初中化學(xué)文字實(shí)驗(yàn)題需掌握的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、初中化學(xué)文字實(shí)驗(yàn)題需掌握的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)初中化學(xué)文字實(shí)驗(yàn)題需掌握的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)化學(xué)文 字實(shí)驗(yàn)題需掌握的知識(shí)點(diǎn)1.濃硫酸的稀釋濃硫酸容易溶于水，同時(shí)放出大量熱，它的密度又大于水。若將水 注入酸，水會(huì)浮在硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水沸騰，使硫酸向四周 飛濺，發(fā)生事故。因此稀釋濃硫酸時(shí),一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地 注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散。2.氣體的溶解氣體的溶解來吸收氣體使之溶解。在水極易溶解的氣體如氨、氯化氫、澳 化氫等應(yīng)采用B法，裝置特點(diǎn)是導(dǎo)氣管連接了一個(gè)倒扣的漏 斗,漏斗邊緣浸入水約1mm2mm它的優(yōu)點(diǎn)是可防止水倒 流入氣體發(fā)生裝置，又可增大吸收面積，利于氣體充分溶解。它

2、有自動(dòng)調(diào)節(jié)氣體發(fā)生裝置內(nèi)外壓力趨于平衡的作用。即有自控倒 吸作用。如氣體的溶解度不太大，如氯氣、硫化氫等應(yīng)采取 A法。3 .實(shí)驗(yàn)安全的注意事項(xiàng)不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味 ，不 得嘗藥品的味道。絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精。絕對(duì)禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。萬一酒精燈內(nèi)的酒精灑在桌上燃燒起來，應(yīng)立即用濕布蓋滅。濃酸灑在桌上時(shí),應(yīng)立即用適量的碳酸鈉溶液和；濃堿液用稀醋 酸和，然后用水沖洗，用布擦干。如果濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)先用布擦去, 再用水洗，然后用3%5%碳酸氫鈉溶液和。對(duì)于實(shí)驗(yàn)的有毒氣體，要采取相應(yīng)的措施，通風(fēng)排毒，保證人體的 健康，防止環(huán)境的污染。點(diǎn)燃可燃性氣

3、體前一定先試驗(yàn)它的純度。4 .藥品的存放白磷：因易氧化且能自燃，但它不與水反應(yīng)，所以應(yīng)放在水存放。強(qiáng)堿：如氫氧化鈉、氫氧化鉀等。因它們易潮解、易與二氧化碳反應(yīng),又能與二氧化硅反應(yīng)而腐蝕試劑瓶瓶口，所以應(yīng)放在用膠塞密封的試劑瓶?jī)?nèi)。濃硝酸：因具有揮發(fā)性，見光受熱易分解，應(yīng)在低溫處的棕色瓶?jī)?nèi)存氨水：因易揮發(fā)，所以應(yīng)放在低溫處，密封在試劑瓶?jī)?nèi)。氨水對(duì)多種 金屬有腐蝕作用，在運(yùn)輸和貯存氨水時(shí)，一般要用橡皮袋、陶瓷壇或內(nèi) 涂瀝青的鐵桶等耐腐蝕的容器。金屬鉀、鈉、鈣：因它們易氧化、易跟水反應(yīng)，但它們不和煤油或 石蠟油反應(yīng)，所以應(yīng)在煤油或石蠟油里存放。硝酸銀：因見光受熱易分解，所以應(yīng)在低溫處棕色瓶?jī)?nèi)存放。濃硫

4、酸：易吸收空氣的水份，濃鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)放入試劑瓶里用磨口 塞蓋嚴(yán)一、氣體的制取、凈化和除雜初化學(xué)的實(shí)驗(yàn)組合題一般以氧氣、氫氣和二氧化碳三大氣體的制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)或遷移應(yīng)用其原理和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)為主線，將許多儀器連接 起來形成完整的實(shí)驗(yàn)裝置圖，再根據(jù)要求進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。1 .氣體制取的儀器組合順序制備純凈干燥氣體的步驟是：實(shí)驗(yàn)儀器組裝公式：氣體發(fā)生裝置一除雜質(zhì)裝置一干燥裝置一氣體 收集裝置一尾氣處制氣裝置的選擇：A所需藥品的狀態(tài)舊 反應(yīng)條件集氣裝置的選擇：A氣體的溶解性；B氣體的密度除雜質(zhì)的試劑和干燥劑的選擇：實(shí)驗(yàn)室制取的氣體常常有酸霧或 水份。酸霧可用水、氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水或飽和碳酸鈉（碳酸氫鈉）

5、溶液除去，水份可用干燥劑如：濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉 （堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（性）、無水 硫酸銅（性）等除去酸性干燥劑（濃硫酸）不能干燥堿性氣體如氨氣；堿性干燥劑（NaOH ）不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、氯化氫等氣體除雜的方法：A水吸收法：易溶于水的氣體雜質(zhì)用水吸收。（如HCl）B酸堿吸收法：酸性氣體雜質(zhì)用堿性試劑吸收。（如氫氧化鈉溶液吸收 CO2 HCl）C沉淀法:將雜質(zhì)氣體轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋沓ァ＃ㄈ缬贸吻迨宜鼵O2）D固化法：將雜質(zhì)氣體與固體試劑反應(yīng)生成固體而除去。（如除去02用灼熱的氧化銅）E轉(zhuǎn)純法:將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需氣體。（如

