實(shí)驗(yàn)室利用B裝置制取二氧化碳的化學(xué)方程式為,如果利用G裝置收集二氧化碳,氣體應(yīng)從端通入填"b或"c",用C裝置代替B裝置作為發(fā)生裝置,其主要優(yōu)點(diǎn)是O4排水法收集與排空氣法收集CO?的比擬分別用體積相同的2個(gè)集氣瓶收集比擬工程排水法向上排空氣法收集方法可行性分析由于CO2氣體生成和從水面逸出的速率遠(yuǎn)大于其溶解和與水反響的速率,所以可用排水法收集.由于,所以可用向上排空氣法收集.收集過(guò)程分析用排水法收集CO2,集滿現(xiàn)象是

44、：g“驗(yàn)滿分析：因氣體無(wú)色,故集滿與否較難確定.即便用燃著木條移近容器口火焰熄火,也難以證實(shí)空氣完全排盡向收集到C02的集氣瓶?jī)?nèi)倒入等體積適量澄清石灰水,并振蕩先渾濁后變澄清所需時(shí)間較短先渾濁后變澄清所需時(shí)間較長(zhǎng)由上述實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論與排空氣法相比,排水法的優(yōu)點(diǎn)是：5查閱資料可知：在金屬活動(dòng)性順序里,位于氫后面的金屬Cu,在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反響,但可以與無(wú)色硝酸溶液反響,其化學(xué)方程式為CU+4HNO3濃=CuN032+2NO2個(gè)+2%0.反響生成的NO?是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體.可用以下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答：檢查裝置的氣密性：關(guān)閉彈簧夾,將枯燥管放入帶有水的燒杯中,假設(shè)觀察到,那么說(shuō)明該裝置的氣密性良好.翻開(kāi)彈簧夾,用注射器慢慢抽取枯燥管內(nèi)的氣體,濃硝酸沿著枯燥管慢慢上升,直到硝酸與銅片接觸,停止抽拉注射器,關(guān)閉彈簧夾,觀察枯燥管內(nèi)的現(xiàn)象是：上述實(shí)驗(yàn)完成后,須用足量NaOH溶液將氣體吸收,其目的是【答案】水槽2KCIO3拶