弱電解質(zhì)的電離平衡

1、弱電解質(zhì)的電離平衡作業(yè)1下列物質(zhì)在水溶液中， 存在電離平衡的是()A Ca(OH) 2B CH3COOHCBaSO4D CH3COONa2（ 2003 年全國理綜）在 0.1 mol ·L-1的 CH 3COOH 溶液中存在如下電離平衡CH 3COOH()CH 3COO +H +對于該平衡，下列敘述正確的是A 加入少量NaOH 固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B 加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C滴加少量0.1mol LHCl 溶液，溶液中C(H +)減少D 加入少量CH 3COONa 固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)3化合物HIn 在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑，HI

2、n （溶液）H +（溶液） +In （溶液）紅色黃色濃度為 0.02 mol·L -1的下列溶液鹽酸石灰水NaCl 溶液 NaHSO 4 溶液氨水其中能使指示劑變紅的是()A BCD4H +濃度均為 0.01 mol ·L-1 的鹽酸和醋酸各 100mL 分別加水稀釋2 倍后，再分別加入 0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是()A 醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多B鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C醋酸與鋅反應(yīng)速率大D鹽酸和醋分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大5向 0.1 mol ·L-1 的醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化，其電

3、流強(qiáng)度 (D 隨加入氨水的體積(V) 變化的曲線關(guān)系是下圖中的()6用水稀釋 0.1 mol-1()L·氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是A c(OH )B c(NH 3 H 2 O)Cn(NH 3 ·H 2O)D OH- 的物質(zhì)的量c(NH 3 .H 2 O)c(OH )7對某弱酸稀溶液加熱時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A. 弱酸的電離程度增大B.1C.溶液的 c(OH -)增大D.· L -1 的醋酸與0.1 mol · L -1 的鹽酸，分別稀釋相同的倍數(shù)，隨著水的加入，溶液中 c(H +)變化曲線（如圖）正確的是()9在含有酚酞的0.1 mol &

4、#183; L -1 的氨水中加入少量的NH 4Cl 晶體，則溶液顏色 ()A. 變藍(lán)色B.C.變淺D.10一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的()A.NaOH （固體）B.H 2OC.HClD.CH 3COONa （固體）11已知 HClO 是比 H 2CO3 還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl 2+H 2OHCl+HClO ，HClOH +ClO -，達(dá)到平衡后，要使 HClO 濃度增加，可加入下列物質(zhì)（填代號）A SO2B Na2CO3CNaClD NaOH由此說明在實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水收集Cl 2 的理由是。12 25時(shí)，在 0.5L0.2mol ·L-1 的 HA溶液中，有 0.01mol 的 HA 電離成離子，求該溫度下 HA 的電離常數(shù)。2參考