酸堿中和滴定學(xué)案及練習(xí)

1、酸堿中和滴定、酸堿中和滴定的原理用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。n（H+）=n（OH -）C（酸）V（酸）酸）=C（堿）V（堿）n（堿）C（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）n（標(biāo)）=C（待）V（待）n（待）小C （標(biāo)準(zhǔn)）V （標(biāo)準(zhǔn)）n （標(biāo)準(zhǔn)）C （待） = _V （待） n （待）二、酸堿中和滴定的儀器和指示劑1、儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、滴定管夾、鐵架臺、白紙。2、 指示劑：變色范圍甲基橙：紅橙黃< 3.1 4.4 >酚酞：無色淺紅紅< 8 10>石蕊：紅紫藍(lán)<5 8 >酸堿中和滴定的實驗步驟1、查：是否漏水、旋

2、塞轉(zhuǎn)動是否靈活；2、 洗：（1）滴定管一一自來水沖洗t蒸餾水清洗23次t待盛液潤洗（2）錐形瓶一一自來水沖洗t蒸餾水清洗23次（不用待盛液潤洗）3、?。喝∫欢w積未知濃度的溶液于錐形瓶中，再加入指示劑；4、裝：標(biāo)準(zhǔn)液潤洗T裝液T擠氣泡T使管內(nèi)液面處"0”或以下某刻度T記下起始讀數(shù);5、滴：？右手持錐形瓶頸部，向同一方向作圓周運動，而不是前后振動?左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞頂出?滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示劑顏色突變?滴定過程右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化?滴定終點達(dá)到后，半分鐘顏色不變，再讀數(shù)6、算：為什么堿不能盛放在酸式滴定管，KMnO不能用堿

3、式滴定管盛放？0”刻度在最高點有何好處？25mL量程的滴定管只能盛放 25mL的液體嗎？四、誤差分析誤差分析直接利用中和滴定原理：滴定過程中任何錯誤操作都可能導(dǎo)致C標(biāo)、V標(biāo)、V待的誤差在實際操作中因為 C標(biāo)是已知的，V待是固定的，所以一切誤差都?xì)w結(jié)為對 V標(biāo) 的影響，V標(biāo)偏大則C待偏大，V標(biāo)偏小則C待偏小。即：“水漲船高；水落船低” 幾種常見情況分析：1、酸式滴定管沒有用酸潤洗偏大2、堿式滴定管沒有用堿潤洗偏小3、錐形瓶沒有用待測液（堿）潤洗不影響彳:4、錐形瓶用待測液潤洗偏大<5、錐形瓶中有蒸餾水不影響7弋亠6、滴定時錐形瓶中的待測液濺出偏小7、 滴定前酸式滴定管下端出現(xiàn)氣泡，滴定終點

4、氣泡消失偏大8、 滴定前視線比液面低，滴定后視線比液面高偏小9、 滴定前視線與液面水平，滴定后視線比液面低時的讀數(shù)偏大10、 滴定前仰視，滴定后仰視無法確定五、重點題型1、下列各種試紙，在使用前不能預(yù)先用蒸餾水潤濕的是A紅色石蕊試紙 B藍(lán)色石蕊試紙 C碘化鉀淀粉試紙 D pH試紙2、進(jìn)行中和滴定時，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤洗的儀器是A. 酸式滴定管B. 堿式滴定管 C. 錐形瓶 D. 量筒3、 用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)B. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確C. 盛裝未知

5、液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液4、 在一支25mL的酸式滴定管中盛入 0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在 5mL刻度處。若把 滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中 再用0.1mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需 NaOH溶液體積5、下列實驗中，直接采用沾有水滴的儀器，對實驗結(jié)果沒有影響的是A .氨的噴泉實驗：燒瓶B .實驗室制取氧氣：試管C.中和滴定：錐形瓶D .中和滴定：滴定管6、用酸滴定堿時，滴定前讀酸式滴定管讀數(shù)時，仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時讀數(shù)正確，這樣會使測得的堿溶液的濃度A .偏高B .偏低C.不受影響D .不能確定7、 用0.

6、1 mol/LNaOH溶液滴定100 mL 0.1 mol/L鹽酸時，如果滴定誤差在土0.1%以內(nèi)，反應(yīng)完畢后，溶液的 pH范圍在A . 6.9 7.1B . 3.3 10.7C. 4.3 9.7D . 6 88、有三瓶體積相等，濃度都是1mol/L的鹽酸，將加熱蒸發(fā)至體積減少一半；在中加入少量的CHsCOONa固體（加入后溶液仍呈強酸性）；不作改變。然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液的體積是A .二C .=D .二=9、某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b,已知a+ b= 12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積 V（堿）的正確關(guān)系為

7、A . V(酸)=102V(堿)B. V(堿)=102V(酸)C . V(酸)=2V(堿)D . V(堿)=2V(酸)10、在25mL0.1mol / LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol / L醋酸溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的A .在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH 3COO)>c(OH )>c(H +)B. 在B點，a>12.5，且有+ +c(Na )= c(CH 3COO )=c(OH ) = c(H )C. 在 C 點：c(CH 3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH -)D .在 D 點：c(

8、CH 3COO-)十 c(CH 3COOH)= 2c(Na +)11、用等濃度稀鹽酸滴定等體積pH值分別是10和9的兩種氨水，消耗稀鹽酸的體積比為A. 10B . 1/10C.大于10D.小于1012、有甲、乙兩醋酸稀溶液，測得甲的pH = a,乙的pH = a+1。下列推斷中正確的是A .物質(zhì)的量濃度c（甲）=10c（乙）B.甲中由水電離產(chǎn)生的日+的物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍C. 中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V（乙）10V（甲）D. 甲中的c（OH）為乙中c（OH）的10倍13、下面關(guān)于中和滴定的實驗操作敘述不正確的的有 取20ml未知濃度的鹽酸溶液，注入錐形瓶中

9、該錐形瓶選后用蒸餾水和待測酸液進(jìn)行過洗滌向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液進(jìn)行中和滴時，一旦瓶內(nèi)溶液由無色變成粉紅色，即可停止滴定記錄數(shù)據(jù)，進(jìn)行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結(jié)論。A .B .C .D .14、 某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1 mol L: 1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為1.00mL,取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00mL，該同學(xué)在操作中實際取出的液體體積為A .大于 10.00mL B .小于 10.00mL C .等于 10.00mL D .等于 11.00mL15、 某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的CaCO3質(zhì)

10、量的測定如下： 需配制0.1 mol/L的HCI和0.1 mol/L的NaOH溶液； 每次取一粒（藥片質(zhì)量均相同）0.2 g的此胃藥片，磨碎后加入20.00 mL蒸餾水； 以酚酞為指示劑，用 0.1 mol/L的NaOH溶液滴定，需用去 V mL達(dá)滴定終點； 加入 25.00 mL 0.1 mol/L 的 HCI 溶液。（1） 寫出實驗步驟（寫編號順序） 。（2）在下圖所示的儀器中配制 0.1 mol/L的HCI溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液肯定不需要的儀器是（填序號），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（填儀器名稱）AB（3 ）配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格是 （填字母）。A. 50 ml 50 ml B . 100 ml 100 mlC. 100 ml 150 ml D . 250 ml 250 ml（4 ）寫出有關(guān)的化學(xué)方程式 。（5）每片胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量是 g。1D 2C 3D 4A 5C 6B 7C 8C 9B 10