6、除去CO的C02可將氣體通 過熾熱的炭粉）氣體除雜的原則：不減少被凈化氣體的質(zhì)量，不引進(jìn)新的雜質(zhì)。氣體除雜的注意事項(xiàng)：A選擇除雜試劑：一般只能跟雜質(zhì)起反應(yīng)，而不能與被凈化的氣體 反應(yīng)。B除雜務(wù)盡：選擇除雜試劑要注意反應(yīng)進(jìn)行的程度。（如除去CO2時(shí)用氫氧化鈉溶液比用澄清石灰水要好。因?yàn)闅溲趸c的溶解度比氫氧化鈣要大很多，因此其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大。）C有許多雜質(zhì)要除去時(shí),要注意除雜的順序。一般來說，雜質(zhì)有許 多酸性雜質(zhì)時(shí)，先除酸性較強(qiáng)的雜質(zhì)；而水蒸氣要放在最后除去。除去雜質(zhì)和干燥的裝置一般用洗氣瓶或干燥管。在洗氣瓶導(dǎo)氣管 一般是長(zhǎng)進(jìn)短出，在干燥管一般是大進(jìn)小出。除雜和干燥一般是先除雜 后干燥。處理裝

7、置：一般有三種，一是用溶液吸收；二是點(diǎn)燃尾氣；三是回 收。2.制取氣體的操作順序要制取氣體需要經(jīng)過儀器連接、氣密性檢查、裝入藥品、儀器拆洗等步驟。實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水 CuSO4并且 可以檢驗(yàn)雜質(zhì)有無水蒸氣，有則顏色由白色-藍(lán)色）、生石灰等除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)有無 CO2） NaOH容液、KO鰭液、堿石灰等除HCl氣體用:AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)有無 HCl）、石灰水、NaO聆液、KOH容液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收 或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。3、實(shí)

8、驗(yàn)注意的地方：防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO CH4威用CO H2還原 CuO Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水，不能把水倒入濃硫酸。防毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如:CQ SO2 NO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通 風(fēng)廚進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。4、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體常見的要除的雜質(zhì)：制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl, 鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

9、除水蒸氣的瓜司CaCl2固體、堿石灰（主要成份是 NaOH和CaO生石灰、無水CuSO4件且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍(lán)色）等除HC1氣體的試劑AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)有無 HCl）、澄清石灰水、NaOH容液 （或固體）、KOH§液（或固體）生石灰、堿石灰也可以跟 HCl氣體反應(yīng)5.常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體是否有 CO2有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的 CuO再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入 澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色Cu彼成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體是否有水份，有則先除掉）將混合

10、氣體通入灼熱的 CuO再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入 盛有無水CuSO4現(xiàn)象:黑色CuC成紅色，且無水CuSO枝藍(lán)色。有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石 灰水變渾濁。二、檢驗(yàn)、鑒別、推斷的含義檢驗(yàn)及鑒別是根據(jù)物質(zhì)的某一特性，用化學(xué)方法來確定是不是這種 物質(zhì)或含不含某種成分，是對(duì)物質(zhì)的確認(rèn)、鑒別及區(qū)別。推斷是根據(jù)已 知現(xiàn)象，應(yīng)用物質(zhì)特性進(jìn)行分析，推理,判斷被檢測(cè)物是什么或其含有什么，不含什么，可能含有什么。（一）初化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)1、氣體的檢驗(yàn)1氧氣：帶火星的木條放入瓶，若木條復(fù)燃，則是氧氣.2氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有 水滴，往燒杯倒入澄

11、清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.3二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.4氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣.5水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣.6 一氧化碳：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，在火焰上方罩一干冷小燒杯， 觀察燒杯內(nèi)壁無水珠生成，然后將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)，往燒杯倒入澄清的石 灰水，若澄清的石灰水變渾濁，則是一氧化碳.7氮?dú)?將燃燒的木條伸入集氣瓶，木條熄滅，然后向集氣瓶倒入 澄清石灰水，石灰水不變渾濁。2、離子的檢驗(yàn).酸液(H+)：(1)用紫色石蕊試液或PH試紙(2)活潑金屬(如：鎂條、鋅粒等)(3)不溶性堿(如：氫氧化銅等)(4)某些金屬氧化物(如:

12、鐵銹)(5)碳酸鹽(如:碳酸鈉等)堿液(OH-):(1)紫色石蕊試液或無色酚醐或 pH試紙(2)某些可溶性鹽(如：硫酸銅、氯化鐵)鹽酸和Cl-:用AgNO3容液和稀HNO咕產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離硫酸和SO42-:硝酸鋼溶液Ba（NO3）2和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再 滴入氯化鋼BaCl2區(qū)別Cl-和SO42-:先用Ba（NO3）2溶液再用AgNO籀液CO32:用鹽酸和石灰水鏤鹽（NH4+）:氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在 試管口，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。Cu2+:用可溶性堿（如：氫氧化鈉、氫氧化鈣）若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則 是銅離子Fe3+:用可溶性堿（如：氫氧化鈉、氫氧化鈣）若

