離子反應(yīng)離子方程式

1、課時(shí)作業(yè)四離子反響離子方程式1. 2021鹽城卞K擬以下物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是A.CH3COOHB.SO2C.NH42CO3D.Cl2答案：B解析：CH3COOH在水溶液中的電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+,有自由移動(dòng)的乙酸根離子和氫離子能導(dǎo)電,是化合物,所以是電解質(zhì),故A錯(cuò)誤；SO2常溫下為氣體,只有SO2分子,沒有自由移動(dòng)的離子,故不導(dǎo)電,SO2在水溶液中與水反響,生成亞硫酸,亞硫酸電離出自由移動(dòng)的離子,溶液能夠?qū)щ?但自由移動(dòng)的離子不是SO2自身電離的,SO2是化合物,所以SC2是非電解質(zhì),故B正確；NH42CO3在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動(dòng)的

2、陰陽離子而導(dǎo)電,是電解質(zhì),故C錯(cuò)誤；氯氣和水反響生成鹽酸和次氯酸,所以氯氣的水溶液導(dǎo)電,氯氣是非金屬單質(zhì),所以它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故D錯(cuò)誤.2. 2021陜西西安中學(xué)期中可以用離子方程式2H+Co3=H2O+CO2T來表示的化學(xué)反響是A.硝酸和碳酸氫鈉溶液的反響B(tài),稀硫酸和碳酸鉀溶液的反響C.醋酸和碳酸鈉溶液的反響D.鹽酸和碳酸鋼溶液的反響答案：B解析：硝酸和碳酸氫鈉溶液反響的離子方程式為H+HCO3=H2O+CO2T,A不符合題意；稀硫酸和碳酸鉀溶液反響的離子方程式為2H+COK=H2O+CO2T,B符合題意；醋酸為弱電解質(zhì),在離子方程式中應(yīng)寫化學(xué)式,故醋酸和碳酸鈉溶液反響的離子方

3、程式為2CH3COOH+CO3-=H2O+CO2T+2CH3COO-,C不符合題意；碳酸鋼為難溶鹽,不能拆寫成離子形式,鹽酸和碳酸鋼反響的離子方程式為2H+BaCO3=Ba2+H2O+CO2T,D不符合題意.3. 2021北京西城區(qū)期末以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A.金屬Na參加水中：Na+2H2O=Na+2OH+H2TB.碳酸鈣與稀硝酸反響：CaCO3+2H=ca2+H2O+CO2TC.A12SO43溶液和過量的NaOH溶液反響：A13+3OH=A1OH3JD.過量的Fe和稀硝酸反響：Fe+4H+NO3=F3+NOT+2H2O答案：B解析：金屬Na與水反響的離子方程式為2Na+2H2O=2

4、Na+2OH-+H2T,A錯(cuò)誤；碳酸鈣與稀硝酸反響的離子方程式為CaCO3+2H+=Cc2+H2O+CO2T,B正確；A13+與OH-的反響產(chǎn)物與OH-的量有關(guān),假設(shè)OH-少量,那么生成AlOH3,假設(shè)OH-過量那么會(huì)繼續(xù)與A1OH3反響生成A1O2,故A12SO43溶液和過量的NaOH溶液反響的離子方程式為A13+4OH-=A1O2+2H2O,C錯(cuò)誤；Fe過量,會(huì)與生成的Fe3+繼續(xù)反響生成Fe,故過量的Fe和2稀硝酸反響的離子萬程式為3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O,D錯(cuò)誤.4.2021天津河西區(qū)期末以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A.過氧化鈉與水反響：2O2+2H2O=

5、4OH+O2tB.用鹽酸制硅膠：Na2SiO3+2H=2Na+H2SiO3C.酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2,溶液紫色褪去：2MnO4+H2O2+6H=2Mn2+3O2t+4H2OD.用NaOH溶液除去鋁外表的氧化膜：A12O3+2OH=2A1O2+H2O答案：D解析：過氧化鈉不能拆成離子形式,A錯(cuò)誤；硅酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中能完全電離為鈉離子和硅酸根離子,應(yīng)寫成離子形式,且硅酸是沉淀,B錯(cuò)誤；酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2,溶液紫色褪去,發(fā)生氧化復(fù)原反響,2反響的離子萬程式為2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn+5O2T+8H2O,C錯(cuò)誤；氧化鋁為氧化物,在離子方程式中應(yīng)寫化

6、學(xué)式,該離子方程式符合電荷守恒、原子守恒和客觀事實(shí),D正確.5.(2021河南南陽聯(lián)考)以下指定反響的離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是()A.FeCl3溶液刻蝕銅制線路板：2Fe3+3Cu=3Cu2+2FeB.銅溶于稀硝酸：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2t+2H2OC.Ba(HCO3)2溶液中參加足量稀硫酸：Ba2+SO4=BaSC4,D.向偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3J+HCO3答案：D解析：FeCl3溶液刻蝕銅制線路板時(shí)發(fā)生氧化復(fù)原反響,該反響的離子方程式為2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+,A錯(cuò)誤；銅與稀硝酸反響生成硝2酸銅、一氧化氮和水,

7、該反響的離子萬程式為3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOT+4H2O,B錯(cuò)誤；稀硫酸足量,溶液中還發(fā)生氫離子與HCO3的反響,故反響的離子方程式為Ba2+SO4-+2HCO3+2H+=BaSOd+2H2O+2CO2T,C錯(cuò)誤；AlO2與過量CO2反響生成Al(OH)3沉淀和HCO3,D正確.6. (2021皖江名校聯(lián)盟聯(lián)考)以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是()A.Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB.強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸產(chǎn)生的尾氣：NO+NO2+20H=2NO2+H2OC,用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I+H2O2=I2+2OHD,向Na2s2

