綿中高一化學(xué)期末考試

1、保密 啟用前 【考試時(shí)間2022年7月6日下午4: 206:00】高中2022級(jí)第一學(xué)年末教學(xué)質(zhì)量測(cè)試本試卷分為試題卷和答題卡兩局部，其中試題卷由第I卷選擇題和第n卷非選擇題 組成，共6頁(yè)；答題卡共2頁(yè)?？偡种?00分，考試時(shí)間100分鐘?？记绊氈?B1. 答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、用毫米黑色墨水簽字筆填寫(xiě)清楚，同時(shí)用 鉛筆將考號(hào)準(zhǔn)確填涂在“考號(hào)欄目?jī)?nèi)。2. 選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干 凈后再選涂其它答案；非選擇題用毫米黑色墨水簽字筆書(shū)寫(xiě)在答題卡的對(duì)應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。3. 考試結(jié)束后將答題

2、卡收回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Fe 56第I卷選擇題，共50分一、選擇題此題包括10小題，每題2分，共20分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1. 以下物質(zhì)不屬于高分子化合物的是A. 纖維素B.油脂C.淀粉D.蛋白質(zhì)2. 化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 食品加工中禁止使用食品添加劑B. 家庭中可用尿糖試紙檢測(cè)尿液中的葡萄糖含量C. 煤的氣化和液化過(guò)程都有化學(xué)變化D. 用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以到達(dá)保鮮的目的3. 以下化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 氮?dú)獾碾娮邮?N : Nc.次氯酸的電子式h : gi : o4. 以下分子

3、只表示一種物質(zhì)的是A. C3H7CIB. C3H6B .乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2D.苯分子的比例模型C . CH2CI2D . C4H105. 某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為 XH3,那么X的最高價(jià)氧化物的水化物及相應(yīng)的酸性氧化物 化學(xué)式均正確的選項(xiàng)是A. HXO3 XO2 B. HXO 2 X2O3C. H3XO3 X2O3D. H3XO4 X2O56. 以下四種鹽酸跟鋅片反響，起始時(shí)反響速率最快的是A . 10 C 20 mL 3 mol/L 的鹽酸B. 10 C 40 mL 2 mol/L 的鹽酸C. 20 C 20 mL 2 mol/L 的鹽酸D. 20 C 10 mL 4 mol/L

4、 的鹽酸7. 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A .只含有一種元素的物質(zhì)一定是純潔物B .含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸癁榛瘜W(xué)變化D 水很穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在較強(qiáng)的分子間作用力8. 以下反響中，屬于取代反響的是光昭A . CH3CH3+ Br2 CH3CH2Br + HBrB. CH2= CH2+ HBr -> CHsCHzBr點(diǎn)燃高溫C . 2C2H2+ 5O2 4CO2+ 2H2OD . C4H10 C2H4+ C2H69. 以下反響中，既屬于氧化復(fù)原反響，又屬于吸熱反響的是A .鋅片與稀硫酸的反響B(tài).灼熱的碳與水蒸氣的反響C.甲烷在空氣中的燃燒反響D . Ba(OH)

5、28H2O與NH4CI的反響10. 以下做法利用了濃度對(duì)化學(xué)反響速率的影響的是A .將食物保存在電冰箱里B .做粉塵爆炸實(shí)驗(yàn)時(shí)選用很細(xì)的面粉C.向過(guò)氧化氫溶液中參加Mn O2D.鐵與稀鹽酸反響太慢時(shí)參加較濃的鹽酸二、選擇題此題包括10小題，每題3分，共30分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意11. 可逆反響H2(g) + 12(g)2HI(g)到達(dá)平衡的標(biāo)志是A .混合氣體的顏色不再改變B . H2、|2、HI的濃度相等C. 混合氣體的密度保持不變D . H2、12、HI分子個(gè)數(shù)比為1:1:212. 設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A . 1 mol苯分子中含有 C= C雙鍵數(shù)目為3

6、NaB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為 2NaC . 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時(shí)消耗O2的分子數(shù)為3NaD. 常溫常壓下，17 g羥基含有的電子總數(shù)為 10Na13. 欲除去以下物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，所選試劑和別離方法都正確的選項(xiàng)是A.甲烷乙烯：KMnO4溶液 洗氣B.苯Br2： NaOH溶液 蒸餾C. NaCI溶液MgCl2KOH溶液 過(guò)濾D .硝基苯硝酸：蒸餾水 分液RWXYZY極逐漸變細(xì)。以下判斷W的氣態(tài)氫化物可與其14. 如下列圖裝置中，電流表 G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí) X極放出氣體, 正確的選項(xiàng)是A. X是Zn, Y是Cu，Z為稀HCI溶

7、液B. X是Cu，Y是Zn，Z為稀H2SO4溶液C. X是Cu，Y是石墨，Z為稀AgNO3溶液D. X是石墨，Y是Fe，Z為稀AgNO3溶液15. R、W、X、Y、Z五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下列圖， 最高價(jià)含氧酸反響生成離子化合物，由此可知A . R、W、Y的原子半徑依次增大B . R、X、Y的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C. W、Y、Z形成的單核陰離子復(fù)原性依次增強(qiáng)D . X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)16. 以下離子方程式不正確的選項(xiàng)是A . 用 CH 3COOH 溶解 CaCO3： CaCO3+ 2H + =Ca2+ + H2O+ CO2 TB .金屬鉀與水反