13、產(chǎn)生紅褐色沉淀 則是鐵離子Ca2+:用可溶性碳酸鹽（如:碳酸鈉）若產(chǎn)生白色沉淀則是鈣離子（二）常見物質(zhì)的物理性質(zhì)歸納：1、固體物質(zhì)的顏色A白色固體：氧化鎂MgO、五氧化二磷P5O2氧化鈣CaO、氫氧化鈣Ca（OH）2碳酸鈉Na2CO3碳酸鈣CaCO3氯酸鉀KCIO3氯化鉀KCl、氫氧化鈉NaOH無水硫酸銅 CuSO殍。B黃色固體：硫粉SC紅色固體：紅磷P、氧化鐵Fe2O3銅CuD藍(lán)色固體：膽磯CuSO4 5H2O10 / 15初中化學(xué)文字實(shí)驗(yàn)題需掌握的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)E黑色固體：木炭C、氧化銅 CuO二氧化鎰 MnO2四氧化三鐵Fe3O4 生鐵 FeF綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3G紫黑

14、色固體：高鎰酸鉀KMnO4H無色固體：冰，干冰，金剛石I銀白色固體：銀,鐵，鎂，鋁，汞等金屬2、生成沉淀的顏色A白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸 ：氯化銀 AgCl、硫酸鋼BaSO4不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2碳酸鈣CaCO3碳酸鋼BaCO3B紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3C藍(lán)色沉淀：氫氧化銅Cu(OH)23、溶液的顏色A藍(lán)色溶液 Cu2+:硫酸銅CuSO4硝酸銅 Cu(NO3)2、氯化銅CuCl2 等B黃色溶液 Fe3+:氯化鐵 FeCl3、硫酸鐵 Fe2(SO4)3、硝酸鐵Fe(NO3)3 等C淺綠色溶液Fe2+:氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4硝酸亞鐵F

15、e(NO3)2 等D無色液體：水，雙氧水E紫紅色溶液：高鎰酸鉀溶液F紫色溶液：石蕊溶液4、氣體的顏色A紅棕色氣體：二氧化氮B黃綠色氣體：氯氣C無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯?氫氣體等大多數(shù)氣體。三、物質(zhì)的分離和提純分離：根據(jù)混合物各成分的性質(zhì)差異，采用適當(dāng)?shù)奈锢砘蚧瘜W(xué)方法 將它們從混合物一一分開，得到幾種純凈物的過程。提純（除雜）：利用物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)不同，選擇適當(dāng)實(shí)驗(yàn)方法除去 該物質(zhì)的少量雜質(zhì)而得到純凈物的過程。提純時(shí)只保留混合物的提純 成分，除去的雜質(zhì)不保留?！安辉觥保撼s時(shí)不能引人新雜質(zhì)，加人的過量除雜劑也應(yīng)最后 除去?！安蛔儭保哼x擇的除雜劑一般只與雜質(zhì)反

16、應(yīng) ，不能使被提純物質(zhì) 的性質(zhì)改變?！耙追帧保阂x擇簡(jiǎn)單易分離、現(xiàn)象明顯、所得物質(zhì)純度高的除雜方法。1 .常用的物理方法過濾：用于固體不溶物與液體的分離。蒸發(fā)：用加熱使溶劑不斷揮發(fā)，從而使溶液濃縮或使溶質(zhì)析出。2 .常用的化學(xué)方法溶解過濾法：Cu(Fe)、Cu(CuO)-加稀鹽酸溶解后過濾生成氣體法：NaCl溶液(Na2CO3)-加適量稀鹽酸生成沉淀法：NaCl溶液(CaCl2)-加適量碳酸鈉溶液后過濾酸堿和法：NaCl溶液(NaOH)-加適量稀鹽酸1、H2HCl通入氫氧化鈉溶液：HCl+NaOH=NaCl+ H2O2、CO2HCl通入飽和的碳酸氫鈉溶液：HCl+NaHCO3= NaCl+H2

17、O+CO2T3、COCO2通入足量的石灰水或足量的氫氧化鈉溶 液:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4、CO2CO通過灼熱的氧化銅CO+CuO Cu+CO25、氣體的干燥 H2、CO2 COH2O可用濃硫酸、無水氯化鈣、氫 氧化鈉固體、堿石灰(氧化鈣和氫氧化鈉固體混合物)、無水硫酸銅等除去如:H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體；CO2(水蒸氣)：通 過濃硫酸6、CuO(C):在空氣(在氧氣流)灼燒混合物C + 02點(diǎn)燃CO27、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 T8、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H209、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu10、NaCl(Na2CO3):力口入足量的鹽酸 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H20 + C02?11、NaCl(Na2SO4)加入足量的氯化鋼溶液Na2SO4 + BaCl2 = BaS04 + 2NaCl12、 NaCl(NaOH):力口入足量的鹽酸 HCl + NaOH = NaCl +H2O13、NaOH(Na2CO3加入足量的氫氧化鈣溶液Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO 3