8、O3溶液中通入足量氯氣：S2O2+2C12+3H2O=2SC3+4C1+6H+答案：B解析：Fe3+具有氧化性,能氧化碘離子,故正確的離子方程式為2FeOH3+6H+2|-=2Fe2+l2+6H2O,A錯(cuò)誤；工業(yè)制取硝酸產(chǎn)生的尾氣為NO、NO2,用強(qiáng)堿吸收NO、NO2發(fā)生反響：NO+NO2+2OH-=2NO2+H2O,B正確；用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘,發(fā)生反響的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=l2+2H2O,C錯(cuò)誤；向Na2s2O3溶液中通入足量氯氣,發(fā)生氧化復(fù)原反響生成硫酸鈉,氯氣足量,溶液中不存在亞硫酸根離子,D錯(cuò)誤.7. 2021福建泰寧一中階段測(cè)試在學(xué)習(xí)中,我們經(jīng)常

9、應(yīng)用類推法.以下表格左邊正確,用類推法判斷右邊也正確的選項(xiàng)是A向FeC12溶液中滴入氯水：2Fe2+C12=2Fe3+2C1向FeC12溶液中滴入碘水：2Fe2+l2=2Fl+2IBCO2通入漂白粉溶液中：CO2+Ca2+2C1O+H2O=CaCO3J+2HC1OSO2通入漂白粉溶液中：SO2+Ca+2C1O+H2O=CaSQJ+2HC1OC向NmCO3溶液中滴入稀HNO3：CO3+2H+=CO2T+H2O向NmSO3溶液中滴入稀HNO3：SO3+2H+=SQT+H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2氣體：-2+-一_iCa+2OH+CO2=CaCOsJ+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2氣體：

10、-2+-一_iCa+2OH+SO2=CaSQJ+H2O答案：D解析：氧化性：C12Fe2+l2,那么FeC12溶液能與氯水發(fā)生氧化還原反響,與碘水不反響,A錯(cuò)誤；SO2通入漂白粉溶液中,酸性條件下C1O一有強(qiáng)氧化性,可以將SO2氧化為SO2-,應(yīng)發(fā)生氧化復(fù)原反響,B錯(cuò)誤；向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3,發(fā)生氧化復(fù)原反響,反響的離子方程式為2NO3+3SO2-+2H+=3SO4-+2NOt+H2O,C錯(cuò)誤；二氧化碳、二氧化硫均為酸性氧化物,與堿反響均生成相應(yīng)的鹽和水,故類推合理,D正確.8. (2021安徽合肥一檢)以下反響的離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是()A,向0.1mol1pH=1的KHA

11、溶液中參加KOH溶液：H+OH=H2OB,將FeO溶于稀硝酸：FeO+2H=F2+H2OC.向(CH3COO)2Ba溶液中參加稀硫酸：Ba2+SO2=BaSO4JD.向NaHCO3溶液中力口入少量澄清石灰水：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O答案：A解析：0.1molL-1KHA溶液的pH=1,說明KHA在溶液中完全電離出H+,故反響的離子方程式為H+OH-=H2O,A項(xiàng)正確；FeO與稀硝酸發(fā)生氧化復(fù)原反響：3FeO+10H+NO3=3Fe3+NOT+5H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；2向(CH3COO)2Ba溶減中參加稀硫酸,生成硫酸鋼和醋酸：2CH3COO-+Ba+2H+SO2-=BaSOU+2

12、CH3COOH,C項(xiàng)錯(cuò)誤；向NaHCO3溶液中參加少量澄清石灰水,發(fā)生反響：2HCO3+Ca+2OH=CaCO4+CO3-+2H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤.9. (2021河南調(diào)研)將物質(zhì)的量均為amol的FeCl3和CuCl2投入水中形成混合溶液.再參加bmol鐵粉充分反響(忽略離子的水解),以下說法不正確的選項(xiàng)是()A.當(dāng)0b0|時(shí),發(fā)生的離子反響為2Fe3+Fe=3F2+B.當(dāng)b號(hào)時(shí),發(fā)生總反響的離子方程式為253+黃+253=45弓+CuC,當(dāng)2vb3a時(shí),反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量：amoln(e)3amolD,當(dāng)|b32a時(shí),反響后的溶液中n(Cu2):n(Fe2+)=(3ab)：(b+a)答案

13、：B解析：Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+,因此先發(fā)生反響Fe+2Fe3+=3Fe2十,當(dāng)二者恰好完全反響時(shí),b=a,假設(shè)鐵過量,接著發(fā)生反響Fe+Cu2+=FS+23aa+Cu,當(dāng)把Cu+全部轉(zhuǎn)化成Cu時(shí),b=i.根據(jù)上述分析,當(dāng)0Fe+Cu2+=Fe+Cu,且Cu2+全部轉(zhuǎn)化成Cu,發(fā)生的總反響是2Fe3+2Cu2+3Fe=5F2+2Cu,B項(xiàng)錯(cuò)誤；假設(shè)只發(fā)生Fe+2Fe3+=3F2十,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為amol,假設(shè)把Cu2+全部轉(zhuǎn)化成Cu,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)a3a,的事為(a+2a)mol=3amol,故當(dāng)2Vb萬時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的重為amoln(ea3a3222-)3amol,C項(xiàng)正確；當(dāng)2VbNH；、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+NO3、CO3SO4,現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份參加足量的BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、枯燥后,稱量沉淀質(zhì)量為6.99g；第二份逐滴滴加NaOH溶液,測(cè)得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),答復(fù)以下問題:4尋(沉淀)/mN(1)該溶液中一定不存在