8、響：2K + 2H2O=2K + + 2OH+出匸C.氧化鋁溶于 NaOH 溶液：Al 2O3 + 2OH _=2AIO 2 + H2OD .向 NaAIO2 溶液中通入過(guò)量 CO2： AlO 2 + CO2+ 2H2O=AI(OH) 3 J+ HCO 317. 以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A 乙烯和苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B .工業(yè)上用電解氯化鎂溶液的方法生產(chǎn)金屬鎂C.石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔顳 .淀粉和纖維素的分子式均為(C6H10O5)n，它們互為同分異構(gòu)體18. 以下實(shí)驗(yàn)操作與結(jié)論相符的是A .將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B .某氣體

9、能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C.某無(wú)色溶液中加 Ba(NO 3)2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，那么原溶液中一定有SO4D .在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中參加新制Cu(OH)2,加熱煮沸，會(huì)生成磚紅色沉淀19. 某鋁熱劑由鐵紅和鋁組成。取a g該鋁熱劑樣品，向其中參加足量的NaOH溶液，測(cè)得生成氣體的體積為 V1 L標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同。另取a g該樣品將其引燃，恰好完全反響，待反響產(chǎn)物冷卻后，參加足量稀鹽酸，測(cè)得生成氣體的體積為V2 L。假設(shè)不考慮空氣中02的影響，那么V1 : V2為B . 4: 3C. 1: 1D . 8: 902的體積20. 在一定溫度下，10 mL 0

10、.40 mol /L H2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時(shí)刻測(cè)得生成已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況如下表。忽略溶液體積變化，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是t/min0246810V(O2)/mL9.61A . 2 min 時(shí) H2O2 的濃度 c(H2O2)= mol/LB. 04 min 的平均反響速率 v(H 2O2) = X10-2 mol/ (L min)C. 010 min，過(guò)氧化氫的分解速率逐漸加快D .反響到6 min時(shí)，H2O2分解了 50%第口卷非選擇題，共50分三、此題包括2小題，共20分21. 9分A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無(wú)中子，B元素原子最外層電

11、子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題對(duì)應(yīng)元素均用元素符號(hào)表示：(1) C在元素周期表中的位置為 , G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。2D與E按原子個(gè)數(shù)比1: 1形成化合物甲，其電子式為 ，所含化學(xué)鍵類(lèi)型為 。3向甲中滴加足量水時(shí)發(fā)生反響的化學(xué)方程式是 。4E、F、G三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是 。5用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，那么a極是該電池的 極，正極的電極反響式為 。22. 11分A、B、C、

12、D是四種常見(jiàn)的有機(jī)物，其中A是一種氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g/L ; B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反響，生成的有機(jī)物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列圖反響條件已省略：1A的電子式為 , C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為 。2丙烯酸CH2= CH COOH的性質(zhì)可能有 。a.加成反響b.取代反響c.加聚反響d.中和反響e.氧化反響3用兩種方法鑒別 B和C,所用試劑分別是 、。4丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。5寫(xiě)出以下反響方程式和有機(jī)反響根本類(lèi)型： ， 反響；，反響。四、此題包括2小題，共20分據(jù)以下實(shí)驗(yàn)答復(fù)以下問(wèn)題：1甲同學(xué)用此裝置驗(yàn)證物質(zhì)的氧化性：KMnO 4> Cl

13、2> Br2,那么 a 中加濃鹽酸，b中加KMnO4, c中加溶液。將濃鹽酸滴入b中后，發(fā)生反響的化學(xué)方程式是;b中反響結(jié)束后再向c中參加少量CCI4,振蕩?kù)o置后觀(guān)察到c中的現(xiàn)象為。O23. 11分某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下列圖裝置夾持、加熱儀器省略進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根2乙同學(xué)用此裝置制少量溴苯，a中盛液溴，b中為鐵屑和苯，c中盛水。將液溴滴入 b中后，發(fā)生反響的化學(xué)方程式是： 向c中滴加AgNO 3溶液，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是 。3丙同學(xué)用上述裝置制乙酸乙酯，a中加濃硫酸，b中盛裝乙醇和乙酸。將濃硫酸滴入b中后用酒精燈對(duì) b緩慢加熱，b中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是；c中應(yīng)盛裝溶液，其作用是24. 9

14、分海洋約占地球外表積的71%，海水資源的利用具有非常廣闊的前景，從海水中可提取多種化工原料。按以下列圖所示工藝流程可利用海水獲得Bl：1請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法： 、2以下不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是 。A .氯、溴、碘B .食鹽、淡水C.燒堿、氫氣D .鈉、鎂、鋁3步驟 中已獲得Br2,步驟中又將 Br2復(fù)原為Br,其目的為 。4步驟用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反響的離子方程式為 由此反響可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是。5某溫度下，將氯氣通入 NaOH溶液中，反響得到 NaCI、NaCIO、NaCIO 3的混合液，經(jīng)測(cè)定CIO與CIO 3的濃度之比為1 : 3,那么溶液中c(Na+) : c(CIO) =。五、此題包括2小題，共10分25. 2分將11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反響后，溴水的質(zhì)量增加了 5.6 g。原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為 。26. 8分鐵礦石是重要的金屬礦物資源，我省攀西地區(qū)有豐富的釩鈦磁鐵礦。1在自然界中，鈦Ti、釩V存在多種核素，其中2掃 與50V相同的是 。A.質(zhì)子數(shù)